2012年4月理綜（化學(xué)部分）實驗（1）

1、2012年4月理科綜合化學(xué)實驗部分（1）1 (14 分）根據(jù)要求完成下列各小題實驗?zāi)康摹＃╝、b為彈簧夾，加熱及固定裝置已略去）(1)驗證碳、硅非金屬性的相對強弱。（巳知酸性:亞硫酸 >碳酸）連接儀器. _、加藥品后，打開a關(guān)閉 b,然后滴入滾硫酸,加熱.銅與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是_ _裝置A屮的試劑是_ _能說明碳的非金屬性比硅強的實驗現(xiàn)象是： (2)驗證 SO,的氧化性.、還原性和酸性氧化物的通性。打開b，關(guān)閉a。H2S溶液中有淺黃色渾濁出現(xiàn),化學(xué)方程式是：_ _.BaCl2溶液中無明顯現(xiàn)象，將其分成兩份，分別滴加下列溶液，將產(chǎn)生的沉淀的化學(xué)式填入下表相應(yīng)位置滴加的溶液氯水氨水沉淀

2、的化學(xué)式寫出其中SO2 顯示還原性并生成沉淀的離子方程式_ _2(15分)某研究性學(xué)習(xí)小組通過實驗來探究乙二酸(又名草酸)受熱分解的產(chǎn)物(水除外)，他們設(shè)計的實驗裝置如下圖所示： 查閱資料可知：乙二酸晶體(H2C2O4·2H2O)熔點1001 ，草酸鈣是難溶于水的白色固體；Cu2O能溶于稀硫酸，立即發(fā)生歧化反應(yīng)生成Cu2+和Cu。（1）實驗過程中觀察到C、E裝置中的溶液均變渾濁，且D裝置中黑色粉末變?yōu)榧t色，寫出A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式： ；（2）裝置B的作用是 ；指出上述裝置中的不足之處： 。（3）實驗結(jié)束后向裝置B的試管中加入少量酸性重鉻酸鉀溶液，可以觀察到的實驗現(xiàn)象是溶液由橙色變

3、為綠色（Cr3+），反應(yīng)的離子方程式為 。（4）有人認(rèn)為D裝置中得到的紅色固體可能是Cu，也可能是Cu和Cu2O的混合物。實驗小組進(jìn)一步探究： 取少量紅色固體加入到盛稀硫酸的試管中，充分振蕩，溶液變?yōu)樗{(lán)色，試管底部仍有紅色固體，由此可以得出的結(jié)論是 。 取該紅色固體與足量的稀硝酸反應(yīng)，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式 。3（15分）硫代硫酸鈉(Na2S2O3)可看成是一個S原子取代了Na2SO4中的一個O原子而形成。某校化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組運用類比學(xué)習(xí)的思想，通過實驗探究Na2S2O3的化學(xué)性質(zhì)。請?zhí)顚懸韵驴瞻?【提出問題】Na2S2O3是否與Na2SO4相似具備下列性質(zhì)呢？猜想： 。猜想：溶液呈中性，且不

4、與酸反應(yīng)。猜想：無還原性，不能被氧化劑氧化。【實驗探究】基于上述猜想、，設(shè)計實驗方案。請?zhí)顚懴铝斜砀裰械?1)(2)(3)(4)。實驗操作實驗現(xiàn)象或預(yù)期實驗現(xiàn)象現(xiàn)象解釋猜想(1) 溶液pH8(2)說明： 向pH=2的硫酸中滴加Na2S2O3溶液(3) (4)離子方程式為： 猜想向新制氯水(pH<2)中滴加少量Na2S2O3溶液氯水顏色變淺略【實驗結(jié)論】Na2S2O3能與酸反應(yīng)，具有還原性，與Na2SO4的化學(xué)性質(zhì)不相似?！締栴}討論】（1）甲同學(xué)向探究“猜想”反應(yīng)后的溶液中滴加硝酸銀溶液，觀察到有白色沉淀產(chǎn)生，并據(jù)此認(rèn)為氯水可將Na2S2O3氧化。你認(rèn)為該方案是否正確并說明理由 。（2）請

5、重新設(shè)計一個實驗方案，證明Na2S2O3被氯水氧化。該實驗方案是 。4（14分）I在濃CaCl2溶液中通入NH3和CO2，可以制得納米級碳酸鈣和一種氮肥。請根據(jù)要求回答問題：（1）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 。（2）如何判斷所得碳酸鈣是否為納米級 。某實驗小組設(shè)計下圖裝置測定SO2轉(zhuǎn)化成SO3的轉(zhuǎn)化率。已知SO3的熔點168，沸點是448。已知發(fā)生裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2SO3（s）+H2SO4 Na2SO4+SO2+H2O（1）根據(jù)實驗需要，請從下圖AE裝置中選擇最適合裝置，連接在I、處。 。（2）在檢查完裝置氣密性后，從乙處均勻通入O2，在實驗中先加熱催化劑后滴加濃硫酸，這樣操作的目的

