2020-2021全國(guó)高考化學(xué)鐵及其化合物的綜合高考真題分類匯總

1、2020-2021全國(guó)高考化學(xué)鐵及其化合物的綜合高考真題分類匯總一、高中化學(xué)鐵及其化合物1. D、E為中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的單質(zhì)，在一定條件下C、D間能發(fā)生反應(yīng)。各物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖：A的水溶液號(hào)需極 -國(guó) 電解 (1)B的同素異形體的名稱為： ; H的化學(xué)式為： 。(2)已知E的燃燒熱為QkJ/mol,試寫(xiě)出表示 E燃燒熱的熱化學(xué)方程式 。(3)用惰性電極電解 A溶液的陽(yáng)極反應(yīng)式為： 。(4)檢3H和G的混合溶液中含有 G的陽(yáng)離子的試劑可以是： 。a.氯水和KSCN溶液b氫氧化鈉溶液c酸fIe KMnO4溶液(5)用惰性電極電解一定濃度的A溶液，通電一段時(shí)間后，向所得溶液中加入 9.8g含A中金屬陽(yáng)

2、離子的弱堿固體后恰好恢復(fù)到電解前的濃度和pH。則電解過(guò)程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 mol,收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體體積為 。【答案】臭氧Fa(SQ)3 Fe(s)+2O2(g)= 1Fe3O4(s) AH=-QkJ/mol 4OH-4e-=2H2O+O2 T c330.4mol 4.48L【解析】【分析】電解A溶液生成三種物質(zhì)，且D為金屬，A應(yīng)為不活潑金屬的含氧酸鹽，電解時(shí)，在陰極生成金屬，則陽(yáng)極應(yīng)生成O2,其中E可在B中燃燒說(shuō)明B為。2, C應(yīng)為含氧酸，而 E在氧氣中反應(yīng)的氧化為與酸反應(yīng)后生成兩種鹽，說(shuō)明金屬為變價(jià)金屬，則 E應(yīng)為Fe,則C應(yīng)為 硫酸，不可能為硝酸，否則四氧化三鐵與硝酸反應(yīng)只生成

3、一種物質(zhì)，則 G為FeSQ, H為 F殳(SQ)3, D應(yīng)為Cu,則A應(yīng)為CuSQ,結(jié)合相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)和題目要求可解答該題。 【詳解】根據(jù)上述分析可知：A為CuSQ, B為O2, C為H2SC4, D Cu, E為Fe, F為Fes。，G為FeSQ, H 為 Fe2(SC4)3o(1)由以上分析可知，B為C2,對(duì)應(yīng)的同素異形體為臭氧， H為Fe2(SC4)3o (2)E為Fe, E的燃燒熱為QkJ/mol,則表示E燃燒熱的熱化學(xué)方程式為Fe(s)+ O2(g)= - Fe3O4(s) AH=-QkJ/mol。33A為CuSQ,電解時(shí)，在陰極生成金屬Cu,在陽(yáng)極OH-失去電子應(yīng)生成 。2,陽(yáng)極反

4、應(yīng)式為 4OH-4e-=2H2O+O2 T。(4)G為FeSQ, H為Fe2(Sd)3,二者溶液中含有的金屬陽(yáng)離子為Fe2+、Fe3+,檢驗(yàn)Fe2+的方法是根據(jù)Fe2+具有還原性，可與酸性高鎰酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)而使溶液的紫色褪 去，故合理選項(xiàng)是 c;(5)向所得溶液中加入 9.8g含A中金屬陽(yáng)離子的弱堿固體，即即加入Cu(OH)2的物質(zhì)的量是0.1mol,恰好恢復(fù)到電解前的濃度和pH,說(shuō)明析出0.1molCu、0.1molH2和0.1molO2,應(yīng)轉(zhuǎn)移電子0.4mol,收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體體積為V(H2)+V(O2)=0.2mol x 22.4L/mol=4.48L2.下圖所涉及的物質(zhì)

5、均為中學(xué)化學(xué)中的常見(jiàn)物質(zhì)，其中C為氣體單質(zhì)一種主要成分、D在常溫下是黃綠色氣體、E為Fe單質(zhì)，其余為化合物。它們存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，反應(yīng)中生成的水及次要產(chǎn)物均已略去。(1)寫(xiě)出有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)式F, G, H劑，反應(yīng)中是;若反應(yīng)是在常溫條件下進(jìn)行,(2)指出MnO2在相關(guān)反應(yīng)中的作用，反應(yīng) 中是劑。(3)若反應(yīng) 是在加熱條件下進(jìn)行，則 A是 則A的電子式為。(4)寫(xiě)出B與MnO2共熱獲得 D的離子方程式 。(5)寫(xiě)出B與F反應(yīng)的化學(xué)方程式 ?！敬鸢浮縁e3O4 FeC2 FeC3 催化劑氧化劑 KClO4H+ + 2C十MnO2 A Mn2 + + C2 f + 2H2O Fe3O4+8HCl=

