物質的分離和除雜(全)

1、中考化學專題復習一物質的分離和除雜、常見物質分離提純的方法1、固一固混合分離型：灼燒、熱分解、升華、結晶。2、固一液混合分離型：過濾、蒸發(fā)。3、液一液混合分離型：蒸儲。4、氣一氣混合分離型：洗氣。、分離和提純物質常用的物理方法、適用范圍及主要儀器名稱過濾不溶性固體與液體的分離燒杯、漏斗、濾紙、玻璃棒蒸發(fā)結晶溶液中溶質析出蒸發(fā)皿、玻璃棒、酒精燈、燒杯蒸播沸點/、同的互溶液體混和物的分離蒸儲燒瓶、冷凝管、牛角管錐形瓶、溫升華固體與固體雜質的分離燒杯、酒精燈、石棉方法適用范圍或原理舉例物理方法過濾法固體與液體的分離可溶性固體與不溶性固體的分離粗捻提純結晶法蒸發(fā)分離溶質與溶劑除去易揮發(fā)的雜質從含有HC

2、1的溶液中分離出固體降低溫度可溶性固體溶質溶解度受溫度影響變化大小不同分離NaCl與KNCJj的混合物氣化法與雜質反應生成氣體而除去除去中的NMh,可加適量稀H-SI.),沉淀法將雜質轉化為沉淀過濾除去除去NaCI中的NmSOi.可加適量的BaCLg置換法將雜質通過置換反應而除去除去FeSCh中的Cu$O一可力口適量的鐵粉再過馥溶解法將雜質溶于某種試劑而除去除去粉中的CuO粉,可加適量的稀硫酸，再過濾加熱法雜質受熱易分解，通過加熱將雜質除去除去Na式：5中的可加熱轉化法將雜質通過化學反應轉化為主要成分除去Cg中的CO,可將氣體通過灼熱的CM、分離和提純物質常用的化學方法1、氣化法：向混合物中加

3、入適量的某種試劑，使其中的雜質轉變?yōu)闅怏w逸出而除去。2、化水法：向混合物中加入適量的某種試劑，使其中的雜質轉變?yōu)樗ァ?、沉淀法：向混合物中加入適量的某種試劑，使其中的雜質與該試劑反應轉化為沉淀，再過濾從而達到除雜目的。4、加熱（高溫）法：加熱或高溫混合物使雜質分解或變?yōu)闅怏w）而除去。5、溶解法：向混合物中加入適量的某種試劑，使其中的雜質與該試劑反應生成易溶物質，再過濾從而達到除雜目的。6、吸收法：將氣體混合物通過洗氣裝置，雜質氣體被裝置內所盛裝試劑吸收而除去。四、物質分離和提純應遵循的原則及注意事項：1、不能引入新雜質，雜質便于分離2、提純后的物質成分只增加不減少。3、實驗過程和操作方法

4、簡單易行。4、節(jié)約試劑。對多組分的混合物的分離提純，一般要考慮物理方法和化學方法綜合運用。5、除雜試劑必須過量。6、過量試劑必須除盡（去除過量試劑帶入的新雜質時應注意加入試劑的順序）。7、選擇最佳的除雜途徑。五、常見物質的除雜試劑或方法：物質雜質除雜試劑或方法N202將混合氣體通過灼熱的銅COC02將混合氣體通過氫氧化鈉溶液，再通過濃硫酸干燥。CO2CO將混合氣體通過灼熱的氧化銅CO2HCl將混合氣體通過飽和碳酸氫鈉溶液，再通過濃硫酸干燥。CO2H2O通過濃硫酸O2CO2通過足量氫氧化鈉溶液冉通過濃硫酸O2HCL通過足量氫氧化鈉溶液Na2CO3NaHCO3加熱混合物NaOHNa2CO3加入適量

