比較“三池”

1、比擬“三池所謂“三池 ,就是指原電池、電解池和電鍍池。它們是電化學(xué)中最重要的知識(shí)點(diǎn)。在電化學(xué)的學(xué)習(xí)中 ,我們需要理解化學(xué)電源的工作原理以及金屬發(fā)生電化學(xué)腐蝕的原因 ,而要明白這其中的原理和原因 ,我們就需要理解原電池的原理。在理解原電池的原理的時(shí)候 ,最好的方法就是把原電池的構(gòu)成、電極、電極反響以及電子的流向等方面的“零碎知識(shí)點(diǎn)弄透。同時(shí)“電化學(xué)還包括電解、電鍍等相關(guān)的電能和化學(xué)能之間關(guān)系的知識(shí)。而這些知識(shí)和原電池的知識(shí)存在許多的聯(lián)系 ,對(duì)于初學(xué)者容易產(chǎn)生誤解 ,因此我們需要將原電池和電解的知識(shí)點(diǎn)進(jìn)行比對(duì) ,一來(lái)可以通過(guò)比擬的方法幫助我們理解電化學(xué)中原電池和電解的本質(zhì)及區(qū)別 ,二來(lái)還可以幫助我

2、們進(jìn)一步加深對(duì)“電化學(xué)的原理和應(yīng)用的理解?，F(xiàn)將原電池、電解池、電鍍池通過(guò)列表的形式進(jìn)行詳細(xì)的比擬 ,幫助我們從整體上把握“電化學(xué)的學(xué)習(xí)。原電池電解池電鍍池概念將化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能的裝置將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置利用電解原理在某些金屬外表鍍上一層其它金屬或者合金的裝置簡(jiǎn)易裝置圖構(gòu)成的條件能自發(fā)地發(fā)生氧化復(fù)原反響；形成閉合回路方式有：直接接觸、導(dǎo)線相連接等；電解質(zhì)溶液參與或支持反響同時(shí)還兼導(dǎo)電作用；兩個(gè)電極一般是活動(dòng)性不同的兩金屬形成閉合回路；兩電極插入電解質(zhì)溶液中；兩電極連接直流電源鍍層金屬連接電源正極 ,待鍍金屬連接電源負(fù)極；電鍍液必須含有鍍層金屬的離子電極的名稱負(fù)極：較活潑的金屬電子流出的電極或

3、者是電解質(zhì)溶液中的陰離子流向的電極；正極：較不活潑金屬或者是能導(dǎo)電的非金屬電子流入的電極或者是電解質(zhì)溶液中的陽(yáng)離子流向的電極陽(yáng)極：與直流電源正極相連的電極；陰極：與直流電源負(fù)極相連的電極名稱與電解池相同 ,但有限制條件陽(yáng)極：必須是鍍層金屬；陰極：鍍件電極上發(fā)生的化學(xué)反響負(fù)極：發(fā)生氧化反響 ,金屬失去電子；正極：發(fā)生復(fù)原反響 ,溶液中的陰離子得到電子或者是氧氣得電子發(fā)生吸氧腐蝕陽(yáng)極：電解質(zhì)溶液中的陰離子或者是金屬電極失去電子發(fā)生氧化反響；陰極：電解質(zhì)溶液中的陽(yáng)離子得到電子發(fā)生復(fù)原反響陽(yáng)極：金屬電極失去電子；陰極：電鍍液中的陽(yáng)離子得到電子裝置中的電子流向負(fù)極正極電源的負(fù)極陰極電解質(zhì)溶液陽(yáng)極電源的正極離子移動(dòng)的方向：陽(yáng)離子向陰極移動(dòng)；陰離子向陽(yáng)極移動(dòng)與電解池相同備注：1同一原電池的正、負(fù)極的電極反響得失電子數(shù)相等。2同一電解池的陽(yáng)極、陰極的電極反響中得失電子數(shù)相等。3串聯(lián)電路中的各個(gè)電極反響得失電子數(shù)相等。上述三種情況下 ,在書寫