高中化學(xué)《電解質(zhì)》學(xué)案5 魯科版必修1

1、第2節(jié)電解質(zhì) 學(xué)案學(xué)習(xí)目標(biāo)1、 理解離子反應(yīng)和離子方程式的書寫方法。2、 掌握離子反應(yīng)條件和離子方程式含義。學(xué)習(xí)重點(diǎn)：離子反應(yīng)式的書寫方法。復(fù)習(xí)回顧：H2SO4、Ba(OH)2、CH3COOH 、 NH3·H2O電離方程式學(xué)習(xí)過程：觀察·實(shí)驗(yàn)據(jù)課本P43實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象回答下列問題。將稀硫酸溶液逐滴滴入含有酚酞的Ba(OH)2溶液中現(xiàn)象1現(xiàn)象2現(xiàn)象3電流計(jì)指針讀數(shù)由_到_溶液顏色由_變_有_ 解釋現(xiàn)象離子濃度_堿性_產(chǎn)生_ 總結(jié)·歸納 稀硫酸與Ba(OH)2溶液反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是： 。一、離子反應(yīng)1、定義： 。2、條件： 。遷移應(yīng)用從電解質(zhì)電離角度分析下列溶液相互混合后反應(yīng)的實(shí)

2、質(zhì)、NaOH溶液與CuSO4溶液的反應(yīng)。、NaCl溶液與AgNO3溶液的反應(yīng)。、KCl溶液與AgNO3溶液的反應(yīng)。二、離子方程式1、定義： ?！究偨Y(jié)】NaCl溶液與AgNO3溶液的反應(yīng)與KCl溶液與AgNO3溶液的反應(yīng)的共同特點(diǎn)。2、離子方程式的書寫：（以CaCO3與HCl反應(yīng)為例） 寫 （化學(xué)方程式） 。改 （改寫化學(xué)方程式） 。離子： 。 即 、 、 分子： 。刪 （刪除 ）查 （檢查 、 ）遷移·應(yīng)用 寫： NaCl溶液與 改： AgNO3溶液的反應(yīng)。 刪： 查寫： KCl溶液與 改： AgNO3溶液的反應(yīng)。 刪： 查3、 離子方程式的意義： 。 遷移·應(yīng)用請(qǐng)按上述方

3、法，寫出下列反應(yīng)的離子方程式。氯氣跟水反應(yīng)：寫 。 改 。 刪 。查結(jié)論： 。鈉跟水反應(yīng)為：寫 。 改 。 刪 。查結(jié)論： 。NaOH溶液與HCl溶液： 。 NaOH溶液與CuSO4溶液： 。 Na2CO3溶液與HCl溶液： 。 遷移·應(yīng)用將下列離子方程式改寫為兩個(gè)不同的化學(xué)反應(yīng)方程式。 Cu2+2OH-=Cu(OH)2CO32-+2H+=H2O+CO2CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2【課下練習(xí)】1、 寫出下列反應(yīng)的離子方程式： Fe+2HCl=FeCl2+H2 。CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 。Cl2+H2O=HCl+HClO 。鐵屑加入硫酸銅溶液 。

4、2、在下列反應(yīng)中，不屬于離子反應(yīng)的是（ ） A、Ba(OH)2溶液和HCl溶液 B、點(diǎn)燃H2和Cl2的混合氣體C、NaOH溶液和CuSO4溶液D、Na2CO3溶液和稀H2SO4溶液3、離子方程式CO32-+2H+=H2O+CO2中的CO32-代表的物質(zhì)可以是（ ）A、CaCO3 B、NaHCO3C、Na2CO3 D、BaCO34、與離子方程式Ba2+SO42-=BaSO4相對(duì)應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)是（均指溶液間）（ ）A、H2SO4和Ba(OH)2混合B、H2SO4和BaCl2混合C、Ba(OH)2和Na2SO4混合D、Ba(OH)2和NaHSO4混合5、能正確表示下列反應(yīng)離子方程式的是（ ）A、鐵跟鹽酸反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3+3H2B、氯