中考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

1、中考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)1、化學(xué)是研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)以及變化規(guī)律的 基礎(chǔ)科學(xué)。2、我國(guó)勞動(dòng)人民商代會(huì)制造青銅器，春秋戰(zhàn)國(guó)時(shí)會(huì)煉鐵、煉鋼。3、綠色化學(xué)-環(huán)境友好化學(xué)（化合反應(yīng)符合綠色化學(xué)反應(yīng)）四特點(diǎn)P6 （原料、條件、零排放、產(chǎn)品）核心：利用化學(xué)原理從源頭消除污染4、蠟燭燃燒實(shí)驗(yàn)（描述現(xiàn)象時(shí)不可出現(xiàn)產(chǎn)物名稱(chēng)）（1）火焰：焰心、內(nèi)焰（最明亮）、外焰（溫度最高）（2）比較各火焰層溫度：用一火柴梗平放入火焰中?，F(xiàn)象：兩端先碳化；結(jié)論：外焰溫度最高（3）檢驗(yàn)產(chǎn)物H2O:用干冷燒杯罩火焰上方，燒杯內(nèi)有水霧CO2:取下燒杯，倒入澄清石灰水，振蕩，變渾濁（4）熄滅后：有白煙（為石蠟蒸氣），點(diǎn)燃白煙，蠟燭復(fù)燃

2、。說(shuō)明石蠟蒸氣燃燒。5、吸入空氣與呼出 氣體的比較結(jié)論：與吸入空氣相比，呼出氣體中 O2的量減少，CO2和H2O的量增多（吸入空氣與呼出氣體 成分是相同的）6-學(xué)習(xí)化學(xué)的重要途徑一一科學(xué)探究一般步驟：提出問(wèn)題一猜想與假設(shè)一設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)一實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證一記錄與結(jié)論一反思與評(píng)價(jià)化學(xué)學(xué)習(xí)的特點(diǎn)：關(guān)注物質(zhì)的性質(zhì)、變化、變化 過(guò)程及其現(xiàn)象；7、化學(xué)實(shí)驗(yàn)（化學(xué)是一門(mén)以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué)）、常用儀器及使用方法（一）用于加熱的儀器試管、燒杯、 燒瓶、蒸發(fā)皿、錐形瓶可以直接加熱的儀器是-試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙只能間接加熱的儀器是一一燒杯、燒瓶、錐形瓶（墊石棉網(wǎng)一受熱均勻）可用于固體加熱的儀器是一一試管、蒸發(fā)皿可用于液體加熱的

3、儀器是-試管、燒杯、蒸發(fā)皿、燒瓶、錐形瓶不可加熱的儀器一一量筒、漏斗、集氣瓶（二）測(cè)容器量筒量取液體體積時(shí)，量筒必須放平穩(wěn)。視線(xiàn)與刻度線(xiàn)及量筒內(nèi)液體凹液面的最低點(diǎn) 保持水平。量筒不能用來(lái)加熱，不能用作 反應(yīng)容器。量程為10毫升的量筒，一般只能讀到0.1毫升。（三）稱(chēng)量器托盤(pán)天平（用于粗略的稱(chēng)量，一般能精確到 0.1克。）注意點(diǎn)：（1）先調(diào)整零點(diǎn)（2）稱(chēng)量物和整碼的位置為“左物右碼”。（3）稱(chēng)量物不能直接放在托盤(pán)上。一般藥品稱(chēng)量時(shí)，在兩邊托盤(pán)中各放一張大小、質(zhì)量相同的紙，在 紙上稱(chēng)量。潮 濕的或具有腐蝕性的藥品（如氫氧化鈉），放在加蓋的玻璃器皿（如小燒杯、表 面皿）中稱(chēng)量。（4）整碼用銀子夾取。

