2020屆江蘇高考化學(xué)仿真沖刺練四解析版

1、仿真沖刺練（四）（時(shí)間：100分鐘，滿(mǎn)分：120分）可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：1 C12 N-14緘 16 K 39 Cu 64 I 127一、單項(xiàng)選擇題（本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1 .研究表明，燃料燃燒產(chǎn)生的氮氧化物、二氧化硫等氣體物也與霧霾的形成有關(guān)（如圖所示）。下列措無(wú)機(jī)顆粒物)B.增加植被面積D.露天焚燒秸稈施不利于減少霧霾形成的是 （）L ¥ -,一，物，燃料燃燒一A.減少煤炭供熱C.推廣燃料電池2 .用化學(xué)用語(yǔ)表示 2Mg+ CQ=2MgO C中的相關(guān)微粒，其中不正確的是 （）A.中子數(shù)為12的鎂原子：24Mg?B. MgO勺電子式

2、：Mg O?C. CO 的結(jié)構(gòu)式：O=C=OD.碳原子的結(jié)構(gòu)示意圖:3.下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是（）A.FeSO具有氧化性，可用作食品抗氧化劑B.SiO2熔點(diǎn)高、硬度大，可用于制光學(xué)儀器C.Al （OH 3具有弱堿性，可用于制胃酸中和劑D.NH3具有還原性，可用作制冷劑4.常溫下，取鋁土礦（含有ALO、FeQ FeQ、SiO2等物質(zhì)）用硫酸浸出后的溶液，分別向其中加入指定物質(zhì)，反應(yīng)后的溶液中主要存在的一組離子正確的是（）A.加入過(guò)量 NaOH溶液：Na+、AlO2、OH、SOB.加入過(guò)量氨水： NHf、Al3+、OH、S（OC.通入過(guò)量 SO: Fe2+、h+、SO、SOD.加入

3、過(guò)量 NaClO溶液：Fe"、Na+、ClO、SO5 .下列實(shí)驗(yàn)方案或措施不合理的是（）A.用標(biāo)準(zhǔn)HCl溶液滴定NaHCO§液來(lái)測(cè)定其純度，選擇甲基橙做指示劑B.常壓蒸儲(chǔ)時(shí)，加入液體的體積不超過(guò)圓底燒瓶的三分之二C.用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)混合氣體中是否含NHD.用稀鹽酸和硝酸鋼溶液檢驗(yàn)亞硫酸鈉固體是否變質(zhì)6 .下列敘述正確的是（）A.金屬鈉著火時(shí)，可用泡沫滅火器滅火B(yǎng).常溫下，Al、Fe遇濃硫酸或濃硝酸發(fā)生鈍化C.蔗糖與銀氨溶液在水浴加熱條件下可發(fā)生銀鏡反應(yīng)D.電解精煉銅過(guò)程中，若陽(yáng)極質(zhì)量減少32 g ,則電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為M7 .下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（）A

4、.用氨水溶解氫氧化銅沉淀：Cu2+ + 4NH3 HbO=Cu （ NH） 4 2+ 4H2O8 .用稀硝酸除去試管內(nèi)壁的銀：3Ag+ 4H+ + N（J =3Ag + NOT + 2H2。C.向次氯酸鈉溶液中通入足量 SO氣體：CIO-+ SO+H2O=HClOHSOD.向 NaHC3>液中力口入少量的 Ba （ OH 2溶液：BsT +OH + HCO=BaCO； + 2HzO8. X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，這些元素形成的常見(jiàn)二元化合物或單質(zhì)存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分反應(yīng)物或生成物已省略），其中只有乙為單質(zhì)，丁為淡黃色固體，己為紅棕色氣體，則下列說(shuō)法正確的是

5、 （）中-J丙J -A.簡(jiǎn)單離子半徑大小：W>Y>Z>X8 . 丁是含有共價(jià)鍵的離子化合物C.最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Y>ZD. W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能促進(jìn)水的電離9 .在給定條件下，下列選項(xiàng)所示物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是（）A. CaCl2(aq) -COCaCOs)CaO(s)B. MgO(s)HCl(aq>)MgCb(aq)電解 > Mg(s)C FeS(s)A Fe20(s) Fe(s)D.CHCHBrNaOH/HOC'CHSCH CH10.下列說(shuō)法正確的是（）A.反應(yīng)CH(g) + HO(g)=CO(g) + 3H(g)在一定條件下

6、能自發(fā)進(jìn)行，該反應(yīng)一定為放熱反應(yīng)B.可用犧牲陽(yáng)極或外加電流的陰極保護(hù)法延緩鋼鐵水閘的腐蝕C. N&Q與水反應(yīng)產(chǎn)生1 mol O 2,理論上轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目約為4 X 6.02 X 1023D.保持溫度不變，向稀氨水中緩慢通入CO,溶液中CL0H2'小的值增大C (NH3 H2Q二、不定項(xiàng)選擇題(本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題只有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。若只選一個(gè)且正確的得 2分,正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng)，多選時(shí)，該小題得0分；若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng),11.有機(jī)物a(b(£K J)屬于含氮雜環(huán)化合物。選兩個(gè)且都正確的得滿(mǎn)分，但只要選錯(cuò)一個(gè)，該小題就得0分)卜列說(shuō)