5、的石灰水，過濾CaCO3CaO加大量水，過濾CaO會與水反應，生成氫氧化鈣Ca(OH)2,Ca(OH)2溶于水CaO+H2O=Ca(OH)2CaOCaCO3高溫燃燒使碳酸鈣完全分解成氧化鈣和二氧化碳，二氧化碳是氣體，跑到空氣中，剩余的就全部是氧化鈣(注：CaCO3不溶于水CaO溶于水，CaO會與水反應，生成氫氧化鈣Ca(OH)2,Ca(OH)2溶于水，原物質發(fā)生了改變，故不能用溶解、過濾、蒸發(fā)操作來分離。CaO+H2O=Ca(OH)2)CuFe或CuO加入足量的稀硫酸，過濾CuFe加鹽酸或硫酸銅溶液，過濾；用磁鐵吸引CuOC或Cu在空氣(或氧氣流中)灼燒混合物KClMnO2溶解、過濾、蒸發(fā)Na

6、ClNa2CO3加適量的鹽酸或加入適量的氯化鈣溶液、過濾FeCl2CuCl2加足量鐵粉、過濾NaClKNO3蒸發(fā)結晶，過濾NaCLCuSO4加入氫氧化鋼溶液，過濾NaCLNaOH加適量的鹽酸，蒸發(fā)KNO3NaCl降溫結晶，過濾(冷卻熱飽和溶液)(蒸發(fā)濃縮，冷卻熱飽和溶液，減壓過濾）NaClKNO3蒸發(fā)濃縮，趁熱過濾，冷卻結晶NaOHCa(OH)2加入適量碳酸鈉溶液，過濾H2HCL通過堿溶液，冉十燥H2HCl,H2O通過盛有足量生石灰和氫氧化鈉固體混合物的干燥管主要基于幾點，第一、NaCl的溶解度不算高，而且?guī)缀醪浑S溫度變化；第二、KNO3的溶解度歲溫度上升增加很快。NaCl與KNO3,都易溶于

7、水，它們的分離和相互除雜，都是結晶，或者重結晶。不管是哪種方法，要明確的是雜質永遠留在母液中，主要物質要結晶析出。1 .NaCl中有KNO3的雜質蒸發(fā)結晶，最后留一點母液。蒸發(fā)時溫度高，KNO3溶解度高，幾乎不析出，而NaCl溶解度不算高，可以結晶出來。（NaCl溶解度隨溫度變化不大，而KNO3隨溫度變化很大先在低溫下配制飽和溶液，加熱蒸發(fā),水變少，同時溫度升高由于NaCl溶解度變化不大，所以水減少，NaCl就會大量析出而KNO3隨溫度升高溶解度明顯增大，所以雖然水變少，但是溫度升高，所以雜質KNO3還是留在母液中。趁熱過濾，得到的晶體就是較純的NaCl。重復多次，即可以提純）2 .KNO3中

8、有NaCl的雜質冷卻熱飽和溶液。溫度高,KNO3溶解度高，留在母液中。如果有NaCl析出，則過濾。再冷卻，KNO3析出，而此時NaCl的溶解度幾乎不隨溫度變化，不析出。（先配制高溫下的飽和溶液.降溫，水沒有減少，但是溫度降低，所以KNO3大量析出而NaCl還會留在較多的水中，過濾得到的晶體就是KNO3）六、分離與提純的區(qū)別：分離：將混合物中各物質分開，要保留其中各種物質，且要恢復到原來的狀態(tài)。提純：需加入試劑除去雜質，被提純物質必須恢復原狀態(tài)且不能引入新雜質，具體要求是:不增、不減、簡便、安全試劑易得、效果最好等。精品資料1、下列分離混合物的操作中，必須加熱的是（）A.過濾B.升華2、下列有關

9、水的說法錯誤的是A、水是一種重要的溶劑C、生活中可用煮沸的方法降低水的硬度C.結晶D.蒸儲B、用肥皂水可以區(qū)分硬水和軟水D、通過過濾可以除去水 中所有的雜質。3、下列有關玻璃棒在“粗鹽提純”實驗中，操作錯誤.的是A.搗碎研細B.攪拌溶解C.引流濁液D.攪拌防濺4、除去下列各物質中的少量雜質（括號內為雜質），其中方法錯誤的是（）A.Cu粉（Fe粉）：用磁鐵吸B.NaOH（NaNO3）:加稀鹽酸C.NaCl（泥沙）：溶解、過濾、蒸發(fā)D.02（水蒸氣）：用濃H2SO4干燥5、除去下表所列物質中含有的雜質，所選試劑及操作方法均正確的是選項物質雜質除去雜質所選試劑操作方法A二氧化碳一氧化碳氧氣點燃B氯化

