2019年上海浦東新區(qū)高考化學二模試卷解析版

1、16. A、B、C、D四種短周期元素在周期表中的位置如圖所示，有關說法正確的是(1.2.3.4.5.6.7.8.9.2019年上海市浦東新區(qū)高考化學二模試卷、單選題(本大題共 20小題，共40.0分)海水淡化可解決淡水資源缺乏的問題。下列可應用于海水淡化技術(shù)的操作是(A.蒸儲B.過濾C.萃取)D.結(jié)晶17.向空氣中“挖礦”，為人類糧食增產(chǎn)做出巨大貢獻的化學工業(yè)是(A.硫酸工業(yè)B.合成氨工業(yè)卜列含氮微粒的化學用語表達正確的是(C.純堿工業(yè) )D.石油化工10.11.12.13.14.15.A.元素最高正價數(shù)值最大的是 AC.離子半徑：B.單質(zhì)熔點最高的是 CD.金屬性：如圖所示，將濃硫酸滴至下列

2、物質(zhì)上，無明顯現(xiàn)象的是(A.氮 原子:C.氨氣的電子式:和純鐵相比，生鐵不具有的特點是(A.硬度更大B.熔點更低不是煤干儲產(chǎn)物的是()A.煤油B.焦炭B.氮原子的軌道表布式:D.氮氣的結(jié)構(gòu)式:C.更耐腐蝕D.易冶煉得到18.C.焦爐氣D.粗氨水錢態(tài)氮肥在使用時要注意低溫保存和深施蓋土，原因是錢態(tài)氮肥(A.易溶于水 葡萄酒中加入少量A.氧化性B.遇堿易跑氨C.易被氧化D.SO2,可防止酒中的乙醇轉(zhuǎn)化為乙酸，這是利用了B.還原性C.漂白性SO2的D.受熱易分解 )酸性19.20.關于氯化氫的說法錯誤的是(A.溶于水時破壞共價鍵C.遇氨氣產(chǎn)生白煙不能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色的是(A.乙烯B.乙快B.D

3、.C.卜列物質(zhì)露置在空氣中，會發(fā)生化學反應且有顏色變化的是A. NaClO用燒堿固體配制B. NaOHC.可用于做噴泉實驗可通過共價鍵形成晶體D.D.甲苯0.100mol/L NaOH溶液的部分操作如圖所示，其中不需要的是檢漏A.量取B.NaCl定容D.關于氧化鋁和氫氧化鋁的說法錯誤的是(A.都是白色固體B.都難溶于水C.都具有兩性D.都受熱易分解港珠澳大橋設計壽命為 120年，對橋體鋼制構(gòu)件采用了多種防腐措施,卜列防腐措施錯誤的是(A.用導線與石墨相連C.鋼制構(gòu)件上焊接鋅塊B.用導線與電源負極相連D.表面噴涂分子涂層用標準鹽酸滴定待測 NaOH溶液時，相關說法正確的是(A.可用石蕊作指示劑C

4、.需做平行實驗次下列關于實驗室制備乙酸乙酯的操作錯誤的是(A.配料：加入過量乙醇C.分離：用邊反應邊分離的方法B.滴定時眼睛注視滴定管中液面下降D.當溶液顏色變化時立即讀數(shù))B.加熱：用水溶加熱D.凈化：產(chǎn)物用氫氧化鈉溶液洗滌A.蔗糖某含氧衍生物的球棍模型如圖所示，下列關于該物質(zhì)的說法錯誤的是(A.分子式為B.含有兩種官能團C.能發(fā)生取代反應，不能發(fā)生消除反應D.既能生石灰反應，又能與氫澳酸反應氨堿法與侯氏制堿法的生產(chǎn)工藝中，相同的是(A.主反應原理B.副產(chǎn)品某溶液中可能含有 Na+、Fe2+、NH4+、K+、Cl-、0.01mol/L .向溶液中滴加少量濱水后，溶液呈無色。)C.食鹽利用率S

5、O42-、SO32-中的幾種,D.A.可能含有B.可能含有二、簡答題(本大題共 3小題，共45.0分)21.天然氣廣泛用于民用燃氣和化工生產(chǎn)，主要成分是D.)循環(huán)物質(zhì)且所含離子物質(zhì)的量濃度均為卜列關于該溶液的判斷正確的是(C. 一定不含D. 一定含有CH 4,還含有少量(1)碳、氫、氧、硫四種元素中，最外層電子數(shù)是電子層數(shù)兩倍的是性最強元素的原子核外電子排布式為(2)天然氣的用途之一是利用甲烷高溫分解炭黑。若分解反應的熱化學方程式:(3)天然氣在使用前，需進行脫硫處理。用純堿溶液吸收其中的反應的離子方程式為化趨勢是16g甲烷,H2s和水蒸氣。 (填元素符號)，非金屬需要吸收258kJ的熱量，寫

