硝酸與硫酸的氧化性_第三課時(shí)

1、一次上英語(yǔ)課俺正在半夢(mèng)半醒老師問(wèn)我：“西紅柿是水果還是蔬菜？”暈，俺怎么知道，只好猜一個(gè)“嗯，水果.”老師的聲音高了八度“什么？”幸虧俺機(jī)靈，趕緊見(jiàn)風(fēng)使舵“是蔬菜，蔬菜！”老師終于不能忍了：“我是讓你翻譯這句話(huà)！”第第3 3課時(shí)課時(shí) 硫酸和硝酸的氧化性硫酸和硝酸的氧化性（1 1）硫酸、硝酸、鹽酸都是酸，它們?cè)诮M成上有什）硫酸、硝酸、鹽酸都是酸，它們?cè)诮M成上有什 么特點(diǎn)？么特點(diǎn)？（2 2）這種特點(diǎn)與酸的通性有什么關(guān)系？用電離方程）這種特點(diǎn)與酸的通性有什么關(guān)系？用電離方程 式表示。式表示。（3 3）實(shí)驗(yàn)室里用金屬與酸反應(yīng)制取氫氣，往往用?。?shí)驗(yàn)室里用金屬與酸反應(yīng)制取氫氣，往往用稀 硫酸或鹽酸，而不

2、用濃硫酸或硝酸，這是為什么？硫酸或鹽酸，而不用濃硫酸或硝酸，這是為什么？使指示劑變色：使指示劑變色：與堿發(fā)生中和反應(yīng)：與堿發(fā)生中和反應(yīng)：與堿性氧化物反應(yīng)：與堿性氧化物反應(yīng)：與鹽反應(yīng)：與鹽反應(yīng)：稀硫酸與硝酸使紫色石蕊試液變紅稀硫酸與硝酸使紫色石蕊試液變紅H+ + OH - = H2O2H+ + CuO = Cu2+ + H2O 2H+ + CO32- = H2O + CO2硫酸、硝酸都是一種酸，硫酸、硝酸都是一種酸，HNO3 = H+ + NO3-硫酸與硝酸都具有硫酸與硝酸都具有酸的通性酸的通性。H2SO4=2H+SO42-一、濃硫酸一、濃硫酸（1）濃）濃H2SO4的物理性質(zhì)的物理性質(zhì) 色態(tài)：無(wú)

3、色、粘稠的油狀液體色態(tài)：無(wú)色、粘稠的油狀液體 沸點(diǎn)：約沸點(diǎn)：約338難揮發(fā)酸（高沸點(diǎn)酸）難揮發(fā)酸（高沸點(diǎn)酸） 密度：密度：1.84g/cm3高密度酸高密度酸 溶解性：跟水任意比互溶，溶解放出大量熱溶解性：跟水任意比互溶，溶解放出大量熱思考思考 濃硫酸應(yīng)如何稀釋?zhuān)繚饬蛩釕?yīng)如何稀釋?zhuān)?用于制易揮發(fā)酸，如鹽酸。一、濃硫酸一、濃硫酸（1）濃）濃H2SO4的物理性質(zhì)的物理性質(zhì) 色態(tài)：無(wú)色、粘稠的油狀液體色態(tài)：無(wú)色、粘稠的油狀液體 沸點(diǎn)：約沸點(diǎn)：約338難揮發(fā)酸（高沸點(diǎn)酸）難揮發(fā)酸（高沸點(diǎn)酸） 密度：密度：1.84g/cm3高密度酸高密度酸 溶解性：跟水任意比互溶，溶解放出大量熱溶解性：跟水任意比互溶，溶

4、解放出大量熱1 1、濃硫酸的強(qiáng)氧化性、濃硫酸的強(qiáng)氧化性(1)(1)脫水性脫水性濃硫酸與木屑、棉花、紙屑反應(yīng)濃硫酸與木屑、棉花、紙屑反應(yīng)濃硫酸與蔗糖反應(yīng)濃硫酸與蔗糖反應(yīng)(2)(2)吸水性吸水性濃硫酸的吸水性和脫水性有什么區(qū)別？濃硫酸的吸水性和脫水性有什么區(qū)別？吸水性是指濃硫酸直接與水分子結(jié)合。吸水性是指濃硫酸直接與水分子結(jié)合。脫水性是指濃硫酸將許多有機(jī)物中的氫、氧元素按水脫水性是指濃硫酸將許多有機(jī)物中的氫、氧元素按水分子的比例脫去。分子的比例脫去。吸收現(xiàn)成的水吸收現(xiàn)成的水反應(yīng)生成的水反應(yīng)生成的水(3)(3)與銅反應(yīng)與銅反應(yīng)2H2SO4（濃）（濃）+Cu=CuSO4+SO2+2H2O若銅過(guò)量，硫酸

