初三化學(xué)總復(fù)習(xí)資料知識(shí)點(diǎn)大全整理版

1、基本概念(回歸課本)：  1、化學(xué)變化：生成了其它物質(zhì)的變化 (上P7) 2、物理變化：沒(méi)有生成其它物質(zhì)的變化 (上P7) 3、物理性質(zhì)：不需要發(fā)生化學(xué)變化就表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì) (上P8)   (如:顏色、狀態(tài)、密度、氣味、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、硬度、水溶性等)  4、化學(xué)性質(zhì)：物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì) (上P7)   (如:可燃性、助燃性、氧化性、還原性、酸堿性、穩(wěn)定性等)  5、純凈物：由一種物質(zhì)組成 (上P2

2、7) 6、混合物：由兩種或兩種以上純凈物組成,各物質(zhì)都保持原來(lái)的性質(zhì) (上P27) 7、元素：具有相同核電荷數(shù)(即質(zhì)子數(shù))的一類原子的總稱 (上P73) 8、原子：是在化學(xué)變化中的最小粒子，在化學(xué)變化中不可再分(上P52) 9、分子：是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子，在化學(xué)變化中可以再分(上P52)  10、單質(zhì)：由同種元素組成的純凈物 (上P47) 11、化合物：由不同種元素組成的純凈物(上P47) 12、氧化物：由兩種元素組成的化合物中,其中有一種元素是氧元素(上P47) 1

3、3、化學(xué)式：用元素符號(hào)來(lái)表示物質(zhì)組成的式子 (上P81) 14、相對(duì)原子質(zhì)量：以一種碳原子的質(zhì)量的1/12作為標(biāo)準(zhǔn),其它原子的質(zhì)量跟它比較所得的值(上P71) 某原子的相對(duì)原子質(zhì)量= 相對(duì)原子質(zhì)量  質(zhì)子數(shù) + 中子數(shù) (原子的質(zhì)量主要集中在原子核)  15、相對(duì)分子質(zhì)量：化學(xué)式中各原子的相對(duì)原子質(zhì)量的總和 (上P84) 16、離子：帶有電荷的原子或原子團(tuán) (上P79) 注：在離子里，核電荷數(shù) = 質(zhì)子數(shù)  

4、;核外電子數(shù) 17、四種化學(xué)反應(yīng)基本類型：   化合反應(yīng)： 由兩種或兩種以上物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應(yīng)，如：A + B = AB  (上P35)  分解反應(yīng)：由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其它物質(zhì)的反應(yīng)，如：AB = A + B   (上P39)  置換反應(yīng)：由一種單質(zhì)和一種化合物起反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng) (下P11)   如

5、：A + BC = AC + B   復(fù)分解反應(yīng)：由兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng) (下P72)   如：AB + CD = AD + CB  18、還原反應(yīng)：在反應(yīng)中，含氧化合物的氧被奪去的反應(yīng)(不屬于化學(xué)的基本反應(yīng)類型)  氧化反應(yīng)：物質(zhì)跟氧發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)(不屬于化學(xué)的基本反應(yīng)類型) (上P35) 緩慢氧化：進(jìn)行得很慢的,甚至

6、不容易察覺(jué)的氧化反應(yīng) (上P36) 自燃：由緩慢氧化而引起的自發(fā)燃燒 (上P36) 19、催化劑：在化學(xué)變化里能改變其它物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率,而本身的質(zhì)量和化學(xué)性在化學(xué)變化前后都沒(méi)有變化的物質(zhì)（注：2H2O2 = 2H2O + O2  此反應(yīng)MnO2是催化劑） (上P38) 20、質(zhì)量守恒定律：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成物質(zhì)的質(zhì)量總和。(上P91)    （反應(yīng)的前后，原子的數(shù)目、種類、質(zhì)量都不變；元素的種類也不變）&

7、#160; 21、溶液：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一的、穩(wěn)定的混合物 (下P27)  溶液的組成：溶劑和溶質(zhì)。（溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體；固、氣溶于液體時(shí)，固、氣是溶質(zhì)，液體是溶劑；兩種液體互相溶解時(shí)，量多的一種是溶劑，量少的是溶質(zhì)；當(dāng)溶液中有水存在時(shí)，不論水的量有多少，我們習(xí)慣上都把水當(dāng)成溶劑，其它為溶質(zhì)。） (下P28) 22、固體溶解度：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量，就叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度 (下P36)  氣體溶解度：在壓強(qiáng)為101k

