2020屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專題十二物質(zhì)性質(zhì)除雜制備含解析20200109336

1、專題十二 物質(zhì)性質(zhì)、除雜、制備1、下列裝置應(yīng)用于實驗室制 NO并回收硝酸銅的實驗，其中能達到實驗?zāi)康牡氖牵ǎ?、為制取含HCIO濃度較高的溶液，下列圖示裝置和原理均正確，且能達到實驗?zāi)康牡氖?、下列有關(guān)實驗裝置進行的相應(yīng)實驗，能達到實驗?zāi)康牡氖牵ǎ〢.用圖甲所示裝置控制制取少量的CO氣體B.用圖乙所示裝置制取并收集氨氣C.用圖丙所示裝置可以說明反應(yīng) 2NO（g）潘力NQ（g）是放熱反應(yīng)D.用圖丁所示裝置可制備Fe（OH）2并能較長時間觀察其顏色ABCD實驗中和熱小J測定用銅和濃硫酸制備SO驗證 NaHCOF口 N*CO 的熱穩(wěn)定性檢驗氧化產(chǎn)物裝置或儀器1一濕度升Il nn3因.精貨j1ri11

2、1h 1也由ThL Jr耳上咿* J1皿OH |r 幽jjljj11 f' 1A.AB.B4、完成下列實驗所選擇的裝置或儀器正確的是（）C.C D.D5、實驗室根據(jù)反應(yīng)驗裝置如圖所示。：TiO 2（s）+CCl 4（g） TiCl 4（g）+CO2（g）,在無氧無水條件下制備TiCl 4,實CCl4、TiCl 4沸點分別為76c、136c ,且兩者互溶。下列說法不正確的是（）A.裝置中反應(yīng)完成后，先停止通N2,再停止加熱B.、裝置中分別盛有無水氯化鈣、濃硫酸C.裝置中的熱水使 CC14汽化，裝置中的冰水使 TiCl 4冷凝D. 裝置中分離TiCl 4、CC14混合物的方法是精儲6、下列

3、有關(guān)實驗原理或操作正確的是（）A.用裝置甲制取NO2C.用裝置丙收集NO2D.用裝置丁蒸干Cu NO3 2溶液制A.用圖1所示裝置制取乙烯并驗證其某些性質(zhì)B.用圖2所示裝置可證明 SO具有漂白性C.用圖3所示裝置除去 C12中的HC1氣體D.用圖4所示裝置制取并收集干燥純凈的NH7、下列裝置應(yīng)用于實驗室制NO2并回收硝酸銅，能達到實驗?zāi)康牡氖牵ǎ〣.用裝置乙除NO?中的少量HNO3Cu NO3 2 6H2O8、CuBr是一種白色晶體，在熱水中或見光易分解在空氣中被氧化逐漸變?yōu)闇\綠色。制備CuBr的反應(yīng)原理為 SG+2CuSQ+2NaBr+2HO=2CuBd+2H2SO+N*SQ,用下歹U裝置進

4、行實驗 ,不能達到頭驗?zāi)康牡氖牵ǎ〢.用裝置甲制取SOB.用裝置乙制取CuBrC.用裝置丙避光將 CuBr與母液分離D.用裝置丁干燥CuBr9、用如圖裝置制取并收集氣體，對應(yīng)的裝置和試劑均正確的是（）Ab出收集氣體I中試劑a, bn中試劑cIV中試劑dASO稀硫酸與銅片濃硫酸NaOH§ 液BCl 2濃鹽酸與二氧化鎰飽和氯化鈉溶液NaOH溶液CHBr濃硫酸與澳化鈉濃硫酸水DCO甲酸與濃硫酸濃硫酸酸fKMnO§液A. A B. B C. C D. D10、實驗室可用如圖裝置制取少量氮氣。下列說法正確的是（）A.中盛放的是五氧化二磷B.實驗開始時先點燃中的酒精燈，再點燃中的酒精燈