6、是 。（3）發(fā)生裝置的分液漏斗上接橡皮管甲的目的是 。（4）用126g Na2SO3粉末與足量濃硫酸進(jìn)行實驗，當(dāng)反應(yīng)結(jié)束時，繼續(xù)通入O2一段時間其作用是 ，若測得裝置增重了512g，則實驗中SO2的轉(zhuǎn)化率為 。5（15分）已知FeSO4在不同條件下分解得到的產(chǎn)物不同，可能是FeO和SO3，也可能是Fe2O3、SO3和SO2。某研究小組探究在酒精噴燈加熱條件下FeSO4分解的氣體產(chǎn)物。已知SO3的熔點是16.8，沸點是44.8。 FeSO4 第5題圖（1）裝置的試管中不裝任何試劑，其作用是 ，試管浸泡在50的水浴中，目的是 。（2）裝置和裝置的作用是探究本實驗氣體產(chǎn)物成分。請完成實驗設(shè)計，填寫檢

7、驗試劑、預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論。限選試劑：3 mol·L1 H2SO4、6 mol·L1 NaOH、0.5 mol·L1 BaCl2、0.5 mol·L1 Ba(NO3)2、0.01 mol·L1酸性KMnO4溶液、0.01 mol·L1溴水。檢驗試劑預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論裝置的試管中加入 。產(chǎn)生大量白色沉淀，證明氣體產(chǎn)物中含有SO3。裝置的試管中加入 。_（3）裝置的作用是防止尾氣污染環(huán)境，燒杯中應(yīng)加入的試劑是 。參考答案1（本題14分）（1） 檢驗裝置氣密性 Cu + 2H2SO4(濃)= CuSO4 +SO2+ 2H2O() KMnO4溶液 A

8、中KMnO4溶液沒有完全褪色，盛有Na2SiO3溶液的試管中出現(xiàn)白色沉淀（2）2H2S + SO2 = 3S + 2H2O BaSO4 BaSO3 Ba2+SO2+Cl2+2H2O=BaSO4+4H+2Cl-2（14分）（1）H2C2O4·2H2OCOCO23H2O （3分）（2）除去生成物中帶出的乙二酸蒸汽，防止對檢驗分解產(chǎn)物CO2的干擾（2分）； 無尾氣處理裝置（2分）（3）8H+ + 3H2C2O4+Cr2O72- =2Cr3+6CO2 + 7H2O （3分）（4）紅色固體中含有Cu2O（2分） 3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O 3Cu2O+14HNO3

9、=6Cu(NO3)2+2NO+7H2O（2分）3（15分）猜想與BaCl2溶液混合出現(xiàn)白色渾濁（2分）（1）把小塊pH試紙放在玻璃片(或表面皿)上，用蘸有待測液的玻璃棒點在試紙的中央，試紙變色后，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較來確定溶液的pH。（2分）（2）S2O32-發(fā)生水解，使水溶液呈堿性（2分）（3）溶液出現(xiàn)淡黃色渾濁，有無色、刺激性氣味氣體逸出（2分）（4）S2O32- + 2H+ = S+ SO2+ H2O（2分）問題討論（1）不正確（1分），新制氯水中引入的Cl- 和硝酸銀也產(chǎn)生白色沉淀，干擾實驗現(xiàn)象的分析（3分）（2）先加入鹽酸，振蕩后，取上層清液，再向其中加入BaCl2溶液，觀察是否有白色渾

10、濁產(chǎn)生（2分）4I（1）CaCl2+CO2+2NH3+H2O=CaCO3+2NH4Cl（2分） （2）用一束光照射，若出現(xiàn)一條光亮的通路，則是納米級碳酸鈣，否則不是（2分）II（1）B、DC（全對計2分，只要一個錯計0分）（2）提高SO2的轉(zhuǎn)化率（2分）（3）使分液漏斗和燒瓶內(nèi)氣壓平衡，保證較濃硫酸能夠順利流下（2分）（4）使SO2完全被C裝置吸收（2分）20%（2分）5（15分）（1）防止溶液倒吸入裝置（2分）   防止SO3液化或凝固（1分）（2）（10分）檢驗試劑預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論裝置的試管中裝有0.5 mol·L1BaCl2溶液。產(chǎn)生大量白色沉淀，證明氣體產(chǎn)物中含有SO3。裝置的試管中裝有酸性0.01 mol·L1KMnO4溶液。若溶液紫色褪去，證明氣體產(chǎn)物中含有SO2；若溶液紫色無明顯變化，證明氣體產(chǎn)物中不含SO2；或：檢驗試劑預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論裝置的試管中裝