18模擬試題三路秋麗

1、模擬試題三（一）單項(xiàng)選擇題 （30分）1 .濃度土勻?yàn)?.01mol / L的下列物質(zhì)的水溶液，凝固點(diǎn)最低的是（）A.氯化鈉 B.乙酸 C.葡萄糖 D.氯化鎂2 .下列濃度的氯化鈉水溶液，與正常人血漿等滲的是（）A. 5 g / L B . 50 g / L C. 9 g / LD. 90g / L3 .某難溶強(qiáng)電解質(zhì) A2B在純水中的溶解度為 2 M0-4mol/L ,則其溶度積常數(shù) Ksp為（）A. 3.2 10 11 B. 4M0 8 C. 8X10 12 D, 1.6 M0 114 .不能配制出緩沖溶液的一對(duì)物質(zhì)是（）A.磷酸二氫鈉和磷酸氫二鈉B .氨水和鹽酸C.氯化鈉和稀鹽酸D .乙

2、酸和氫氧化鈉5 .體系在一變化過(guò)程中吸收了熱量，則體系的熱力學(xué)能（）A.必定增加B.必定減少 C.保持不變 D.變化情況尚不能確定6 .若反應(yīng)A+B f C對(duì)于A和B來(lái)說(shuō)均為一級(jí)的，下列敘述中正確的是（）A .此反應(yīng)為一級(jí)反應(yīng)；B.兩種反應(yīng)物中，無(wú)論哪一種的濃度增大一倍，則將使反應(yīng)速率增大一倍；C.兩種反應(yīng)物的濃度同時(shí)減半，則反應(yīng)速率也將減半；D.該反應(yīng)速率常數(shù)的單位可用s-1。7 .已知Fe3+ / Fe2+和Ag + / Ag的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)分別為0.77 V和0.8V ,則氧化性最強(qiáng)的是（）A. Fe3+B. Fe2+C.Ag+ D . Ag8 .基態(tài)N原子的電子排布式寫成1s22s 22

3、Px 22py 12pz0,可以看出這種寫法（）A.是正確的B.違背了能量最低原理C.違背了 Pauli不相容原理D.違背了 Hund規(guī)則9 .下列分子中，中心原子的價(jià)電子層沒(méi)有孤電子對(duì)的是（）A.水 B.氨 C.硫化氫 D.甲烷10 .在分光光度法中有時(shí)并不選擇而ax為測(cè)定波長(zhǎng)，其原因可能是（）A . 在 加ax處?kù)`敏度太WjB . 在Zmax處溶液偏離 Beer定律C.在 加ax處儀器測(cè)定相對(duì)誤差太大D.在Zmax處存在干擾物質(zhì)11 .對(duì)于4p1電子，下列描述（n, l, m, s ）正確的是（）A. 4, 1, -1, -1/2 B. 4, 3, 2, 1C. 4, 2, -2, -1/

4、2 D. 4, 0, 0, +1/212 .下列分子中，碳原子與氫原子成鍵方式采取sp2-s方式的是（）A. CH 4B. C2H4C. C2H2D. C2H613 .下列各組分子間同時(shí)存在取向力，誘導(dǎo)力，色散力和氫鍵的是（）A. H2O-CH30HB. I2 -CC14C. N2-N2D.苯-CH3F14 .配離子Fe（CN）63-,采取的是d2sp3雜化形式，則此配合物的空間構(gòu)型為（）A.正四面體B.正八面體C.三角雙錐D.平面三角形15 .配離子27Co（NO2）63-的磁矩為。但，中心原子Co3+的d電子排布式為（）A.d 6d 0B. de°d：C. de2d：D. de&

5、#176;d：16 . H2O分子中的氧原子采取雜化類型和分子的空間構(gòu)型分別為（）A. sp直線型B. sp2平面三角型C. sp3不等性雜化，V字型D.不能用雜化理論解釋。17 .下列各組量子數(shù)的值沒(méi)有錯(cuò)誤的是（）A. n = 1, l = 1, m = 0B. n = 3, l = 3, m = 2C. n = 0, 1 = 0, m = 0D. n = 1, 1 = 0, m = 018 .已知反應(yīng)H2（g） + （1/2）O 2（g） = H 2O（g）的ArHm ,下列說(shuō)法不正確的是（）A. rHm為負(fù)值B. ArHm等于H2O（g）的生成熱C. rHm等于H2（g）的燃燒熱D. A