10、鉀碳酸鉀稀鹽酸蒸發(fā)C鋅鐵稀硫酸過濾D氧化鈣碳酸鈣稀鹽酸蒸發(fā)6、除去下列物質中括號內少量雜質的方法，合理的是A. CaO（CaCO3）：加入足量的稀鹽酸B. CO2（CO）：在氧氣中點燃C. H2（HCl、H2O）：把混合氣體通過盛有足量生石灰和燒堿混合固體的干燥管D. KNO3（K2SO4）：溶解，加入過量的硝酸鋼溶液，過濾7、粗鹽提純實驗中，過濾后的食鹽水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等雜質，通過如下幾個實驗步驟，可制得純凈的食鹽水：加入稍過量的Na2CO3溶液;加入稍過量的NaOH溶液;加入稍過量的BaCl2溶液;滴入稀鹽酸至無氣泡產生；過濾正確的操作順序是（）A.B.

11、 C.D.9、下面除去混合物中少量雜質混合物思路方法A. CO2（CO）點燃B . NaOH（Na 2CO3）沉淀、過濾C. FeCl 2（CuCl 2）置換、過濾D. NaCl（MgCl 2）沉淀、過濾8、下列選用的除雜試劑和實驗操作都正確的是（括號內為雜質）選項物質除雜試劑（足重）操作方法ACO2(HCl)氫氧化鈉溶液氣體通過盛后氫氧化鈉溶液的洗氣瓶BNaCl(K2CO3)鹽酸加入足量鹽酸、蒸發(fā)、結晶CMnO2(NaCl)水加入足量水溶解、過濾、洗滌、干燥DCu(CuO)氧氣通入足量氧氣并加熱（括號內為雜質）的方案中，不合理的是選用物質空氣石灰乳Ca（OH）2鐵粉NaOH10、請你從提供的

12、試劑中選擇一種試劑，除去氧氣中混有的二氧化碳雜質。提供的試劑有：氫氧化鈉溶液；稀鹽酸；水。你選擇的試劑是（填序號），發(fā)生反應的化學方程式是在此處在過程中，氧氣中又混入了其他雜質，該雜質是11、右圖所示裝置有多種用途，請回答下列問題：(1)洗氣：除去CO中的水蒸氣，裝置內應盛放;(2)檢驗：證明CO中混有CO2,裝置內應盛放;(3)集氣：若用排空氣法收集比空氣輕的氣體時，氣體應從裝置的端通入(填A”或B，下同)；若收集比空氣重的氣體，則氣體從端通入。若用排水法收集02時，瓶內應先裝滿水，氣體從端通入。(4)貯氣：若要用水將裝置中的氧氣排出進行實驗時，水從端通入。(5)量氣：若要測定實驗室制得的少

13、量02的體積，則應在瓶內先裝滿水，再將02從端通入。12、21是海洋開發(fā)與利用的。煙臺的“十二五”規(guī)劃確立了“藍色經濟”發(fā)展戰(zhàn)略，海洋化學資源的綜合利用將是重點發(fā)展領域之一。(1)海水淡化：蒸儲法淡化海水是利用海水中各成份的不同分離出淡水；高壓反滲透膜法淡化海水是利用海水中各成份的不同分離出淡水。(2)制鹽：制粗鹽。從鹵水中提取粗鹽用的結晶方法是。粗鹽純化。粗鹽中含有泥沙、硫酸鎂、氯化鈣等雜質。將粗鹽溶于水，然后通過如下操作即可得到較純的氯化鈉：a過濾.b加過量的Ba(0H)2溶液；c加適量的鹽酸；d加過量的Na2CO3溶液;e蒸發(fā)。正確的操作順序是(填字母)。(3)制堿：氨堿法制純堿的流程圖如下:完成圖中“()”的內容：;（4）制鎂：工業(yè)上一般用電解熔融狀態(tài)的氯化鎂制金屬鎂，若以鹵水（