5、能否完全反應(yīng)？若銅過(guò)量，硫酸能否完全反應(yīng)？為什么？為什么？ 在常溫下，濃硫酸跟某些金屬，如鐵、鋁等接觸時(shí)，能夠使金屬表面生成一薄層致密的氧化物薄膜，從而阻止內(nèi)部的金屬繼續(xù)跟硫酸發(fā)生反應(yīng)（鈍化現(xiàn)象）。因此，冷的濃硫酸可以用鐵或鋁的容器貯存。但受熱時(shí)，濃硫酸可以與Fe、Al反應(yīng)。(4) (4) 與木炭反應(yīng)與木炭反應(yīng)2H2SO4（濃）（濃）+C=2SO2+CO2+2H2O按正確的順序連接下列儀器，并說(shuō)明你的理由。按正確的順序連接下列儀器，并說(shuō)明你的理由。濃硫酸與炭反應(yīng)是否生成了二氧化碳、水和二氧化硫。濃硫酸與炭反應(yīng)是否生成了二氧化碳、水和二氧化硫。品紅KMnO4石灰水品紅硫酸銅檢驗(yàn)水檢驗(yàn)SO2除去S

6、O2檢驗(yàn)CO2褪色不褪色 變渾濁證明含SO2除去含SO2證明無(wú)SO2證明含CO2證明含H2O純硝酸純硝酸是是無(wú)色、無(wú)色、易揮發(fā)易揮發(fā)、有刺激性氣味、有刺激性氣味的液體。的液體。二、硝酸二、硝酸 能以任意比溶于水；能以任意比溶于水；密度比水大；密度比水大；沸點(diǎn)低：沸點(diǎn)低：8383；常用濃硝酸常用濃硝酸的濃度為的濃度為6969， 9898的濃硝酸叫作的濃硝酸叫作“發(fā)煙硝酸發(fā)煙硝酸”。（一）硝酸的物理性質(zhì)：（一）硝酸的物理性質(zhì)：（二）硝酸的化學(xué)性質(zhì)（二）硝酸的化學(xué)性質(zhì) HNO3=H+NO3- 1 1、具有酸的通性、具有酸的通性 與酸、堿指示劑作用與酸、堿指示劑作用 與金屬作用與金屬作用與金屬氧化物作

7、用與金屬氧化物作用 與堿作用與堿作用 與某些鹽作用與某些鹽作用 H+ 2 2、不穩(wěn)定性、不穩(wěn)定性 硝酸分解產(chǎn)生硝酸分解產(chǎn)生NO2，NO2溶于硝酸而使硝酸呈現(xiàn)黃溶于硝酸而使硝酸呈現(xiàn)黃色。色。保存：保存：密封于棕色瓶中密封于棕色瓶中, ,并放在陰暗處！并放在陰暗處！久置濃硝酸為什么呈黃色？久置濃硝酸為什么呈黃色？3Cu+8HNO3(稀稀) =3Cu(NO3)2+2NO +4H2O結(jié)論：結(jié)論：硝酸具有強(qiáng)的氧化性。硝酸具有強(qiáng)的氧化性。Cu+4HNO3(濃濃) = Cu(NO3)2+2NO2 +2H2O3.3.與金屬反應(yīng)與金屬反應(yīng) 大量實(shí)驗(yàn)證明：不論濃、稀硝酸都有很強(qiáng)的氧化性，幾乎能與所有金屬(除Pt、