6、Hm與反應(yīng)的AU數(shù)值上不等19 .質(zhì)量作用定律只能直接作用于（）A.化合反應(yīng)B. 一級(jí)反應(yīng)C.元反應(yīng)D.復(fù)合反應(yīng)20 .今有電池：（-）Pt,H2（g） I H+| C+ul Cu（+）,要增加電池電動(dòng)勢(shì)的辦法是（）A.負(fù)極加大H+B.負(fù)極降低H2氣分壓C.正極加大Cu+D.正極加入氨水21 . 一級(jí)、二級(jí)和零級(jí)反應(yīng)的半衰期（）A.都與k和co有關(guān)B.都與co有關(guān)C.都與k有關(guān)D.都與k和co無(wú)關(guān)22 .某反應(yīng)在一定條件下達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)的轉(zhuǎn)化率為36%,當(dāng)有催化劑存在，且其它條件不變時(shí)，則此反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率應(yīng)（）A. >36%B. <36%C.=36%D.不能確定23 .溫度一定時(shí)，氧

7、化還原反應(yīng)進(jìn)行的快慢決定于（）A.反應(yīng)的原電池的電動(dòng)勢(shì)E的大小B.反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾自由能變AGm 0的大小C.平衡常數(shù)K的大小D.反應(yīng)活化能Ea的大小24.當(dāng)熱力學(xué)溫度為0K時(shí)，任何純物質(zhì)的完美晶體的嫡值為C.小于零D.不能確定25.25 C時(shí)，總濃度為 0.2 mol/L的NH 3NH4Cl溶液在下列哪種情況下緩沖容量最大（已 知 NH3 的 pKb=4.75）A. pH=3B. pH=626. a, b, c三個(gè)電子具有的量子數(shù)（n,C. pH=9l, m)為 a： 3,2,D. pH=120; b: 3, 1, 0;c： 3,1,-1。三者的能量大小為A.a >b> cB.a&

8、gt;c> bC.a> b=cD.c >a> b27.原電池(1): (-) PtH2(100kPa), H(1molL 1)Cl (1mol L 1),Cl2(100kPa)Pt (+)和原電池(2): (-) PtH2(100kPa),H(1molL 1)|Cl (0.1mol L 1),Cl2(100kPa)Pt(-)的電動(dòng)勢(shì)分別為E1和E2,則它們的關(guān)系正確的是A. Ek E2B. Ei>E2C. Ei= E2D.無(wú)法判斷28.下列敘述正確的是A.含有極性鍵的分子一定是極性分子B.極性分子中一定含有極性鍵C.極性分子與鍵極性無(wú)關(guān)D.非極性分子一定含有非極性

9、鍵29.由下列電子對(duì)的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)可見(jiàn),能氧化Cl-成為Cl2的氧化劑是已知 Zn2+2e- = Zn ,=-0.79 V , Cl2 + 2e-=2Cl-,=1.36 VCe4+ e- = Ce3+,=1.7 VFe3+e-= Fe2+,=0.77VBr2 + 2e- = 2Br -,=1.08 VA. Fe3+B. Zn2+C. Ce4+D. Br230.血紅素是一種螯合物，該螯合物的中心原子為3+A. CoB. Co2+C. Fe3+D. Fe2+4.使甲基橙顯黃色的溶液有可能是酸性溶液。（二）判斷題（10分）1 .含難揮發(fā)溶質(zhì)的稀溶液在一定外壓下不斷沸騰時(shí)，其沸點(diǎn)將隨著溶劑的揮發(fā)而上升