5、C.中玻璃管中的反應(yīng)：2NH 3+ 3CuO - N2+ 3Cu+ 3H 2OD.實驗結(jié)束時先熄滅中的酒精燈，再將導(dǎo)管從水槽中拿出11、用如圖裝置制備并檢驗Cl 2的性質(zhì)，下列說法正確的是（）液稔酸江干燃的仃九迎刊的仃ViOll 色和條 色面條游液A.圖甲中：如果MnO過量,濃鹽酸能全部反應(yīng)完B.圖乙中：生成藍色的煙，加入少量水，溶液呈紅棕色C.圖丙中：充分光照后，量筒中剩余氣體約15 mL（條件相同）D.圖丁中：干燥的有色布條不褪色.濕潤的有色布條褪色12、C12O是黃棕色、具有強烈刺激性氣味的氣體 ，是一種強氧化劑，易溶于水且會與水反應(yīng)生成次氯酸，與有機物、還原劑接觸或加熱時會發(fā)生燃燒并爆

6、炸。一種制取C12O的裝置如圖所示。已知：Cl 2O 的熔點為-116C,沸點為 3.8 C ;C1 2 的沸點為-34.6 C ;HgO+2c1 2=HgC12+C12O 下列說法中不正確的是（）A.裝置、中盛裝的試劑依次是飽和食鹽水和濃硫酸B.通入干燥空氣的目的是將生成的Cl 2O稀釋降低爆炸危險C.從裝置中逸出氣體的主要成分是C12OD.裝置與之間不用橡膠管連接，是為了防止燃燒和爆炸13、氮化銘（CrN）是一種良好的耐磨材料，實驗室可用無水氯化銘（CrCl3）與氨氣在高溫下反應(yīng)制備，反應(yīng)原理為CrCl3+NH高溫CrN+3HCl.回答下列問題：1 .制備無水氯化銘。 氯化銘有很強的吸水性

7、，通常以氯化銘晶體（CrCl3-6H2Q的形式存在。直接加熱脫水往往得到 CrzQ,有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ,以氯化銘晶體制 備無水氯化銘的方法是 。2 .制備氮化銘。某實驗小組設(shè)計制備氮化銘的裝置如下圖所示（夾持與加熱裝置省略）：裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。實驗開始時，要先打開裝置A中活塞，后加熱裝置 C,目的是 。裝置B中盛放的試劑是 ,裝置D的作用是 。有同學(xué)認為該裝置有一個缺陷，該缺陷是 。3 .氯化銘的純度測定。制得的 CrN中含有Cr2N雜質(zhì)，取樣品14.38g在空氣中充分加熱，得 固體殘渣（Cr2O3）的質(zhì)量為16.72g ,則樣品中CrN的質(zhì)量分數(shù)為 （結(jié)果保留 3位有效

8、數(shù)字）。14、二氯亞碉（SOCl2）是一種無色易揮發(fā)液體，劇烈水解生成兩種氣體，常用作脫水劑，其熔點為-105 C,沸點為79 C, 140 C以上時易分解，并且 Li-SOCl 2電池可用于心臟起搏器。該電池的電極材料分別為鋰和碳，電解液是LiAlCl 4-SOC»電池的總反應(yīng)表示為4LiAlCl 4-SOCl2=4LiCl+S+SO2（1）組裝該電池必須在無水、無氧的條件下進行，原因是。（2）SOCl 2易揮發(fā)，實驗室中常用 NaOH容液吸收SOCl2,有N*SQ和NaCl生成。如果把少量水滴到SOC2中，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。用硫黃（S）、液氯和三氧化硫為原料在一定條件合成二氯

9、亞碉，原子利用率達100%,則三者的物質(zhì)的量之比為 。（3）甲同學(xué)設(shè)計如圖所示的裝置用ZnCl2 ? XH2O晶體制取無水 ZnCl2,回收剩余的SOC2并利用裝置F驗證生成物中的某種氣體 （夾持及加熱裝置略）。ABCB E F 用原理解釋SOC2在該實驗中的作用： 裝置的連接順序為 A- B一。實驗結(jié)束后，為檢測ZnCl 2?xHO晶體是否完全脫水，甲同學(xué)設(shè)計實驗方案如下，正確的實驗 順序為（填序號）。a,加入足量硝酸酸化的硝酸銀溶液，充分反應(yīng)b.稱得固體為n克c,干燥d.稱取蒸干后的固體 m克溶于水e.過濾f.洗滌（4）乙同學(xué)認為SOC2還可用作FeCl3 ? 6H2O制取無水FeCls