6、出該H2S,過程中會生成兩種酸式鹽，該。若改用NaOH溶液吸收H2S,從通入氣體至過量，溶液中 c (S2-)的變(4)微波加熱技術(shù)的原理是：利用極性分子內(nèi)部正負電荷分布不均勻的特點，在電磁場作用下會頻繁 運動摩擦，使溫度升高。用甲烷制炭黑的工業(yè)生產(chǎn)中，是否適合使用該技術(shù)加熱，原因是 化氫分子結(jié)構(gòu)與水分子相似，加熱時氯化氫較水更易分解得到氫氣，從元素周期律角度分析其原因催化劑22.用Cl2生產(chǎn)含氯有機物時會產(chǎn)生HCl ,利用如下反應可實現(xiàn)氯的循環(huán)利用。4HCl (g) +O2 (g)2cl2物質(zhì)物質(zhì)的量(mol)時間HCl (g)O2 (g)H2O (g)Cl2 (g)0min41002min

7、1.20.31.43min1.20.31.4(g) +2H2O (g) +Q (Q>0)在2L密閉容器中進行該反應，在不同時間測得實驗數(shù)據(jù)如下表:4min1.00.351.5(1)計算02min內(nèi)Cl2的平均生成速率 。該反應合適的溫度范圍是380440C,選擇該溫度范圍可能的原因是：加快反應速率；。(2)工業(yè)上用傳感器檢測反應容器中的氣體壓強，當壓強保持不變時，表面反應已達平衡。能通過檢測壓強判斷反應是否達到平衡狀態(tài)的理由是 。(3)實驗時，在34min之間改變了某一條件造成平衡移動。 表中數(shù)據(jù)說明平衡向 移動(填“左” 或“右”)；達到新平衡后，與原來相比平衡常數(shù) (填“變大”、“變

8、小”、“不變”)。 C12 也可用于制備新型凈水劑高鐵酸鈉(Na2FeO4)。(4)配平制備反應的化學方程式：Fe (NO3)3+NaOH+Cl 2一 Na2FeO4+NaNO 3+NaC1+H 2O若反應消耗3.36L Cl 2 (標準狀況)，則轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目是 。(5)用Na2FeO4殺菌消毒的優(yōu)點是還原產(chǎn)物具有凈水作用，缺點是還原產(chǎn)物會對鐵制水管造成腐蝕， 造成腐蝕的原理有。A BCDE(3) A中盛放的試劑是 。裝置F的作用是 。反應結(jié)束后，需要再通入一段時間的空氣, 目的是。(4)利用上述裝置測定水垢中Mg (OH) 2的含量時，需要測量的數(shù)據(jù)有 。(5)實驗測得裝置 E增重2.20

9、0g,請問水垢樣品中是否含有MgCO 3?判斷依據(jù)是 。 ,cho _一o , ，一 人，、,一， .一 23.工業(yè)上用苯甲醛()和丙酮( II )合成重要的有機合成中間體苯丁二烯ciljC-CIIjLCtUCH-CH=啊，一，N,)的途徑如下:HCI催還JQIICH-CHj-C-CHiI a反應e完成下列填空：(1)反應的產(chǎn)物除了 A,還有一種無機小分子，其分子式是' 1 CH= CH-CH= Cll?紫丁二球。反應的反應類型是(2)反應的化學方程式 。寫出苯丁二烯的一種加聚產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式 (3)流程中設計反應和的目的是 。(4)寫出滿足下列條件的苯甲醛的同系物 。比苯甲醛多兩個碳原

10、子，苯環(huán)上只有一個取代基，含有一個甲基。(5)丙醛是丙酮的同分異構(gòu)體，設計由丙醛合成CH, CH CH3OH的合成路線。(合成路線常用的表示方式為：甲裂”乙 翌目標產(chǎn)物)三、實驗題(本大題共 1小題，共15.0分)24.天然水大多含Ca2+、Mg2+、HCO3-等離子，加熱會產(chǎn)生水垢，水垢中一定含有CaCO3和Mg (OH) 2,可能含有MgCO 30(1)天然水中的HCO3-來自于空氣中的 CO2.用相關方程式表示 CO2溶于水形成HCO3-的過程。(2)天然水煮沸時，其中微溶的MgCO 3轉(zhuǎn)換成難溶的 Mg (OH) 2,寫出發(fā)生反應的化學方程式。 為確定某水垢樣品的成分，利用CaCO3、

11、MgCO 3、Mg (OH) 2高溫分解的性質(zhì)，精確稱量5.000g水垢樣品，用如下圖裝置進行實驗。答案和解析D.氮氣中存在氮氮三鍵，氮氣的結(jié)構(gòu)式為NN,故D正確;1.【答案】A【解析】解:A.海水中含有可溶性的電解質(zhì)，從海水中獲得溶劑水，需要通過蒸儲的操作，故A正確；B.海水中含有可溶性的電解質(zhì)，得不到淡化水，故B錯誤；C.萃取不能除去海水中的鹽分，故C錯誤；D.要獲得淡化水，而不是提取海水中的 鹽分，所以不能采用結(jié)晶的方法，故D錯誤。故選:A。海水中含有可溶性的 電解質(zhì)，從海水中獲得溶劑水，需要通過蒸儲的操作，據(jù)此分析。本題考查物質(zhì)分離、提純的方法及選擇，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)及分離方