8、Pa和一定溫度時(shí)，氣體溶解在1體積水里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)的氣體體積。（下P38） 23、酸：電離時(shí)生成的陽(yáng)離子全部都是氫離子的化合物 （下冊(cè) 第十單元） 如：HCl=H+ + Cl  HNO3=H+ + NO3  H2SO4=2H+ + SO42   堿：電離時(shí)生成的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物（下冊(cè) 第十單元）  如：KOH=K+ + OH  NaOH=N

9、a+ + OH  Ba(OH)2=Ba2+ + 2OH   鹽：電離時(shí)生成金屬離子和酸根離子的化合物 （下P59）  如：KNO3=K+ + NO3  Na2SO4=2Na+ + SO42  BaCl2=Ba2+ + 2Cl  24、酸性氧化物（屬于非金屬氧化物）：凡能跟堿起反應(yīng)，生成鹽和水的氧化物（下冊(cè) 第十單元）  堿性氧化

10、物（屬于金屬氧化物）：凡能跟酸起反應(yīng)，生成鹽和水的氧化物（下冊(cè) 第十單元） 25、結(jié)晶水合物：含有結(jié)晶水的物質(zhì)（如：KAl(SO4) 2 12H2O、CuSO4 5H2O） (P40制取明礬晶體) 26、潮解：某物質(zhì)能吸收空氣里的水分而變潮的現(xiàn)象 （下P55） 風(fēng)化：結(jié)晶水合物在常溫下放在干燥的空氣里，能逐漸失去結(jié)晶水而成為粉末的現(xiàn)象 (與潮解比較) 27、燃燒：可燃物跟氧氣發(fā)生的一種發(fā)光發(fā)熱的劇烈的氧化反應(yīng) (上P125)  燃燒的條件：可燃物；氧氣(或

11、空氣)；可燃物的溫度要達(dá)到著火點(diǎn)。(上P125)1、空氣的成分：N2占78%, O2占21%, 稀有氣體占0.94%, CO2占0.03%,其它氣體與雜質(zhì)占0.03% (上P27) 2、主要的空氣污染物：NO2 、CO、SO2、H2S、NO、可吸入顆粒物等(上P31)  3、其它常見(jiàn)氣體的化學(xué)式：NH3、CO、CO2、CH4、 SO2、SO3、NO、 NO2、H2S、HCl  4、常見(jiàn)的酸根或離子：SO42、NO3、CO32、ClO3(氯酸根)、 MnO4(高錳酸根

12、)、MnO42(錳酸根)、PO43(磷酸根)、Cl、 HCO3(碳酸氫根)、HSO4(硫酸氫根)、HPO42(磷酸氫根)、 H2PO4(磷酸二氫根)、OH、HS(硫氫根)、S2、 NH4+(銨根或銨離子)、K+、Ca2+、Na+、 Mg2+、Al3+、Zn2+、Fe2+(亞鐵離子)、 Fe3+(鐵離子)、Cu2+、Ag+、Ba2+  各元素或原子團(tuán)的化合價(jià)與上面離子的電荷數(shù)相對(duì)應(yīng)（上P83）  一價(jià)氫氟鉀鈉銀，二三鐵二四碳，二價(jià)氧鈣鋇鎂鋅，二四六硫三五氮，三鋁四硅三五磷， 一五七氯常常見(jiàn)，一三銅

13、四七錳，單質(zhì)為零永不變。 5、化學(xué)式和化合價(jià)： （1）化學(xué)式的意義：（上P81） 宏觀意義：a.表示一種物質(zhì)； b.表示該物質(zhì)的元素組成；  微觀意義：a.表示該物質(zhì)的一個(gè)分子； b.表示該物質(zhì)的分子構(gòu)成；  量的意義：a.表示物質(zhì)的一個(gè)分子中各原子個(gè)數(shù)比； b.表示組成物質(zhì)的各元素質(zhì)量比。  （2）單質(zhì)化學(xué)式的讀寫 （上P82） 直接用元素符號(hào)表示的： a.金屬單質(zhì)。如：鉀K 銅Cu 銀Ag 等； 