10、? 6H2O的脫水齊，但丙同學(xué)認為 該實驗可能發(fā)生副反應(yīng)使最后的產(chǎn)品不純。可能發(fā)生的副反應(yīng)的離子方程式為 。兩同學(xué)設(shè)計了如下實驗方案判斷副反應(yīng)的可能性：I,取少量FeCl3 ? 6H2O于試管中，加入足量SOC2,振蕩使兩種物質(zhì)充分反應(yīng)；n.往上述試管中加水溶解，取溶解后的溶液少許于兩支試管 ，進行實3驗證，完成表格內(nèi)容。（供選試劑：AgNQ溶液、稀鹽酸、稀 HNO3酸性KMn踹液、BaCl2溶液、K3Fe（CN） 6 溶液、澳水）力殺操作現(xiàn)象結(jié)論力某一往一支試管滴力口。若有白色沉淀生成則發(fā)生了上述副反應(yīng)力某一往另一支試管滴加。O則沒有發(fā)生上述副反應(yīng)15、二氧化氯（ClO2）是極易溶于水且不與

11、水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的黃綠色氣體，沸點為制備方法中經(jīng)空氣稀釋的3O2與C1O2不反應(yīng)）C1O2 （此11 C,可用于處理部分含硫廢水。某小組在實驗室中利用下列裝置制備BCD回答下列問題儀器X的名稱是。（2）欲選擇上圖中白裝置收集C1O2,其連接順序為a-（按氣流方向，小寫字母表示）。（3）裝置C的作用是 ?裝置E中反應(yīng)的離子方程式為 （4）處理含硫（Na2S）堿性廢水時，CIO2與Na2s反應(yīng)（S2-被氧化為SO：）的離子方程式為;處理含硫堿性廢水時，相同條件下同體積的C1O2相對于C12的優(yōu) 點（5） C1O2很不穩(wěn)定，需現(xiàn)用現(xiàn)配，為測定所得溶液中C1O2的含量進行下列實驗:步驟1:準確量取Vim

12、LC1O2溶液加人錐形瓶中。步驟2:用稀硫酸調(diào)節(jié)C1O2溶液的pH 2.0 ,再加入足量KI品體，靜置片刻。步驟3:加入指示劑，用c mol L-1的Na2saO3標準溶液滴定至終點時，消耗V2mLNa2s2O3標準溶液。（已知：2C1O2+8H + +10I =2C1-+5I2+4H2O ； 2s2O；+12=2I -+S4O：）配制100mL cmo1 L-1 Na2s2O3 ,標準溶液時，用到的玻璃儀器有燒杯、量筒、 玻璃棒膠 頭滴管和 。原溶液中C1O2的含量為（用含c、V1、V2的代數(shù)式表示）g L-1。16、亞硝酰氯（NOC1,熔點:-64.5 C ,沸點:-5.5 C ）遇水劇烈

13、水解生成氮的兩種氧化物與氯化氫，易溶于濃硫酸。常用于合成清潔劑、觸媒劑及中間體等。實驗室中可由氯氣與一氧化 氮在常溫常壓下合成。其制備裝置如圖甲、乙所示,補充下表中所缺少的藥品。圖甲圖乙裝置I裝置n燒瓶中分液漏斗中制備純凈C12MnO濃鹽酸制備純凈NOCu稀硝酸(1)用圖甲中裝置制備純凈干燥的原料氣(2)將制得的NO和C12通入圖乙對應(yīng)裝置制備 NOCL裝置連接順序為 a-(按氣流方向，用小寫字母表示)。裝置IV、V除可進一步干燥NO C12外，另一個作用是 。有人認為可以將裝置IV中濃硫酸合并到裝置V中,撤除裝置IV,直接將NO C12通入裝置V中，你因意此觀點嗎？(填“同意”或“不同意”