7、法正確的是A. b的一氯代物有 3種B. a和b均能發(fā)生取代反應(yīng)和加成反應(yīng)C. a中所有碳原子一定共平面D. a和b互為同分異構(gòu)體而吊.2f )赤把苴里NuCI的含量從0 1 234367B9I0U1212.下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)操作A制備Fe(OH)3膠體將NaOFB溶液滴加到飽和 FeCl3溶液中B用CCl4萃取碘水中的I2先從分液漏斗下口放出有機(jī)層，后從上口倒出水層C驗(yàn)證蛋白質(zhì)變性向雞蛋清溶液中加入飽和N&SQ溶液D比較ZnS和CuS的Ksp的大小向含有ZnS和NaS的懸濁液中滴加 CuS0§液13.根據(jù)下列圖示所得出的結(jié)論不正確的是()JA

8、.圖甲表示 2SO(g) +Q(g)2SO(g) A H<0速率與時(shí)間關(guān)系曲線，說(shuō)明11時(shí)改變的條件是增大體系的壓強(qiáng)B.圖乙是常溫下碳鋼浸沒(méi)在NaCl溶液中腐蝕速率與 NaCl濃度的關(guān)系曲線，說(shuō)明在 NaCl濃度較高時(shí)溶液中Q的濃度減小，正極反應(yīng)減慢導(dǎo)致腐蝕速率降低C.圖丙是金剛石與石墨分別氧化生成CO的能量關(guān)系曲線，說(shuō)明石墨轉(zhuǎn)化為金剛石的反應(yīng)的AH0D.圖丁是常溫下 AgCl和A&CrO4的沉淀溶解平衡曲線，說(shuō)明陰影區(qū)域只有AgrO4沉淀14. 一定濃度的檸檬酸（用H3R表示）溶液中HR HPT、HfV、R一的含量隨pH的變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）微粒含用卅A. N&a

9、mp;R溶液中存在的陰離子是HF2、R3B. pH= 4.8 時(shí)，C（H2R ） =c（HF2 ）C（OH ） C（H + ）C. HR的第三步電離常數(shù) Ka3（H3R）的數(shù)量級(jí)為10 6d. nkhr溶液中hR一的水解程度小于電離程度15.在恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2SiHCl3（g）SiH2cl2（g） + SiCl 4（g）。在 323 K 和 343 K 時(shí) SiHCl 3B. a、b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的反應(yīng)速率大小關(guān)系：v（a）v（b）C. 343 K時(shí)，上述反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)約為0.02D. 2SiHCl3（g）SiH2cl2（g） + SiCl 4（g）的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)三、非選擇題（本題共6

10、小題，共80分）16. （12分）亞鐵氧化鉀K4Fe（CN） 6 3H2。俗稱(chēng)黃血鹽，常用于檢驗(yàn)Fe3+,也是食鹽防結(jié)劑。以生產(chǎn)電石的副產(chǎn)物氟熔體Ca（CN）2和NaCN勺混合物為原料，制備亞鐵氧化鉀的流程如下：HQ FeS%溶液KC溶液覆 也里|反應(yīng)IK旋-反腐li 過(guò)44"脫鈣1 3H.0體1LC6溶液J14IJ施液f加熱反而m -*r帙屑回答下列問(wèn)題: “浸取”需控制在 80 C以下進(jìn)行，原因是 (2)用硫酸亞鐵晶體配制 FeSQ溶液時(shí)還需加入(3)對(duì)“濾液”處理可獲得一種實(shí)驗(yàn)室常用干燥劑，它的化學(xué)式是 。4. ) “加熱”使HCNK體逸出發(fā)生“反應(yīng)出”，生成&Fe(C

11、N)6、二氧化碳和氫氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 O5. ) “反應(yīng)出”后的溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、 、干燥即得產(chǎn)品。(6)工業(yè)上，以石墨為電極，電解亞鐵氧化鉀溶液可以制備鐵氧化鉀K3Fe(CN) 6,可用于檢驗(yàn)Fe2+,陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為(7)設(shè)計(jì)如圖實(shí)驗(yàn)探究犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法原理。操作現(xiàn)象(i)取鐵極附近的溶液于試管中，滴加鐵氧化鉀溶液無(wú)明顯現(xiàn)象(ii)在U形管鐵極附近滴加鐵氧化鉀溶液產(chǎn)生藍(lán)色沉淀酸化的食鹽水得出結(jié)論：鋅能保護(hù)鐵；17. (15分)利用替烯(A)為原料可制得殺蟲(chóng)劑菊酯(H),其合成路線可表示如下:已知:稀NaOHRCHOF RCHCH(1)化合物B中的含氧官能團(tuán)名稱(chēng)為 (2

