2020年高考新課標甲卷全國Ⅱ化學試題

1、普通高等學校招生全國統(tǒng)一考試甲卷（全國卷n）化學試題可能用到的相對原子質量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 P 31 S 32 Ca 40Fe 56 Ni 59 Cu 64 Zn 65第I卷一、選擇題：本大題共7小題，每小題6分。在每小題給出的四個選項中，只有 一項是符合題目要求的。1.下列有關燃料的說法錯誤的是A .燃料燃燒產物CO 2是溫室氣體之一B.化石燃料完全燃燒不會造成大氣污染C.以液化石油氣代替燃油可減少大氣污染D.燃料不完全燃燒排放的 CO是大氣污染物之一2,下列各組中的物質均能發(fā)生加成反應的是A.乙烯和乙醇B.苯和氯乙烯C.乙酸和澳乙烷D.丙烯和丙

2、烷3 . a、b、c、d為短周期元素，a的原子中只有1個電子，b2和c+離子的電子層結構相同，d與b同族。下列敘述錯誤的是A. a與其他三種元素形成的二元化合物中其化合價均為+1B. b與其他三種元素均可形成至少兩種二元化合物C. c的原子半徑是這些元素中最大的D. d與a形成的化合物的溶液呈弱酸性4 .分子式為C4H8cl2的有機物共有（不含立體異構）A. 7 種B. 8 種C. 9 種D. 10 種5. Mg AgCl電池是一種以海水為電解質溶液的水激活電池。下列敘述錯誤的是. . ， 一、一 _ _ 一 _ _2A.負極反應式為Mg 2e MgB.正極反應式為Age AgC,電池放電時C

3、l由正極向負極遷移D.負極會發(fā)生副反應 Mg 2H2O Mg(OH) 2 H26 .某白色粉末由兩種物質組成，為鑒別其成分進行如下實驗：取少量樣品加入足量水仍有部分固體未溶解；再加入足量稀鹽酸，有氣泡產生，固體 全部溶解；取少量樣品加入足量稀硫酸有氣泡產生，振蕩后仍有固體存在.該白色粉末可能為A. NaHCO3、A1(OH)3B. AgCl、NaHCOaC. NazSOa、BaCOaD. NazCOa、CuSO47 .下列實驗操作能達到實驗目的的是實驗目的實驗操作A制備Fe(OH)3膠體將NaOH濃溶液滴加到飽和的 FeCl3溶液中B由MgCl 2溶液制備無水 MgCl 2將MgCl 2溶液加

4、熱蒸十C除去Cu粉中混有的CuO加入稀硝酸溶液，過濾、洗滌、干燥D比較水和乙醇中氫的活潑性分別將少量鈉投入到盛有水和乙醇的燒杯中第II卷二、非選擇題：包括必考題和選考題兩部分。第 810題為必考題，每個試題考 生都必須做答。第1113題為選考題，考生根據要求做答。(一)必考題8 .聯(lián)氨(又稱腫，N2H4,無色液體)是一種應用廣泛的化工原料，可用作火箭燃料，回答下列問題：(1)聯(lián)氨分子的電子式為 ,其中氮的化合價為 。(2)實驗室可用次氯酸鈉溶液與氨反應制備聯(lián)氨，反應的化學方程式為 。(3) 2O2(g) N2(g) N2O4。) AH1 N2(g) 2H2(g)N2H4(l) AH2 O2(g

5、) 2H 2(g) H 2O(l) 州 3 2N 2H4(l) N2O4(l) 3N 2(g) 4H2O(g) AH4= 1048.9 kJ mol 1上述反應熱效應之間的關系式為AH4=,聯(lián)氨和N2O4可作為火(4)聯(lián)氨為二元弱堿，在水中的電離方式與氨相似，聯(lián)氨第一步電離反應的平衡常數(shù)值為(已知：N2H4 + H+幅為 N2H；的 K=8.7X107; KW=1.0 M0 14)。聯(lián)氨與硫酸形成的酸式鹽的化學式為 。(5)聯(lián)氨是一種常用的還原劑。向裝有少量AgBr的試管中加入聯(lián)氨溶液，觀察到的現(xiàn)象是。聯(lián)氨可用于處理高壓鍋爐水中的氧，防止鍋爐被腐蝕。理論上1kg的聯(lián)氨可除去水中溶解的02 kg

6、;與使用Na2SO3處理水中溶解的O2相比，聯(lián)氨的優(yōu)點是 .丙烯睛(CH2=CHCN )是一種重要的化工原料，工業(yè)上可用丙烯氨氧化法”生產，主要副產物有丙烯醛(CH2=CHCHO)和乙睛CH3CN等，回答下列問題：(1)以丙烯、氨、氧氣為原料，在催化劑存在下生成丙烯睛(C3H3N)和副產物丙烯醛(C3H4O)的熱化學方程式如下：C3H6(g)+NH 3(g)+ - O2(g)=C3H3N(g)+3H 2O(g)H = 515kJ/mol2C3H6(g)+ O2(g)=C3H4O(g)+H 2O(g)H = 353kJ/mol兩個反應在熱力學上趨勢均很大，其原因是 ;有利于提高丙烯睛平衡產率的反