14、，原因是。實驗開始的時候，先通入C12,再通入NO原因為 。(3)有人認為多余的氯氣可以通過下列裝置暫時儲存后再利用，請選擇可以用于儲存氯氣的裝置:。(4)裝置皿吸收尾氣時，NOC1發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為有人認為裝置皿通中氫氧化鈉溶液只能吸收C12和NOCl,不能吸收NO經(jīng)過查閱資料發(fā)現(xiàn)用高鎰酸鉀溶液可以吸收 NO氣體，因此在裝置皿氫氧化鈉溶液中加入高鎰酸鉀，反應(yīng)產(chǎn)生黑色沉淀,寫出產(chǎn)生黑色沉淀反應(yīng)的離子方程式 ：。(6)制得的NOC1中可能含有少量NbQ雜質(zhì),為測定產(chǎn)品純度進行如下實驗：稱取1.6625g樣品溶于50.00mL NaOH溶液中，加入幾滴K2CrQ溶液作指示劑，用足量硝酸酸化的0

15、.40mo1/LAgNO溶液滴定至產(chǎn)生醇紅色沉淀，消耗AgNO溶液50.00mL。樣品的純度為 %(保留1位小數(shù))。 已知常溫下，Ksp(AgCl)=2.0 X10-10, Kp(Ag2CrO)=2.0 X10-12,若在滴定終點時測得溶液中 CrO2的濃度是5.0 X10-3mol/L,此時溶液中Cl-濃度是。答案以及解析1答案及解析：答案：C解析：A.生成氣體從長頸漏斗逸出，且NO易被 氧化，則不能制備NO,應(yīng)選分液漏斗，故A項錯誤；B.NO的密度與空氣密度相差不大，且與02反應(yīng)。不能用排空氣法收集，應(yīng)選排水法收集，故 B項錯誤；C.炭粉不溶于水，硝酸銅溶于水，則利用圖中過濾裝 置可分離，

16、故 C項正確；D.蒸發(fā)時促進銅離子水解，生成的硝酸易揮發(fā)，導(dǎo)致蒸發(fā)操作不能制備得到Cu (NO3)2 ? 3H 2。，且蒸發(fā)結(jié)晶應(yīng)用蒸發(fā)皿，不用堪 竭,應(yīng)選冷卻結(jié)晶法，故D項錯誤；答案選 Co2答案及解析：答案：C解析：Mn與濃HCl制Cl 2要加熱,A錯誤；洗氣時氣體應(yīng)t長進短出，B錯誤;CaCQ+Cl 2+H2OCaCl2+2HClO+CO所以,向氯水中加入碳酸鈣能提高次氯酸的濃度,C正確；過濾是把不 溶于液體的固態(tài)物質(zhì)跟液體分離的一種方法，漏斗尖嘴要緊貼燒杯內(nèi)壁,D錯誤。答案選Q【解題指導(dǎo)】本題考查氯及其化合物的性質(zhì)等知識。3答案及解析：答案：C解析：4答案及解析：答案：C解析：A.圖中

17、缺少環(huán)形玻璃攪拌棒.故A錯誤；B.Cu與濃硫酸常溫下不反應(yīng)，不能制備氣體，故 B錯 誤；C.碳酸氯鈉加熱易分解，小試管中為碳酸氫鈉，可對比，故C正確；D. C與濃硫酸反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化硫，均使石灰水變渾濁，不能檢驗氧化產(chǎn)物.故D錯誤。5答案及解析：答案：A解析：通入Na的目的是隔絕空氣，當(dāng)裝置中反應(yīng)完成后，應(yīng)先停止加熱，待體系冷卻至室溫后再停止通化，可以防止倒吸及外界空氣與 TiCl 4反應(yīng),A錯誤；、均為干燥裝置，防止水蒸氣影響實驗，為固體，為液體，所以分別盛有無水氯化鈣和濃硫酸 ,B正確；CCl4、TiCl 4 的沸點分別為76C、136 C,裝置中的熱水使 CCl4汽化，進入裝置中