4、添加整碼時(shí)，先加質(zhì)量大的整碼，后加質(zhì)量小的整碼（先大后小)(5)稱(chēng)量結(jié)束后，應(yīng)使游碼歸零。整碼放回整碼盒。(四)加熱器皿一一酒精燈(1)酒精燈的使用要注意“三不”：不可向燃著的酒精燈內(nèi)添加酒精；用火柴從側(cè)面點(diǎn)燃酒精燈，不可用燃著的酒精燈直接點(diǎn)燃另一盞酒精燈； 熄滅酒精燈應(yīng)用燈帽蓋熄，不可吹熄。(2)酒精燈內(nèi)的酒精量不可超過(guò)酒精燈容積的 2/3也不應(yīng)少于1/4。(3)酒精燈的火焰分為三層，外焰、內(nèi)焰、焰心。用酒精燈的外焰加熱物體。(4)如果酒精燈在燃燒時(shí)不慎翻倒，酒精在 實(shí)驗(yàn)臺(tái)上燃燒時(shí)，應(yīng)及時(shí)用沙子蓋滅或用濕抹布撲滅火焰，不能用水沖。(五)夾持器鐵夾、試管夾鐵夾夾持試管的位置應(yīng)在試管口近1/3處

5、。試管夾的長(zhǎng)柄，不要把拇指按在短柄上。試管夾夾持試管時(shí)，應(yīng)將試管夾從試管底部往上套；夾持部位在距試管口近1/3處；用手拿住(六)分離物質(zhì)及加液的儀器-漏斗、長(zhǎng)頸漏斗過(guò)濾時(shí)，應(yīng)使漏斗下端管口與承接燒杯 內(nèi)壁緊靠，以免濾液飛濺。長(zhǎng)頸漏斗的下端管口要插入液面以下，以防止生成的氣體從長(zhǎng)頸漏斗口逸出。二、化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作(一)藥品的取用1、藥品的存放：一般固體藥品放在 廣口瓶中，液體藥品放在細(xì)口瓶中（少量的液體藥品可放在滴瓶中），金屬鈉存放在煤油中，白磷存放在水中2、藥品取用的總原則取用量：按實(shí)驗(yàn)所需取用藥品。如沒(méi)有說(shuō)明用量，應(yīng)取最少量，固體以蓋滿(mǎn)試管底部為宜，（2）空氣的污染及防治：對(duì)空氣造成污染的主

6、要是有害氣體（ CO、SO2、氮的 氧化物）和煙塵等。目前計(jì)入空氣污染指數(shù)的項(xiàng)目為 CO、SO2、NO2、03和 可吸入顆粒物等。（3）空氣污染的危害、保護(hù)：危害：嚴(yán)重?fù)p害人體健康，影響作物生長(zhǎng),破壞生態(tài)平衡.全球氣候變暖，臭氧層破壞 和酸雨等保護(hù)：加強(qiáng)大氣質(zhì)量監(jiān)測(cè)，改善環(huán)境狀況，使用清潔能源，工廠的 廢氣經(jīng)處理過(guò) 后才能排放，積極植樹(shù)、造林、種草等（4）目前環(huán)境污染問(wèn)題：臭氧層破壞（氟里昂、氮的氧化物等）溫室效應(yīng)（C02、CH4等）酸雨（N02、S02等）白色污染（塑料垃圾等）6.氧氣氧氣的化學(xué)性質(zhì)：特有的性質(zhì)：支持燃燒，供給呼吸(2)氧氣與下列物質(zhì)反應(yīng)現(xiàn)象物質(zhì)現(xiàn)象碳 在空氣中保持紅熱，在氧

7、氣中發(fā)出白光，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體磷產(chǎn)生大量白煙硫 在空氣中發(fā)出微弱的淡藍(lán)色火焰，而在氧氣中發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰，產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體鎂 發(fā)出耀眼的白光，放出熱量，生成白色固體鋁鐵 劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體(Fe3O4)石蠟 在氧氣中燃燒發(fā)出白光，瓶壁上有水珠生成，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體*鐵、鋁燃燒要在集氣瓶底部放少量水或細(xì)砂的目的：防止濺落的高溫熔化物炸裂瓶底*鐵、鋁在空氣中不可燃燒。(3)氧氣的制備：工業(yè)制氧氣一一分離7態(tài)空氣法(原理：氮?dú)夂脱鯕獾姆悬c(diǎn)不同物理變化)實(shí)驗(yàn)室制氧氣原理 2H2O2 MnO2 2H2O + O2 T2KMnO4 K2MnO4 + MnO2

