2013屆高考化學(xué) 章節(jié)高效復(fù)習(xí)試題14

1、2013屆高考化學(xué)章節(jié)高效復(fù)習(xí)試題15(本欄目內(nèi)容，在學(xué)生用書中以活頁形式分冊裝訂！)125 時，水的電離達(dá)到平衡：H2O HOH；H>0，下列敘述正確的是()A向水中加入稀氨水，平衡逆向移動，c(OH)降低B向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c(H)增大，KW不變C向水中加入少量固體CH3COONa，平衡逆向移動，c(H)降低D將水加熱，KW增大，pH不變2在0.1 mol·L1 CH3COOH溶液中存在如下電離平衡：CH3COOH CH3COOH對于該平衡，下列敘述正確的是()A加入水時，平衡向逆反應(yīng)方向移動B加入少量NaOH固體，平衡向正反應(yīng)方向移動C加入少量0.1 mol&#

2、183;L1 HCl溶液，溶液中c(H)減小D加入少量CH3COONa固體，平衡向正反應(yīng)方向移動3室溫下，水的電離達(dá)到平衡：H2O HOH。下列敘述正確的是()A將水加熱，平衡向正反應(yīng)方向移動，KW不變B向水中加入少量鹽酸，平衡向逆反應(yīng)方向移動，c(H)增大C向水中加入少量NaOH固體，平衡向逆反應(yīng)方向移動，c(OH)降低D向水中加入少量CH3COONa固體，平衡向正反應(yīng)方向移動，c(OH)c(H)4( 全國理綜)已知乙酸(HA)的酸性比甲酸(HB)弱，在物質(zhì)的量濃度均為0.1 mol·L1的NaA和NaB混合溶液中，下列排序正確的是()Ac(OH)c(HA)c(HB)c(H)Bc(

3、OH)c(A)c(B)c(H)Cc(OH)c(B)c(A)c(H)Dc(OH)c(HB)c(HA)c(H)5(2008·北京理綜)下列敘述正確的是()A將稀氨水逐滴加入稀硫酸中，當(dāng)溶液pH7時，B兩種醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度分別為c1和c2，pH分別為a和a1，則c110c2CpH11的NaOH溶液與pH3的醋酸溶液等體積混合，滴入石蕊溶液呈紅色D向0.1 mol·L1的氨水中加入少量硫酸銨固體，則溶液中增大6(2008·全國理綜)取濃度相同的NaOH和HCl溶液，以32體積比相混合，所得溶液的pH等于12，則原溶液的濃度為()A0.01 mol/L B0.017

4、mol/LC0.05 mol/L D0.50 mol/L7(2008·上海)常溫下，某溶液中由水電離的c(H)1×1013mol·L1，該溶液可能是()二氧化硫水溶液氯化銨水溶液硝酸鈉水溶液氫氧化鈉水溶液A BC D8MOH和ROH兩種一元堿的溶液分別加水稀釋時，pH變化如右圖所示。下列敘述中正確的是()AMOH和ROH都是強(qiáng)堿B稀釋前：c(ROH)10c(MOH)C常溫下pH之和為14的醋酸和ROH溶液等體積混合，所得溶液呈堿性D在x點(diǎn)，c(M)c(R)9下列關(guān)于鹽酸與醋酸兩種稀溶液的說法正確的是()A相同濃度的兩溶液中c(H)相同B100 mL 0.1 mol

5、·L1的兩溶液能中和等物質(zhì)的量的氫氧化鈉CpH3的兩溶液稀釋100倍，pH都為5D兩溶液中分別加入少量對應(yīng)的鈉鹽，c(H)均明顯減小10(2011·黃岡模擬)20 時H2S飽和溶液1 L，其濃度為0.1 mol·L1，其電離方程式為H2SHHS，HSHS2，若要使該溶液中H濃度增大，同時使S2濃度減小，可采取的措施是()A加入適量的水 B加入適量的NaOH固體C通入適量的SO2 D加入適量的CuSO4固體11有甲、乙兩份等體積的濃度均為0.1 mol·L1，pH11的氨水。(1)甲用蒸餾水稀釋100倍，則NH3·H2O的電離平衡向_(填“左”或

