如何正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式教學(xué)設(shè)計(jì)

1、如何正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式教學(xué)設(shè)計(jì) 一個(gè)好的教學(xué)設(shè)計(jì)是一節(jié)課成敗的關(guān)鍵， 要根據(jù)不同的課題進(jìn)行靈活的教學(xué) 設(shè)計(jì)。首先對(duì)每一個(gè)課題的教學(xué)內(nèi)容要有一個(gè)整體的把握。 下面就是我給大家?guī)?來(lái)的如何正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式教案，希望能幫助到大家 ! 人教版九年級(jí)上冊(cè)化學(xué)如何正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式教案 教學(xué)目標(biāo) 一. 知識(shí)教學(xué)點(diǎn) 1. 化學(xué)方程式的概念。 2. 化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)原則和書(shū)寫(xiě)方法。 3. 化學(xué)方程式的含義和讀法。 教學(xué)重難點(diǎn) 1.重點(diǎn)： (1) 化學(xué)方程式的含義。 (2) 正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式。 2. 難點(diǎn)：化學(xué)方程式的配平。 教學(xué)工具 多媒體 教學(xué)過(guò)程 ( 一 ) 明確目標(biāo) ( 二 ) 整體感知 本節(jié)根據(jù)質(zhì)

2、量守恒定律，采用從實(shí)驗(yàn)入手的討論法導(dǎo)出化學(xué)方程式的概念。 在進(jìn)行書(shū)寫(xiě)配平的教學(xué)中， 采用講練結(jié)合的方法， 調(diào)動(dòng)學(xué)生積極性， 又加深對(duì)化 學(xué)方程式含義的理解和讀寫(xiě)。 （ 三 ） 教學(xué)過(guò)程 復(fù)習(xí)提問(wèn) ：前面我們學(xué)習(xí)了質(zhì)量守恒定律，質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容是什么， 為什么反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和必然相等 ?理解應(yīng)用質(zhì)量守恒定律應(yīng)注意哪些 問(wèn)題? 新課導(dǎo)入 ：前面我們已經(jīng)學(xué)習(xí)過(guò)元素、原子、分子、離子都可以用化學(xué)符 號(hào)來(lái)表示， 這些符號(hào)是化學(xué)最基礎(chǔ)的語(yǔ)言， 通稱為“化學(xué)語(yǔ)言”。 那么表示化學(xué) 反應(yīng)的式子用哪種“化學(xué)用語(yǔ)”表示呢 ?這將是我們本節(jié)要學(xué)習(xí)的內(nèi)容化學(xué) 方程式?；瘜W(xué)上有沒(méi)有一種式子， 既能表示反應(yīng)物和

3、生成物又能反映質(zhì)量守恒這 一特點(diǎn)呢 ? 板書(shū) ：一.化學(xué)方程式：用化學(xué)式來(lái)表示化學(xué)反應(yīng)的式子。 教師活動(dòng) ：引導(dǎo)學(xué)生在文字表達(dá)式的基礎(chǔ)上， 用化學(xué)式表示該化學(xué)反應(yīng)并 把箭頭改為等號(hào)，稱之為化學(xué)方程式。 舉例 ：如木炭在氧氣中燃燒： c+o2=co2 123244 講解 ：這個(gè)式子不僅表示了反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件，同時(shí)，通過(guò)相對(duì) 分子質(zhì)量還可以表示各物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系，即各物質(zhì)之間的關(guān)系，這就是說(shuō)， 每 12 份質(zhì)量的 c 和 32 份質(zhì)量的 o2 在點(diǎn)燃的條件下完全反應(yīng)， 能生成 44 份質(zhì)量 的 co2 。 提問(wèn) ：那么化學(xué)方程式的寫(xiě)法是不是只要把反應(yīng)物和生成物都用化學(xué)式來(lái) 表示就可以了呢