14、60;  b.固態(tài)非金屬。如：碳C 硫S 磷P 等     c.稀有氣體。如：氦(氣)He 氖(氣)Ne 氬(氣)Ar等  多原子構(gòu)成分子的單質(zhì)：其分子由幾個(gè)同種原子構(gòu)成的就在元素符號(hào)右下角寫幾。如：每個(gè)氧氣分子是由2個(gè)氧原子構(gòu)成，則氧氣的化學(xué)式為O2  雙原子分子單質(zhì)化學(xué)式：O2（氧氣）、N2（氮?dú)猓?#160;、H2（氫氣）、F2（氟氣）、Cl2（氯氣）、Br2（液溴）  多原子分子單質(zhì)化學(xué)式：臭氧O3等

15、0; （3）化合物化學(xué)式的讀寫：先讀的后寫，后寫的先讀（上P82） 兩種元素組成的化合物：讀成“某化某”，如：MgO（氧化鎂）、NaCl（氯化鈉）  酸根與金屬元素組成的化合物：讀成“某酸某”，如：KMnO4（高錳酸鉀）、K2MnO4（錳酸鉀）、MgSO4（硫酸鎂） （4）根據(jù)化學(xué)式判斷元素化合價(jià)，根據(jù)元素化合價(jià)寫出化合物的化學(xué)式：（上P84） 判斷元素化合價(jià)的依據(jù)是：化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零。 根據(jù)元素化合價(jià)寫化學(xué)式的步驟：a.按元素化合價(jià)正左負(fù)右寫出元素符號(hào)并標(biāo)出化合價(jià)；    

16、; b.看元素化合價(jià)是否有約數(shù)，并約成最簡(jiǎn)比；     c.交叉對(duì)調(diào)把已約成最簡(jiǎn)比的化合價(jià)寫在元素符號(hào)的右下角。 6、要記住這27種元素及符號(hào)和名稱。（上P75） 核外電子排布：1-20號(hào)元素（要記住元素的名稱及原子結(jié)構(gòu)示意圖）  排布規(guī)律：每層最多排2n2個(gè)電子（n表示層數(shù)）最外層電子數(shù)不超過(guò)8個(gè)（最外層為第一層不超過(guò)2個(gè)）   先排滿內(nèi)層再排外層  注：元素的化學(xué)性質(zhì)取決于最外層電子數(shù) 金屬元素：原子的最外層電子數(shù)< 

17、;4，易失電子，化學(xué)性質(zhì)活潑。 非金屬元素：原子的最外層電子數(shù) 4，易得電子，化學(xué)性質(zhì)活潑。 稀有氣體元素：原子的最外層有8個(gè)電子（He有2個(gè)），結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，性質(zhì)穩(wěn)定。 7、書寫化學(xué)方程式的原則：以客觀事實(shí)為依據(jù)； 遵循質(zhì)量守恒定律 （上P96） 書寫化學(xué)方程式的步驟：“寫”、“配”、“注”“等”。（上P98） 8、酸堿度的表示方法PH值（下P61） 說(shuō)明：（1）PH值=7，溶液呈中性；PH值<7，溶液呈酸性；PH值>7，溶液呈堿性。 （2）PH值越接近0，酸性越強(qiáng)；PH值越接近14，

18、堿性越強(qiáng)；PH值越接近7，溶液的酸、堿性就越弱，越接近中性。 9、金屬活動(dòng)性順序表：（鉀、鈣、鈉、鎂、鋁，鋅、鐵、錫、鉛、氫，銅、汞、銀、鉑、金） （下P12） 說(shuō)明：（1）越左金屬活動(dòng)性就越強(qiáng)，左邊的金屬可以從右邊金屬的鹽溶液中置換出該金屬出來(lái)   （2）排在氫左邊的金屬，可以從酸中置換出氫氣；排在氫右邊的則不能。   （3）鉀、鈣、鈉三種金屬比較活潑，它們直接跟溶液中的水發(fā)生反應(yīng)置換出氫氣  10、化學(xué)符號(hào)的意義及書寫:  (1)化學(xué)符號(hào)的意義: a元