8、Au等少數(shù)金屬外)反應(yīng)，如：Mg、Al、Zn、Fe、Cu等。但Al、Fe在冷、濃硝酸中要發(fā)生鈍化。（2）Pt、Au不與硝酸反應(yīng)，但能與王水反應(yīng)。王水是由濃硝酸和濃鹽酸以體積比1：3組成的混合物，具有極強(qiáng)的氧化性，能氧化Pt、Au等極不活潑金屬。 可以用鐵、鋁制的容器盛裝濃硫酸或濃硝酸 硝酸具有強(qiáng)的氧化性，也能跟許多非金屬（如硝酸具有強(qiáng)的氧化性，也能跟許多非金屬（如碳）反應(yīng)碳）反應(yīng)4HNO3 （濃）（濃）+ C = CO2 + 4NO2 + 2H2O 4.4.與非金屬反應(yīng)與非金屬反應(yīng) 硝酸濃度越大，氧化性越強(qiáng)。硝酸濃度越大，氧化性越強(qiáng)。 氧化性：濃氧化性：濃HNO3 稀稀HNO35.5.一定量的

9、濃硝酸里加入過(guò)量銅會(huì)發(fā)生哪一定量的濃硝酸里加入過(guò)量銅會(huì)發(fā)生哪些變化些變化? ? 反應(yīng)停止后反應(yīng)停止后,如果在溶液中再加入足量稀如果在溶液中再加入足量稀鹽酸會(huì)出現(xiàn)什么情況鹽酸會(huì)出現(xiàn)什么情況?溶液中存在溶液中存在NO3-,它遇到它遇到H+后后,會(huì)繼續(xù)氧化會(huì)繼續(xù)氧化銅銅,當(dāng)然此時(shí)當(dāng)然此時(shí)NO3-/H+的溶度較稀的溶度較稀.一開(kāi)始是銅與濃硝酸反應(yīng)一開(kāi)始是銅與濃硝酸反應(yīng):Cu+4HNO3(濃濃)= Cu(NO3)2+2NO2 +2H2O 隨著反應(yīng)進(jìn)行隨著反應(yīng)進(jìn)行, 硝酸由濃變稀硝酸由濃變稀,則發(fā)生則發(fā)生:3Cu+8HNO3(稀稀)=3Cu(NO3)2+2NO +4H2O 6.6.一定量的硝酸里加入一定量

10、的硝酸里加入少量鐵，適量鐵，少量鐵，適量鐵，過(guò)量鐵過(guò)量鐵會(huì)發(fā)生哪些變化會(huì)發(fā)生哪些變化? ? 一開(kāi)始是一開(kāi)始是鐵鐵與硝酸反應(yīng)與硝酸反應(yīng)，鐵完全反應(yīng)，鐵完全反應(yīng):Fe+4HNO3= Fe(NO3)3+NO +H2O 鐵過(guò)量，鐵會(huì)和鐵過(guò)量，鐵會(huì)和Fe(NO3)3繼續(xù)反應(yīng)繼續(xù)反應(yīng), 生生成成Fe(NO3)23Fe+8HNO3=3Fe(NO3)2+2NO +4H2O 氧化性酸小結(jié)氧化性酸小結(jié): : 硝酸硝酸( (濃或稀濃或稀) )、硫酸（濃）、次氯酸、王水、硫酸（濃）、次氯酸、王水（硝酸和鹽酸）等，都是具有強(qiáng)氧化性的酸。（硝酸和鹽酸）等，都是具有強(qiáng)氧化性的酸。 易鈍化物質(zhì)小結(jié)易鈍化物質(zhì)小結(jié): : MgM

11、g、AlAl在空氣中其表面形成致密的氧化物薄膜在空氣中其表面形成致密的氧化物薄膜而鈍化。而鈍化。 AlAl、FeFe在冷的濃硫酸、濃硝酸中其表面形成致在冷的濃硫酸、濃硝酸中其表面形成致密的氧化物薄膜而鈍化。密的氧化物薄膜而鈍化。H2SO4HNO3(濃 )SO2(濃 )(稀 )HNO3NO2NO強(qiáng)氧化性強(qiáng)氧化性1對(duì)于下列事實(shí)的解釋錯(cuò)誤的是（對(duì)于下列事實(shí)的解釋錯(cuò)誤的是（ ）A在蔗糖中加入濃硫酸后出現(xiàn)發(fā)黑現(xiàn)象，說(shuō)明濃硫酸具在蔗糖中加入濃硫酸后出現(xiàn)發(fā)黑現(xiàn)象，說(shuō)明濃硫酸具有脫水性有脫水性B濃硝酸在光照下顏色變黃，說(shuō)明濃硝酸不穩(wěn)定濃硝酸在光照下顏色變黃，說(shuō)明濃硝酸不穩(wěn)定C常溫下，濃硝酸可以用鋁罐貯存，說(shuō)明

