北京市區(qū)縣2012年高考化學(xué)二模試題分類(lèi)匯編2物質(zhì)結(jié)構(gòu)

1、用心愛(ài)心專(zhuān)心-1 -2012北京市區(qū)縣二模試題分類(lèi)匯編2-物質(zhì)結(jié)構(gòu)2012 海淀二模-11 甲、乙、丙、丁、戊是中學(xué)常見(jiàn)的無(wú)機(jī)物，其中甲、乙均為單質(zhì)，它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(某些條件和部分產(chǎn)物已略去)。下列說(shuō)法不正確 的是A. 若甲既能與鹽酸反應(yīng)又能與 NaOH 溶液反應(yīng)，則丙可能 屬于兩性氧化物B. 若甲為短周期中原子半徑最大的主族元素的單質(zhì)，且戊 為堿，則丙只能為NQQC.若丙、丁混合產(chǎn)生白煙，且丙為 18 電子分子，丁為 10 電子分子，則乙的水溶液可能具有漂白作用D.若甲、丙、戊含有同一種元素，則三種物質(zhì)中，該元素的化合價(jià)由低到高的順序可能為：甲 丙 C Na (2 分)一1(4)H

2、2(g) + 1/2O2(g) = H20(1) H=-286kJ mol (2 分)(5)AC (2 分)2012 東城二模-26. (15 分)四種短周期元素 W X、Y、乙原子序數(shù)依次增大，請(qǐng)結(jié)合表中信 息回答下列問(wèn)題。WXYZ結(jié)構(gòu)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水焰色反應(yīng)呈黃色在冋周期主族兀素最咼正價(jià)與最或性化物與其氣態(tài)氫化物反形成的簡(jiǎn)單離子低負(fù)價(jià)之和為質(zhì)應(yīng)得到離子化合物中，離子半徑最小零(1)_Z 在元素周期表中位于 族。(2)上述元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，有一種物質(zhì)在一定條件下均能與其它三種物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，該元素是 _(填元素符號(hào))。(3)_ 下列可作為比較 X 和 Y 金屬性強(qiáng)弱的依

3、據(jù)是_(填序號(hào))。a.自然界中的含量b.相應(yīng)氯化物水溶液的 pH用心愛(ài)心專(zhuān)心-3 -c.單質(zhì)與水反應(yīng)的難易程度d.單質(zhì)與酸反應(yīng)時(shí)失去的電子數(shù)從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋X 的金屬性強(qiáng)于 Y 的原因： _ ，原子半徑 XY,所以原子核對(duì)最外層電子的吸引力X(4)W的一種氫化物 H 咖用于有機(jī)合成，其酸性與醋酸相似。體積和濃度均相等的HW/與 X 的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物混合，反應(yīng)的化學(xué)方程式是 _，混合后溶液中離子濃度由大到小的順序是 _ 。(5)Y 單質(zhì)和 Mg 組成的混合物是一種焰火原料，某興趣小組設(shè)計(jì)如下所示的實(shí)驗(yàn)方案，測(cè)定 混合物中Y 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。用心愛(ài)心專(zhuān)心-4 -能確定混合物中 Y 的質(zhì)量

4、分?jǐn)?shù)的數(shù)據(jù)有(填序號(hào))。a.m nb.myc.n、y(1)WA(2)Na(3)b c電子層數(shù)相同，質(zhì)子數(shù) Y X(4)HN+ NaOH= NaN + H2Oc(Na+) c(N-) c(OH) c(H+)(5)a b c2012-順義二模-25 . (14 分)部分中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)元素原子結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及用途如下表:序號(hào)元素結(jié)構(gòu)及性質(zhì)AA 的單質(zhì)能與冷水劇烈反應(yīng)，所得強(qiáng)堿性溶液中含有兩種電子數(shù)相同的陰、陽(yáng) 離子BB 原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的1/5CC 的氧化物是兩性氧化物，且作為耐火材料DA、D、E 組成的 36 電子的化合物甲是家用消毒劑的主要成分E通常情況下，E 沒(méi)有正化合價(jià)，A、B C