6、FeC2+2FeC3+4H2O 【解析】 【分析】中學(xué)階段與 MnO2反應(yīng)的制備的氣體有 O2和Cl2,其中在不加熱條件下，用H2O2和MnO2制備。2,在加熱條件下用氯酸鉀在加熱條件分解制氧氣，用濃鹽酸和MnO2制備Cl2,則A為H2O2, B為HCl, C為O2, D為Cl2, F為金屬氧化物，與鹽酸反應(yīng)生成兩種氯化物，且 二者之間可以相互轉(zhuǎn)化，說(shuō)明E為變價(jià)金屬，應(yīng)為 Fe,是目前人類應(yīng)用最廣泛的金屬，則F為Fe3O4, G為FeC2, H為FeC3,結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)解答該題?！驹斀狻颗cMnO2反應(yīng)的制備的氣體有 O2和Cl2,其中在不加熱條件下，用H2O2和MnO2制備O2,在加熱條件下用

7、濃鹽酸和MnO2制備Cl2,則A為H2O2,B為HCl, C為O2,D為Cb,F為金屬氧化物，與鹽酸反應(yīng)生成兩種氯化物，且二者之間可以相互轉(zhuǎn)化，說(shuō)明E為變價(jià)金屬，應(yīng)為Fe,是目前人類應(yīng)用最廣泛的金屬，則 F為Fe3d, G為FeC2, H為FeC3,則： (1)由以上分析可知，F(xiàn)為Fe3O4, G為FeC2, H為FeC3；(2)在不加熱條彳下，用 H2O2和MnO2制備O2, H2O2起到催化劑的作用，在加熱條件下用濃鹽酸和 MnO2制備Cl2,發(fā)生：4HCl膿)+MnO2=AMnCl2+Cl2 T +2H2O, MnO2起到氧化劑 的作用；2KC1C3(3)反應(yīng)是在加熱條件下進(jìn)行，判斷為實(shí)

8、驗(yàn)室制氧氣的反應(yīng)，加熱分解氯酸鉀，2KC1+3C21.若常溫下反應(yīng)是二氧化鎰催化劑分解過(guò)氧化氫，2H2O2ill +生生2H2C+C2T , H2C2是共價(jià)化合物，其電子式為H ：0：0 ： H ； 一.一注(4)B(HC1肖 MnO2 共熱獲得 D(C12)的離子方程式為 4H+2C+MnO2 Mn2+C12 T +2H2O； (5)B(HC1肖 F(FeO4)反應(yīng)的化學(xué)方程式為 Fe3O4+8HC1=2FeC3+FeC2+4H2。3.物質(zhì)X是某新型凈水劑的中間體，它可以看成由A1C13 (在180c升華)和一種鹽 A按物質(zhì)的量之比1 : 2組成。在密閉容器中加熱X使之完全分解，發(fā)生如下轉(zhuǎn)化

9、：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1) X的化學(xué)式為_(kāi)。(2)將E混合晶體溶于水配成溶液，向溶液中加入過(guò)量稀NaCH溶液時(shí)發(fā)生的總反應(yīng)的離子方程式為。(3)高溫下，若在密閉容器中長(zhǎng)時(shí)間煨燒X,產(chǎn)物中還有另外一種氣體，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證之?！敬鸢浮緼1C3 . 2FeSC4 A13+2H+6CH=A1C2-+4H2C 將氣體通入足量 NaOH溶液中，收集余氣，把一條帶火星的木條伸入其中，若復(fù)燃，則說(shuō)明是。2【解析】【分析】固體氧化物B溶于稀鹽酸后得到的溶液 C中滴加KSCN溶液，混合液變血紅色，說(shuō)明 B中 含有Fe3+,則B為Fe2O3, C為FeC3溶液，無(wú)色D氣體能使品紅褪色，則 D為SC2,由元 素守恒

