【同步導(dǎo)學(xué)】2012高一化學(xué) 1.2.2練習(xí) 新人教版必修2

1、2012新課標(biāo)同步導(dǎo)學(xué)高一化學(xué)練習(xí)：1.2.2（人教版必修2）(本欄目內(nèi)容，在學(xué)生用書中以活頁形式分冊裝訂！)一、選擇題1兩種元素原子的核外電子層數(shù)之比與最外層電子數(shù)之比相等，則在核電荷數(shù)為118的元素中，滿足上述關(guān)系的元素共有()A3對B4對C5對 D6對解析：兩種元素原子的核外電子層數(shù)之比與最外層電子數(shù)之比均為12時，有H與Be、He與C；13時有H與Al、He與S；23時有Be與Al、C與S。答案：D2(2011·長春高一檢測)某元素X的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為H2X，則X的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為()AH2XO3 BHXO3CH3XO4 DH2XO4解析：X的氣態(tài)氫化物化

2、學(xué)式為H2X，則X的最低負(fù)價為2價，最高正價為6，X的最高價氧化物對應(yīng)水化物應(yīng)是H2XO4。答案：D3X和Y是原子序數(shù)大于4的短周期元素，Xm和Yn兩種離子的核外電子排布相同，下列說法中正確的是()AX的原子半徑比Y小BX和Y的核電荷數(shù)之差為mnCY原子核內(nèi)所含質(zhì)子數(shù)比X多DX和Y的族序數(shù)之差為|8mn|解析：由Xm和Yn的核外電子排布相同知，X在Y的下一周期，X的原子序數(shù)比Y的大，X的原子半徑比Y的大，X的核電荷數(shù)與Y的核電荷數(shù)之差為mn，X的族序數(shù)為m，Y的族序數(shù)為8n，二者族序數(shù)之差為|8mn|。答案：D4若甲、丙為短周期、同一主族元素形成的單質(zhì)， 乙、丁都是由兩種元素組成的化合物，它們

3、之間有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，則滿足條件的甲和丙可以為(雙選)()A鈉和氫氣 B氟氣和氧氣C碳和硅 D氯氣和溴解析：本題綜合考查了單質(zhì)的置換反應(yīng)與元素周期表的相關(guān)知識。根據(jù)：2Na2HCl=2NaClH2知A選項正確；2F22H2O=4HFO2，F(xiàn)與O不是同主族元素，B選項錯誤；2CSiO22COSi，C選項正確；Cl22NaBr=2NaClBr2，因Br不是短周期元素，D選項錯誤。答案：AC5X、Y均為元素周期表中前20號元素，其簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，下列說法正確的是()A由mXa與nYb，得manbBX2的還原性一定大于YCX、Y一定不是同周期元素D若X的原子半徑大于Y，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定

4、性HmX一定大于HnY解析：A項中mXa與nYb的電子層結(jié)構(gòu)相同，則mabn；C項中X、Y可以是O和F，或S和Cl；D項中X、Y形成的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性應(yīng)該是HnY大于HmX。答案：B66 g某金屬跟足量鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生0.5 g氫氣，生成的2價金屬氯化物中共有11.5 mol電子，則該金屬在元素周期表中的位置是(雙選)()A第二周期B第三周期CA族 DA族解析：設(shè)該金屬為M，則M2HCl=MCl2H2n(M)n(MCl2)0.5 g/2 g·mol1n(MCl2)0.25 mol，設(shè)M原子電子數(shù)為x，(x17×2)×0.2511.5解得x12，原子中電子數(shù)質(zhì)子數(shù)12