7、應條件是 ;提高丙烯睛反應選擇性的關鍵因素是 。(2)圖(a)為丙烯睛產率與反應溫度的關系曲線，最高產率對應的溫度為460Co低于460c時，丙烯睛的產率 (填 是”或者 不是”)對應溫度下的平衡產率，判 斷理由是 ;高于460c時，丙烯睛產率降低的可能原因是 (雙選，填 標號)A .催化劑活性降低C.副反應增多圖(b)（3）丙烯睛和丙烯醛的產率與 n （氨）/n （丙烯）的關系如圖（b）所示。由圖可知,最佳n （氨）/n （丙烯）約為 ,理由是。進料氣氨、空 氣、丙烯的理論體積約為 。 0. （15分）某班同學用如下實驗探究 Fe2、Fe3的性質。回答下列問題：（1）分別取一定量氯化鐵、氯化

8、亞鐵固體，均配制成 0.1mol/L的溶液.在FeCl2溶液中需加入少量鐵屬，其目的是 。（2）甲組同學取2 mLFeCl2溶液.加入幾滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液變紅，說明Cl2可將Fe2氧化。FeCl2溶液與氯水反應的離子方程式為（3）乙組同學認為甲組的實驗不夠嚴謹，該組同學在2 mL FeCl2溶液中先加入0.5 mL煤油，再于液面下依次加入幾滴氯水和l滴KSCN溶液，溶液變紅，煤油的作用（4）丙組同學取10 mL 0.1mol/L KI溶液，加入 6 mL 0.1mol/L FeCl3溶液混合。分別取2 mL此溶液于3支試管中進行如下實驗：第一支試管中加入 1 mL CCl4充

9、分振蕩、靜置，CCl4層呈紫色;第二只試管中加入 1滴K3Fe（CN） 6溶液，生成藍色沉淀：第三支試管中加入 1滴KSCN溶液，溶液變紅。實驗檢驗的離子是（填離子符號）；實驗和說明：在過量的情況下，溶液中仍含有 （填離子符號），由此可以證明該氧 化還原反應為。（5）丁組同學向盛有 H2O2溶液的試管中加入幾滴酸化的FeCl2溶液，溶液變成棕黃色,發(fā)生反應的離子方程式為; 一段時間后.溶液中有氣泡出現(xiàn)，并放熱.隨后有紅褐色沉淀生成。產生氣泡的原因是;生成沉淀的原 因是 （用平衡移動原理解釋）。（二）選考題：請考生從給出的3道化學題中任選一題做答。如果多做，則按所 做的第一題計分。11.化學-選

10、彳2:化學與技術（15分）雙氧水是一種重要的氧化劑、漂白劑和消毒劑。生產雙氧水常采用蔥醍法，其反應原理第4頁共7頁第4頁一共7頁B .過濾器C.氧化塔D.萃取塔A.氫化釜E.凈化塔F.工作液再生裝置G.工作液配制裝置生產過程中，把乙基慈醍溶于有機溶劑配制成工作液,在一定的溫度、壓力和催化劑作回答下列問題:用下進行氫化，再經氧化、萃取、凈化等工藝得到雙氧水。(1)慈醍法制備 H2O2理論上消耗的原料是 ，循環(huán)使用的|原料是，配制工作液時采用有機溶劑而不采用水的原因是。(2)氫化釜A中反應的化學方程式為,進入氧化塔C的反應混合液中 的主要溶質為。(3)萃取塔D中的萃取劑是,選擇其作萃取劑的原因是。

11、(4)工作液再生裝置 F中要除凈殘留的 H2O2 ,原因是。(5)雙氧水濃度可在酸性條件下用KMnO 4溶液測定，該反應的離子方程式為 1一種雙氧水的質量分數(shù)為 27.5%,(密度為1.10 gcm3),其濃度為 mol/L。12.化學-選彳3:物質結構與性質（15分）東晉華陽國志南中志卷四中已有關于白銅的記載，云南饃白銅（銅饃合金）聞名中外，曾主要用于造幣，亦可用于制作仿銀飾品。回答下列問題：（1）饃元素基態(tài)原子的電子排布式為 , 3d能級上的未成對電子數(shù)為 。（2）硫酸饃溶于氨水形成Ni（NH 3）6母。4藍色溶液。Ni（NH 3MSO4中陰離子的立體構型是。2+2在Ni（NH 3）6中N

12、i與NH3之間形成的化學鍵稱為，提供孤電子對的成鍵原子是 。氨的沸點（高于”或低于"）瞬（PH3）,原因是；氨是 分子（填 極性”或 非極性”），中心原子的軌道雜化類型為 。（3）單質銅及饃都是由 鍵形成的晶體：元素銅與饃的第二電離能分別為：lcu=1959 kj/mol , I Ni =1753 kj/mol , I Cu > 1 Ni 的原因是。（4）某饃白銅合金的立方晶胞結構如圖所示。晶胞中銅原子與饃原子的數(shù)量比為 。若合金的密度為 d g / cm3,晶胞參數(shù)a =nm。13.化學-選彳5:有機化學基礎（15分）CN鼠基丙烯酸酯在堿性條件下能快速聚合為EH2CCmn ，從而具有膠黏性，某種COOR鼠基丙烯酸酯（G）的合成路線如下：已知:A的相對分子酯為