10、可知A中含有Fe、S、O元素，A加熱分解能生成氧化鐵和二氧化硫，則鹽 A為FeSQ,氧化鐵的物質(zhì)的量為-32g =0.02mo1 ,生成二氧化硫?yàn)椤！毖?=0.02mo1,160g/mo122.4L/mo1由Fe、S原子為1: 1可知生成SC3為0.02mo1, 4.27g混合晶體E為A1C13和SQ, A1C13的物質(zhì)的量為4.27g-0.02mo1 80g/mo1=0.02mo1 , X的組成為 A1C13mFeSQ,以此解答該題。133.5g/mo1(1)根據(jù)上述分析，X的化學(xué)式為A1C122FeSC4;(2)將E混合晶體溶于水配成溶液，三氧化硫反應(yīng)生成硫酸，則硫酸與氯化鋁的物質(zhì)的量相等

11、，逐滴加入過(guò)量稀 NaOH溶液，該過(guò)程的總反應(yīng)的離子方程式為：A13+2H+6OH=A1O2- +4H2O；(3)若在高溫下長(zhǎng)時(shí)間煨燒 X,生成的三氧化硫再分解生成二氧化硫和氧氣，另一種氣體分子式是。2,檢驗(yàn)氧氣的方法為：將氣體通入足量NaOH溶液中，收集余氣，把一條帶火星的本條伸入其中，若復(fù)燃，則說(shuō)明是02。4. A、B、C均為中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的純凈物，它們之間存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系:其中均為有單質(zhì)參與的反應(yīng)。B溶液遇KSCN顯血紅(1)若A是常見(jiàn)的金屬，中均有同一種黃綠色氣體參與反應(yīng),色，且為化合反應(yīng)，寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式 (2)如何檢驗(yàn)上述 C溶液中的陽(yáng)離子？ (3)若B是太陽(yáng)能電池用的光伏材料，

12、為工業(yè)制備B的反應(yīng)。C的化學(xué)式是,屬于置換反應(yīng),(填序號(hào))寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式 O【答案】Fe+2Fes+ = 3Fe2+取少量溶液于試管，加 KSCN溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象，再加氯水，溶液變成血紅色，則證明含F(xiàn)e2+ SiC42C+SiO Si+2COf(1)由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知 A為變價(jià)金屬，則 A應(yīng)為Fe, B為氯化鐵，C為氯化亞鐵，為 Fe與氯 化鐵的反應(yīng)；(3)B是太陽(yáng)能電池用的光伏材料，可知 B為Si,為C與二氧化硅的反應(yīng)，為工業(yè)制備B的反應(yīng)，則C為SiC4,中SiC4與氫氣反應(yīng)，提純 Si,以此解答該題。 【詳解】(1)A是常見(jiàn)的金屬，中均有同一種氣態(tài)非金屬單質(zhì)參與反應(yīng)，且為化合反應(yīng)，則該非

13、金屬氣體為Cl2, B為氯化鐵，則反應(yīng)的離子方程式為2Fe3+Fe=3F3+;(2)由分析知C為氯化亞鐵，檢驗(yàn) Fe2+的操作方法是取少量溶液于試管，加KSCN溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象，再加氯水，溶液變成血紅色，則證明含F(xiàn)e2+;(3)B是太陽(yáng)能電池用的光伏材料，可知 B為Si,為C與二氧化硅的反應(yīng)，為工業(yè) 制備B的反應(yīng)，則C為SiC4,其中為Si和C12化合生成SiC4,中SiC4與氫氣反應(yīng)，提 純Si,則反應(yīng)的化學(xué)方程式為SQ+2C " Si+2C0 T,其中屬于置換反應(yīng)的有。5. A是日常生活中最常見(jiàn)的金屬，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖(部分反應(yīng)物或生成物已略去)。鹽酸t(yī)hAB鹽酸CL AOi(1)

14、寫(xiě)出B的化學(xué)式;溶液C的顏色是。(2)寫(xiě)出下列轉(zhuǎn)化的離子方程式： A - C : o C- D : o(3) E轉(zhuǎn)化為F過(guò)程中，可觀察到白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色，該反應(yīng)的 化學(xué)方程式為： 。223【答案】Fe3O4 淺綠色 Fe 2H FeH22Fe CI2 2Fe 2Cl4Fe(OH) 2 O2 2H2O 4Fe(OH) 3【解析】【分析】A是金屬單質(zhì)，B是金屬氧化物、C和D均為金屬氯化物，而且可以相互轉(zhuǎn)化，因此A是變價(jià)金屬，日常生活中最常見(jiàn)的變價(jià)金屬只有鐵，因此，B為四氧化三鐵、C為氯化亞鐵、D為氯化鐵、E為氫氧化亞鐵，F(xiàn)為氫氧化鐵，據(jù)此回答?！驹斀狻?1) B為四氧化三鐵、