4、 ?請(qǐng)看“氯酸鉀受熱分解”反應(yīng)： kclo3=kcl+o2 能不能稱作化學(xué)方程式，怎樣才能使它成為符合質(zhì)量守恒 定律的化學(xué)方程式呢 ? 板書(shū) ：二.化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)方法 教師活動(dòng) ： 組織學(xué)生閱讀課本第 71-72 頁(yè)有關(guān)內(nèi)容， 組織學(xué)生討論： (1) 書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式必須遵守哪些原則 ? (2) 具體書(shū)寫(xiě)步驟是怎樣的 ?( 以氯酸鉀受熱分解為例 ) 學(xué)生活動(dòng) ：閱讀，討論得出結(jié)論。 板書(shū) ：1. 書(shū)寫(xiě)原則：一是必須以客觀事實(shí)為基礎(chǔ) ; 二是遵守質(zhì)量守恒定律。 2. 書(shū)寫(xiě)步驟：根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)寫(xiě)出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式 ； 配平化學(xué)方程式 ; 注明化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的條件和標(biāo)明“T”、“ J”。 (說(shuō)明“

5、 ”等符號(hào)表示的意義。) 教師活動(dòng) ： 以“磷在氧氣中燃燒生成五氧化二磷”為例， 用“最小公倍數(shù) 配平法”，講請(qǐng)書(shū)寫(xiě)原則及配平方法。 學(xué)生活動(dòng) ：學(xué)生練習(xí)配平、討論分析出現(xiàn)的錯(cuò)誤及注意事項(xiàng)。 提問(wèn):什么是化學(xué)方程式的配平， 用最小公倍數(shù)配平法的步驟 ? 為什么說(shuō)質(zhì)量守恒定律是書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式的理論基礎(chǔ) ? 目的意圖 ：加深理解，熟練掌握配平方法。 教師活動(dòng) ：指導(dǎo)學(xué)生閱讀課本 p71 頁(yè)第三自然段。 板書(shū) ：三. 化學(xué)方程式的含義和讀法 學(xué)生活動(dòng) ：學(xué)生閱讀課本第 71 頁(yè)第三自然段并討論：化學(xué)方程式表示的 含義，化學(xué)方程式的讀法。 教師活動(dòng) ：結(jié)合氯酸鉀分解反應(yīng)講述化學(xué)方程式表示的質(zhì)和量的意義

6、及讀 法(說(shuō)明“+”和“=”表示的意義 ) 。 板書(shū):2kclo3=2kcl+3o2 T 2X (39+35.5+3 X 16)2 X (39+35.5)3 X 16X2 =245=149=96 1. 含義: 質(zhì) :表明化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物和生成物即反應(yīng)進(jìn)行的條件。 量 :表明了各物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系，即各物質(zhì)之間的質(zhì)量比。 2. 讀法: 質(zhì) :氯酸鉀在二氧化錳作催化劑的條件下加熱生成氯化鉀和氧氣。 量 :每 245 份質(zhì)量的氯酸鉀在用二氧化錳作催化劑條件下加熱生成 149 份質(zhì)量的氯化鉀和 96 份質(zhì)量的氧氣。 學(xué)生活動(dòng) :相鄰座位同學(xué)相互練習(xí)讀法。 教師活動(dòng) :簡(jiǎn)單介紹奇數(shù)配偶法和觀察法配平方法