12、法為解答的關鍵，側(cè)重除雜的考查，注意物質(zhì)的性質(zhì)差異及除雜原則，題目難度不大2 .【答案】B【解析】解：氮元素是莊稼生長的營養(yǎng)元素，合成氨工業(yè)把空氣中的游離 態(tài)的N轉(zhuǎn)化為能被植物吸收的 化合態(tài)的氮，提高了農(nóng)作物的產(chǎn)量，為人類增產(chǎn)糧食、消除饑荒做出巨大貢獻，純堿工業(yè)、石油 化工、硫酸工業(yè)均與糧食增產(chǎn)無關，故B正確；故選：Bo氮元素是莊稼生長的營養(yǎng)元素，合成氨工業(yè)把空氣中的游離態(tài)的N轉(zhuǎn)化為能被植物吸收的化 合態(tài)的氮，據(jù)此分析。本題考查了化學知識在生產(chǎn)生活中的應用，題目難度不大，側(cè)重于基礎知識的考查，明確合成氨工業(yè)與農(nóng)業(yè)生產(chǎn)的關系是解題的關鍵。3 .【答案】D【解析】解:A.氮14原子，其質(zhì)量數(shù)為14

13、,該原子正確表示方法 為：714N,故A錯誤；B.氮原子核外有7個電子，1s、2s能級上分別有2個電子，2P能級上有3個電子，這三個電子處于3個軌道且自旋方向相同，所以其軌道表示式為曲|向 田立匚故B錯誤；C.氨氣分子中氮原子與氫原子之間形成1對共用電子對，電子式為過二故C錯誤；故選：DoA.元素符號的左上角表示質(zhì)量數(shù)、左下角表示質(zhì)子數(shù)；B.氮原子核外有7個電子，1s、2s能級上分別有2個電子，2P能級上有3個電子，這三個電子 處于3個軌道且自旋方向相同；C.氨氣分子中氮原子與氫原子之間形成1對共用電子對，氮原子最外層有5個電子；D.氮氣分子中存在氮氮三鍵，用短線表示共用電子對即為結(jié)構(gòu)式。本題

14、考查了常見化學用語的表示方法，題目難度不大，涉及原子符號、軌道表示式的書寫、電 子式、結(jié)構(gòu)式的書寫等知識點，明確常見化學用語的書寫原則為解答關鍵，試題培養(yǎng)了學生的 規(guī)范答題能力。4 .【答案】C【解析】解；攸是鐵的合金，和純鐵相比具有硬度大、易冶煉得到、熔點低等特征性質(zhì)，但生鐵合金遇 到電解質(zhì)溶液會形成電化腐蝕，故選:C。合金是金屬和金屬或非金屬融合在一起形成具有特征性 質(zhì)的混合物，合金的硬度、韌性、強度 大于金屬，熔點低于各成分。本題考查了合金性質(zhì)、原電池反應等知識點的分析判斷，掌握基礎是解題關鍵，題目難度不 大。5 .【答案】A【解析】解:A.煤油的主要成分是燒，是石油的分儲產(chǎn)物，故A選；

15、B,煤干儲產(chǎn)物中含有焦炭，故B不選；C,焦爐氣是煤的干儲產(chǎn)物，故C不選。D,煤干儲時可以獲得粗氨水，故D不選。故選:A。將煤隔絕空氣加強熱，可生成焦炭、煤焦油、煤氣、焦爐氣等產(chǎn)物，據(jù)此分析。本題考查了煤干儲產(chǎn)物，涉及化學與生產(chǎn)、生活以及環(huán)境的考查，為高考常見題型，有利于培養(yǎng)學生良好的科學素養(yǎng)，提高學 習的積極性，難度不大，注意相關基礎知識的積累。6 .【答案】D【解析】解：錢態(tài)氮肥成分為錢鹽，訣易分解產(chǎn)生氨氣，降低氮肥肥效，所以錢態(tài)氮肥在使用時要注 意低溫保存和深施蓋土，故選：D。依據(jù)錢鹽受熱易分解的性質(zhì)解答。本題考查了錢鹽的性質(zhì)，明確錢鹽不穩(wěn)定性，受熱易分解即可解答，題目難度不大。7 .【答

16、案】B【解析】解：葡萄酒中有少量S02做抗氧化齊I，利用了 S02的還原性，故B正確。故選：Bo葡萄酒中有少量SO?做抗氧化齊限本題考查了 SO?的性質(zhì)，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解答本題的關鍵，題目難度不大。8 .【答案】D【解析】解:A、氯化氫溶于水電離生成氫離子和氯離子，所以溶于水時破壞共價鍵，故A正確；B、氯化氫極易溶于水，可用于做噴泉實驗，故B正確；C、氯化氫遇氨氣生成氯化錢固體小顆粒，產(chǎn)生白煙，故C正確；D、氯化氫只能通過分子間作用力形成分子晶體，不能通 過共價鍵形成晶體，故D錯誤；故選：D。A、氯化氫溶于水電離生成氫離子和氯離子；B、氯化氫極易溶于水，可用于做噴泉實驗；C、氯化氫遇氨氣生成