15、C為氯化亞鐵；答案為:Fes。,；淺綠色；(2) A為鐵、C為氯化亞鐵、D為氯化鐵；故 A - C的離子方程式為223Fe 2H Fe H2 ， CD 的離子萬(wàn)程式為 2Fe Cl2 2Fe 2Cl ；(3) E為氫氧化亞鐵，F(xiàn)為氫氧化鐵，因此 E轉(zhuǎn)化為F過(guò)程中，可觀察到白色沉淀迅速變 成灰綠色，最后變成紅褐色，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為4Fe(OH) 2 O2 2H2O 4Fe(OH) 3?！军c(diǎn)睛】此題的切入點(diǎn)是按物質(zhì)類別及類別的通性給各物質(zhì)歸類，進(jìn)一步找到C、D都是同一種金屬的氯化物，是組成元素相同不同化合物，因此，金屬元素是變價(jià)元素。6 .已知有以下物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化關(guān)系:為除 焙色反夙呈晶色，白色

16、沉淙H汨色沉浣E空"嚕黑牛鱷Ng號(hào)一試回答:(1)寫(xiě)出各物質(zhì)的化學(xué)式 A、D、F。(2)檢3經(jīng)G溶液中陽(yáng)離子所選用的試劑是 (寫(xiě)化學(xué)式)，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 。(3)寫(xiě)出B溶液與C溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式 。(4)寫(xiě)出 G 溶液與 A 反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式 。(5)上圖中共有6個(gè)化學(xué)反應(yīng)，其中屬于氧化還原反應(yīng)的有幾個(gè)？ ?！敬鸢浮縁e KCl Fe(OH) 3 KSCN 溶液呈紅色FeCl2+2KOH=Fe(OH) 2 J+2KC1Fe+2Fe3+=3Fe2+ 3【解析】【分析】B溶液和C溶液反應(yīng)生成白色沉淀E,在空氣中變成紅褐色 F,所以E為Fe(OH2 F為Fe(OH)3, D溶液和AgNO

17、3溶液反應(yīng)生成白色沉淀為 AgCl,得到的溶液的焰色反應(yīng)呈紫色， 說(shuō)明溶?中有K+,所以B溶液和C溶液是FeC2和KOH。Fe(OH)3和鹽酸反應(yīng)生成的 G溶液 為FeC3溶液，F(xiàn)eC3溶液和A反應(yīng)生成B,所以B是FeC2, A是鐵，C即為KOH, A和鹽酸 反應(yīng)生成FeC2和氫氣，符合題意。故 A為Fe, B為FeC2, C為KOH, D為KCl E為 Fe(OH)2, F 為 Fe(OH)3, G 為 FeC3, H 為 AgCl?！驹斀狻坑梢陨戏治隹芍篈為Fe, B為FeC2, C為KOH, D為KCl E為Fe(OH)2, F為Fe(OH)3, G 為 FeC3, H 為 AgCl。

18、化學(xué)式 A： Fe, D： KCl, F： Fe(OH)3。(2)檢3G G(FeC3)溶液中的Fe3+可選用KSCN溶液，F(xiàn)e3+和SCN反應(yīng)生成紅色的配離子和配合 物，溶液顯紅色。(3)B(FeC2)溶液與 C(KOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為FeCl2+2KOH=Fe(OH) 2j+2KCl。(4)G(FeC3)溶液與A(Fe)反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為 Fe+2Fe3+=3Fe2+。(5)上圖中的6個(gè)化學(xué)反應(yīng)，鐵和鹽酸的置換反應(yīng)、Fe(OH)2在空氣中被氧氣氧化為Fe(OH)3的反應(yīng)以及FeC3和鐵生成FeC2的歸中反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，其他3個(gè)都是復(fù)分解反應(yīng)，沒(méi)有化合價(jià)的變化，不是氧化還原反

