2013-2017高考真題電化學(xué)

1、標(biāo)準(zhǔn)文檔2013-2017高考電化學(xué)真題1.12017新課標(biāo)1卷】支撐海港碼頭基礎(chǔ)的鋼管樁，常用外加電流的陰極保護(hù)法進(jìn)行防腐, 工作原理如圖所示，其中高硅鑄鐵為惰性輔助陽(yáng)極。下列有關(guān)表述不正確的是（）A.通入保護(hù)電流使鋼管樁表面腐蝕電流接近于零B.通電后外電路電子被強(qiáng)制從高硅鑄鐵流向鋼管樁C.高硅鑄鐵的作用是作為損耗陽(yáng)極材料和傳遞電流D.通入的保護(hù)電流應(yīng)該根據(jù)環(huán)境條件變化進(jìn)行調(diào)整2.12017新課標(biāo)2卷】用電解氧化法可以在鋁制品表面形成致密、耐腐蝕的氧化膜，電解 質(zhì)溶液一般為 H 2SO - H2C2C4混合溶液。下列敘述錯(cuò)誤的是A.待加工鋁質(zhì)工件為陽(yáng)極B.可選用不銹鋼網(wǎng)作為陰極C.陰極的電極

2、反應(yīng)式為：Al 3+ 3e- = AlD.硫酸根離子在電解過(guò)程中向陽(yáng)極移動(dòng)3.12017新課標(biāo)3卷】全固態(tài)鋰硫電池能量密度高、成本低，其工作原理如圖所示，其中電極a常用摻有石墨烯的 S8材料，電池反應(yīng)為：16Li+ xS8=8Li 2Sx （2x 。下列說(shuō)法正確的是() +A.充電時(shí)，電解質(zhì)溶放中K向陽(yáng)極移動(dòng)B.充電時(shí)，電解質(zhì)溶液中c(OH-)逐漸減小-2C.放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為：Zn+4OH-2e =Zn(OH)4D.放電時(shí)，電路中通過(guò) 2mol電子，消耗氧氣 22.4L (標(biāo)準(zhǔn)狀況)4.12016海南卷】某電池以 KzFeQ和Zn為電極材料，KOH溶液 為電解溶質(zhì)溶液。下列說(shuō)法正確的是()A

3、. Zn為電池的負(fù)極B.正極反應(yīng)式為 2FeO42- + 10H+6e =FeQ+5H2OC.該電池放電過(guò)程中電解質(zhì)溶液濃度不變D.電池工作時(shí)OH向負(fù)極遷移標(biāo)準(zhǔn)文檔5.12016上海卷】圖1是銅鋅原電池示意圖。圖質(zhì)的量，y軸表示（）A.銅棒的質(zhì)量 B2中，x軸表示實(shí)驗(yàn)時(shí)流入正極的電子的物.c（Zn2+） C . c（H+）裝置實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)鐵絲J/氯化贏荷嬴H試a、d處試紙變藍(lán)；b處變紅，局部褪色;c處現(xiàn)象無(wú)明顯變化卜列對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的解釋或推測(cè)不合理的是兩個(gè)石墨電極附近有氣泡產(chǎn)生；n處有氣泡產(chǎn)生；A. a、d 處：2H2O+2e=Hd+2OHB. b 處：2Cl-2e =C12 TC. c處發(fā)生了反應(yīng)

4、：Fe-2e =Fe2+D.根據(jù)實(shí)驗(yàn)一的原理，實(shí)驗(yàn)二中m處能析出銅7.12016四川卷】某電動(dòng)汽車配載一種可充放電的鋰離子電池。放電時(shí)電池的總反應(yīng)為：Li1-xCoO+LixC6=LiCoO2+ C6（xO+ e f Ni（OH） 2+ OHKO的液其氫密度越大，電池的能量密度越高12題】如右圖所示，將鐵棒和石墨棒插入盛有飽和NaCl溶液的U型管中。下列分析正確的是A.B.C.D.Ki閉合，鐵棒上發(fā)生的反應(yīng)為2H+ + 2e-H2 TK1閉合，石墨棒周圍溶液pH逐漸升高閉合，鐵棒不會(huì)被腐蝕，屬于犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法閉合，電路中通過(guò) 0.002Na個(gè)電子時(shí)，兩極共產(chǎn)生0.001mol氣體來(lái)11.