17、氯化錢固體小顆粒，產(chǎn)生白煙；D、氯化氫只能通過分子間作用力形成分子晶體。本題考查氯化氫分子的物理和化學性質(zhì)，學生要掌握氯化氫的性質(zhì)是解題的關鍵，上嵌容易。9 .【答案】C【解析】解：含有碳碳不飽和鍵、連接苯環(huán)的碳原子上含有 氫原子的苯的同系物、具有強還原性的物質(zhì) 能被高鈕酸鉀氧化，A.乙烯中含有不飽和鍵，所以易被酸性高鈕酸鉀氧化，故A錯誤；B,乙烘中含有不飽和鍵，所以易被酸性高鈕酸鉀氧化，故B錯誤；C.苯性質(zhì)較穩(wěn)定，不易被酸性高鈕酸鉀氧化，故C正確；D,甲苯中甲基上含有氫原子，所以易被高鈕酸鉀氧化，故D錯誤；故選:C。含有碳碳不飽和鍵、連接苯環(huán)的碳原子上含有 氫原子的苯的同系物、具有強還原性的

18、物質(zhì)能被 高鈕酸鉀氧化.本題考查了物質(zhì)的性質(zhì)，明確高鈕酸鉀的性質(zhì)及有機物的性質(zhì)水解本題關鍵，注:®4接苯環(huán)的 碳原子上不含氫原子的苯的同系物不能被酸性高 鈕酸鉀氧化，為易錯點.10 .【答案】c【解析】解:A. NaCIO與空氣中的水二氧化碳反 應生成HCIO和碳酸鈉，NaCIO與碳酸鈉都是白色固體, 所以固體的顏色不變化，故A錯誤；B. NaOH與空氣中的二氧化碳反 應生成碳酸鈉，NaOH和碳酸鈉的顏色都是白色，所以固體的 顏色不變化，故B錯誤；C.過氧化鈉與空氣中的二氧化碳反 應生成碳酸鈉和氧氣，過氧化鈉是淡黃色固體，碳酸鈉是 白色固體，發(fā)生化學反應且有顏色變化，故C正確；D.

19、NaCI性質(zhì)比較穩(wěn)定，與空氣中的成分不反應，故D錯誤。故選:C。A . NaCIO與空氣中的水二氧化碳反 應生成HCIO和碳酸鈉；B. NaOH與空氣中的二氧化碳反 應生成碳酸鈉；C.過氧化鈉與空氣中的二氧化碳反 應生成碳酸鈉和氧氣；D. NaCI在空氣中不反應。本題考查物質(zhì)的性質(zhì)，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應為解答的關鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，注意元素化合物知識的應用，題目難度不大。11 .【答案】B【解析】解：配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液的步驟有：計算、稱量、溶解、移液、潞、定容、搖勻，但容量瓶在使用之前必 須檢查是否漏水，即檢漏；因為配制溶液時有巡容”步驟，所以溶解N

20、aOH固體時不需要準確量取溶解水的體 積，即A、C、 D操作是必需的，B是不需要的，故選：Bo配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液的步驟有：計算、稱量、溶解、移液、潞、定容、搖勻，據(jù) 此解答。本題考查了配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液步驟，題目難度不大，注意掌握配制一定 濃度的溶液操作步驟，注意容量瓶規(guī)格選擇及使用方法。12 .【答案】D【解析】解:A.固體氧化鋁和氫氧化鋁固體是白色固體，故A正確；B.氧化鋁和氫氧化鋁是難溶于水的固體物 質(zhì)，故B正確；C.氧化鋁、氫氧化鋁和強酸強堿反應屬于兩性化合物，故C正確；D .氫氧化鋁受熱分解生成氧化鋁和水，氧化鋁受熱不分解，故D錯誤；故選：D。A.固體氧化鋁和

21、氫氧化鋁固體是白色固體；B.氧化鋁、氫氧化鋁都是難溶于水的物質(zhì)；C.氧化鋁是兩性氧化物，氫氧化鋁是兩性氫氧化物；D.氧化鋁受熱不分解。本題考查了鋁的化合物性質(zhì)分析判斷，注意知識的積累，題目難度不大。13.【答案】A【解析】解:A.作原電池負極的金屬加速被腐 蝕，石墨、Fe和電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池，F(xiàn)e作負極加速被 腐蝕，故A錯誤；B.作電解池陰極的金屬被保護；，斗鐵和電源負極相連時Fe作陰極而被保護，故B正確；C.作原電池正極的金屬被保 護，F(xiàn)e、Zn和電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池時Zn作負極、Fe作正極，則 Fe被保護，故C正確；D. F惋空氣和電解質(zhì)溶液能被保護，餌岡結(jié)構(gòu)表面噴涂分子涂層隔絕空氣和電

22、解質(zhì)溶液，能 保護鋼結(jié)構(gòu)，故D正確；故選:A。A.作原電池負極的金屬加速被腐 蝕；B.作電解池陰極的金屬被保護；C.作原電池正極的金屬被保護；D . F腕空氣和電解質(zhì)溶液能被保護。本題考查金屬腐蝕與防護，明確原電池和電解池原理是解本 題關鍵，知道防止金屬被腐蝕的方 法并靈活運用物理或化學方法防腐，題目難度不大。14.【答案】C【解析】解:A.滴心點時石蕊變色不明顯，通常不用石蕊作指示齊1,故A錯誤；B.滴定時眼睛不需要注視滴定管中液面，應該注視錐形瓶中溶液顏色變化，以便及時判斷滴 定終點，故B錯誤；C.滴定時需做平行實驗23次，可減少滴定誤差，故C正確；D.當溶液顏色變化且半分鐘不褪色時再讀數(shù)