19、應(yīng)，所以屬于氧化還原反應(yīng)的共有3個(gè)。7 .已知A為常見(jiàn)的金屬單質(zhì)，根據(jù)如圖所示的關(guān)系:黑色晶體(1)確定C、E的化學(xué)式，C為, E為(2)寫(xiě)出的離子方程式，的化學(xué)方程式：,?！敬鸢浮縁eCl2 Fe(OH)2 2Fe2+Cb=2Fe3+2C4Fe(OH»+O2+2H2O=4Fe(OH)j【解析】【分析】A為常見(jiàn)的金屬單質(zhì)，F(xiàn)為紅褐色固體，且 E和O2反應(yīng)彳#到F,則F為Fe(OH)3, E為Fe(OH)2, A為Fe；再根據(jù)圖中的轉(zhuǎn)化關(guān)系，可以推出 B為Fe3O4, C為FeCl2, D為 FeCl3。【詳解】經(jīng)分析，A 為 Fe, B 為 F*O4, C 為 FeCl2, D 為

20、FeCl3, E 為 Fe(OH)2, F 為 Fe(OH)3,則：(1) C 為 FeCl2, E 為 Fe(OH)2；(2)反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2+Cl2=2Fe3+2C；反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4Fe(OH+O2+2H2O=4Fe(OH)3?！军c(diǎn)睛】無(wú)機(jī)推斷題，要求學(xué)生掌握一些常見(jiàn)物質(zhì)的物理、化學(xué)性質(zhì)，還要掌握一些化學(xué)反應(yīng)，比如本題中的紅棕色物質(zhì)，一般有 F&O3、Fe(OH)3,但是中學(xué)階段沒(méi)有學(xué)習(xí)通過(guò)和 O2反應(yīng)生 成Fe2O3的反應(yīng)，反而學(xué)過(guò) Fe(OH)2和O2反應(yīng)生成Fe(OH)3的反應(yīng)，故可以推斷出題中 F為 Fe(OH)3o此外，還要注意，F(xiàn)esd是黑色晶體，F(xiàn)e

21、塊是銀白色的，但是 Fe粉是黑色的。8.現(xiàn)有金屬單質(zhì) A、B和氣體甲、乙、丙以及物質(zhì)C、D、E F,它們之間能發(fā)生如下反應(yīng)。(圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)條件沒(méi)有標(biāo)出):二黃除色瓦瓦 水例金屬(焰色為黃色)R 黃綠色 II 呷 ,-；1 e 一4 “ 物質(zhì)C t ；物,卞工幕物質(zhì)E訐期色標(biāo):加1 : 一 (1)A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 ，丙的化學(xué)式為 。(2)金屬A、B和氣體甲、乙、丙以及物質(zhì)C、D、E F中不能導(dǎo)電的有、屬于電解質(zhì)的有 。(填 “A" 'WB" ZT 丙” “ C” “ D” “ E” “ F”)(3)寫(xiě)出轉(zhuǎn)化發(fā)生的化學(xué)方程式： ，寫(xiě)出轉(zhuǎn)化發(fā)生的離子方程式

22、：(4)將Na2。投入到E溶液中，可以觀察到的現(xiàn)象是： ?！敬鸢浮客?W HCl 甲、乙、丙丙 2Na+2H2O=2NaOH+H2 T C2+2Fe2+=2C+2Fe3+產(chǎn)生紅褐色沉淀，同時(shí)生成無(wú)色氣體【解析】【分析】金屬A焰色反應(yīng)為黃色，則 A為金屬Na,由反應(yīng)可知，C為NaOH溶液，氣體甲為H2；黃綠色氣體乙為 012,與氫氣反應(yīng)生成丙 HCl , HCl溶于水得物質(zhì) D為鹽酸，鹽酸與金 屬B反應(yīng)生成物質(zhì)E,物質(zhì)E與C12反應(yīng)生成物質(zhì)F, F與NaOH反應(yīng)生成紅褐色沉淀為 Fe(OH)3,故物質(zhì)F中含有Fe3+,分析可知金屬 B為Fe,物質(zhì)E為FeC12溶液，物質(zhì)F為 FeC13溶液?！驹?/p>

23、解】 (1)金屬A焰色反應(yīng)為黃色，則 A為金屬Na,原子結(jié)構(gòu)示意圖為 ,黃綠色氣體乙為CL,與氫氣反應(yīng)生成丙為 HC1；故答案為： 砂) 、HC1；(2) A： Na、B： Fe、C： NaOH 溶液、D：鹽酸、E： FeC12溶液、F： FeC13溶液、甲：H2、乙：C12、丙：HC1,其中不能導(dǎo)電的有：甲、乙、丙、屬于電解質(zhì)：丙，故答案為： 甲、乙、丙；丙；(3)轉(zhuǎn)化為金屬 Na與水的反應(yīng)氫氧化鈉和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na+2H2O=2NaOH+H2 T ,轉(zhuǎn)化為FeC12與C12的反應(yīng)生成氯化鐵，反應(yīng)的離子方程式為：C12+2Fe2+=2C+2Fe3+,故答案為：2Na+2H2O