12、)A-B的反應(yīng)類(lèi)型為(3)A 的分子式為 。(4)寫(xiě)出一分子F通過(guò)酯化反應(yīng)生成環(huán)酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式： 。(5)寫(xiě)出G2 H反應(yīng)的化學(xué)方程式： (6)寫(xiě)出滿(mǎn)足下列條件的 C的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式： 。能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫。(7)寫(xiě)出以二)“門(mén)和CHCHOH為原料制備飛人一人07s的合成路線流程圖(無(wú)機(jī)試劑任用)：18. (12分)某學(xué)習(xí)小組欲在實(shí)驗(yàn)室探究制備堿式碳酸銅的最佳實(shí)驗(yàn)條件，并測(cè)定所制得產(chǎn)品的化學(xué)式。已知：xCuCO- yCu(OH)2 - zH2O為綠色或暗綠色固體，CuSQ(OH)6 - 2H2O為藍(lán)色固體。I .探究制備堿式碳酸銅的最佳實(shí)驗(yàn)條件

13、(1)實(shí)驗(yàn)需要0.50 mol L-NazCO溶液和0.50 mol - L 1 CuSO4溶液各500 mL,配制上述溶液所使用 的玻璃儀器除燒杯和膠頭滴管外，還有 。(2)實(shí)驗(yàn)中測(cè)得反應(yīng)物配比及溫度對(duì)產(chǎn)物的影響分別如表1、表2所示：表1反應(yīng)物配比對(duì)產(chǎn)物的影響n(CuSQ):n(Na2CO)1 ： 1.01 : 1.11 ： 1.21 ： 1.3產(chǎn)物生成速率較慢慢快較快沉淀量/g0.428 10.533 20.549 00.537 1沉淀顏色藍(lán)色淺藍(lán)綠綠色綠色表2溫度對(duì)產(chǎn)物的影響溫度/C室溫65758595產(chǎn)物生成速率一較慢快較快快沉淀量/g無(wú)1.303 31.451 21.279 90.9

14、15 9沉淀顏色一綠色綠色綠色稍顯黑色黑色由此得出制備堿式碳酸銅的最佳實(shí)驗(yàn)條件為 95 C時(shí)，觀察到先有綠色沉淀生成，隨后變?yōu)楹谏?。沉淀由綠色變?yōu)楹谏脑驗(yàn)?用化學(xué)方程式表示)。根據(jù)最佳實(shí)驗(yàn)條件，甲同學(xué)采用先混合溶液再加熱的方法，成功制得綠色產(chǎn)品；乙同學(xué)采用先分別加熱溶液再混合的方法，得到的產(chǎn)品卻是藍(lán)色的。試分析乙同學(xué)實(shí)驗(yàn)結(jié)果的原因?yàn)閚 .測(cè)定產(chǎn)品堿式碳酸銅xCuCO yCu(OH)2 zHO的化學(xué)式按照I的方案，小組同學(xué)制得了堿式碳酸銅，并采用如下裝置測(cè)定其化學(xué)式(可重復(fù)使用)。(3)按氣流萬(wàn)向，裝置的連接順序?yàn)?a-()()一()()一()()一()()一()()一尾氣處理。(4)根據(jù)完

15、整的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)步驟如下：先檢查裝置的氣密性，再裝入藥品，(請(qǐng)按正確的順序填入步驟的標(biāo)號(hào))。停止加熱，充分冷卻加熱C裝置一段時(shí)間打開(kāi)A裝置中的活塞通氫氣收集氣體并檢驗(yàn)純度關(guān)閉A裝置中的活塞(5)稱(chēng)取9.55 g xCuCO yCu(OH)2 zH2O產(chǎn)品，充分反應(yīng)后，硬質(zhì)玻璃管中得到 4.8 g殘留物，同時(shí)生成2.2 g二氧化碳和2.7 g水。則該產(chǎn)品的化學(xué)式為19. (15分)KI可用于分析試劑、感光材料、制藥和食品添加劑等。制備原理如下:反應(yīng) 3I 2+ 6KOH=KI3> 5KI + 3H2。；反應(yīng) 3H2S+ KIO3=3S! + KI + 3H2。酸液 硫溶%輒怦液

16、對(duì)泣化解磷溶氨化溶按照下列實(shí)驗(yàn)過(guò)程，請(qǐng)回答有關(guān)問(wèn)題。(1)啟普發(fā)生器中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ，用該裝置還可 以制備(填一種氣體化學(xué)式)。(2)關(guān)閉啟普發(fā)生器活塞，打開(kāi)滴液漏斗的活塞，滴入30%勺KOH§液，待觀察到 (填 現(xiàn)象)時(shí)，停止滴入 KOH§液；然后 (填操作)，待KIO3混合液和NaOH§液中氣 泡速率接近相同時(shí)停止通氣。打開(kāi)滴液漏斗的活塞，滴入硫酸溶液，并對(duì) KI混合液水浴加熱，其目的是(4)把KI混合液倒入燒杯，加入碳酸銀，在過(guò)濾器中過(guò)濾，過(guò)濾得到的沉淀中除含有過(guò)量碳酸鋼外， 還有硫酸銀和 ,其中加入碳酸鋼的作用是 。合并濾液和洗液，蒸發(fā)至析出結(jié)