19、素符號(hào):表示一種元素；表示該元素的一個(gè)原子。（上P75） b化學(xué)式：參照“5（1）”  c離子符號(hào)：表示離子及離子所帶的電荷數(shù)。（上P79）  d化合價(jià)符號(hào)：表示元素或原子團(tuán)的化合價(jià)。（上P83） 當(dāng)符號(hào)前面有數(shù)字（化合價(jià)符號(hào)沒(méi)有數(shù)字）時(shí)，此時(shí)組成符號(hào)的意義只表示該種粒子的個(gè)數(shù)。 (2)化學(xué)符號(hào)的書寫:a.原子的表示方法:用元素符號(hào)表示；b分子的表示方法：用化學(xué)式表示；   c離子的表示方法：用離子符號(hào)表示；d化合價(jià)的表示方法：用化合價(jià)符號(hào)表示  注：原子、分子、離子三種粒子

20、個(gè)數(shù)不只“1”時(shí)，只能在符號(hào)的前面加，不能在其它地方加。  3 11、三種氣體的實(shí)驗(yàn)室制法以及它們的區(qū)別： 氣體： O2（上P3738；）、 H2（下P10）、CO2（上P110111）； 藥品： KMnO4、H2O2、MnO2 固+液 反應(yīng)原理：2KMnO4  K2MnO4+MnO2+O2；或2H2O2 MnO2 2H2O+O2； Zn+H2SO4=ZnSO4+H2   儀器裝置 P39 圖2-

21、17 固（+固）或固+液 Zn和HCl或稀H2SO4 ：Zn+2HCl=ZnCl2+H2  固+液 石灰石（大理石）（CaCO3）和稀鹽酸（HCl）：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2  P111. 圖6-10  檢驗(yàn)： 用帶火星的木條,伸進(jìn)集氣瓶,若木條復(fù)燃,是氧氣；否則不是氧氣。  點(diǎn)燃木條，伸入瓶?jī)?nèi)，木條上的火焰熄滅，瓶口火焰呈淡藍(lán)色，則該氣體是氫氣。  通入澄清的石灰水，看是否變渾濁，若渾濁則是CO2。 

22、 收集方法：O2：排水法(不易溶于水) 瓶口向上排空氣法(密度比空氣大) ； H2：排水法(難溶于水) 瓶口向下排空氣法(密度比空氣小) ；  CO2：瓶口向上排空氣法 (密度比空氣大)（不能用排水法收集）。 驗(yàn)滿(驗(yàn)純) ：O2：用帶火星的木條,平放在集氣瓶口,若木條復(fù)燃,氧氣已滿,否則沒(méi)滿。 H2：<1>用拇指堵住集滿氫氣的試管口；<2>靠近火焰,移開(kāi)拇指點(diǎn)火。若“噗”的一聲，氫氣已純；若有尖銳的爆鳴聲，則氫氣不純。 CO2：用燃著的木條

23、,平放在集氣瓶口,若火焰熄滅,則已滿；否則沒(méi)滿。 放置：O2：正放；H2：倒放；CO2：正放。 注意事項(xiàng)：O2：檢查裝置的氣密性 (當(dāng)用第一種藥品制取時(shí)以下要注意)  試管口要略向下傾斜(防止凝結(jié)在試管口的小水珠倒流入試管底部使試管破裂)  加熱時(shí)應(yīng)先使試管均勻受熱，再集中在藥品部位加熱。  排水法收集完氧氣后,先撤導(dǎo)管后撤酒精燈(防止水槽中的水倒流,使試管破裂)  H2：檢查裝置的氣密性    長(zhǎng)頸漏斗的管口要插入液面下；  

24、;點(diǎn)燃?xì)錃馇埃欢ㄒ獧z驗(yàn)氫氣的純度（空氣中，氫氣的體積達(dá)到總體積的4%74.2%點(diǎn)燃會(huì)爆炸。）CO2：檢查裝置的氣密性；長(zhǎng)頸漏斗的管口要插入液面下；不能用排水法收集。 12、一些重要常見(jiàn)氣體的性質(zhì)（物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)）  O2 無(wú)色無(wú)味的氣體,不易溶于水,密度比空氣略大。（上P34） C + O2=CO2（發(fā)出白光，放出熱量）   S + O2 =SO2 （空氣中淡藍(lán)色火焰；氧氣中紫藍(lán)色火焰）  4P + 5O2&#