8、 + O2 T2KClO3MnO22KCl+3O2 T(4)氣體制取與收集裝置的選擇發(fā)生裝置：固固加熱型、固液不加熱型 收集裝置：根據(jù)物質(zhì)的 密度、溶解性(5)制取氧氣的操作步驟和注意點(diǎn)(以高鈕酸鉀制取氧氣并用排水法收集為例)a 步驟：查一裝一定一點(diǎn)一收一移一熄b、注意點(diǎn)試管口略向下傾斜：防止冷凝水倒流引起試管破裂藥品平鋪在試管的底部：均勻受熱鐵夾夾在離管口約1/3處導(dǎo)管應(yīng)稍露出橡皮塞：便于氣體排出試管口應(yīng)放一團(tuán)棉花：防止高銳酸鉀粉末進(jìn)入導(dǎo)管排水法收集時(shí)，待氣泡均勻連續(xù)冒出時(shí)再收集（剛開(kāi)始排出的是試管中的空氣）實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，先移導(dǎo)管再熄滅酒精燈：防止水倒吸引起試管破裂用排空氣法收集氣體時(shí)，導(dǎo)管伸

9、到集氣瓶底部（6）氧氣的驗(yàn)滿(mǎn)：用帶火星的木條放在集氣瓶口檢驗(yàn)：用帶火星的木條伸入集氣瓶?jī)?nèi)7、催化劑（觸媒）：在化學(xué)反應(yīng)中能改變其他物質(zhì)的 化學(xué)反應(yīng)速率，而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后都沒(méi)有發(fā)生變化的物質(zhì)。（一變兩不變）催化劑在化學(xué)反應(yīng)中所起的作用叫催化作用。8、常見(jiàn)氣體的用途：氧氣：供呼吸（如潛水、醫(yī)療急救）支持燃燒（如燃料燃燒、煉鋼、氣焊）氮?dú)猓憾栊员Ｗo(hù)氣（化性不活潑）、重要原料（硝酸、化肥）、液氮冷凍稀有氣體（He、Ne、Ar、Kr、Xe等的總稱(chēng)）：保護(hù)氣、電光源（通電發(fā)不同顏色的光）、激光技術(shù)9、常見(jiàn)氣體的檢驗(yàn)方法氧氣：帶火星的木條二氧化碳：澄清的石灰水氫氣：將氣體點(diǎn)燃，用干冷的燒杯罩

10、在火焰上方；或者，先通過(guò)灼熱的氧化銅，再通過(guò)無(wú)水硫酸銅9、氧化反應(yīng)：物質(zhì)與氧(氧元素)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)。劇烈氧化：燃燒緩慢氧化：鐵生銹、人的呼吸、 事物腐爛、酒的釀造共同點(diǎn)：都是氧化反應(yīng) 都放熱第三單元自然界的水知識(shí)點(diǎn)一、水1、水的組成：(1)電解水的實(shí)驗(yàn)A.裝置一-水電解器B.電源種類(lèi)一直流電C.加入硫酸或氫氧化鈉的目的-增強(qiáng)水的導(dǎo)電性D.化學(xué)反應(yīng)：2H2O= 2H2 住 02 T產(chǎn)生位置負(fù)極正極體積比2 : 1質(zhì)量比1 : 8F檢驗(yàn)：02-出氣口置一根帶火星的木條-木條復(fù)燃H2-出氣口置一根燃著的木條氣體燃燒，產(chǎn)生淡藍(lán)色的火焰(2)結(jié)論：水是由氫、氧元素組成的。一個(gè)水分子是由2個(gè)氫原子和1個(gè)

11、氧原子構(gòu)成的。化學(xué)變化中，分子可分而 原子不可分。例：根據(jù)水的化學(xué)式H2O ,你能讀到的信息化學(xué)式的含義H2O表示一種物質(zhì)水這種物質(zhì)表示這種物質(zhì)的組成水是由氫元素和氧元素組成的表示這種物質(zhì)的一個(gè)分子一個(gè)水分子表示這種物質(zhì)的一個(gè)分子的構(gòu)成一個(gè)水分子是由兩個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成的2、水的化學(xué)性質(zhì)(1)通電分解 2H2O= 2H2 住O2 T(2)水可遇某些氧化物反應(yīng)生成堿(可溶性堿)，例如：H2O + CaO=Ca(OH)2(3)水可遇某些氧化物反應(yīng)生成酸，例如： H2O + CO2=H2CO33、水的污染：(1)水資源A.地球表面71%被水覆蓋，但供 人類(lèi)利用的淡水小于1%B.海洋是地球上最大