17、晶，濾出經(jīng)干燥得成品。(5)如果得到3.2 g硫單質(zhì)，則理論上制得的KI為 g。20. (14分)甲烷催化裂解是工業(yè)上制備乙快的方法之一?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)已知：CH(g) + 2C2(g)=CC2(g) +2此0(1)AH= 890 kJ mol1C2H(g) + 50(g)=2CQ(g) + hbO(l)Ah2=- 1 300 kJ - mol112hb(g) +Q(g)=2H2O(1)A 572 kJ mol1則 2CH(g)GH2(g) + 3Ha(g)A H=kJ mol 。(2)某科研小組嘗試?yán)霉腆w表面催化工藝進(jìn)行CH的裂解。若用 亂 一>4和分別表示CH、GHb、Hb和

18、固體催化劑，在固體催化劑表面CH的裂解過(guò)程如圖1所示。從吸附到解吸的過(guò)程中，能量狀態(tài)最低的是 (填字母)，其理由是在恒容密閉容器中充入a mol甲烷，測(cè)得單位時(shí)間內(nèi)在固體催化劑表面CH的轉(zhuǎn)化率“(CH4)與溫度(t)的關(guān)系如圖 2 所示，t0 C后 CH的轉(zhuǎn)化率突減的原因可能是xs1 723 1225 725 225 5圖2圖3(3)甲烷分解體系中幾種氣體的平衡分壓(p,單位為Pa)與溫度(t,單位為C )的關(guān)系如圖3所示。t1 C時(shí)，向V L恒容密閉容器中充入 0.12 mol CH 4,只發(fā)生反應(yīng) 2CH(g)C2H4(g) +2H，(g),達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得 p(C2H4) = p(CHk

19、) , CH的平衡轉(zhuǎn)化率為 ,在上述平衡狀態(tài)某一時(shí)刻，改變溫度至 t2 C, CH以 0.01 mol L1 s-的平均速率增多，則 t1 t2(填“>” "=”或“ <”)。在圖3中，t3 C時(shí)，化學(xué)反應(yīng) 2CH(g)GH2(g) + 3H(g)的壓強(qiáng)平衡常數(shù) R =A小題評(píng)分。21. （12分）選做題本題包括A、B兩小題，請(qǐng)選定其中的一小題作答，若多做，則按A.物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)石墨是一種混合型晶體，具有多種晶體結(jié)構(gòu)，其一種晶胞的結(jié)構(gòu)如圖所示?；卮鹣铝袉?wèn)題:（1） 基態(tài)碳原子的核外電子排布圖為 。（2）碳、氮、氧三種元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)?（用元素符號(hào)表示）。（

20、3）CH3是有機(jī)反應(yīng)中重要的中間體，其立體構(gòu)型為 。（4）石墨晶體中碳原子的雜化形式為 ,晶體中微粒間的作用力有 （填字母），石墨熔點(diǎn) 高于金剛石是因?yàn)槭写嬖?（填字母）。A.離子鍵B . b鍵 C.制t D.氫4t E.范德華力F .金屬鍵B.實(shí)驗(yàn)化學(xué)OH鄰硝基苯酚（）、對(duì)硝基苯酚（N02）是兩種用途廣泛的有機(jī)合成中間體，實(shí)驗(yàn)室可用苯 酚進(jìn)行硝化制得。實(shí)驗(yàn)步驟如下：步驟1:向圓底燒瓶中加入 20 mL水、7 mL濃硫酸、7.7 g NaNO。將4.7 g苯酚用適量的溫水溶解后,逐滴加入燒瓶中，控制溫度1520 C,攪拌30 min。O步驟2：將所得到黑色焦油狀物用冰水冷卻成固體，傾去酸液

21、，并洗滌數(shù)次。步驟3:用水蒸氣蒸儲(chǔ)上述黑色焦油狀物（如圖），將儲(chǔ)出液冷卻得黃色固體步驟4：向蒸儲(chǔ)后的殘液中加入30 mL水、3.3 mL濃鹽酸、適量活性炭，加熱煮沸，趁熱過(guò)濾。將濾()Y6、QH液冷卻，使粗品析出，抽濾收集。(1)步驟1中需“攪拌 30 min ”的目的是 。(2)控制溫度1520 C的目的是。(3)用水蒸氣蒸儲(chǔ)時(shí)，鄰硝基苯酚蒸儲(chǔ)分離完全的標(biāo)志為 ，如果發(fā)生鄰硝基苯酚堵塞冷 凝器，需采取的措施是 。(4)步驟4中趁熱過(guò)濾的目的是 ,抽濾裝置中的主要 儀器包括布氏漏斗、抽濾瓶、 。參考答案與解析1 .解析：選 D D項(xiàng)，焚燒秸稈會(huì)產(chǎn)生顆粒物，促使霧霾的形成，符合題意。2 .解析：