25、160;= 2P2O5 （產(chǎn)生白煙，生成白色固體P2O5） 蠟燭在氧氣中燃燒，發(fā)出白光，放出熱量 3Fe + 2O2 = Fe3O4 （劇烈燃燒，火星四射，放出大量的熱，生成黑色固體）  1、供呼吸 2、煉鋼 3、氣焊（注：O2具有助燃性，但不具有可燃性，不能燃燒。） H2 無(wú)色無(wú)味的氣體，難溶于水，密度比空氣小，是最輕的氣體。（上P66）  可燃性：2H2 + O2 = 2H2O

26、60; H2 + Cl2 = 2HCl  還原性：H2 + CuO  Cu + H2O  3H2 + WO3 W + 3H2O  3H2 + Fe2O3  2Fe + 3H2O  1、填充氣、飛艦（密度比空氣?。?、合成氨、制鹽酸 3、氣焊、氣割（可燃性）4、提煉金屬（還原性） 

27、 CO2 無(wú)色無(wú)味的氣體，密度大于空氣，能溶于水，固體的CO2叫“干冰”。（上P114） CO2 + H2O =H2CO3（酸性） （H2CO3 = H2O + CO2）（不穩(wěn)定）  CO2 + Ca(OH)2 =CaCO3+H2O（鑒別CO2）；CaCO3+H2O + CO2 = Ca(HCO3)2；CO2 +2NaOH=Na2CO3 + H2O *氧化性

28、：CO2 + C  2CO  CaCO3 = CaO + CO2（工業(yè)制CO2） 1、用于滅火（應(yīng)用其不可燃燒，也不支持燃燒的性質(zhì)）2、制飲料、化肥和純堿  CO 無(wú)色無(wú)味氣體，密度比空氣略小，難溶于水，有毒氣體。（上P117） 可燃性：2CO + O2 = 2CO2 （火焰呈藍(lán)色，放出大量的熱，可作氣體燃料） 還原性：CO + CuO  Cu&#

29、160;+ CO2 3CO + WO3  W + 3CO2 3CO + Fe2O32Fe + 3CO2 1、 作燃料 2、 冶煉金屬   （跟血液中血紅蛋白結(jié)合，破壞血液輸氧的能力）解題技巧和說(shuō)明： 一、 推斷題解題技巧：看其顏色，觀其狀態(tài)，察其變化，初代驗(yàn)之，驗(yàn)而得之。  1、 常見(jiàn)物質(zhì)的顏色：多數(shù)氣體為無(wú)色，多數(shù)固體化合物為白色，多數(shù)溶液為無(wú)色

30、。  2、 一些特殊物質(zhì)的顏色：  黑色：MnO2、CuO、Fe3O4、C、FeS（硫化亞鐵）  藍(lán)色：CuSO45H2O、Cu(OH)2、CuCO3、含Cu2+ 溶液、 液態(tài)固態(tài)O2（淡藍(lán)色）  紅色：Cu（亮紅色）、Fe2O3（紅棕色）、紅磷（暗紅色）  黃色：硫磺（單質(zhì)S）、含F(xiàn)e3+ 的溶液（棕黃色）  綠色：FeSO47H2O、含F(xiàn)e2+ 的溶液（淺綠色）、堿式碳酸銅Cu2(OH)2CO3  無(wú)色

31、氣體：N2、CO2、CO、O2、H2、CH4  有色氣體：Cl2（黃綠色）、NO2（紅棕色）  有刺激性氣味的氣體：NH3(此氣體可使?jié)駶?rùn)pH試紙變藍(lán)色)、SO2  有臭雞蛋氣味：H2S  3、 常見(jiàn)一些變化的判斷：   白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物質(zhì)有：BaSO4、AgCl（就這兩種物質(zhì)）   藍(lán)色沉淀：Cu(OH)2、CuCO3   紅褐色沉淀：Fe(OH)3  Fe(OH)2為白色絮狀沉淀