5、，故為Mg。答案：BC7鍺(Ge)是第四周期第A族元素，處于元素周期表中金屬區(qū)與非金屬區(qū)的交界線上，下列敘述正確的是()A鍺是一種金屬性很強的元素B鍺的單質(zhì)具有半導(dǎo)體的性能C鍺化氫(GeH4)穩(wěn)定性很強D鍺酸(H4GeO4)是難溶于水的強酸解析：依據(jù)同主族元素性質(zhì)遞變規(guī)律可知：氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：CH4>SiH4>GeH4，而已知硅烷(SiH4)不穩(wěn)定，故GeH4穩(wěn)定性很弱；最高價氧化物的水化物酸性：H2CO3>H4SiO4>H4GeO4，故H4GeO4為難溶于水的弱酸。因為鍺處于元素周期表中金屬區(qū)與非金屬區(qū)的交界線上，所以鍺單質(zhì)應(yīng)具有半導(dǎo)體的性能。答案：B8A、B、C、

6、D、E是同一周期的五種主族元素，A和B的最高價氧化物對應(yīng)的水化物顯堿性，且堿性B>A；C、D兩種元素對應(yīng)的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性C>D，則它們的原子序數(shù)由小到大的順序是()AB<A<C<D<E BA<E<B<C<DCE<B<A<C<D DB<A<E<D<C解析：A、B的最高價氧化物對應(yīng)的水化物顯堿性，它們處于同一周期且堿性B>A，所以金屬性B>A，原子序數(shù)B<A；由C、D兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性可知非金屬性C>D，原子序數(shù)C>D；據(jù)此，排除A、B、C項。答案

7、：D9如圖是元素周期表的一部分，關(guān)于元素X、Y、Z的敘述正確的是()X的氣態(tài)氫化物與Y的最高價氧化物的水化物能發(fā)生反應(yīng)生成鹽Y、Z的氣態(tài)氫化物水溶液的酸性Y<ZZ的單質(zhì)在常溫下是液體，可與鐵粉反應(yīng)Z的原子序數(shù)比Y大19Z所在的周期中含有32種元素A只有 BC只有 D只有解析：首先根據(jù)圖示周期表的結(jié)構(gòu)，確定元素R為He；則X、Y、Z分別為N、S、Br，然后根據(jù)其性質(zhì)進(jìn)行分析得出結(jié)論。答案：A10(2009·江蘇化學(xué))X、Y、Z、W、R是5種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大。X是周期表中原子半徑最小的元素，Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，Z、W、R處于同一周期，R與Y處于同一

8、族，Z、W原子的核外電子數(shù)之和與Y、R原子的核外電子數(shù)之和相等。下列說法正確的是()A元素Y、Z、W具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子，其半徑依次增大B元素X不能與元素Y形成化合物X2Y2C元素Y、R分別與元素X形成的化合物的熱穩(wěn)定性：XmY>XmRD元素W、R的最高價氧化物的水化物都是強酸解析：從題目所給的條件可知X是H元素，Y是O元素，Z是Na元素，W是Al元素，R是S元素。所以，Y、Z、W具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子(O2、Na、Al3)，其半徑依次減小(判斷依據(jù)：核外電子排布相同的微粒，半徑隨著核電荷數(shù)的增加而減小)，A項錯誤；X和Y元素能形成2種化合物，即X2Y(H2O)和X2Y2(H2O2

9、)，B項錯誤；元素Y、R分別與元素X形成的化合物是氫化物，因為Y(O元素)和R(S元素)的非金屬性：Y>R，所以對應(yīng)的氫化物的穩(wěn)定性：XmY>XmR，C項正確；W元素最高價氧化物的水化物Al(OH)3是兩性氫氧化物，而R元素最高價氧化物的水化物H2SO4是強酸，D項錯誤。答案：C二、非選擇題11根據(jù)元素周期表120號元素的性質(zhì)和遞變規(guī)律，回答下列問題。(1)屬于金屬元素的有_種，金屬性最強的元素與氧反應(yīng)生成的化合物_(填兩種化合物的化學(xué)式)。(2)最高正化合價的元素是_，其最高正化合價為_。(3)單質(zhì)既能與HCl反應(yīng)，又能與NaOH反應(yīng)的是_，其最高價氧化物對應(yīng)水化物具有_(填“酸