5、【2014年高考山東卷第 30題】（16分）離子液體是一種室溫熔融鹽，為非水體系，由有機(jī)陽(yáng)離子、 時(shí)，可在鋼制品上電鍍鋁。Al 2c17和AlCl 4一組成的離子液體作電解液1）鋼制品應(yīng)接電源的極,已知電鍍過(guò)程中不產(chǎn)生其他離子且有機(jī)陽(yáng)離子不參與電極反應(yīng)，陰極電極反應(yīng)式為o若改用AlCl 3水溶液作電解液，則陰極產(chǎn)LiNiOOH絲網(wǎng)飽和NKU溶液L1CIO4混合有機(jī)溶劑MnOz實(shí)用大全物為12 .【2014年高考海南卷第 16題】（9分）鋰鎰電池的體積小、性能優(yōu)良，是常用的一次電池。該電池反應(yīng)原理如圖所示，其中電解質(zhì)LiCIO4。溶于混合有機(jī)溶劑中，Li +通過(guò)電解質(zhì)遷移入 MnO晶 格中，生成

6、LiMnO2。(1)外電路的電流方向是由 極流向 極。(填字母)(2)電池正極反應(yīng)式為(3)是否可用水代替電池中的混合有機(jī)溶劑？是含笨的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)*-為1麗士哥合氣10皿1混合氣耳中意的榛質(zhì)的量分教為24h各扎1生憎性電程D卜-高分孑電解演庭(只允許通逋)Oj Z&mol氣體 (忽明水蒸汽)(填“是”或“否”)，原因多孔性懵性電攝E13 .【2014年高考重慶卷第 11題】(4) 一定條件下，圖示裝置可實(shí)現(xiàn)有機(jī)物的電化學(xué)儲(chǔ)氫(忽略其它有機(jī)物)導(dǎo)線中電子移動(dòng)方向?yàn)?o生成目標(biāo)產(chǎn)物的電極反應(yīng)式 17.【2014年高考新課標(biāo)I卷第27題】(4) (H3PO)也可以通過(guò)電解的方法制備。工作原理如圖所

7、示(陽(yáng)膜和陰膜分別只允許陽(yáng)離子、陰離子通過(guò))：寫出陽(yáng)極的電極反應(yīng)式 分析產(chǎn)品室可得到 HPQ的原因早期采用“三室電滲析法”制備H3PQ,將“四室電滲析法”中陽(yáng)極室的稀硫酸用 HPQ稀溶液代替，并撤去陽(yáng)極室與產(chǎn)品室之間的陽(yáng)膜，從而合并了陽(yáng)極室與產(chǎn)品室，其缺點(diǎn)是雜質(zhì)。該雜質(zhì)產(chǎn)生的原因是：18.【2014年高考新課標(biāo)n卷第27題】(3) PbQ2可由PbQ與次氯酸鈉溶液反應(yīng)制得，反應(yīng)的離子方程式為; PbQ也可以通過(guò)石墨為電 極，Pb(NQ)2和Cu(NQ) 2的混合溶液為電解液電解制取。陽(yáng)極發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為,陰極上觀察到的現(xiàn)象是;若電解液中不加入Cu(NO)2,陰極發(fā)生的電極反應(yīng)式為，這樣做

8、的主要缺點(diǎn)2013 年1. (2013 海南卷12)下圖所示的電解池 I和II中，a、b、c和d均為 和d上沒(méi)有氣體逸出，但質(zhì)量均增大，且增重 bdo符合上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果的鹽溶液是()Pt電極。電解過(guò)程中，電極 b選項(xiàng)XYA.MgSQCuSQB.AgNQPb(NQ) 2C.FeSQAl 2 (SQ 4)3D.CuSQAgNQ電解池1電解池口2. （2013 海南卷4） Mg-AgCl電池是一種能被海水激活的一次性貯備電池，電池反應(yīng)方程式為：2AgCl+ Mg = Mg 2+ 2Ag +2Cl -。有關(guān)該電池的說(shuō)法正確的是（）A. Mg為電池的正極B .負(fù)極反應(yīng)為 AgCl+e-=Ag+Cl -C.