32、，但在空氣中很快變成灰綠色沉淀，再變成Fe(OH)3紅褐色沉淀  沉淀能溶于酸并且有氣體（CO2）放出的：不溶的碳酸鹽  沉淀能溶于酸但沒(méi)氣體放出的：不溶的堿  4、 酸和對(duì)應(yīng)的酸性氧化物的聯(lián)系：   酸性氧化物和酸都可跟堿反應(yīng)生成鹽和水：  CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O（H2CO3 + 2NaOH = Na2CO3 + 2H2O）；

33、SO2 + 2KOH = K2SO3 + H2O H2SO3 + 2KOH = K2SO3 + 2H2O；SO3 + 2NaOH = Na2SO4 + H2O；H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O   酸性氧化物跟水反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的酸：（各元素的化合價(jià)不變）  CO2 

34、+ H2O = H2CO3  SO2 + H2O = H2SO3 SO3 + H2O = H2SO4 N2O5 + H2O = 2HNO3  (說(shuō)明這些酸性氧化物氣體都能使?jié)駶?rùn)pH試紙變紅色)  5、 堿和對(duì)應(yīng)的堿性氧化物的聯(lián)系：   堿性氧化物和堿都可跟酸反應(yīng)生成鹽和水：  CuO + 

35、2HCl = CuCl2 + H2O；Cu(OH)2 + 2HCl = CuCl2 + 2H2O  CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O；Ca(OH)2 + 2HCl = CaCl2 + 2H2O  堿性氧化物跟水反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的堿：（生成的堿一定是可溶于水，否則不能發(fā)生此反應(yīng)）  K2O +

36、60;H2O = 2KOH；Na2O +H2O = 2NaOH；BaO + H2O = Ba(OH)2 ；CaO + H2O = Ca(OH)2  不溶性堿加熱會(huì)分解出對(duì)應(yīng)的氧化物和水：  Mg(OH)2  MgO + H2O； Cu(OH)2  CuO + H2O； 2Fe(OH)3  Fe2O3

37、 + 3H2O；2Al(OH)3  Al2O3 + 3H2O  二、 解實(shí)驗(yàn)題：看清題目要求是什么，要做的是什么，這樣做的目的是什么。  （一）、實(shí)驗(yàn)用到的氣體要求是比較純凈，除去常見(jiàn)雜質(zhì)具體方法：   除水蒸氣可用：濃流酸、CaCl2固體、堿石灰、無(wú)水CuSO4(并且可以檢驗(yàn)雜質(zhì)中有無(wú)水蒸氣，有則顏色由白色藍(lán)色)、生石灰等   除CO2可用：澄清石灰水（可檢驗(yàn)出雜質(zhì)中有無(wú)CO2）、NaOH溶液、KOH溶液、堿石灰等 

38、;  除HCl氣體可用：AgNO3溶液（可檢驗(yàn)出雜質(zhì)中有無(wú)HCl）、石灰水、NaOH溶液、KOH溶液 除氣體雜質(zhì)的原則：用某物質(zhì)吸收雜質(zhì)或跟雜質(zhì)反應(yīng),但不能吸收或跟有效成份反應(yīng)，或者生成新的雜質(zhì)。  （二）、實(shí)驗(yàn)注意的地方：  防爆炸：點(diǎn)燃可燃性氣體（如H2、CO、CH4）或用CO、H2還原CuO、Fe2O3之前，要檢驗(yàn)氣體純度。  防暴沸：稀釋濃硫酸時(shí)，將濃硫酸倒入水中，不能把水倒入濃硫酸中。  防中毒：進(jìn)行有關(guān)有毒氣體（如：CO、SO2、NO2）的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)時(shí)，在通風(fēng)廚中進(jìn)行；并要注

39、意尾氣的處理：CO點(diǎn)燃燒掉；SO2、NO2用堿液吸收。  防倒吸：加熱法制取并用排水法收集氣體，要注意熄燈順序。  （三）、常見(jiàn)意外事故的處理：  酸流到桌上，用NaHCO3沖洗；堿流到桌上，用稀醋酸沖洗。 沾到皮膚或衣物上：  、酸先用水沖洗，再用3 - 5% NaHCO3沖洗； 、堿用水沖洗，再涂上硼酸；  、濃硫酸應(yīng)先用抹布擦去，再做第步。  （四）、實(shí)驗(yàn)室制取三大氣體中常見(jiàn)的要除的雜質(zhì)：  1、制O