24、=2NaOH+H2 T ; C12+2Fe2+=2C-+2Fe3+；(4) E為FeC12,將Na2O2投入到FeC12溶液中，Na2O2具有強(qiáng)氧化性，氧化亞鐵離子生成 鐵離子，產(chǎn)生紅褐色沉淀，同時(shí)生成無(wú)色氣體氧氣，故答案為：產(chǎn)生紅褐色沉淀，同時(shí)生 成無(wú)色氣體?！军c(diǎn)睛】電解質(zhì)：在水溶液或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，不能是單質(zhì)。非電解質(zhì)：在水溶液和熔 融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物，也不能是單質(zhì)。9. AL分別表示中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的一種物質(zhì)，其中 A、G為常見(jiàn)的金屬單質(zhì)，K、L為氣 體，K能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，M由兩種元素組成，其質(zhì)量比8： 1。(1) K的電子式為(2)反應(yīng)的離子方程式： ,反應(yīng)

25、的離子方程式： (3)反應(yīng)的化學(xué)方程式： ,反應(yīng)的化學(xué)方程式 (4)已知A和K反應(yīng)為置換反應(yīng)，則 M的化學(xué)式為 【答案】FeO4+8H+= 2Fe3+Fe2+H2O F(3+3NH3?H2O= Fe (OH) 3 J +3NH+ 4FeH：N： H(OH) 2+O2+2H2O = 4Fe (OH) 3 Al2O3+2NaOH 2NaAlO2+H2O Fe2N【解析】【分析】K能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，應(yīng)為 NH3,由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知 A為變價(jià)金屬，則為 Fe,可 知 B 為 FesO4, C 為 FeC2, D 為 FeC3, E為 Fe (OH) 2、F為 Fe (OH) 3, A 和 K反應(yīng)

26、為置 換反應(yīng)，M由兩種元素組成，其質(zhì)量比 8： 1,則應(yīng)為Fe2N, L為H2, G為O2, H為Al、I 為AI2O3, J為NaAlO2,以此解答該題。【詳解】*(1)k為氨氣，電子式為H ：4；H故答案為H：N： H；HH(2)反應(yīng)為Fe3O4與鹽酸的反應(yīng)，離子方程式為Fe3O4+8H+=2Fe3+Fe2+H2O,反應(yīng)為FeC3與氨水的反應(yīng)，離子方程式為Fe3+3NH3?H2O= Fe (OH) 3 J +3NH+,故答案為：Fe5O4+8H+=2Fe3+Fe2+H2O; Fe3+3NH3?H2O= Fe (OH) 3j+3NH+；(3)反應(yīng)的化學(xué)方程式為 4Fe(OH) 2+Q+2H2

27、O = 4Fe (OH) 3反應(yīng)的化學(xué)方程式為 Al2O3+2NaOH 2NaAlO2+H2O,故答案為：4Fe(OH) 2+O2+2H2O= 4Fe (OH) 3；Al2O3+2NaOH 2NaAlO2+H2O;(4)由以上分析可知 M為Fe2N,故答案為：Fe2No【點(diǎn)睛】 本題考查無(wú)機(jī)物推斷，為高考常見(jiàn)題型，結(jié)合題干信息推斷物質(zhì)名稱為解答關(guān)鍵，注意掌 握常見(jiàn)元素化合物性質(zhì)，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析、理解能力及邏輯推理能力。10 .室溫下，單質(zhì) A、B C分別為固體、黃綠色氣體、無(wú)色氣體，在合適的反應(yīng)條件下, 它們可按下面框圖進(jìn)行反應(yīng)。又知D溶液為黃色，E溶液為無(wú)色，請(qǐng)回答：(1)A是, B

28、是, C是(填寫(xiě)化學(xué)式)。(2)反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。(3)反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。(4)反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ?！敬鸢浮縁e C2 H2 2Fe+ 3Cl2££=2FeC3 Fe+ 2HCl= FeC2+H2 T 2FeC2+Cl2= 2FeC3【解析】【分析】單質(zhì)B為黃綠色氣體，可知 B為Cl2, C為單質(zhì)為無(wú)色氣體，B與C反應(yīng)生成E, E溶液是 無(wú)色的，則C為H2, E為HCl, A與鹽酸生成氫氣，A應(yīng)為金屬固體單質(zhì)，A與鹽酸反應(yīng)后 生成F為A的氯化物，F(xiàn)又能與氯氣反應(yīng)生成 D,且A與氯氣可以直接生成 D,可推知A為Fe,根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，F(xiàn)為FeC2, D為FeC3,據(jù)