5、D F 都能與 E 形成化合物FF 兀素最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為4請(qǐng)用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題：(1)_ 按 A、B C 順序，三種元素的金屬性逐漸_ ;用原子結(jié)構(gòu)解釋其原因 _(2) 一定條件下，將 4.0 mol FE2和 3.0 mol E2通入到體積為 2 L 的密閉容器中。反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，容器中為 FE 0.4 mol ，則此反應(yīng)的平衡常數(shù)是 _。改變下列條件，能使平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行且平衡常數(shù)不變的是 _ (填字母)。a.增大壓強(qiáng)b.降低溫度c.使用催化劑d.增大反應(yīng)物的濃度(3) E 與氫元素可以形成原子個(gè)數(shù)比分別為1:2、1:1 的兩種化合物X 和 Y。灼燒固體n g洗滌、干燥

6、用心愛(ài)心專(zhuān)心-5 -實(shí)驗(yàn)編號(hào)溫度/c加入試劑加入 Y 的量52 滴 1 mol/L FeCI3溶液4 mL 10%的 Y 溶液用心愛(ài)心專(zhuān)心-6 -402 滴 1 mol/L FeCl3溶液4 mL 10%的 Y 溶液402 滴 1 mol/L FeCl3溶液2 mL X欲探究溫度對(duì) Y 分解速率的影響，應(yīng)選擇 _組實(shí)驗(yàn)；欲探究 Y 的濃度對(duì)分解速率的影響，請(qǐng)?zhí)顚?xiě)相關(guān)數(shù)據(jù)。(4) 一定量的石灰乳中通入一定量的D 單質(zhì)，兩者恰好完全反應(yīng)，生成物中有三種含 D 元素的離子，其中兩種離子的物質(zhì)的量 (n)與反應(yīng)時(shí)間(t)的曲線(xiàn)如圖所示。則t2時(shí)刻消耗氫氧化鈣質(zhì)量為g,此時(shí)反應(yīng)的方程式為 _。(1).

7、減弱(1 分)Na、Mg Al 電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)的遞增，吸引電子能力增強(qiáng)，原子半徑逐漸減小,金屬性減弱。（2 分）（2）135（2 分）a d（2 分）（3）和.（1 分）2 mL 10% 的 H2Q 溶液 .（2 分）（4）37g.（ 2 分）10CI2+ 10Ca（OH）2= 7 CaCI2+ 2Ca（CI0）2+ Ca（CIO3）2+ 1OH2O . （ 2 分）2012 房山區(qū)二模-25. ( 13 分)已知由短周期元素組成的物質(zhì)A、B、C、D，具有如下反(1)通常若 A 為黃綠色單質(zhì)，B 為無(wú)色液態(tài)化合物，且 O.1mol/L 的 C 溶液 pH=1,則 D 的化學(xué)式是_ 。(2)若 B 為化合物，且AC 兩種無(wú)色氣體相遇變?yōu)榧t棕色，則B 的電子式是 _。(3)_若A為單質(zhì)，C、D 為常見(jiàn)易燃?xì)怏w，則 A 與 B 反應(yīng)的化學(xué)方程式是 _。應(yīng)關(guān)系:用心愛(ài)心專(zhuān)心-7 -(4)若 A 為單質(zhì)，B 通常是無(wú)色液態(tài)化合物，灼燒 D 產(chǎn)生黃色火焰，則:1如 B 分子含有 10 個(gè)電子，A 與 B 反應(yīng)的離子方程式是 _2如 B 分子含有 18 個(gè)電子，如下圖所示，可將其組成B-02燃料電池。質(zhì)子交換膜其正極反應(yīng)_ ;負(fù)極反應(yīng)_。如 B 分子含有 32 個(gè)電子，B 的電離方程式是 _（1）HCIO（ 1 分）H（2）（ 2 分）高溫（3）C +