23、，否則反應沒有結(jié)束，影響滴定結(jié)果，故D錯誤； 故選:C。A.石蕊為紫色，變?yōu)樗{色時顏色變化不明顯，不利于判斷滴定終點；B.滴定時眼睛注視錐形瓶中溶液顏色變化，便于及時判斷滴定終點；C.為了減小實驗誤差，需要重復滴定23次；D.當溶液顏色變化時立即讀數(shù)，滴定沒有結(jié)束，會產(chǎn)生較大誤差本題考查中和滴定，題目難度不大，明確中和滴定操作方法即可解答，注意掌握指示 劑選用及 滴定終點的判斷方法，試題側(cè)重基礎知識的考查，培養(yǎng)了學生的化學實驗能力。15 .【答案】D【解析】解:A.制備乙酸乙酯時，為了提高冰醋酸的 轉(zhuǎn)化率，但乙醇價格比較低廉，所以反應時乙醇過 量，故A正確；B .力熱可提高化學反應速率，但溫度

24、太高，原料也會蒸發(fā)出來，導致原料利用率降低，所以常 常采用水水浴加熱，故B正確；C.制備乙酸乙酯的反應是可逆反應，及時分離產(chǎn)物，使平衡正向移動，提高原料利用率，所以 采用邊反應邊分離的方法，故C正確；D,乙酸乙酯能與氫氧化鈉發(fā)生水解反應，并且水解完全，所以凈化時常用飽和碳酸鈉溶液洗 滌，故D錯誤；故選：D。A、制備乙酸乙酯的反應是可逆反應，增加反應物的濃度，促使反應正向進行，提高原料利用率;B、力熱可提高反應速率；C、制備乙酸乙酯的反應是可逆反應，及時分離產(chǎn)物，提高原料利用率；D、飽和碳酸鈉溶液與乙酸反應除去乙酸、溶解乙醇，同時降低乙酸乙酯的溶解度，便于分層。 本題考查乙酸乙酯的制備，為高頻考

25、點，題目難度不大，注意混合液的配制、飽和碳酸鈉溶液 的作用以及酯化反應的機理，試題培養(yǎng)了學生分析、理解能力及靈活 應用所學知識解決實際問 題的能力。16 .【答案】D【解析】解：根據(jù)分析可知:A為F, B為Na, C為Mg, D為Si元素。A .F元素非金屬性最強，沒有最高正價，故A錯誤；B. F、Mg、Si、Na四種元素中，Si晶體為原子晶體，則單質(zhì)熔點最高的為Si,故B錯誤;C.鎂離子和氟離子都含有2個電子層，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，則離子半徑A>C,故C 錯誤；D.同一周期從左向右金屬性逐 漸減弱，則金屬性B>C,故D正確； 故選:DoA、B、C、D四種短周期元素在周期表中

26、的位置如 圖所示，A位于第二周期V H A族，則A為F 元素，結(jié)合各元素在周期表中的相 對位置可知，D為Si,C為Mg,B為Na元素，據(jù)此結(jié)合元素 周期律知識解答。本題考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)關系的應用，題目難度不大，明確元素周期表結(jié)構(gòu)為解答關鍵，注意掌 握元素周期律內(nèi)容，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及靈活 應用能力。17.【答案】B【解析】解:A .濃硫酸滴至蔗糖，炭化變黑，體現(xiàn)濃硫酸的脫水性，故A不選；B.濃硫酸滴至鋁片，發(fā)生鈍化，無現(xiàn)象，故B選；C.濃硫酸滴至膽研，體現(xiàn)濃硫酸的吸水性，藍色晶體變成白色，故C不選；D .濃硫酸滴至純堿發(fā)生反應有氣體生成，體現(xiàn)濃硫酸的強酸性，故D不選； 故選:BoA.濃

27、硫酸滴至蔗糖，炭化變黑；B,濃硫酸滴至鋁片，發(fā)生鈍化；C.濃硫酸滴至膽磯，吸水,藍色晶體變成白色；D.濃硫酸滴至純堿發(fā)生反應有氣體生成。本題考查濃硫酸的性質(zhì)，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、皿與現(xiàn)象為解答的關鍵，題目難度 不大。18.【答案】C【解析】解:A.由結(jié)構(gòu)簡式可知分子式為C3H6。3，故A正確；B.含有羥基、竣基兩種官能團，故B正確；C.含有羥基，且鄰位含有氫原子，可發(fā)生消去反應，故C錯誤;應原理為解答關鍵，注意掌握氨堿法和侯氏制堿法的原理、設備等知識，試題培養(yǎng)了學生的靈D,含有較基，具有酸性，可與生石灰反應，含有羥基，可與氫澳酸發(fā)生取代反應，故D正確。故選:C。由球棍模型可知，該有機物