29、此分析解答。【詳解】(1)根據(jù)以上分析可知，A為Fe,B為CI2,C為H2,故答案為：Fe；CI2,H2；(2)反應(yīng)為Fe和C12的反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Fe+3c12點(diǎn)燃2FeC3.故答案為：2Fe+3C12 12FeCb;(3)反應(yīng)為Fe和HC1的反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe+2HC1= FeC2+H2 f ,故答案為：Fe+2HC1= FeC2+H2 T ;(4)反應(yīng)為FeC2和C12的反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2FeC2+C12= 2FeC3,故答案為：2FeC2+C12= 2FeC3o【點(diǎn)睛】把握B為氯氣及圖在轉(zhuǎn)化為解答的關(guān)鍵。本題的難點(diǎn)是 A的判斷，要注意根據(jù)反應(yīng) A+B(氯氣)

30、一D(固體)，反應(yīng)F( A的氯化物)+ B(氯氣)一D(溶液)，說(shuō)明A是變價(jià)金屬，且 A 在F中呈低價(jià)。11 .已知：如圖中A是金屬鐵，請(qǐng)根據(jù)圖中所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，回答下列問(wèn)題：(1)寫(xiě)出下列物質(zhì)對(duì)應(yīng)的化學(xué)式B 、E (2)寫(xiě)出對(duì)應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式：(3)寫(xiě)出對(duì)應(yīng)在溶液中反應(yīng)的離子方程式：?！敬鸢浮縁e3O4Fe( OH) 23Fe+4H2O二"Fe3O4 +4H22FeC2+C12=2FeC34Fe(OH)2+O2 + 2H2O=4Fe( OH) 3 F3+3OH'=Fe( OH) 3 J【解析】【分析】A是Fe, F為紅褐色沉淀，則 F是Fe(OH)3, E被氧化生成Fe(

31、OH)3,則E是Fe(OH)2, D 和NaOH溶液生成NaC1和Fe(OH)3,根據(jù)元素守恒知，D是FeC3, C和NaOH反應(yīng)生成NaC1和Fe(OH)2,則C是FeC2, Fe和H2O反應(yīng)生成FesO4和H2, Fe和HC1反應(yīng)生成FeC2 和H2,所以G是H2, B是FesO4,據(jù)此分析解答。【詳解】(1)根據(jù)上述分析，B為Fe3O4, E為Fe( OH) 2,故答案為：Fe3O4； Fe(OH)2；(2)反應(yīng)為鐵在高溫下與水蒸氣的反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Fe + 4H2O高溫FesO +4H2；反應(yīng)為氯化亞鐵被氯氣氧化的反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2FeC2+Cl2=2FeC3;反應(yīng)為

32、氫氧化亞鐵被氧化的反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4Fe(OH)2 + O2 +2H2O=4Fe(OH)3；(3)反應(yīng)為氯化鐵與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鐵，反應(yīng)的離子方程式為Fe3+3OH-=Fe( OH) 3 J ,故答案為：Fe3+3OH-=Fe( OH) 3 J?！军c(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為 B的判斷，要注意鐵與水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵，不是氧化鐵。12 .現(xiàn)有金屬單質(zhì) A、B C和氣體甲、丙以及物質(zhì)D、E、F G、H,它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(圖中有些反應(yīng)的生成物和反應(yīng)的條件沒(méi)有標(biāo)出)。金屬C的名稱氣體丙的分子式寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：反應(yīng) ;反應(yīng) 。【答案】鐵HCl 2Na+ 2H2O=

33、2NaOH+ H2 f 3NaOH+ FeC3 = Fe(OH)3 J + 3NaCl【解析】【分析】金屬A的焰色為黃色，即金屬 A為Na, Na與H2O反應(yīng)，氣體甲為 H2,物質(zhì)D為 NaOH,金屬B能與NaOH反應(yīng)生成H2,則金屬B為Al ,氣體甲與 Cl2反應(yīng)生成HCl,溶 于水后生成鹽酸，沉淀 H為紅褐色，H為Fe(OH)3,物質(zhì)G中含有Fe3+,則物質(zhì)F中含有 Fe2+,即金屬C為Fe,據(jù)此分析；【詳解】金屬A的焰色為黃色，即金屬 A為Na, Na與H2O反應(yīng)，2Na+2H 2O=2NaOH + H2 f ,氣 體甲為H2,物質(zhì)D為NaOH,金屬B能與NaOH反應(yīng)生成H2,則金屬B為