6、“右”)移動，溶液的pH將為_(填序號)。A911 B11C1213 D13(2)乙用0.1 mol·L1的氯化銨溶液稀釋100倍，稀釋后的乙溶液與稀釋后的甲溶液比較，pH_(填“甲大”、“乙大”或“相等”)，其原因是_。12常溫下，0.1 mol·L1HA溶液中，?，F(xiàn)取0.1 mol·L1HA溶液與pH13的NaOH溶液等體積混合(忽略混合后溶液體積的變化)。試回答下列問題：(1)混合溶液呈_性(填“酸”、“中”或“堿”)，理由為_(用離子方程式表示)。(2)混合溶液中由水電離出的c(H)_0.1 mol·L1NaOH溶液中由水電離出的c(H)(填“大

7、于”、“小于”或“等于”)。(3)若混合后溶液的pHa，則c(OH)c(HA)_mol·L1(用含a的代數(shù)式表示)。13在室溫下，向一定量的稀氨水中逐滴加入物質(zhì)的量濃度相同的稀鹽酸，直至鹽酸過量。請回答下列問題。(1)在實(shí)驗(yàn)過程中水的電離程度的變化趨勢是先_后_(填“增大”、“減小”或“不變”)。(2)在下表中，分別討論了上述實(shí)驗(yàn)過程中離子濃度的大小順序、對應(yīng)溶質(zhì)的化學(xué)式和溶液的pH，請在表中空格部分填上相應(yīng)的內(nèi)容，將表格補(bǔ)充完整。編號離子濃度大小順序溶質(zhì)的化學(xué)式溶液的pHc(OH)c(Cl)c(H)pH7c(Cl)NH4Cl和NH3·H2ONH4ClpH7c(Cl)c(H

8、)c(OH)pH714(2011·大理一中月考)在溫度T 下，某Ba(OH)2的稀溶液中c(H)10amol/L，c(OH)10bmol/L，已知ab12，向該溶液中逐滴加入pHb的鹽酸，測得混合溶液的部分pH如下表所示：序號氫氧化鋇的體積/mL鹽酸的體積/mL溶液的pH22.000.00822.0018.00722.0022.006(1)依據(jù)題意判斷，T _25 (填“大于”、“小于”或“等于”)，該溫度下水的離子積KW_。(2)b_，原Ba(OH)2的稀溶液的物質(zhì)的量濃度為_。(3)該溫度下，向1 L硫酸與硫酸鈉的混合溶液中加入3 L該Ba(OH)2的稀溶液時，沉淀正好達(dá)最大量，

9、從所得溶液中取出4 mL并加水稀釋至20 mL，測得溶液的pH為7，則原硫酸與硫酸鈉混合溶液的pH為_，以及其中Na2SO4的物質(zhì)的量濃度為_。解析與答案1 解析：A項(xiàng)，稀氨水是弱堿，加入后水溶液中的c(OH)增大，平衡逆向移動；B項(xiàng)，NaHSO4溶于水中電離使c(H)增大。由于溫度不變，故KW不變；C項(xiàng)，水中加入CH3COONa，CH3COONa發(fā)生水解，促進(jìn)水的電離，使溶液呈堿性，c(H)降低；D項(xiàng)，升高溫度，水的電離程度增大，KW變大，pH變小。答案：B2 解析：加水，使?jié)舛葴p小，平衡正移，A錯；加入NaOH，使c(H)減小，平衡正移，B正確；加入HCl，平衡逆移，但c(H)增大，C錯；

10、加入CH3COONa使CH3COO濃度增大，平衡逆移，D錯。答案：B3解析：選項(xiàng)A，升溫，KW增大。選項(xiàng)B，加入少量鹽酸，抑制了H2O的電離，平衡向著逆反應(yīng)方向移動，H2O電離出的c(H)減小，但溶液中的c(H)增大。選項(xiàng)C，加入少量NaOH固體后，溶液中的c(OH)增大。選項(xiàng)D，CH3COONa水解導(dǎo)致溶液中c(OH)>c(H)。答案：B4解析：由于酸性強(qiáng)弱為HBHA，所以A比B容易水解，故在濃度均為0.1 mol·L1的NaA和NaB混合溶液中c(HA)c(HB)，故A項(xiàng)正確。C項(xiàng)中c(B)、c(A)應(yīng)均大于c(OH)。答案：A5 解析：A項(xiàng)，由電荷守恒知 c(OH)，pH