28、為CH3cHOHOCOOH,含有竣基、羥基，可發(fā)生消去、取代、氧化等 反應，以此解答該題。本題考查有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點，側(cè)重考查學生的分析能力，把握球棍模型推斷有 機物的結(jié)構(gòu)為解答的關鍵，題目難度不大。19 .【答案】A【解析】解：氨堿法：以儲 氮化鈉)、石灰石絳煨燒生成生石灰和二氧化碳)、氨氣為原料來制取純堿,工藝中產(chǎn)生大量CaCl2的化學方程式 為:2NH4cl+Ca OH)2 2NH3T+CaQl+2H2O;侯氏制堿法”中，在母液中通入氨氣可以增大溶液中 俊根離子的濃度，侯氏制堿法中，向飽和食鹽水中先通入氨氣，再通入二氧化碳，反 應生成碳酸氫鈉和氯化俊， 過濾碳酸氫鈉晶體后，母

29、液中含有氯化俊，在母液中加入氯化鈉冷卻得到氯化俊晶體，主要反 應原理相同，食鹽利用率不同。循環(huán)使用的物質(zhì)不完全相同，副產(chǎn)物不同，故選:A。氨堿法：以食鹽 氟化鈉)、石灰石絳煨燒生成生石灰和二氧化碳)、氨氣為原料來制取純堿，聯(lián)合制堿法又稱侯氏制堿法：以食鹽、氨和二氧化碳(其中二氧化碳來自合成氨廠用水煤氣制 取氫氣時的廢氣)為原料來制取純堿，氨堿法可能的副 產(chǎn)物為氯化鈣，聯(lián)合制堿法可能的副 產(chǎn)物氯化俊，聯(lián)合制堿法與氨堿法相比， 不產(chǎn)生難以處理的CaCl2,同時可生產(chǎn)出NH4cl作氮肥，同時提高了食鹽的利用率(或充分利 用食鹽中的鈉和氯)、叩省石灰窯和蒸氨塔等設備(或減少CaCO3制CO2這一工序，

30、降低了 能耗與污染)，氨堿法中怫碳酸鈣生成二氧化碳。本題考查了聯(lián)堿法和氨堿法生產(chǎn)流程的原理比較和物質(zhì)分析判斷，題目難度中等，明確發(fā)生反活應用能力。20 .【答案】A【解析】解：向溶液中滴加少量濱水后，溶液呈無色，可知一定不含F(xiàn)e2+, 一定含SO32-,含離子物質(zhì)的量濃度均為0.01mol/L,若陰離子只有SO32一,則含Na+、NH4+、K+中的兩種，若含 SO32-、Cl-,則含 Na+、NH4+、K+,若含SO32-、SO42-,不遵循電荷守恒，則一定不存在SO42-,綜上所述，一定不含SO42-,可能含Na+、NH4+、Cl-,故選:A。向溶液中滴加少量濱水后，溶液呈無色，可知一定不含

31、 Fe2+, 一定含SO32-，結(jié)合離子共存及電 荷守恒來解答。本題考查常見離子的檢驗，為高頻考點，把握離子之間的反應、離子的性質(zhì)為解答的關鍵，側(cè)重分析與實驗能力的考查，注意澳與亞硫酸根離子發(fā)生氧化還原反應，題目難度不大。21 .【答案】C、S1s22s22p4CH4(g) =C(s)+2H2(g) H=+258kJ/molCO32-+H2S=HCO3-+HS-先增大，后減小 不適合，甲烷是非極性分子，分子內(nèi)部正負電荷均勻分布O的非金屬性強于 S, H2O的熱穩(wěn)定性強于H2S,因此H2s更易分解【解析】解：10氫是1號元素，核外只一電子層、最外層一個電子；碳元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為？ 4 ,/

32、/氧元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為3)3,硫元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為也9; ? f ,所以最外層 V/ /電子數(shù)是電子層數(shù)兩倍的是C、S;碳、氫、氧、硫四種元素中H的非金屬性最弱，碳、氧位于同一周期，O的非金屬性強，氧、硫位于同一主族，O的非金屬性強，所以四種元素中O的非金屬 性最強，核外電子排布式為1s22s22p4,故答案為:C、S;1s22s22p4;2)16g甲烷即1mol分解吸收 258kJ熱量，所以甲烷分解的熱化學方程式為CH4 g)=C 6) +2H2g) H=+258kJ/mol,故答案為：CH4 g)=C 6)+2H2 g H=+258kJ/mol ；3)Na2co3溶液吸收H2s氣體

33、生成兩種酸式 鹽為NaHCO3ffi NaHS,離子方程式為 CO32-+H2S=HCO3-+HS-;NaOH溶液吸收H2s時先生成Na2s和水，Na2s是正鹽、完全電離生成 S2-,并且c S2-)不斷增大直到NaOH反應完全，而后繼續(xù)通入H2s氣體，H2s與Na2s反應生成 酸式鹽NaHS, NaHS以水解為主，所以，溶液中c S2-)是先增大，后減小，故答案為：CO32-+H2S=HCO3-+HS-；先增大，后減?。?)強是正四面體結(jié)構(gòu)、是非極性分子，微波加熱技術(shù)的原理是：利用極性分子內(nèi)部正負電荷 分布不均勻的特點，在電磁場作用下會頻繁運動摩擦，使溫度升高，所以甲烷制炭黑的工業(yè)生 產(chǎn)中，