18、與 TiO2反應(yīng)，裝置 中的冰水使生成的 TiCl 4冷凝，收集產(chǎn)品,C正確；常溫下，TiCl 4、CCl4為液體，兩者沸點(76 C、136C)相差較大，可以采用精微分離，D正確。6答案及解析：答案：A解析：答案：C解析：8答案及解析：答案：D解析：因為SO易溶于水，所以用濃硫酸與 N32SQ反應(yīng)制備SQ,A項正確；根據(jù)題干制備 CuBr 的反應(yīng)原理可知，可采用裝置乙制取 CuBr,玻璃球泡既可以增大 SO與混合液的接觸面積，又 可以在液面處防止倒吸，B項正確；用裝置丙避光將 CuBr與母液分離，可防止CuBr見光分 解,C項正確；不能用裝置丁干燥 CuBr,因為CuBr見光易分解，且在空氣

19、中會被氧化，D項錯 誤。9答案及解析：答案：B解析：A.Cu與稀硫酸不反應(yīng)，不能制備二氧化硫，故 A錯誤；B.濃鹽酸與二氧化鎰反應(yīng)生成氯氣，氯氣的密度比空氣密度大，氯氣與NaO版應(yīng)，圖中裝置可制備、收集氯氣，且 NaOHT吸收尾氣，故 B正確； C.濃硫酸與HBr發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成澳，不能制備和干燥HBr,故C錯誤；D.甲酸與濃硫酸反應(yīng)生成 CO H2O, CO不能與高鎰酸鉀反應(yīng)，且 CO不能選向上排空氣法收 集，高鎰酸鉀不能吸收尾氣，故 D錯誤； 答案：B10答案及解析：答案：C解析：濕的NH3能與P2O5反應(yīng)，故A錯誤；反應(yīng)開始時，應(yīng)先點燃中酒精燈產(chǎn)生氨氣以除 去體系內(nèi)的空氣，B錯誤；氨

20、氣在加熱條件下能被氧化銅氧化，中玻璃管中的反應(yīng)：2NH3+3CuON2+3Cu+3H2O,故C正確；實驗結(jié)束時，應(yīng)先將導(dǎo)管從水槽中拿出，否則會引起倒吸，故 D錯誤。11答案及解析：答案：D解析：二氧化鎰只能與濃鹽酸反應(yīng)，當(dāng)鹽酸濃度降低時，反應(yīng)會停止，即鹽酸不能完全反應(yīng),A項錯誤；氯氣與銅反 應(yīng)生成棕黃色的煙，加少量水后所得溶液呈藍色， B項錯誤;量筒 中剩余氣體約為10 mL, C項錯誤；干燥的氯氣不 具有漂白性，氯氣與水反應(yīng)生成的 HC1O 具有漂白性，所以只有濕潤的有色布條褪色 ,D項正確。12答案及解析：答案：C解析：制取C12O需要干燥純凈的氯氣， 所以、中盛裝 的試劑依次是飽和食鹽水

21、和 濃硫酸，A項正確；高濃度的 Cl 20易爆炸，所以通入干燥空氣可以將生成的 Cl 20稀釋降 低爆炸危險，B項正確；裝置是為了得到純凈的 C120,從裝置逸出的氣體是空氣和未反應(yīng)的氯氣，C項錯誤；C120與有機物接觸會發(fā)生燃燒并爆炸，裝置與之間不用橡膠管連接，是為了防止燃燒和爆炸，D項正確。13答案及解析：答案：1.2CrC1 3 - 6HOCr2O+9HO+6HC1T ;在 HC1 的氣氛中加熱2. CaO+NH H2O=Ca(OH)+NH T (或 NH 2OCaON3H +H2Q用生成的氨氣排除裝置內(nèi)的空氣堿石灰；防止空氣中的水分進入裝置C沒有尾氣處理裝置3.91.8%解析：(1)加

22、熱CrC13 ? 6H2O晶體時，CrC13水解，氯 化氫受熱揮發(fā)，使 水解平 衡右移，CrC13完全水解得到Cr (OH 3, Cr(OH) 3受熱分解生成CrzQ,反應(yīng)的化學(xué) 方程式為 2CrC1 3 ? 6H2O=Cr2O3 +9H 2O+6HC1 T ;為防止 CrC13 水解，在 HC1 的氣 氛中加熱 CrC13 ? 6H2O晶體，脫水制得無水氯化需；(2)裝置A中，農(nóng)氨水滴入到錐形瓶中.來氨水中 水與CaO反應(yīng)生成氫氧化 鈣并放出大量的熱，溶液中氫氧根濃度增大，使氨水的電離平衡左移，反應(yīng) 放 出的熱量升高溫度，有利于氨氣逸出.反應(yīng)的化學(xué)方程式為 CaO + NH3 ? HO=Ca