7、。 目的者圖 :培養(yǎng)學(xué)生按照化學(xué)的含義去理解和讀寫(xiě)化學(xué)方程式。 ( 四 ) 總結(jié)、擴(kuò)展 1. 化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě):左寫(xiě)反應(yīng)物，右寫(xiě)生成物 ; 中間連等號(hào)，條件要注清 ; 生成氣體、沉淀，箭頭要標(biāo)明。 2. 最小公倍數(shù)配平法步驟: 找出在反應(yīng)式兩邊各出現(xiàn)過(guò)一次， 并且兩邊原子個(gè)數(shù)相差較多或最小公倍 數(shù)較大的元素作為配平的突破口 求它的最小公倍數(shù) 推出各化學(xué)式前面的系數(shù)。 把橫線改成等號(hào)。 檢查。 如何正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式教學(xué)設(shè)計(jì) 教學(xué)目標(biāo) 【學(xué)習(xí)目標(biāo)】 1. 了解書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式應(yīng)遵守的原則，能正確書(shū)寫(xiě)簡(jiǎn)單的化學(xué)方程式。 2. 通過(guò)完整規(guī)范地書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式的訓(xùn)練，使學(xué)生養(yǎng)成良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣。 教學(xué)重難點(diǎn)

8、 【重點(diǎn)難點(diǎn)】 1. 正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式。 2. 化學(xué)方程式的配平。 教學(xué)過(guò)程 學(xué)習(xí)內(nèi)容一書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式要遵守的原則和步驟 【學(xué)習(xí)指導(dǎo)】 閱讀課本第 99-101 頁(yè)的有關(guān)內(nèi)容，完成下列填空。 1. 書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式要遵守兩個(gè)原則： 一是必須以客觀事實(shí)為基礎(chǔ)， 二是要遵 守質(zhì)量守恒定律。 2. 書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式的步驟： 一、寫(xiě)書(shū)寫(xiě)正確的化學(xué)式，左邊寫(xiě)反應(yīng)物，右邊寫(xiě)生成物，反應(yīng)物與生成物 之間用短線連接，反應(yīng)物與反應(yīng)物之間，生成物與生成物之間用 +連接。 二、配配平化學(xué)方程式就是在化學(xué)式前面配上適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)計(jì)量數(shù)使反應(yīng)前后 原子的總數(shù)相等，把短線改為等號(hào)。 三、 注注明反應(yīng)條件和生成物的狀態(tài)。反應(yīng)條件

9、中“”表示加熱 ；“T” 表示生成物是氣體，當(dāng)反應(yīng)物中有氣體時(shí)，生成物中的氣體不用標(biāo)注T ;當(dāng)反應(yīng) 物中無(wú)氣體，而生成物中有氣體時(shí)，生成物中氣體的右邊要標(biāo)注T。 反應(yīng)物中的 氣體不能用T。 表示生成物是固體，當(dāng)反應(yīng)物中有固體時(shí)，生成物中的固 體不用標(biāo)注J ;當(dāng)反應(yīng)物中沒(méi)有固體，而生成物中有固體時(shí)，生成物中固體的右 邊要標(biāo)注J。反應(yīng)物中的固體不能用J?！?= ”表示生成。 四、 查檢查反應(yīng)物和生成物，各原子的個(gè)數(shù)應(yīng)相等。 【名師歸納】 判斷化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)是否正確應(yīng)從以下幾個(gè)方面考慮： (1) 反應(yīng)能否發(fā)生，反應(yīng)是否符合客觀事實(shí) ; (2) 反應(yīng)物、生成物的化學(xué)式是否正確 ; (3) 化學(xué)方程式是

10、否配平 ; (4) 反應(yīng)條件是否注明，符號(hào)或“T”使用是否正確。 【反饋練習(xí)】 1. 下列化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)正確的是 (D) A. C+O2=CO2 B. Zn+HCl=ZnCl2+H2O C. H2SO4+NaOH=NaSO4+H2O D. 2KMnO4K2MnO4+MnO2T+O2 2. 銅與稀硝酸發(fā)生如下反應(yīng)：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+TX4H2Q其中X 的化學(xué)式為 (A) A.NOB.N2C.NO2D.N2O 3. 根據(jù)化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)原則，分析下列化學(xué)方程式違背了什么原則。 C+02C違背了質(zhì)量守恒定律。 Mg+02Mg0違背了客觀事實(shí)。 H2+O2H2違背了質(zhì)量守恒定律。