40、2要除的雜質(zhì)：水蒸氣（H2O）  2、用鹽酸和鋅粒制H2要除的雜質(zhì):水蒸氣(H2O)、氯化氫氣體（HCl，鹽酸酸霧）（用稀硫酸沒(méi)此雜質(zhì)）  3、制CO2要除的雜質(zhì)：水蒸氣（H2O）、氯化氫氣體（HCl）  除水蒸氣的試劑：濃流酸、CaCl2固體、堿石灰（主要成份是NaOH和CaO）、生石灰、無(wú)水CuSO4(并且可以檢驗(yàn)雜質(zhì)中有無(wú)水蒸氣，有則顏色由白色藍(lán)色)等 除HCl氣體的試劑：AgNO3溶液（并可檢驗(yàn)出雜質(zhì)中有無(wú)HCl）、澄清石灰水、NaOH溶液（或固體）、KOH溶液（或固體） 生石灰、堿石灰也可以跟HCl氣體反

41、應(yīng)  （五）、常用實(shí)驗(yàn)方法來(lái)驗(yàn)證混合氣體里含有某種氣體  1、有CO的驗(yàn)證方法：（先驗(yàn)證混合氣體中是否有CO2，有則先除掉）  將混合氣體通入灼熱的CuO，再將經(jīng)過(guò)灼熱的CuO的混合氣體通入澄清石灰水?，F(xiàn)象：黑色CuO變成紅色，且澄清石灰水要變渾濁。  2、有H2的驗(yàn)證方法：（先驗(yàn)證混合氣體中是否有水份，有則先除掉）  將混合氣體通入灼熱的CuO，再將經(jīng)過(guò)灼熱的CuO的混合氣體通入盛有無(wú)水CuSO4中?，F(xiàn)象：黑色CuO變成紅色，且無(wú)水CuSO4變藍(lán)色。  3、有CO2的驗(yàn)證方

42、法：將混合氣體通入澄清石灰水。現(xiàn)象：澄清石灰水變渾濁。  （六）、自設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)  1、試設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)證明蠟燭中含有碳?xì)鋬煞N元素。  實(shí)驗(yàn)步驟 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 結(jié)論  將蠟燭點(diǎn)燃，在火焰上方罩一個(gè)干燥潔凈的燒杯 燒杯內(nèi)壁有小水珠生成 證明蠟燭有氫元素  在蠟燭火焰上方罩一個(gè)蘸有澄清石灰水的燒杯 澄清石灰水變渾濁 證明蠟燭有碳元素  2、試設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)來(lái)證明CO2具有不支持燃燒和密度比空氣大的性質(zhì)。  實(shí)驗(yàn)步

43、驟 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 結(jié)論 圖  把兩支蠟燭放到具有階梯的架上，把此架放在燒杯里（如圖），點(diǎn)燃蠟燭，再沿?zé)趦A倒CO2 階梯下層的蠟燭先滅，上層的后滅。 證明CO2具有不支持燃燒和密度比空氣大的性質(zhì)  三、解計(jì)算題：  計(jì)算題的類型有：有關(guān)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（元素和溶質(zhì)）的計(jì)算；  根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算；   由和兩種類型混合在一起計(jì)算  （一）、溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算： 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) = m(溶質(zhì)

44、)/ m(溶劑) 100%  （二）、化合物（純凈物）中某元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算  某元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)= （該元素原子在分子中的相對(duì)原子質(zhì)量之和/化合物相對(duì)分子質(zhì)量） 100%  （三）、混合物中某化合物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算：化合物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=  m(化合物)/ m(混合物，總) 100%  （四）、混合物中某元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算： 某元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)=m(所有分子中該元素質(zhì)量和)/ m(混合物，總)  100%&#