34、甲烷不適合使用該技術(shù)加熱；氧、硫位于同一主族，但O的非金屬性強，所以H2O的熱穩(wěn) 定性強于H2S,故答案為：不適合，怖是非極性分子，分子內(nèi)部正負電荷均勻分布；O的非金屬性強于S, H2O 的熱穩(wěn)定性強于H?S,因此H2s更易分解。Q)根據(jù)碳、氫、氧、硫四種元素的原子結(jié)構(gòu)特點分析解答，元素周期律：同一周期從左到右非 金屬性逐漸增強，同一主族從上到下非金屬性逐 漸減弱；2)分解16g甲烷即1mol吸收258kJ熱量，結(jié)合熱化學方程式書寫規(guī)則寫出熱化學方程式；3)純堿Na2co3溶液吸收H2s氣體生成兩種酸式鹽為NaHCO3ffi NaHS, NaOH溶液吸收H2s 時先生成NazS,而后過量的H2

35、s與Na2s反應生成酸式鹽NaHS,據(jù)此分析解答；4)強是正四面體結(jié)構(gòu)、是非極性分子，結(jié)合微波加熱技術(shù)的原理解答；硫化氫分子結(jié)構(gòu)與水 分子相似，但O的非金屬性強，班化物的穩(wěn)定性大。本題考查元素的原子結(jié)構(gòu)和元素周期律、熱化學方程式的書寫、鹽的電離與水解、分子結(jié)構(gòu)與 性質(zhì)等知識，考查比較綜合，土勻為高頻考點，但題目難度不大，掌握基礎知識和基本技能即可 解答，注意信息題型的信息提取和運用。22.【答案】0.35mol/ (L?min) 催化劑活性較高該反應反應物的系數(shù)之和與產(chǎn)物的系數(shù)之和不相等，反應前后會有氣體的物質(zhì)的量發(fā)生改變，因此壓強會隨氣體的物質(zhì)的量的變化而改變，當壓強不變時，可 以知道氣體的

36、物質(zhì)的量不發(fā)生改變，因此說反應達到了平衡右 不變 2 16 32668 0.3Na Na2FeO4在殺菌消毒時，本身被還原為 Fe3+, Fe3+與單質(zhì)鐵發(fā)生反應使其溶解 【解析】解：1。02min內(nèi)v Cl2)=v H2O) = 意 =0.35mol/ L?min)。從威速率和化學平衡角度 選擇 'hum反應的合適溫度范圍，化工生產(chǎn)中常用催化齊L必須考慮其活性溫度，說明該溫度下催化劑活 性較高，故答案為:0.35mol/ L?min)；催倒活性較高；2)反訝“4HClg)+O2 g)?2Cl2 g)+2H2。g)”前后氣體分子數(shù)有變化，在恒溫包容條件下，當 容器內(nèi)壓強不變時，容器內(nèi)氣

37、體總物質(zhì)的量也不變，表明反應已達化學平衡，故答案為:該反應反應物的系數(shù)之和與 產(chǎn)物的系數(shù)之和不相等，反應前后會有氣體的物 質(zhì)的量 發(fā)生改變，因此壓強會隨氣體的物質(zhì)的量的變化而改變，當玉強不變時，可以知道氣體的物質(zhì) 的量不發(fā)生改變，因此說反應達到了平衡；3)從表中數(shù)據(jù)知，23min之間建立了化學平衡。4min時數(shù)據(jù)與3min時相比，HCl的物質(zhì)的量 減小0.2mol、氧氣的物質(zhì)的量增大0.05mol、水的物質(zhì)的量增大0.1mol,說明平衡正向移 動，且n HCl) ： n H2O)=2：1=化學計量數(shù)之比，改變的條件是加入0.1molO2,據(jù)平衡移動原理，化 學平衡向右移動。因化學平衡常數(shù)只與溫

38、度有關，新平衡 時化學平衡常數(shù)不 變，故答案為：右；魔；4)Fe元素化合價由Fe NO3%中+3價升高為Na2FeO4中+6價，化合價升高3價，Cl元素化合 價由Cl2中0價降低為NaCl中-1價，化合價共降低2價，化合價升降最小公倍數(shù) 為6,故Fe NO3) 3的系數(shù)為2、Cl2的系數(shù)為3,由原子守恒配平后方程式 為：2Fe NO3)3+16NaOH+3Cl2=2Na2FeO4+6NaNO3+6NaCl+8H2O,消氣的物 質(zhì)的量 為3.36L N2.4L/mol=0.15mol,儂移電子為 0.15mol 2=0.3mol,雅專移電子數(shù)為 0.3NA,故答案為：2、16、3、2、6、6、8

39、；0.3Na；5)用Na2FeO4殺菌消毒時，藥丕原產(chǎn)物是Fe3+,它可水解生成氫氧化鐵膠體，具有凈水作用， Fe3+會與鐵反應2Fe3+Fe=3Fe2+,使Fe溶解而腐蝕鐵制水管，故答案為：Na2FeO4在殺菌消毒時，本身被還原為Fe3+, Fe3+與單質(zhì)鐵發(fā)生反應使其溶解。Q)由化學計量數(shù)可知v Cl2)=v H2O)，結(jié)合ug'計算；催依1J的活性需要適應的溫度； &2)壓強會隨氣體的物質(zhì)的量的變化而改變，當玉強不變時，可以知道氣體的物質(zhì)的量不發(fā)生 改變；3)4min時數(shù)據(jù)與3min時相比，HCl的物質(zhì)的量減小0.2mol、氧氣的物質(zhì)的量增大0.05mol、 水的物質(zhì)的量