23、(OH)2+NH T ;實驗開始時，先打開裝置A中活塞，濃氨水與CaO反應(yīng)制得氨氣，生成的氨 氣排除裝置內(nèi)的空 氣，在無氧條件下，無水氯化銘(CrCl 3)與氨氣在高 溫下 反應(yīng)生成CrN;裝置B中盛放的試劑是城石 灰，目 的是千燥氨氣，防止水蒸 氣進入裝置C中，氯化銘水解干擾CrN制備；裝置D中的無水氯化鈣可以吸收 空氣中的水蒸氣，防止水蒸氣進入裝置C中，氯化銘水解干擾CrN制備； 該裝置有一個缺陷，沒有氨氣的尾氣吸收裝置，氨 氣排入到空氣中， 會污染 環(huán)境；(3)設(shè) 14. 38 g 樣品中 CrN為x mol , Cr2N為y mol, 固 體殘渣 CrzQ的質(zhì) 量為16. 72g,Cr

24、 2Q的物質(zhì)的量為16.72g0.11mol ,由x原子個數(shù)守恒得152g/mol關(guān)系式：x+2y=0.22, 由樣品質(zhì)量的關(guān)系式66x + 118y=14.38 ,解關(guān)系式得：X =0.2mol, y = 0.01 mol, 則樣品中 CrN的 質(zhì)量分數(shù)為0.2mol 66g/mol g100% 91.8%14.38g14答案及解析：答案：(1)鋰是活潑金屬，易與HO、Q反應(yīng)；SOCl2也可與水反應(yīng)(2) SOCl2 + H 2O=SOT +2HCl T ;2:3:1(3)SOCl2作脫水劑，與水反應(yīng)生成HC1可以抑制氯化鋅的水解 AE-F-C: daefcb(4) SOC2 + 2 Fe3

25、+3 H2O= SO4-+6H+ +2Fe2 + + 2Cl- BaCl2 溶液；K5Fe(CN) 6溶液；若無藍色沉淀出現(xiàn)解析：(1)鋰性質(zhì)活潑，易與HO、Q反應(yīng),SOC1也可與水反應(yīng)，組裝該電池必須在無水、無氧的條件下進行，故答案為：鋰是活潑金屬，易與Hb。Q反應(yīng)，S0C1 2也可與水反應(yīng)；(2)SOCl 2與水反應(yīng)生成 SO和HCl ,反應(yīng)的方程式 為SOCl2 + H2O=SQ T +2HCl T ;由硫黃(S)、 液氨和三氧化硫為原料在一定條件合成二氯亞碉的原子利用率達1 00W 知.該反應(yīng)為化合反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)才程式為2S+3 cl2+ SO=3SOCl2, 郎三 者的物盾的量之比

26、為2 : 3 : 1 ,故答案為： SOCA +H 2O=SQf +2HCl T ;2:3:1 實驗中SOC2與ZnCl2?xH2O中的結(jié)晶水 作 用，生成無水 ZnCl2及SO和HC1氣體，SOC2吸水，生成的HC1抑制ZnCl2水解，故答案為： SOC4作脫 水劑，與水反應(yīng)生成HC1可以抑制氯化鋅的水解；A中SOC2吸收結(jié)晶水得至ij SO與HC1,用冰水 冷卻收集 SOCb,農(nóng)硫酸吸收水 蒸氣，防止溶液中水蒸氣加入 B中，用品紅溶液檢驗二氧化硫.用僦氧化鈉溶液吸收尾氣中二氧化硫與HC1,防止污染環(huán)境，E裝置防止倒吸，裝置的連接順序為A一 B一 A FfC,故答案為：A Ef Ff C;檢