9、不能被KCl溶液激活D .可用于海上應(yīng)急照明供電3. （2013 上海卷8）糕點(diǎn)包裝中常見(jiàn)的脫氧劑組成為還原性鐵粉、氯化鈉、炭粉等，其脫氧原理與鋼 鐵的吸氧腐蝕相同。下列分析正確的是（ ）A.脫氧過(guò)程是吸熱反應(yīng)，可降低溫度，延長(zhǎng)糕點(diǎn)保質(zhì)期B.脫氧過(guò)程中鐵作原電池正極，電極反應(yīng)為：Fe-3efFe3+C.脫氧過(guò)程中碳做原電池負(fù)極，電極反應(yīng)為：2H0+O4C4OH-D.含有1.12g鐵粉的脫氧劑，理論上最多能吸收氧氣336mL （標(biāo)準(zhǔn)狀況）4. （2013 新課標(biāo)I卷10）銀制器皿日久表面會(huì)逐漸變黑，這是生成了Ag2s的緣故。根據(jù)電化學(xué)原理可進(jìn)行如下處理：在鋁質(zhì)容器中加入食鹽溶液，再將變黑的的銀器

10、浸入該溶液中，一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)黑色會(huì)褪去。下列說(shuō)法正確的是.銀器為正極，Ag2s被還原生成單質(zhì)銀NtAtCL幗離子號(hào)體的先CvG2一）時(shí)，以鐵板作陰、陽(yáng)極，處理過(guò)程A.處理過(guò)程中銀器一直保持恒重BC.該過(guò)程中總反應(yīng)為2Al + 3Ag 2s = 6Ag + Al 2s3D.黑色褪去的原因是黑色Ag2s轉(zhuǎn)化為白色AgCl5. （2013 新課標(biāo)II卷11） “ZEBRA蓄電池的結(jié)構(gòu)如圖所 示，電極材料多孔 Ni/NiCl 2和金屬鈉之間由鈉離子導(dǎo)體制作 的陶瓷管相隔。下列關(guān)于該電池的敘述錯(cuò)誤的是（ ）A.電池反應(yīng)中有 NaCl生成B.電池的總反應(yīng)是金屬鈉還原三價(jià)鋁離子C.正極反應(yīng)為：NiCl 2+

11、2e =Ni+2Cl-D.鈉離子通過(guò)鈉離子導(dǎo)體在兩電極間移動(dòng)6. （2013 大綱卷9）電解法處理酸性含銘廢水（主要含有 中存在反應(yīng) Cr2O2-+6Fe2+14H+ =2Cr3+6Fe3+ +7HbO,最后Cr-以Cr（OH）3形式除去，下列說(shuō)法不正確的是（ ）A.陽(yáng)極反應(yīng)為Fe-2e =Fe2+B.電解過(guò)程中溶液 pH不會(huì)變化C.過(guò)程中有Fe（OH）3沉淀生成D.電路中每轉(zhuǎn)移12 mol電子，最多有1 mol Cr 2O72一被還原7. （2013 天津卷6）為增強(qiáng)鋁的耐腐蝕性，現(xiàn)以鉛蓄電池為外電源，以 Al作陽(yáng)極、Pb作陰極，電解 稀硫酸，使鋁表面的氧化膜增厚。其反應(yīng)原理如下：電池：Pb

12、（s） + PbO 2（s） + 2H 2SO（aq） =2PbSO 4（s） + 2H 2O。）；電忖電解池：2Al+3O2=Al2Q+3Hd電解過(guò)程中，以下判斷正確的是（）電池電解池AH+移向Pb電極H+移向Pb電極B每消耗3molPb生成 2molAl 2OC正極：PbQ+4H+2e =Pb2+2HO陽(yáng)極：2Al+3H2O-6e =Al 2O+6H+DPb電極質(zhì)量X時(shí)間Fb電極質(zhì)鼠 r一時(shí)間8. （2013 江蘇卷1）燃料電池能有效提高能源利用率，具有廣泛的應(yīng)用前景。下列物質(zhì)均可用作燃料 電池的燃料，其中最環(huán)保的是（ ）A甲醇 B .天然氣 C .液化石油氣D .氫氣9. （2013 江

