高一化學(xué)化學(xué)計(jì)量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用——物質(zhì)的量濃度能力提高測試題

1、高一化學(xué) 化學(xué)計(jì)量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用物質(zhì)的量濃度能力提高測試題班級(jí) 姓名 學(xué)號(hào) 可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 Cl-35.5 S-32 K-39 Ca-40 Cu-64 Ba-137一、選擇題（每小題只有12個(gè)正確選項(xiàng)）15.85克NaCl和x g MgCl2一起溶于水配成1L溶液，測得Cl物質(zhì)的量濃度為0.3 molL1，則x的值為 （ ）A4.75 B9.5 C11.7 D192某金屬氯化物的溶液20 mL，物質(zhì)的量濃度為0.05 molL1恰好與20 mL 0.15 molL1的AgNO3溶液完全反應(yīng)。則該氯化物的化學(xué)式為 （ ）ARCl B

2、RCl2 CRCl3 DRCl43用NaOH固體配制0.5 molL1 NaOH溶液250 mL，在下列儀器中：托盤天平 量筒 燒杯 玻璃棒 漏斗 500 mL 容量瓶 藥匙 250 mL 容量瓶 膠頭滴管 坩堝，需要用到的儀器有 ( )A BC D414.2g、69%的濃HNO3（密度為1.42g/cm3）與10mL 15.5mol/L HNO3的濃度相比（ ）A是同一濃度的不同表示方法 B數(shù)值不同，也能換算為相同值C不同濃度的兩種硝酸溶液 D無法比較其大小5有一瓶14%的KOH溶液，加熱蒸發(fā)掉100g水后，變?yōu)?8%的KOH溶液80mL，這80mL溶液的物質(zhì)的量濃度為（ ）A5mol/L

3、B6mol/L C6.25mol/L D6.75mol/L6等體積的NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液分別與等體積等物質(zhì)的量濃度的AgNO3溶液恰好完全反應(yīng)，則NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液的物質(zhì)的量濃度之比是（ ）A1:2:3 B3:2:1 C6:3:2 D1:1:17已知某溶液的體積 密度 溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量比 溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量，要根據(jù)溶質(zhì)的溶解度計(jì)算其飽和溶液的物質(zhì)的量濃度時(shí)，上述條件必不可少的是（ ）A B C D8將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的aL氯化氫氣體溶于100g水中，得到的鹽酸的密度為bg/mL，則該鹽酸的物質(zhì)的量的濃度是（ ）AB CD二、選擇題（每小題有2個(gè)正確選項(xiàng)）9下列溶

4、液中Cl濃度與50 mL 1 molL1 AlCl3溶液中Cl濃度相等的是（ ）A150 mL 1 molL1的NaCl溶液 B75 mL 2 molL1 NH4Cl溶液C150 mL 3 molL1的KCl溶液 D75 mL 1 molL1的FeCl3溶液10體積為V mL、密度為 gcm3的溶液，含有相對(duì)分子質(zhì)量為M的溶質(zhì)m g，其物質(zhì)的量濃度為c molL，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為W，下列表示式中正確的是（ ）Ac Bm CW Dc11實(shí)驗(yàn)室里需要480mL 0.100mol/L的CuSO4溶液，現(xiàn)選取500mL容量瓶進(jìn)行配制，以下操作正確的是（ ）A稱取7.68gCuSO4，加入500mL水

5、B稱取12.0g膽礬，配成500mL溶液C稱取8.0gCuSO4，配成500mL溶液 D稱取12.5g膽礬，配成500mL溶液12某實(shí)驗(yàn)室用下列溶質(zhì)配制一種混合溶液，已知溶液中c（K+）=c（Cl）=1/2c（Na+）=c（SO42），則其溶質(zhì)可能是（ ）AKCl，Na2SO4 BKCl，Na2SO4，NaClCNaCl，Na2SO4，K2SO4 DKCl，K2SO4，Na2SO4三、填空題13某化合物的相對(duì)分子質(zhì)量為m，在t時(shí)AmL該化合物的飽和溶液為Bg，將其蒸干后得到固體Cg。該化合物在t時(shí)的溶解度為 g，該飽和溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為 mol/L。14下面是用98%的濃H2SO4（=

6、1.84g/cm3）配制成0.5mol/L的稀H2SO4 500mL的操作，請(qǐng)按要求填空：（1）所需濃H2SO4的體積為 。 （2）如果實(shí)驗(yàn)室有15mL、20mL、50mL量筒，應(yīng)選用 mL量筒最好。量取時(shí)發(fā)現(xiàn)量筒不干凈，用水洗凈后直接量取，所配溶液濃度將 （填偏高、偏低、無影響）。（3）將量取的濃H2SO4沿?zé)瓋?nèi)壁慢慢注入盛有約100mL水的 里，并不斷攪拌，目的是 。（4）將冷卻后的上述溶液沿 注入 中，并用50mL蒸餾水洗滌燒杯23次，洗滌液也要注入容量瓶中，并搖勻。如未冷卻就轉(zhuǎn)移，則所配溶液的濃度會(huì) （填偏高、偏低或無影響）；若未洗滌燒杯，則所配溶液的濃度會(huì) （填偏高、偏低或無影響）。（5）加水至液面距刻度線下 時(shí)，改用 加水，使溶液的凹液面正好跟刻度相平。15.用沉淀法測定NaHCO3和K2CO3混合物的組成。實(shí)驗(yàn)過程是每次稱取一定質(zhì)量的樣品溶于水制成溶液，向其中滴加相同濃度的Ba(OH)2溶液，每次實(shí)驗(yàn)均充分反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄見下表：實(shí)驗(yàn)次數(shù)稱取樣品的質(zhì)量/g所加Ba(OH)2溶液的體積/L測得生成沉淀質(zhì)量/g10.8580.51.37921.7160.532.5740.54.13743.4320.55.5165