10、，其飽和蒸氣壓則將隨著溶劑的揮發(fā)而下降。2 .由于CaCO3分解是吸熱的，所以它的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成烙為負(fù)值。3.反應(yīng)速率常數(shù)與反應(yīng)溫度有關(guān)，與反應(yīng)物的濃度無(wú)關(guān)。5.在氧化還原反應(yīng)中，若兩個(gè)電對(duì)的電極電勢(shì)相差越大，則反應(yīng)進(jìn)行得越快。6.在氫原子中，2s軌道和2P軌道的能量相同。7 . sp2雜化軌道是由原子的1s軌道和2P軌道雜化形成的。8 .所有相鄰的分子之間都存在色散力。（）9,配離子的幾何構(gòu)型取決于中心原子所采用的雜化軌道類型。（）10.溶膠的聚沉過(guò)程是體系混亂度減小的過(guò)程，因而是非自發(fā)過(guò)程。（）（三）填空題（20分）1 .將9g / L的NaCl溶液與9g / L的KCl溶液用半透膜隔開，則

11、水分子的滲透方向?yàn)?符合醫(yī)療標(biāo)準(zhǔn)的 9g / L的NaCl溶液稱為 。2,已知葡萄糖的相對(duì)分子質(zhì)量為180,則36 g / L的葡萄糖溶液的滲透濃度為 。3,室溫下0.1mol / L的HCl溶液中水的離子積常數(shù)等于 。4,已知 NH3的 pKb等于 4.75 ,則 NHQ 與 NH3的混合液的有效緩沖范圍 為。5,已知磷酸二氫根的 pKa等于7.21,則磷酸氫根的 pKb等于 。6 .將反應(yīng)2H+ + Zn = H2 + Zn2+設(shè)計(jì)成電池，寫出電池符號(hào) 。7 . 24號(hào)元素的原子核外價(jià)層電子排布式為 ,該元素在周期表中位于第 周期第 族 區(qū)。8 .將下列電對(duì)按標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)從大到小的順序排列

12、：HF/ H2, H+/ H2, OH-/ H2, HCN/ H 2。o9,配合物Zn （NH3） 4SO4的名稱是,中心原子成鍵時(shí)采用的軌道雜 化形式為 ,配離子的空間構(gòu)型為 。10 .符合Lambert-Beer定律的一定濃度的某有色物質(zhì)溶液，在一定波長(zhǎng)下測(cè)定，則下面有關(guān)量加ax. T. A . e隨吸收池厚度增大而變小的有 。11 .摩爾吸光系數(shù)（e可用來(lái)衡量方法的靈敏度，其值越大，表示吸光頂點(diǎn)對(duì)某波長(zhǎng)的光吸 收能力,方法的靈敏度。12 .從結(jié)構(gòu)上分析，表面活性物質(zhì)（表面活性劑）是由 基團(tuán)和 基團(tuán)各據(jù)一端組成。（四）名詞解釋（10分）晶體滲透壓質(zhì)量作用定律一一相電負(fù)性配位化合物一一（五）

13、問(wèn)答題（15分）1 .稀溶液的依數(shù)性表現(xiàn)在哪幾個(gè)方面？2 .現(xiàn)代價(jià)鍵理論基本要點(diǎn)是什么？（六）計(jì)算題（15分）1 .每100m L血漿含K+為20mg,計(jì)算K+的物質(zhì)的量濃度，單位用mmolL-1表示。(NH2)2CO(s)+H 2O(l) =2 NH 3 (g) +CO2(g)100.070. 0190. 0210. 0-333. 0 286.0 46. 0-394.02.已知300K、標(biāo)準(zhǔn)態(tài)時(shí)下面反應(yīng)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下Sm/ J/(K - mol) A f H ； / (kJ/mol)（1）求在300K、標(biāo)準(zhǔn)態(tài)下該反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行。（2）估算在標(biāo)準(zhǔn)態(tài)下該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的最低溫度。模擬試題三參考答

14、案（一）單項(xiàng)選擇題（30分）1.D2.C3.A4.C5.D6.B7.C8.D9.D10.D11.A12.B13.A14.B15.A16.C17.D18. C19. C20.C21.C22.C23.D24.A25.C26.C27.A28.B29.C30.AD(二)判斷題(10分)1. X 2. X 3.，4.，5. X 6.，7. X 8.，9.，10. X(三)填空題(20分)1. 從 KCl 溶液向 NaCl 溶液滲透、生理鹽水 2. 200mmol/L 3. 10-144. 8.2510.255. 6.79 ,6. ()Zn(s)|Zn2+(aq)11H+(aq)|H2 (g),Pt(+)

