高中化學(xué)《鈉 鎂及其化合物》（碳酸鈉的性質(zhì)）教案2 蘇教版必修1

1、碳酸鈉的性質(zhì)教學(xué)目的 1、掌握鈉的重要化合物如氧化物、碳酸鹽的性質(zhì)。2、了解侯氏制堿法原理。教學(xué)重難點(diǎn) 鈉的重要化合物如氧化物、碳酸鹽的性質(zhì)教具準(zhǔn)備 p50實(shí)驗(yàn)14試劑、儀器。教學(xué)過(guò)程 復(fù)習(xí)提問(wèn) 1、敘述鈉與水反應(yīng)的現(xiàn)象，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。2、將一小塊金屬鈉久置于空氣中，有下列現(xiàn)象：生成白色粉末；變暗；生成白色固體；發(fā)生潮解變?yōu)橐后w，這些現(xiàn)象的先后順序是（ ）A B C D講授新課一、碳酸鈉的性質(zhì)：1、實(shí)驗(yàn)探究實(shí)驗(yàn)1 氯化鈣溶液與澄清石灰水反應(yīng)，觀察現(xiàn)象。實(shí)驗(yàn)2 碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)，觀察現(xiàn)象。實(shí)驗(yàn)3 用pH試紙測(cè)定碳酸鈉溶液的pH。實(shí)驗(yàn)4 熱的碳酸鈉溶液去銅片上的油污。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論或化學(xué)方程

2、式實(shí)驗(yàn)1實(shí)驗(yàn)2實(shí)驗(yàn)3實(shí)驗(yàn)42、碳酸鈉與碳酸氫鈉的相互轉(zhuǎn)化： Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3 2NaHCO3= Na2CO3+CO2 +H2O3、Na2CO3、NaHCO3性質(zhì)的比較：Na2CO3NaHCO3俗名顏色、狀態(tài)溶解性溶液的酸堿性熱穩(wěn)定性與酸鹽酸Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2碳酸Na2CO3+ H2O+CO2= 2NaHCO3不能反應(yīng)與堿NaOH不能反應(yīng)NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2OCa(OH)2Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH產(chǎn)物與反應(yīng)物的量有關(guān)與BaCl2反應(yīng)相互轉(zhuǎn)化用

3、途制玻璃、肥皂、造紙、紡織等發(fā)酵劑、滅火劑、治療胃酸過(guò)多4、區(qū)別碳酸鈉和碳酸氫鈉的實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論5、候氏制堿法反應(yīng)原理：（見(jiàn)書(shū)p52圖213）NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl 2 NaHCO3= Na2CO3+ CO2+ H2O 課堂練習(xí) 碳酸鈉和碳酸氫鈉在一定條件下可以相互轉(zhuǎn)化。（1） 加熱碳酸氫鈉固體即可得碳酸鈉，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。（2） 向碳酸鈉溶液中通入二氧化碳，可以得到碳酸氫鈉，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。（3） 請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案除去碳酸鈉固體中混有的少量碳酸氫鈉。（4） 請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案除去碳酸氫鈉溶液中混有的少量碳酸鈉。（5） 加熱碳酸鈉和

4、碳酸氫鈉的混合物95g，得到氣體5.6L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。求混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。課堂小結(jié)注：1、Na2CO3，NaHCO3的鑒別：（1）兩者都是固體時(shí)，最簡(jiǎn)單的辦法就是用兩支試管，分別取試樣少許，加熱，并用導(dǎo)氣管把生成的氣體通入澄清石灰水，能使澄清石灰水變渾濁的原物質(zhì)是NaHCO3，原理是NaHCO3易受熱分解，化學(xué)方程式為： 2 NaHCO3 = Na2CO3+CO2+H2O（2）兩者都是水溶液時(shí)，可用稀的鋇鹽或鈣鹽鑒別，因?yàn)锽a2+與CO32-反應(yīng)生成BaCO3沉淀，Ca2+與CO32-反應(yīng)生成CaCO3沉淀，而B(niǎo)a2+、Ca2+與HCO3-均不產(chǎn)生沉淀。 此外，不能使用Ba（OH）2或

5、Ca（OH）2，因?yàn)镺H-回同HCO3-反應(yīng)生成CO32-，CO32-再與Ba2+、Ca2+反應(yīng)，便會(huì)生成沉淀，無(wú)法鑒別。*課外閱讀6、氧化鈉與過(guò)氧化鈉的性質(zhì)的比較：名稱氧化鈉過(guò)氧化鈉物理性質(zhì)（顏色、狀態(tài)）化學(xué)性質(zhì)化合價(jià)（氧元素）與水反應(yīng)與CO2反應(yīng)與HCl反應(yīng)類別漂白作用保存用途鑒別作業(yè) 見(jiàn)講義【課外練習(xí)】1、下列物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是（ ）A、NaCl B、Cl2 C、 NH4HCO3 D、 C2H5OH2、下列物質(zhì)中，導(dǎo)電性能最差的是（ ）A、石墨棒 B、鹽酸溶液 C、熔融氫氧化鈉 D、固體氯化鉀3、一般情況下，將下列物質(zhì)置于空氣中，不發(fā)生變化的是 （ ）A、 Na2CO3·10