27、測ZnCl2 ? HO晶體是否完全脫水，可以測定一定質(zhì)量的樣品與足量的 硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀沉淀的質(zhì)量，從而確定是否為純凈的氯化鋅，具體操 作 步驟為：稱取蒸干后的固體mg溶于水，加入足量稀 硝酸和硝酸銀溶液， 過濾，洗滌，干燥，稱得固體為n g ,故答案為：daefcb;(4)SOC2中+4價硫元素，F(xiàn)eCl 3中鐵元素具有氧化性，脫 水過程中Fe3+會被還 23 +原為Fe ,而SOC2會被 氧化為H2SQ ,反應(yīng)的離子萬程式為：SOC2 + 2Fe+3H2O=SO4-+6H+ +2Fe 2+ +2Cl -,故答案為：SOCl2 + 2Fe 3+ +3H 2O=SO4-+6H+ + 2Fe

28、2+2Cl ;方案一為檢驗加水溶解的溶液中是否含有硫酸 根，檢驗硫酸根的試劑是氯 化鋼溶液，若滴加BaCl2溶液，若生成白色沉淀則證明脫水過程發(fā)生了氧化 還 原反應(yīng)，故答案為：BaCl2溶液；方案二為檢驗加水溶解的溶液中是否含有亞鐵離子，檢驗亞鐵離子 時，因為氯離子檢驗干擾，不能選 用酸性KMnO溶液，應(yīng)該選用K3Fe(CN) 6 溶液， 若滴加K3 Fe(CN) 6溶液，若沒有生成藍色沉淀則 證明脫水過程沒 有發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故答案為：K3Fe(CN) 6溶液；若無藍色沉淀出現(xiàn)。15答案及解析：答案：(1)分液漏斗(2)d egh一 b f ( d 和e可互換裝置)(3)防倒吸 SO2+

29、2ClO3=2C1O2+SO4-(4) 8C1O2+5S2-+8OH-=8Cl-+5SO4-+4H2O除硫效采更好，C1O2在水中的溶解度大、剩C1O2得到的電子數(shù)是氯氣的余的C1O2不會產(chǎn)生二次污染、均被還原為氯離子時,2.5倍 100 mL容量并S13.5C V2V1解析:(1)儀器X與橡皮管連接，平衡內(nèi)外氣壓，便于液體順利流下，該儀器的名稱是分液漏斗。(2)二氧化硫從 a進入裝置 E中反應(yīng)，為防止倒吸，故成在之前有安全瓶，則a-d-e,再連接E裝置中的g,氧化氯沸點較低，故在B中冰水浴收集，為充分冷卻，便于收集，故連接 b,最后用氫氧化鈉吸收未反應(yīng)完的二氧化硫，防止污染空氣，連接順序為：

30、deghbcf(3)二氧化硫從 a若進入裝置 E中反應(yīng)，可能會倒吸，故在A與E之間安裝 C裝置，其作用是防止倒吸，而E為發(fā)生裝置，其中二氧化硫與NaClO3反應(yīng)的離子方程式為：SO2+ 2ClO3=2C1O2+SO2-。(4) S2-被 氧化為SOj, C1O2會被還原為穩(wěn)定的Cl -根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子數(shù)守恒可知，該離子方程式為8C1O2+5S2- + 8OH-=8Cl-+5SO4-+4H2O與氯氣相比，C1O2除硫效果徹底，氧化產(chǎn)物硫酸根更穩(wěn)定，C1O2在水中的溶解度大、剩余的C1O2不會產(chǎn)生二次污染、均被還原為氯離子時，C1O2得到的電子數(shù)是氯氣的2. 5倍。(5)稱量后在燒杯中溶解，并用玻璃棒攪拌.移入100 mL容量瓶中，加水至距離容量瓶刻度線 12 cm處改用膠頭滴管定容；由反應(yīng)可得關(guān)系式：2clO2 : 5I2 : 10S2O2- ,可知V1mL c(ClO2):V2mL c(Na2s2O3)=2:10 ,則 c ClO2 = c V2 mol/L ,則其含量為c V2 mol/L 67.5g / mol 13.5c V2 故答案為5Vl5VlV1，13.5c V2 八2g/L 。V116答案及解析：答案：(1)飽