22、選 R B項(xiàng)，Mg5/離子化合物，電子式為Mg+廣 上 廣，B錯(cuò)誤。3 .解析：選C。A項(xiàng)，F(xiàn)eSO可以吸收Q,自身表現(xiàn)還原性，故可用作食品抗氧化劑，錯(cuò)誤； B項(xiàng)，SiO2 具有光傳導(dǎo)能力，因而可用于制光學(xué)儀器，錯(cuò)誤； C項(xiàng)，Al(OH) 3可以中和胃酸，表現(xiàn)為弱堿性，正確； D 項(xiàng)，液氨汽化時(shí)需要吸熱，故可用作制冷劑，并不是因?yàn)槠渚哂羞€原性，錯(cuò)誤。4 .解析：選 A。鋁土礦用硫酸浸出后的溶液中含有Al3+、Fe2+、Fe3+、SO和4。A項(xiàng)，溶液中加入過(guò)量的1。甘液后發(fā)生反應(yīng)： Al" + 4O口 =AlQ +2H2O Fe2+ + 2OH =Fe(OH>J、Fe3+ + 3

23、OH =Fe(OH> J、H +OFH =HO,反應(yīng)后的溶液中主要存在Na+、AlO2、OH SO,正確；B項(xiàng)，加入過(guò)量的氨水發(fā)生反應(yīng)：Al3+ + 3NH H2O=Al(OH)4 + 3NHL Fe+2NH H2O=Fe(OH) J + 2NH4、Fe3+ + 3NH H2O=Fe(OH) J + 3NH4、4+NH HbO=NH+ H2O,反應(yīng)后的溶?中不存在 Al3+,錯(cuò)誤；C項(xiàng)，通入過(guò)量的 SO發(fā)生反應(yīng)： SO+2Fe3+ 2HO=2Fe +S(O +4HI+,不存在 SO ,錯(cuò)誤；D項(xiàng)，NaClO具有強(qiáng)氧化性，會(huì)將 Fe"氧化成 Fe3+, Cb會(huì)與Al3+、Fe3+

24、發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)，將Al 3 Fe"轉(zhuǎn)化成Al(OH)3、Fe(OH)3沉淀，反應(yīng)后的溶液中不含F(xiàn)e2+,錯(cuò)誤。5 .解析：選 D當(dāng)鹽酸與NaHC淄液恰好反應(yīng)時(shí)所得溶液因溶有CO而顯酸性，故滴定時(shí)可用甲基橙做指示劑，A正確；能使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)色的氣體只有NH, C正確；即使亞硫酸鈉沒(méi)有變質(zhì)，在酸性條件下硝酸根離子也能將亞硫酸根離子氧化為硫酸根離子，從而形成難溶于酸的硫酸鋼沉淀，D錯(cuò)誤。6 .解析：選 Bo A項(xiàng)，泡沫滅火器使用過(guò)程中會(huì)產(chǎn)生 CO, CO與Na燃燒產(chǎn)生的NaQ反應(yīng)生成Q, O 助燃，使火勢(shì)更旺，錯(cuò)誤； C項(xiàng)，蔗糖不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，錯(cuò)誤； D項(xiàng)，陽(yáng)極不僅僅是

25、Cu溶解，F(xiàn)e、Zn和 Ni等也會(huì)溶解，錯(cuò)誤。7 .解析：選 B。A項(xiàng)，Cu(OH)2難溶于水，所以化學(xué)式保留，正確的離子方程式為Cu(OH)2 +4NH HO=Cu(NH)42+ + 2OH +4H2。，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，稀硝酸被還原成 NO Ag被氧化成Ag+,正確；C項(xiàng)， SO具有還原性，NaClO具有氧化性，應(yīng)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，正確的離子方程式為ClO + SO+ HzO=Cl +SCt + 2H+,錯(cuò)誤；D項(xiàng)，加入少量的 Ba(OH)2溶液，OH完全參加反應(yīng)，正確的離子方程式為2HCO3 + Ba"+ 2OH =BaC初 + CO +2屋O,錯(cuò)誤。8 .解析：選 R 丁為淡黃色固

26、體，且為二元化合物，故丁是N&Q;己是紅棕色氣體，故己是 NO;丙與單質(zhì)乙反應(yīng)得到 NO,故乙是Q,丙是NO甲是NH,戊是HQ由以上分析及又Y、Z、W是原子序數(shù)依 次增大的短周期主族元素可知，X、Y、Z、W依次為H、N、QNa。NsT半徑比O2>N”的半徑小，A錯(cuò)誤；NaQ中Na+與Ct是通過(guò)離子鍵結(jié)合在一起的，CT內(nèi)氧原子間是靠共價(jià)鍵結(jié)合在一起的，B正確；非金屬性：O>N則熱穩(wěn)定性：H2O(g)>NH3, C錯(cuò)誤；NaOHW制水的電離，D錯(cuò)誤。9 .解析：選Co A項(xiàng)，CaCl2與CO不能反應(yīng)，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，電解熔融 MgC2生成Mg,電解MgCl2溶液生 成Mg(O