15、7. 3d54s1、4、W B、d8. H+/H2、HF/ H2、HCN/ H2、OH-/H29. 硫酸四氨合鋅(n ) 、4、sp3、四面體10. T(透光率)11.越強(qiáng)、越高 12.親水、疏水。（四）名詞解釋（10分） 晶體滲透壓一一小分子物質(zhì)產(chǎn)生的滲透壓力稱為晶體滲透壓。質(zhì)量作用定律一一當(dāng)溫度一定時(shí)，元反應(yīng)的反應(yīng)速率與各反應(yīng)物濃度哥的乘積成正比，稱為化 學(xué)反應(yīng)速率的質(zhì)量作用定律。相一一系統(tǒng)中物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)均一的部分稱為相。電負(fù)性一一電負(fù)性是指元素的原子在分子中吸引成鍵電子的能力的相對(duì)大小。配位化合物一一一般把金屬離子或原子與一定種類和數(shù)目的中性分子或負(fù)離子以配位鍵結(jié)合成的離子稱為配離

16、子，結(jié)合成的分子稱為 配分子。含有配離子的化合物或配分子稱為配位化合物。（五）問(wèn)答題（15分）1 .稀溶液的依數(shù)性表現(xiàn)在以下四個(gè)方面：(1)溶液的蒸氣壓下降(拉烏爾定律)溫度一定時(shí)，難揮發(fā)非電解質(zhì)稀溶液的蒸汽壓下降只與溶質(zhì)的質(zhì)量摩爾濃度成正比,而與溶質(zhì)的本性無(wú)關(guān)，即 Ap= KbB。(2分)(2)溶液的沸點(diǎn)升高溫度一定時(shí)，難揮發(fā)非電解質(zhì)稀溶液的沸點(diǎn)升高只與溶質(zhì)的質(zhì)量摩爾濃度成正比，而與溶質(zhì)的本性無(wú)關(guān)，即Alb = KbbB o(2分)(3)溶液的凝固點(diǎn)降低溫度一定時(shí)，難揮發(fā)非電解質(zhì)稀溶液的凝固點(diǎn)降低只與溶質(zhì)的質(zhì)量摩爾濃度成正比，而與溶質(zhì)的本性無(wú)關(guān)，即ATf = KfbB。(2分)(4)滲透壓力

17、滲透壓力是維持只允許溶劑分子通過(guò)的膜所隔開的溶液與溶劑之間的滲透平衡而需要的超 額壓力。滲透壓力(n),單位為Pa或kPa。計(jì)算公式(van' Hoff定律)n cBRT(2 分)2 .現(xiàn)代價(jià)鍵理論基本要點(diǎn)如下：(1)兩個(gè)原子接近時(shí)，只有自旋方向相反的未成對(duì)電子可以配對(duì)，使核間電子云較為密集 密度增加，系統(tǒng)能量降低，形成穩(wěn)定的共價(jià)鍵；(3分)(2)共價(jià)鍵的飽和性：自旋相反的電子配對(duì)形成共價(jià)鍵后，就不能再與其他原子的未成 對(duì)電子配對(duì)成鍵，即每個(gè)原子能夠形成共價(jià)鍵的數(shù)目受到該原子中未成對(duì)電子數(shù)目的限制。分)(3)共價(jià)鍵的方向性：成鍵電子的原子軌道重疊越多，形成的共價(jià)鍵就越牢固。因此共價(jià)鍵的形成在可能的范圍內(nèi)將沿原子軌道最大重疊的方向進(jìn)行。(2分)(六)計(jì)算題(15分)1 .解： M (K+) = 39.10 g mol-1,n (K+) = m / M (K+) = (20mg / 39.10 g mol-1) = 0.51 mmolc (K+) = n ( K+) /V = 0.51 mmol / 0.1L = 5.1 mmol L-1 t2 .解(1) A$m = 2 v b SV (B)=(2X 190.0 + 210.0) (100.0 + 70.0)=420. 0 J/(K - mol)