12、鋁與濃硝酸不常溫下，濃硝酸可以用鋁罐貯存，說(shuō)明鋁與濃硝酸不反應(yīng)反應(yīng)D氨水可使酚酞試劑變?yōu)榧t色，說(shuō)明氨溶解于水顯弱堿氨水可使酚酞試劑變?yōu)榧t色，說(shuō)明氨溶解于水顯弱堿性性C2.關(guān)于濃硫酸、稀關(guān)于濃硫酸、稀硫酸硫酸的敘述中正確的是（的敘述中正確的是（ ）A.濃濃硫酸硫酸、稀、稀硫酸硫酸都難揮發(fā)都難揮發(fā)B.濃濃硫酸硫酸、稀、稀硫酸硫酸都有氧化性，其實(shí)質(zhì)是一樣的都有氧化性，其實(shí)質(zhì)是一樣的C.濃濃硫酸硫酸、稀、稀硫酸硫酸在加熱時(shí)都能與銅反應(yīng)在加熱時(shí)都能與銅反應(yīng)D.濃濃硫酸硫酸、稀、稀硫酸硫酸在常溫下都能用鐵制容器貯存在常溫下都能用鐵制容器貯存A3.銅粉放入稀硫酸溶液中，加熱后無(wú)明顯現(xiàn)象發(fā)生。銅粉放入稀硫酸溶

13、液中，加熱后無(wú)明顯現(xiàn)象發(fā)生。當(dāng)加入一種鹽后，銅粉的質(zhì)量減少，溶液呈藍(lán)色，同當(dāng)加入一種鹽后，銅粉的質(zhì)量減少，溶液呈藍(lán)色，同時(shí)有氣體逸出。該鹽是（）時(shí)有氣體逸出。該鹽是（）AFe2(SO4)3 BNa2CO3 CKNO3 DFeSO4C C4.工業(yè)上利用銅和硝酸來(lái)制備工業(yè)上利用銅和硝酸來(lái)制備Cu(NO3)2 3H2O，下面有三位同學(xué)提出了不同的生產(chǎn)方案：下面有三位同學(xué)提出了不同的生產(chǎn)方案：甲方案：甲方案：Cu+濃硝酸濃硝酸 蒸發(fā)結(jié)晶蒸發(fā)結(jié)晶乙方案：乙方案： Cu+稀稀硝酸硝酸 蒸發(fā)結(jié)晶蒸發(fā)結(jié)晶丙方案：丙方案：Cu CuO 蒸發(fā)結(jié)晶蒸發(fā)結(jié)晶你認(rèn)為你認(rèn)為_(kāi)方案最好，理由方案最好，理由_空氣加熱空氣加熱

14、硝酸硝酸丙丙消耗硝酸少，不污染環(huán)境消耗硝酸少，不污染環(huán)境5.下列反應(yīng)中下列反應(yīng)中HNO3既表現(xiàn)氧化性又表現(xiàn)酸性的是既表現(xiàn)氧化性又表現(xiàn)酸性的是(A)C+濃濃HNO3 (B)FeO+HNO3 (C)Fe2O3+HNO3 (D) Cu+濃濃HNO3 6 6. .利用下反應(yīng)制相同質(zhì)量的硝酸銅時(shí)，從理論上利用下反應(yīng)制相同質(zhì)量的硝酸銅時(shí)，從理論上看，消耗硝酸質(zhì)量最多的是看，消耗硝酸質(zhì)量最多的是 (A)Cu+(A)Cu+濃濃HNOHNO3 3 (B)Cu+(B)Cu+稀稀HNOHNO3 3 (C)CuO+HNO(C)CuO+HNO3 3 (D) Cu(OH)(D) Cu(OH)2 2+HNO+HNO3 37.在稀硫酸中插入一塊銅片，加入下列物質(zhì)后，在稀硫酸中插入一塊銅片，