34、Al ,氣體甲與 Cl2反應(yīng)生成HCl ,溶于水后生成鹽酸，沉淀H為紅褐色，H為Fe(OH)3,物質(zhì)G中含有Fe3+,氯氣表現(xiàn)強(qiáng)氧化性，將 Fe2+氧化成Fe3+,則物質(zhì)F中含有Fe2+,即金屬C為Fe, 根據(jù)上述分析，金屬 C為Fe;答案為鐵；氣體丙為HCl ;答案為HCl；反應(yīng)的化學(xué)方程式為 2Na+2H2O=2NaOH+H2f ；反應(yīng)發(fā)生 FeCl3+3NaOH=Fe(OH) 3 J + 2NaCl;答案為 2Na+ 2H2O=2NaOH + H2 f ； FeCl3+ 3NaOH=Fe(OH) 3 J + 2NaCl?！军c(diǎn)睛】無(wú)機(jī)推斷中，找準(zhǔn)題眼，如本題中金屬A的焰色為黃色，紅褐色沉淀

35、等，然后根據(jù)所掌握知識(shí)大膽猜測(cè)，推出其余物質(zhì)，做題時(shí)應(yīng)注意問(wèn)題，是讓寫(xiě)名稱還是化學(xué)式，是讓寫(xiě)離子 方程式還是化學(xué)反應(yīng)方程式等等。13 .已知A為金屬單質(zhì)，下列物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化如圖所示:氣體C溶液3D溶液一溶液 焰色反應(yīng)呈紫色 AgNO5 、(透過(guò)藍(lán)色鉆玻璃)稀'一*白色沉淀H溶液小洎心沆浣E殳氣喘平生駕(麗疫試回答：(1)寫(xiě)出B的化學(xué)式 , D的化學(xué)式 。(2)寫(xiě)出由E轉(zhuǎn)變成F的化學(xué)方程式 。(3)向G溶液加入 A的有關(guān)離子反應(yīng)方程式 。(4)某同學(xué)取B的溶液酸化后加入碘化鉀淀粉溶液，在空氣中放置一會(huì)兒變?yōu)樗{(lán)色，寫(xiě)出 與上述變化過(guò)程相關(guān)的離子方程式 , ?！敬鸢浮縁eCl2 KCl 4Fe

36、 (OH 2+Q+2H2O=4Fe (OH 3 2Fe3+Fe=3Fe2+ 4Fe2+O+4H+=4Fe3+2H2O 2Fe3+2I =2Fe2+12【解析】【分析】由題給實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知，白色沉淀E在空氣中變化為紅褐色沉淀F,說(shuō)明E為Fe(OH)2, F為Fe(OH)3, F與鹽酸反應(yīng)生成 G為FeC3,金屬A與氯化鐵反應(yīng)生成 B, B與C反應(yīng)得到E與 D,故A為Fe, B為FeC2,則Fe與鹽酸反應(yīng)生成氫氣與 FeC2; D溶液和硝酸酸化的硝酸 銀反應(yīng)生成白色沉淀 H為AgCl,溶液透過(guò)鉆玻璃進(jìn)行焰色反應(yīng)為紫色，證明溶液中含有鉀 元素，故D為KCl,則C為KOH?！驹斀狻?1)根據(jù)以上分析可知

37、，A是Fe, B為FeC2, D為KCl,故答案為:FeC2; KCl;(2)由E轉(zhuǎn)變成F的反應(yīng)是氫氧化亞鐵被空氣中氧氣氧化為氫氧化鐵，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4 Fe(OH)2+Q2+2H2O=4Fe(OH)3,故答案為:4 Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH；(3)G為FeC3溶液，鐵與FeC3溶液反應(yīng)生成氯化亞鐵，反應(yīng)的離子方程式為2Fe3+Fe=3F(T；(4)B為FeC2溶液，取B的溶液酸化后加入碘化鉀淀粉溶液，在空氣中放置一會(huì)兒變?yōu)樗{(lán) 色，這是因?yàn)閬嗚F離子被空氣中氧氣氧化生成三價(jià)鐵離子，反應(yīng)的離子方程式為 4Fe2+4H+O2=4Fe3+2H2O,反應(yīng)生成的三價(jià)鐵離子與碘離子