45、160; 或：某元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)= 化合物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)  該元素在化合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)  （五）、解題技巧  1、審題：看清題目的要求，已知什么，求什么，有化學(xué)方程式的先寫出化學(xué)方程式。找出解此題的有關(guān)公式。  2、根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的解題步驟：  設(shè)未知量  書寫出正確的化學(xué)方程式  寫出有關(guān)物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量、已知量、未知量  列出比例式，求解  答。一：化學(xué)之最  1、地殼中含量

46、最多的金屬元素是鋁。 2、地殼中含量最多的非金屬元素是氧。  3、空氣中含量最多的物質(zhì)是氮?dú)狻?#160;4、天然存在最硬的物質(zhì)是金剛石。  5、最簡(jiǎn)單的有機(jī)物是甲烷。 6、金屬活動(dòng)順序表中活動(dòng)性最強(qiáng)的金屬是鉀。  7、相對(duì)分子質(zhì)量最小的氧化物是水。最簡(jiǎn)單的有機(jī)化合物CH4。 8、相同條件下密度最小的氣體是氫氣。  9、導(dǎo)電性最強(qiáng)的金屬是銀。 10、相對(duì)原子質(zhì)量最小的原子是氫。  11、熔點(diǎn)最小的金屬是汞。 12、人體中含量最多的元素是氧。

47、60; 13、組成化合物種類最多的元素是碳。 14、日常生活中應(yīng)用最廣泛的金屬是鐵  二：其它 1、構(gòu)成物質(zhì)的三種微粒是分子、原子、離子。  2、還原氧化銅常用的三種還原劑氫氣、一氧化碳、碳。  3、氫氣作為燃料有三大優(yōu)點(diǎn)：資源豐富、發(fā)熱量高、燃燒后的產(chǎn)物是水不污染環(huán)境。  4、構(gòu)成原子一般有三種微粒：質(zhì)子、中子、電子。 5、黑色金屬只有三種：鐵、錳、鉻。  6、構(gòu)成物質(zhì)的元素可分為三類即(1)金屬元素、(2)非金屬元素、(3)稀有氣體元素。 &

48、#160;7、鐵的氧化物有三種，其化學(xué)式為(1)FeO、(2)Fe2O3、(3) Fe3O4。 8、溶液的特征有三個(gè)(1)均一性；(2)穩(wěn)定性；(3)混合物。  9、化學(xué)方程式有三個(gè)意義：(1)表示什么物質(zhì)參加反應(yīng)，結(jié)果生成什么物質(zhì)；(2)表示反應(yīng)物、生成物各物質(zhì)問(wèn)的分子或原子的微粒數(shù)比；(3)表示各反應(yīng)物、生成物之間的質(zhì)量比。 化學(xué)方程式有兩個(gè)原則：以客觀事實(shí)為依據(jù)；遵循質(zhì)量守恒定律。  10、生鐵一般分為三種:白口鐵、灰口鐵、球墨鑄鐵。 11、碳素鋼可分為三種：高碳鋼、中碳鋼、低碳鋼。  1

49、2、常用于煉鐵的鐵礦石有三種：(1)赤鐵礦(主要成分為Fe2O3)；(2)磁鐵礦(Fe3O4)；(3)菱鐵礦(FeCO3)。  13、煉鋼的主要設(shè)備有三種:轉(zhuǎn)爐、電爐、平爐。 14、常與溫度有關(guān)的三個(gè)反應(yīng)條件是點(diǎn)燃、加熱、高溫。  15、飽和溶液變不飽和溶液有兩種方法：（1）升溫、（2）加溶劑；不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：降溫、加溶質(zhì)、恒溫蒸發(fā)溶劑。 （注意：溶解度隨溫度而變小的物質(zhì)如：氫氧化鈣溶液由飽和溶液變不飽和溶液：降溫、加溶劑；不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：升溫、加溶質(zhì)、恒溫蒸發(fā)溶劑）。  16、收集氣體一般有三種方法：排水法、向上排空法、向下排空法。  17、水污染的三個(gè)主要原因：(1)工業(yè)生產(chǎn)中的廢渣、廢氣、廢水；(2)生活污水的任意排放；(3)農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中施用的農(nóng)藥、化肥隨雨水流入河中。  18、通常使用的滅火器有三種：泡沫滅火器；