11、 學(xué)習(xí)內(nèi)容二配平化學(xué)方程式的方法 【學(xué)習(xí)指導(dǎo)】 閱讀課本第 100 頁(yè)中間的“方法導(dǎo)引”，完成下列填空。 1. 奇數(shù)配偶法 這種方法適用于化學(xué)方程式兩邊某一元素多次出現(xiàn)， 并且兩邊的該元素原子 總數(shù)有一奇一偶，例如：C2H2+O f CO2+H2,此方程式配平先從出現(xiàn)次數(shù)最多 的氧原子配起。 02內(nèi)有 2 個(gè)氧原子，無(wú)論化學(xué)式前系數(shù)為幾，氧原子總數(shù)應(yīng)為 偶數(shù)。 故右邊H20的系數(shù)應(yīng)配2(若推出其他的分子系數(shù)出現(xiàn)分?jǐn)?shù)則可配 4)， 由 此推知C2H2前配2,式子變?yōu)椋?C2H2+O f C02+2H20由此可知 C02前系數(shù) 應(yīng)為4,最后配單質(zhì)02為5,最后寫(xiě)明條件即可：2C2H2+5O24CO

12、2+2H2O 2. 最小公倍數(shù)法 通過(guò)求最小公倍數(shù)以求得相應(yīng)物質(zhì)的系數(shù)。例如： NH3+0 f N0+H2QN與 H在方程式兩邊各出現(xiàn)一次，但N是平的，H原子個(gè)數(shù)兩邊不等，故從H開(kāi)始配， 方程式兩邊氫原子個(gè)數(shù)的最小公倍數(shù)為 6,故應(yīng)為：2NH3+O f NO+3H2,這時(shí) N不平，應(yīng)配N,最小公倍數(shù)為2,故應(yīng)為：2NH3+O 2NO+3H2,最后配0, 最小公倍數(shù)為10,故應(yīng)為：4NH3+5O2=4NO+6H2O 3. 觀察法 例如：CO+Fe203Fe+CO一個(gè)CO分子變成一個(gè)CO2分子，需要一個(gè)氧原子， 而這個(gè)氧原子來(lái)自Fe2O3 Fe2O3中有3個(gè)氧原子，所以需要3個(gè)CO分子，生成 3個(gè)

13、 CO2分子，故式子變?yōu)椋?CO+Fe2O32Fe+3CQ2 【名師歸納】 配平的技巧是：有氫先配氫，無(wú)氫先配氧，最后配單質(zhì)。有原子團(tuán)的先配原 子團(tuán)。當(dāng)H2、CO C作還原劑時(shí)，用觀察法配平。 在書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式時(shí)要注意： 化學(xué)式要寫(xiě)對(duì)， 反應(yīng)物與生成物之間用等號(hào)連 接，不要忘記注上反應(yīng)條件和生成物的狀態(tài)，寫(xiě)好后要檢查。 【反饋練習(xí)】 1. 寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式。 (1) 磷在氧氣中燃燒 4P+5O22P2OQ5 (2) 硫在氧氣中燃燒S+O2SOQ (3) 鐵在氧氣中燃燒3Fe+2O2Fe3OQ 用雙氧水制氧氣2H2O22H2O+O2 (5) 用氯酸鉀制氧氣 2KC1O3MnO2KCI+3O2t。 (6) 加熱高錳酸鉀制氧氣2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2 2. 高純硅是制造計(jì)算機(jī)電路芯片的主要原料。請(qǐng)回答： (1) 地殼中硅元素的含量?jī)H次于氧元素。 (2) 工 業(yè) 上 用 石 英 ( 主 要 成 分 為 SiO2) 制 備 粗 硅 的 反 應(yīng) 為 ： SiO2+2C=Si+2氏，貝U R的化學(xué)式為CO (3) 硅在氧氣中燃燒生成二氧化硅，并放出大量的熱，可作未來(lái)的新能源， 其反應(yīng)方程式為 Si