12、的儲(chǔ)水庫(kù)。海水中含有 80多種元素。海水中 含量最多的物質(zhì)是H2O ,最多的金屬元素是 Na ,最多的元素是 O 。C.我國(guó)水資源的狀況分布不均，人均量少 。(2)水污染A、水污染物：工業(yè)“三廢”(廢渣、廢液、廢氣)；農(nóng)藥、化肥的不合理施用 生活污水的任意排放B、防止水污染：工業(yè)三廢要經(jīng)處理達(dá)標(biāo)排放、提倡零排放；生活污水要集中處 理達(dá)標(biāo)排放、提倡零排放；合理施用農(nóng)藥、化肥，提倡使用農(nóng)家肥；加強(qiáng)水質(zhì)監(jiān) 測(cè)。(3)愛(ài)護(hù)水資源：節(jié)約用水，防止水體污染4、水的凈化(1)水的凈化效果由低到高的是 靜置、吸附、過(guò)濾、蒸儲(chǔ)(均為物理方法)， 其中凈化效果最好的操作是蒸儲(chǔ)；既有過(guò)濾作用又有 吸附作用的凈水劑是

13、活性 炭。(2)硬水與軟水A.定義 硬水是含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水； 軟水是不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水。B.鑒別方法：用肥皂水，有 浮渣產(chǎn)生或泡沫較少的是硬水，泡沫較多的是軟水C.硬水軟化的方法：蒸儲(chǔ)、煮沸D.長(zhǎng)期使用硬水的壞處：浪費(fèi)肥皂，洗不干凈衣服；鍋爐容易結(jié)成水垢，不僅浪費(fèi)燃料，還易使管道變形甚至引起鍋爐爆炸。5、其他(1)水是最常見(jiàn)的一種 溶劑，是相對(duì)分子質(zhì)量最小的氧化物。(2)水的檢驗(yàn)：用無(wú)水硫酸銅，若由白色變?yōu)樗{(lán)色，說(shuō)明有水存在；CuSO4+5H2O = CuSO4?5H2O水的吸收：常用濃硫酸、生石灰、固體氫氧化鈉、鐵粉。二、氫氣 H21、物理性質(zhì)：密度最小的氣體（

14、向下排空氣法）；難溶于水（排水法）2、化學(xué)性質(zhì)：（1）可燃性（用途：高能燃料；氫氧焰焊接，切割金屬）2H2+O2=2H2O點(diǎn)燃前，要驗(yàn)純（方法？）現(xiàn)象：發(fā)出淡藍(lán)色火焰，放出熱量，有水珠產(chǎn)生（2）還原性（用途：冶煉金屬）H2 + CuO = Cu + H2O 氫氣“早出晚歸”現(xiàn)象：黑色粉末變紅色，試管口有水珠生成（小結(jié)：既有可燃性，又有還原性的物質(zhì)H2、C、CO）3、氫氣的實(shí)驗(yàn)室制法原理：Zn + H2SO4 = ZnSO4 +H2 T Zn + 2HCl = ZnCl2 +H2 T不可用濃鹽酸的原因 濃鹽酸有強(qiáng)揮發(fā)性；不可用濃硫酸或硝酸的原因濃硫酸和硝酸有強(qiáng)氧化性 。4、氫能源三大優(yōu)點(diǎn)無(wú)污染、放熱量高、來(lái)源廣三、分子與原子分子原子定義 分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)最小的微粒 原子是化學(xué)變化中的最小微粒性質(zhì) 體積小、質(zhì)量小；不斷運(yùn)動(dòng)；有間隙聯(lián)系 分子是由原子構(gòu)成的。分子、原子都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒。區(qū)別 化學(xué)變化中，分子可分，原子不可分。化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：在化學(xué)反應(yīng)中分子分裂為原子，原子重新組合成新的分子。四、物質(zhì)的組成、構(gòu)成及分類(lèi)組成：物質(zhì)（純凈物）由元素組成原子：金屬、稀有氣體、碳、硅等。物質(zhì)