27、HX淀，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，CHCHBr與NaOHK溶液發(fā)生取彳t反應(yīng)生成 CHCHOH, CHCHBr在NaOH享溶 液中發(fā)生消去反應(yīng)生成 CH=CH,錯(cuò)誤。10 .解析：選Bo A項(xiàng)，該反應(yīng)的A S> 0,若反應(yīng)放熱，任何條件下都能自發(fā)進(jìn)行；若反應(yīng)吸熱，則高 溫下能自發(fā)進(jìn)行，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，為了延緩鋼鐵水閘的腐蝕，可將鋼鐵做原電池的正極或做電解池的陰極， B正確；C項(xiàng)，2N&Q+2HO=4NaOHQT ,反應(yīng)中 N&Q既是氧化劑又是還原劑，每產(chǎn)生1 mol O 2,理論-23 一一 十 c (OH)KUNH H。上轉(zhuǎn)移2X6.02X10個(gè)電子，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，=-T77T-,向氨

28、水中通入 CO, CO與OHc (NH H2O)c ( NH )+ “ K (NH H。c (OH)反應(yīng)，促進(jìn) NH3 - H2O電離，c(Nhk)增大，小.、 減小,則uc 減小，D錯(cuò)誤。c ( NH )c ( NH H2O11 .解析：選A。以氮原子為起點(diǎn)，有鄰位、間位、對(duì)位三個(gè)位置，即其一氯代物有3種，A正確；b沒(méi)有不飽和鍵，不能發(fā)生加成反應(yīng)， B錯(cuò)誤；氮原子及所連的 3個(gè)原子為四面體結(jié)構(gòu)，不共面， C錯(cuò)誤；a 為C7H1N, b為C7H3N,兩者分子式不相同，不互為同分異構(gòu)體，D錯(cuò)誤。12 .解析：選Bo將NaOhB溶液滴加到飽和 FeCl3溶液中，二者反應(yīng)生成Fe(OH)3沉淀，無(wú)法

29、獲得氫氧化鐵膠體，A項(xiàng)不符合題意；用 CCl4萃取碘水中的I2時(shí)，由于CCl4的密度比水大，混合液分層后，先從 分液漏斗下口放出有機(jī)層，后從上口倒出水層，B項(xiàng)符合題意；飽和硫酸鈉溶液能使蛋白質(zhì)發(fā)生鹽析，不能使蛋白質(zhì)發(fā)生變性，重金屬鹽、強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、甲醛、酒精等才能使蛋白質(zhì)發(fā)生變性，C項(xiàng)不符合題意；當(dāng)?shù)渭覥uSO溶液時(shí)，N&S電離出的S2與ClT反應(yīng)生成黑色的 CuS沉淀，因此不能說(shuō)明 CuS沉淀是由ZnS 轉(zhuǎn)化而來(lái)的，故不能比較二者Kp的大小，D項(xiàng)不符合題意。13 .解析：選 AG A項(xiàng)，t1時(shí)改變條件后正反應(yīng)速率瞬間增大后逐漸減小，逆反應(yīng)速率瞬間不變后逐 漸增大，改變的條件是增大反應(yīng)物

30、濃度，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，碳鋼在NaCl溶液中發(fā)生吸氧腐蝕，由圖像可知NaCl濃度較高時(shí)，腐蝕速率降低，原因是溶液中Q的濃度減小，正極反應(yīng)減慢，B正確；C項(xiàng)，由圖像可知，金剛石的能量高于石墨，所以石墨轉(zhuǎn)化為金剛石需要吸收能量，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，AgCl曲線下方有AgCl沉淀，Ag2CrO4曲線下方有Ag2CrO4沉淀，陰影區(qū)域只有 AgzCrd沉淀，D正確。14 .解析：選CD,分析各微粒含量隨 pH的變化圖像可知，a代表HR, b代表HR, c代表HR2 , d代表R3, A項(xiàng)，N&R溶液中FT可以進(jìn)行三步水解，所以溶液中還存在 HR、OH,故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，pH= 4.8 3一、， +、 ,

31、c (R ) c (H ) 時(shí)顯酸性，即 C(H )>C(OH ),故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，H3R的第三步電離常數(shù) (3=c( HR),當(dāng)PH= 6時(shí)，C(HR2 ) =C(R3 ),則有K3=C(H+) =10 6,故C正確；D項(xiàng)，根據(jù)圖示知 N&HR溶液顯酸性，故 D正確。15 .解析：選 CD A項(xiàng)，該反應(yīng)為等體積變化，縮小容器體積即為增大壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，溫度越高，反應(yīng)速率越快，達(dá)到平衡的時(shí)間越短，即a點(diǎn)所在曲線對(duì)應(yīng)的溫度高，且兩點(diǎn)反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率相同，所以 v(a)>v(b),錯(cuò)誤；C項(xiàng)，a點(diǎn)所在曲線對(duì)應(yīng)的溫度為343 K,平衡時(shí)SiHCl 3(g)的轉(zhuǎn)化率為2