11、7，c(H)c(OH)，故，；B項(xiàng)，醋酸越濃，電離程度越小，當(dāng)c110c2時，前者溶液中H濃度達(dá)不到后者溶液中H濃度的10倍，pH相差不到1；C項(xiàng)醋酸遠(yuǎn)遠(yuǎn)過量；D項(xiàng)加入(NH4)2SO4固體，抑制NH3·H2O的電離，則減小。答案：C6解析：本題為一道關(guān)于pH的計算題，最后溶液的pH為12，呈堿性，可得，設(shè)NaOH、HCl溶液濃度均為c mol·L1，體積分別為3V L、2V L，可得，得c0.05 mol·L1。答案：C7解析：根據(jù)題干，該溶液可能是酸溶液也可能是堿溶液。答案：A8解析：A項(xiàng)，ROH溶液稀釋100倍，pH減小2個單位，是強(qiáng)堿，而MOH溶液稀釋10

12、0倍，pH減小1個單位，則MOH是弱堿，不正確；B項(xiàng)，由于MOH是弱堿，故稀釋前，c(ROH)<10c(MOH)，不正確；C項(xiàng)，若ROH溶液的pH12，則醋酸的pH2，等體積混合后，醋酸過量，則溶液呈酸性，不正確。答案：D9 解析：醋酸是弱電解質(zhì)，HCl是強(qiáng)電解質(zhì)，在相同濃度的溶液中，醋酸溶液中醋酸不完全電離，而HCl在溶液中完全電離，故在相同濃度的兩溶液中，鹽酸溶液中c(H)較大，故A項(xiàng)不正確；同樣pH3的兩溶液稀釋100倍后，其原醋酸溶液中有一部分以前沒有電離的分子電離，故稀釋后醋酸溶液pH小于5，故C項(xiàng)不正確；在CH3COOH的水溶液中，加入少量的CH3COONa，使CH3COOH

13、CH3COOH平衡左移，c(H)減小；HCl是強(qiáng)電解質(zhì)，加入NaCl時，對c(H)無影響，故D錯。答案：B10 解析：本題考查電離平衡問題。A項(xiàng)加水將H2S飽和溶液稀釋，H2S、H、HS濃度都減小，故不符合題意。B項(xiàng)加NaOH時，中和了體系中的H，平衡右移，使S2濃度增大，不符合題意。C項(xiàng)通入適量的SO2后發(fā)生如下反應(yīng)：2H2SSO2=3S2H2O，使c(H2S)減小，原電離平衡左移，H、S2濃度均減小，不符合題意。D項(xiàng)加入適量的CuSO4固體后，由于Cu2與S2結(jié)合成CuS沉淀，使S2濃度減小，平衡右移，則H濃度增大。答案：D11 解析：稀釋能使電離平衡正向移動，若將pH11的強(qiáng)堿稀釋100

14、倍，則稀釋后pH為9，而NH3·H2O為弱堿，所以溶液pH范圍為911。答案：(1)右A(2)甲大乙中加NH4Cl溶液后增大，抑制NH3·H2O的電離12 解析：0.1 mol/L HA溶液中，根據(jù)，c(H)·c(OH)1014，可以計算出c(H)103mol/L，因此HA為弱酸。(1)HA和NaOH恰好完全反應(yīng)，得到強(qiáng)堿弱酸鹽NaA，由于A水解，使溶液顯堿性。(2)NaA水解，促進(jìn)水的電離，而NaOH電離，抑制水的電離。(3)NaA溶液中，根據(jù)電荷守恒有：c(H)c(Na)c(OH)c(A)，根據(jù)物料守恒有：c(Na)c(A)c(HA)，由兩式可以得到：c(H)

15、c(HA)c(OH)，故c(OH)c(HA)c(H)10amol/L。答案：(1)堿AH2O HAOH(2)大于(3)10a13解析：(1)氨水抑制H2O的電離，加入鹽酸后生成NH4Cl，水解促進(jìn)水的電離，反應(yīng)完全后，鹽酸過量，因鹽酸電離產(chǎn)生的H濃度大，抑制水電離的能力增強(qiáng)，水的電離程度減小。(2)含有、Cl、H、OH的溶液的溶質(zhì)可能是：NH4Cl；NH4Cl、NH3·H2O；NH4Cl、HCl。對照表格即可得出正確的結(jié)論。答案：(1)增大減小(2)NH3·H2O和NH4ClpH7c(Cl)c()c(H)c(OH)HCl和NH4Cl14 解析：(1)在Ba(OH)2稀溶液中水的離子積常數(shù)KWc(H)·c(OH)10a·10b1012>1014，說明溶液的溫度大于25 ，且有該溫度下pHpOH12，中性溶液的pH等于6。(2)由可知Ba(OH)2溶液中c(OH)104mol/L，cBa(OH)25×105mol/L，當(dāng)?shù)稳臌}