40、增大O.lmol,說明平衡正向移 動，且n HCl) : n H2O)=2： 1=化學計量數(shù)之比， 改變的條件是加入O.lmoQ；4)Fe元素化合價由Fe NO3%中+3價升高為Na2FeO4中+6價，化合價升高3價，Cl元素化合 價由Cl2中0價降低為NaCl中-1價，化合價共降低2價，化合價升降最小公倍數(shù)為6,故Fe NO3) 3的系數(shù)為2、Cl2的系數(shù)為3,再結(jié)合原子守恒配平；計算氯氣的物質(zhì)的量，結(jié)合Cl元素化合價 變化計算轉(zhuǎn)移電子；5)Na2FeO4在殺菌消毒時被還原為Fe3+, Fe3+與單質(zhì)鐵發(fā)生反應。本題比較綜合，涉及化學反應速率計算、反應條件的控制、化學平衡狀態(tài)判斷、化學平衡移

41、動、 氧化還原反應配平、元素化合物知識等，題目側(cè)重考查學生分析解決問題的能力，只受化學平 衡常數(shù)只受溫度影響。23.【答案】H2O 加成反應或還原反應 廠 >AI+ M人防U 8 DO困止碳碳雙鍵在反應中與 H 2發(fā)生加成 ° , 【解析】解：10 處可以看作先發(fā)生加成反應，再發(fā)生醇的消去反應，故反應的產(chǎn)物除了 A,生成 的無機小分子為：H2O;對比反應前、后物質(zhì)結(jié)構(gòu)，可知城基與氫氣發(fā)生加成反應，也屬于還 原反應，故答案為：h2o；加成期或還原反應；2)加發(fā)生鹵代姓的消去反應生成X為,皿發(fā)生醇的消去反應，反應方程式為：廠 CM 二G-E-ChCH-pH- CH-CH-CH 斗烯

42、的一種加聚產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式：工人故答案為：XaO暗港拈CH-CM -CM -ah1ACH(II <JI CH 門1<n=CH CH=ah+ H1O ；3)反或是碳碳雙鍵與HCl發(fā)生加成反應，反應發(fā)生鹵代姓的消去反應又重新引入碳碳雙鍵，目的是防止碳碳雙鍵在反應中與h2發(fā)生加成,故答案為：防止碳碳雙鍵在反應中與H2發(fā)生加成;4)苯小的同系物滿足:比苯甲醛多兩個碳原子，苯環(huán)上只有一個取代基，含有一個甲基，該取代基為-CH CH3)CHO,苯甲醛的同系物結(jié)構(gòu)簡式為:vH-CW5) M與氫氣反應生成1-丙醇，然后發(fā)生消去反應生成丙烯，最后與水發(fā)生加成反應生成CHt CH-CH, ,“ E上，故

43、合成路線流程圖為:CH3-CHUCHO E： a CH.-CH2-CH2 CH3-CH=CH2 i*I一 CH3-CH-CH1催化劑OH故答案為：F血-CH。磊陽CHl-CH?濃京酸 CH3-CH=CH2CH3-CH-CH31 二喳徒利°OHOH1)反或可以看作先發(fā)生加成反應，再發(fā)生醇的消去反應；對比反應前、后物質(zhì)結(jié)構(gòu)，可知城基與氫氣發(fā)生加成反應，也屬于還原反應;2)反或發(fā)生鹵代始的消去反應生成X為CH-CH,反應發(fā)生醇的消去反應;3)反或是碳碳雙鍵與HCl發(fā)生加成反應，反應發(fā)生鹵代姓的消去反應又重新引入碳碳雙鍵，目的是防止碳碳雙鍵在反應中與H2發(fā)生加成；4)苯的同系物滿足:比苯甲醛

44、多兩個碳原子，苯環(huán)上只有一個取代基，含有一個甲基，該取代基為-CH CH3)CHO;5)抽與氫氣反應生成1-丙醇，然后發(fā)生消去反應生成丙烯，最后與水發(fā)生加成反應生成CHsCH-CHm 0 OH本題考查有機物的合成，涉及有機反應類型、限制條件同分異構(gòu)體書寫、有機反應方程式的書寫、合成路線的設計與分析評價等，熟練掌握官能團的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化，題目側(cè)重考查學生分析推 理能力、知識遷移運用能力。24.【答案】CO2+H2O? H2CO3、H2CO3? H+HCO3-或 CO2+H2O? HCO3-+H+ MgCO3+H2O_Mg (OH)2+CO2 NaOH溶液 吸收空氣中H2O和CO2,防止其進入E中干擾實驗測定 排盡裝置中的產(chǎn)物 CO2和 H2O,使其充分被D、E裝置吸收 D裝置反應前后的質(zhì)量 含，題中給出的信息是水垢中一定含有 CaCO3 和Mg (OH) 2,若增