32、2%假設(shè)起始加入的 SiHCl 3為1 mol/L ,列三段式有：2SiHCl 3(g)SiH2Cl 2(g) + SiCl 4(g)起始 /(mol/L) 100轉(zhuǎn)化/(mol/L) 0.220.110.11平衡/(mol/L) 0.780.110.110.11 x 0.11. 一 一、一、 K= 一一0.02 ,正確；D項(xiàng)，溫度升局，SiHCl 3的轉(zhuǎn)化率增大，平衡正向移動(dòng)，故正反應(yīng)為吸0.78熱反應(yīng)，正確。16 .解析：(1)溫度過(guò)低，浸取效率低；溫度過(guò)高，會(huì)促進(jìn)CN水解，生成有毒的 HCN污染環(huán)境，故需控制溫度低于 80 Co (2)為防止硫酸亞鐵氧化變質(zhì)，應(yīng)加入鐵粉，為防止其水解，應(yīng)

33、加入稀硫酸。(3)分析流程圖可知，可獲得的常用干燥劑是 CaCl2。(4)根據(jù)題給條件可知，“反應(yīng)出”的反應(yīng)物為HCN &CO、Fe,生成物為 RFe(CN)6、CO、也結(jié)合原子守恒和得失電子守恒可得反應(yīng)的化學(xué)方程式為6HCW 2KCO+ Fe=KFe(CN) 6 + 2CO T + Hj + 2H2。(5)從溶液中得到帶結(jié)晶水的晶體一般需經(jīng)過(guò)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥操作。(6)陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)，F(xiàn)e元素由+ 2價(jià)變?yōu)? 3價(jià)，電極反應(yīng)式為Fe(CN)64 -e =Fe(CN)63 0 (7)由操作(i)及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知，在該原電池中Zn被腐蝕，鐵被保護(hù)，電解質(zhì)溶液中無(wú)Fe2

34、+,在U形管鐵極附近滴加鐵氧化鉀溶液后產(chǎn)生了藍(lán)色沉淀，則說(shuō)明有二價(jià)鐵生成，即鐵被鐵氧化鉀氧化生成了 Fe2+O答案：(1)溫度過(guò)低，浸取效率低；溫度過(guò)高，促進(jìn) CM水解，生成有毒的 HCN污染環(huán)境 (2)稀硫酸和鐵屑(3)CaCl 2(4)2K 2CO+ 6HCW Fe=KFe(CN) 6 + 2CO T + 2H2O (5)過(guò)濾 洗滌 (6)Fe(CN) 64 - e=Fe(CN) 63(7)鐵能被鐵氧化鉀氧化生成Fe2+17 .解析：(1)由B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，B含有的官能團(tuán)為醛基和談基。(2)有機(jī)化學(xué)中加氧去氫的反應(yīng)為氧化反應(yīng)，根據(jù)A和B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，A- B為氧化反應(yīng)。(3)由A的結(jié)構(gòu)

35、簡(jiǎn)式可確定其分子式為C10H6。(4)F中同時(shí)含有羥基和竣基，可發(fā)生酯化反應(yīng)生成環(huán)酯，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為人 (6)根據(jù)題中限定條件可知，C的同分異構(gòu)體中含有酚羥基， 且含有4種氫原子，則符合條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CCHCHCHOHHCCHOHCbHC。(7)結(jié)合逆推法可知要合成該目標(biāo)化合物，需先合成，其可由，1KF”。氧化得到，結(jié)合題中信息可利用CHOW CHCHO備，而CHCHOT由CHCHOH催化氧化得到，據(jù)此可完成合成路線設(shè)計(jì)。答案：(1)醛基、厥基(2)氧化反應(yīng)催化劑， J濃硫酸，18 .解析：I .(1)配制500 mL一定物質(zhì)的量濃度溶液所需玻璃儀器除燒杯、膠頭滴管外，還有 500

36、 mL容量瓶、玻璃棒。(2)根據(jù)題表1可知，n(CuSQ) : n(NazCO) = 1 ： 1.2時(shí)，產(chǎn)物生成速率快，沉淀量 最大；根據(jù)題表 2可知，溫度為75 C時(shí)，產(chǎn)物生成速率快，沉淀量最大，故最佳實(shí)驗(yàn)條件為n(CuSQ):n(NazCO) = 1 ： 1.2 ,溫度為75 C。溫度為 95 C時(shí)，沉淀由綠色變?yōu)楹谏f(shuō)明堿式碳酸銅發(fā)生分解.一一 ,.95 c_ 、生成CuQ 化學(xué)萬(wàn)程式為 xCuCO- yCu(OH)2 - zHO=x+y)CuO+ xCO T + ( y+z)HzO。乙同學(xué)得到的廣品為藍(lán)色，說(shuō)明生成了CuSQ(OH)6 2HO,其原因可能是加熱促進(jìn)了CO水解，使N&a