10、性”、“堿性”或“兩性”)。(4)第三周期中，原子半徑最大的是(稀有氣體元素除外)_。(5)推測Si、N最簡單氫化物的穩(wěn)定性_大于_(填化學(xué)式)。解析：前20號元素中，(1)屬于金屬元素的共有7種，其中金屬性最強的元素是鉀，鉀與氧反應(yīng)生成的化合物有K2O、K2O2、KO2；(2)最高正化合價最高的元素是Cl，其最高正化合價為7價；(3)既能與HCl反應(yīng)又能與NaOH反應(yīng)的單質(zhì)是鋁，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物是Al(OH)3，具有兩性；(4)同一周期，原子半徑逐漸減小，故第三周期中，原子半徑最大的是Na；(5)非金屬性：N>P>Si，故NH3的穩(wěn)定性大于SiH4的穩(wěn)定性。答案：(1)

11、7K2O、K2O2(KO2也可以)(2)氯(或Cl)7價(3)Al兩性(4)Na(5)NH3SiH412.A、B、C為短周期元素，在周期表中所處的位置如圖所示。A、C兩元素的原子核外電子數(shù)之和等于B原子的質(zhì)子數(shù)。B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等。(1)寫出A、B、C三元素名稱_、_、_。(2)C在元素周期表中的位置是_。(3)B的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_，C的氫化物與B的氫化物的穩(wěn)定性強弱順序為_>_(填化學(xué)式)。(4)比較A、C的原子半徑：A_C，寫出A的氣態(tài)氫化物與A的最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。解析：據(jù)A、B、C在周期表中的位置可知，A、C處于第二周期，B處于第三周期，設(shè)B的

12、原子序數(shù)為x，則A為x9，C為x7，據(jù)題意有x9x7x，則x16，即S，那么A為N，C為F。答案：(1)氮硫氟(2)第二周期A族(3)16 HFH2S(4)>NH3HNO3=NH4NO313.據(jù)中國新聞網(wǎng)綜合媒體報道，美國華裔科學(xué)家葉軍領(lǐng)導(dǎo)一個研究小組成功制造出全球最準(zhǔn)確的時鐘。它是一個鍶原子鐘，比銫原子噴泉鐘要準(zhǔn)確得多，兩億年誤差不足一秒。估計將大大促進(jìn)不同的電訊網(wǎng)絡(luò)的發(fā)展，使全球各地的船只導(dǎo)航變得更為準(zhǔn)確。已知Sr位于元素周期表的第五周期第A族，Cs位于第六周期第A族，請根據(jù)以上信息完成下列問題：(1)鍶元素屬于_(填“金屬”或“非金屬”)元素，鍶原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為_，原子核外有_個

13、電子層，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為_；銫的原子核外共有_個電子層，其最外層電子數(shù)為_。(2)銫與水劇烈反應(yīng)，放出_色氣體，同時使滴有紫色石蕊試液的溶液顯_色，因為_(寫出離子方程式)。(3)碳酸鍶是_色粉末，與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為_。(4)同位素90Sr的原子核內(nèi)有_個中子。解析：根據(jù)Sr和Cs在周期表中的位置可知Sr的原子序數(shù)為38，Cs的原子序數(shù)為55，二者均為活潑的金屬元素。Cs與水反應(yīng)生成氫氣和氫氧化銫：2Cs2H2O=2CsOHH2。碳酸鍶是白色粉末，易溶于鹽酸，其離子方程式為：SrCO32H=Sr2CO2H2O。答案：(1)金屬38538 61(2)無藍(lán)2Cs2H2O=2Cs2OHH2(3)白SrCO32H=Sr2CO2H2O(4)5214下表為元素周期表的一部分，請回答有關(guān)問題：AAAAAAA0234(1)和的元素符號是_和_。(2)表中最活潑的金屬是_，非金屬性最強的元素是_。(填寫元素符號)(3)表中能形成兩性氫氧化物的元素是_，分別寫出該元素的氫氧化物與、最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。(4)請設(shè)計一個實驗方案，比較、單質(zhì)氧化性的強弱：_。解析：本題綜合考查了“位”、“構(gòu)”、“性”三者之間的關(guān)系。根據(jù)給出的各種元素在元素周期