6、 H2O B、NaOH C、NaHCO3 D、Na2CO34、要除去NaHCO3溶液中少量的Na2CO3，最好使用 （ ）A、飽和石灰水 B、NaOH溶液 C、鹽酸 D、通入CO25、要除去Na2CO3固體中少量的NaHCO3的最佳方法是 （ ）A、加入適量鹽酸 B、加入NaOH溶液 C、加熱分解 D、制成溶液中后通入CO26、在甲，乙兩坩堝中分別盛有等質(zhì)量的NaHCO3固體，將甲坩堝充分加熱后冷卻，再加入足量鹽酸，乙不經(jīng)加熱也加入足量鹽酸，反應(yīng)完全后，甲，乙兩坩堝中實(shí)際參加反應(yīng)的鹽酸的質(zhì)量比為（ ）A、11.5 B、11 C、12 D、217、用1L的1.0mol·L1NaOH 溶

7、液吸收0.8molCO2，所得溶液中的CO32和HCO3的濃度之比約是（ ）A、13 B、12 C、23 D、328、除去Na2CO3固體中混有的少量NaHCO3的最佳方法是（ ）A、加入適量鹽酸 B、加入NaOH溶液 C、加熱灼燒 D、配成溶液后通入CO2*9、欲使0.1mol/L的NaHCO3溶液中c(H+)、c(CO32¯)、c(HCO3¯)都減少，其方法是（ ）A、通入二氧化碳?xì)怏w B、加入氫氧化鈉固體 C、通入氯化氫氣體 D、加入飽和石灰水溶液10、在一定溫度下，向足量的飽和Na2CO3中加入1.06g無(wú)水Na2CO3，攪拌后靜置，最終所得晶體的質(zhì)量為（ ）A、等

8、于1.06g B、等于2.86g C、大于1.06g而小于2.86g D、大于2.86g*11、下列實(shí)驗(yàn)操作最終可得無(wú)色透明溶液的是（ ）A、過(guò)量CO2通入飽和Na2CO3溶液中 B、過(guò)量CO2通入澄清石灰水中C、將少量的鈉投入到飽和的NaHCO3溶液中 D、少量的鈉投入到飽和Na2CO3溶液中12、下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)的物質(zhì)）能用加熱方法除去的是 （ ）A、NaHCO3（Na2CO3） B、Na2CO3（NaHCO3） C、Na2O2 （Na2O）D、Na2O（ Na2O2）*13、把NH4Cl從一幾乎飽和的NaHCO3溶液之中分離出來(lái)是聯(lián)合制堿法中的關(guān)鍵。為此，應(yīng)向混合液中通入某種

9、氣體，同時(shí)加入磨細(xì)的食鹽，可析出不含NaHCO3的NH4Cl。NH4Cl和NaCl共同存在時(shí)的溶解度曲線如圖所示，下列操作正確的是 （ ）溶解度（g） NH4Cl 5040302010 NaCl 溫度（0C） 0 10 20 30 40 50組別通入氣體控制溫度ACO230-400CBCO20-100CCNH330-400CDNH30-100C*14、化學(xué)活動(dòng)課上，三組學(xué)生分別用圖示甲、乙兩裝置，探究“NaHCO3和Na2CO3與稀鹽酸的反應(yīng)”，按表中的試劑用量，在相同條件下，將兩個(gè)氣球中的固體粉末同時(shí)倒入試管中(裝置的氣密性已檢查) 請(qǐng)回答： (1)各組反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，_裝置中的氣球體積先變大，

10、該裝置中反應(yīng)的離子方程式是_。(2)當(dāng)試管中不再有氣體生成時(shí)，三組實(shí)驗(yàn)出現(xiàn)不同現(xiàn)象，填寫下表的空格。試劑用量實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象（氣球體積變化）)分析原因第組0.42 g NaHCO30.53 g Na2CO33mL4 molL鹽酸甲中氣球與乙中氣球的體積相等甲、乙鹽酸均過(guò)量n(NaHCO3)=n (Na2CO3)V甲(CO2)=V乙(CO2)第組0.3 g NaHCO30.3 g Na2CO33mL4 molL鹽酸甲中氣球比乙中氣球的體積大第組0.6 g NaHCO30.6 g Na2CO3 3mL2 molL鹽酸甲中氣球比乙中氣球的體積大片刻后，乙中氣球又縮小，甲中氣球的體積基本不變(用化學(xué)方程式表示)15、有一種白色粉末是無(wú)水碳酸鈉和碳酸氫鈉