37、mp;CO溶液中ON濃度增大，CO濃度減小，故混合時(shí)生成了CuSO(OH)6 2H2。n.(3)欲測(cè)定堿式碳酸銅的化學(xué)式，需測(cè)定堿式碳酸銅加熱分解生成的水蒸氣和CO的量，同時(shí)還需測(cè)定C裝置中殘留固體的量；利用A裝置中產(chǎn)生的氫氣排盡裝置中的空氣并將C裝置中產(chǎn)生的 CO和H2O全部趕入吸U裝置中；A裝置產(chǎn)生的氫氣中混有水蒸氣和HCl,故氫氣需用B裝置進(jìn)行除雜、干燥；將純凈的氫氣通入C裝置中，驗(yàn)純后點(diǎn)燃 C裝置處酒精燈，將所得氣體先通過(guò)濃硫酸吸收水，后通過(guò)堿石灰吸收 CO,同時(shí)要防止外界中的水蒸氣和CO進(jìn)入，據(jù)此連接裝置。(4)根據(jù)測(cè)定原理，實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)先通氫氣，不純-13 -的氫氣加熱時(shí)會(huì)發(fā)生爆炸，故

38、應(yīng)驗(yàn)純氫氣后再點(diǎn)燃C裝置處酒精燈，待反應(yīng)完成后，為防止 C裝置中生成的Cu被氧化，應(yīng)先停止加熱，再停止通入氫氣。2.2,(5) n(C) = n(CO2)=74 mol = 0.05 mol,4.8n(Cu) = -r mol64 2.7=0.075 mol , n(O) = n(H2O)+2n(CQ)=(二182.2+ 石X2) mol =0.25 mol ,則 n(Cu) : n(C)n(O) = 0.075 :0.05 : 0.25 = 3 ： 2 ： 10,即(x+ y) ： x ： (3x+2y+z) = 3 ： 2 ： 10,解得 x ： y ： z=2 ： 1 ： 2,故該產(chǎn)品的

39、化學(xué)式為 2CuCO- Cu(OH)2 - 2H2。答案：I .(1)500 mL 容量瓶、玻璃棒(2)n(CuSQ) : n(Na2CO) = 1 ： 1.2 ,反應(yīng)溫度為 75 C95 c.，2- . _ 2xCuCO- yCu(OH)2 - zhbO=x+y)CuO+ xCOT + (y+z)HzO 加熱促進(jìn) CO 水解，溶彼中的 CO濃度減小，ON濃度增大，生成大量的 CuSO(OH)6-2H2O(答案合理即可)n .(3)b cde(或ed) g f b c b c(4)(5)2CuCO3 - Cu(OH)2 - 2H2O19 .解析：先打開(kāi)滴液漏斗的活塞，滴入30%勺KOH

40、7;液，I2與KOH§液反應(yīng)生成 KIO3和KI的混合溶液，當(dāng)溶液由棕黃色變?yōu)闊o(wú)色時(shí)，停止?入KOH§液?；旌先芤褐械腒IO3用啟普發(fā)生器中產(chǎn)生的HS除去，再通過(guò)加入硫酸酸化和水浴加熱，使多余的HS逸出。而多余的硫酸用難溶物碳酸鋼轉(zhuǎn)化為硫酸鋼，最后經(jīng)過(guò)過(guò)濾、蒸發(fā)等操作，得到純凈的KI。這樣得到的KI來(lái)源于兩部分，一部分是I2與KOH應(yīng)生成的KI, 另一部分是KIO3與H2s反應(yīng)生成的KI。(1)啟普發(fā)生器中用硫酸和硫化鋅制取H2S,反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ZnS+ HaSO=HST+ ZnSd。用啟普發(fā)生器還可制取的氣體有H、CO。(2)滴入的30%勺KOH§液與I2

41、反應(yīng)，當(dāng)棕黃色溶液變?yōu)闊o(wú)色時(shí)，停止?入KOH§液；然后打開(kāi)啟普發(fā)生器活塞，通入氣體，待KIQ混合液和NaOH§液氣泡速率接近相同時(shí)停止通氣。(3)滴入硫酸使溶液酸化并對(duì)混合液水浴加熱，有利于H2S逸出，從而除去 H2S0(4)向KIO3混合液通入 HS,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為3H2S+ KIO3=3SJ + KI + 3HaO,向KI混合液中滴入硫酸溶液，水浴加熱，然后加入碳酸銀，則得到的沉淀中除含有過(guò)量的碳酸鋼外，還有硫酸鋼和硫單 質(zhì)。因KI混合液中加入了硫酸，故加入碳酸鋼可將其除去。(5)3.2 g S 的物質(zhì)的量為 0.1 mol ,由反應(yīng)可得 KId5KI,由反應(yīng)可得 KId3sKI ,則S與KI對(duì)應(yīng)數(shù)量關(guān)系為 3s6KI,即S2KI,所以理論上制得的 KI為0.2 mol ,質(zhì)量為33.2 g 。答案：(1)ZnS +hbSO=HST