13、蘇卷6） Mg-HQ電池可用于驅(qū)動(dòng)無(wú)人駕駛的潛航器。該電池以海水為電解質(zhì)溶液，示意圖人流陂班電極PRI R -尢木 LiCl.KUI I卜色電極R I g電池充如下。該電池工作時(shí)，下列說(shuō)法正確的是（）A. Mg電極是該電池的正極B. H2Q在石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng)C.石墨電極附近溶液的pH增大D.溶7中C向正極移動(dòng)11. （2013 安徽卷10）熱激活電池可用作火箭、導(dǎo)彈的工作電源。一種熱激活電池的基本結(jié)構(gòu)如圖所示，其中作為電解質(zhì)的無(wú)水LiCl-KCl混合物受熱熔融后，電池即可瞬間輸出電能。該電池總反應(yīng)為：PbSO+2LiCl+Ca = CaCl 2+Li 2SO+Pb。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（

14、 ）A 正極反應(yīng)式： Ca + 2Cl -2e = CaCl 2B.放電過(guò)程中，Li +向負(fù)極移動(dòng)C.每車移0.1mol電子，理論上生成 20.7 g PbD.常溫時(shí)，在正負(fù)極間接上電流表或檢流計(jì)，指針不偏轉(zhuǎn)12. （2013 北京卷7）下列金屬防腐的措施中，使用外加電流的陰極保護(hù)法的是B.金屬護(hù)攔表面涂漆D.地下鋼管連接鎂塊A.水中的鋼閘門連接電源的負(fù)極C.汽車底盤噴涂高分子膜13. （2013 北京卷9 ）下圖裝置中，在 U形管底部盛有 CCl4,分別在U形管兩端小心倒入飽和食鹽水和稀硫酸溶液，并使a、b兩處液面相平，然后分別塞上插有生鐵絲的塞子，密封好，放置一段時(shí)間后，下列有關(guān)敘述中錯(cuò)誤

15、.的是（）A.鐵絲在兩處的腐蝕速率：a bB. a、b兩處相同的電極反應(yīng)式為Fe - 2e 一 = Fe2+C. 一段時(shí)間后，a處液面高于b處液面D.生鐵絲中的碳在 a、b兩處分別作原電池的負(fù)極和正極14. （2013浙江卷）（2013浙江卷11）電解裝置如圖所示，電解槽內(nèi)裝有KI及淀粉溶液，中間用陰離子交換膜隔開。在一定的電壓下通電，發(fā)現(xiàn)左側(cè)溶液變藍(lán)色，一段時(shí)間后，藍(lán)色逐漸變淺。已知 ：3I 2+6OH =IO3 +5I +3H20,下 列說(shuō)法不正確的是（）A 右側(cè)發(fā)生的電極方程式：2H2O+2eT=H2 T +2OHB.電解結(jié)束時(shí)，右側(cè)溶液中含有IO3C.電解槽內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的總化學(xué)方程式KI

16、+3H2O=KIO+3H2 TD.如果用陽(yáng)離子交換膜代替陰離子交換膜，電解槽內(nèi)發(fā)生的總化學(xué)方程式 不變2017答案 1-4.CCDA5. (1)加入足量稀鹽酸(或稀硫酸)酸化，固體未完全溶解(或加硝酸加熱溶解固體，再滴加稀鹽酸，產(chǎn)生白色沉淀)Fe2+(2) Fe+2Fe3+=3Fe2+ 4Fe2+O+4H+=Fe3+2H2Q 白色沉淀NaN FeCEFeCl 3、按圖連接好裝置，電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)(3) i-ii Ag +Fe2+=Ag+Fe + ,反應(yīng)生成Fe3+的使Fe3+增力口，紅色變深，ii -iii空氣中氧氣氧化 SCN ,紅色變淺6. (1)Al 2C3+ 2OH-=2AlQ -

17、+ H 2O (2)減小(3)石墨電極被陽(yáng)極上產(chǎn)生的O2氧化(4)4 CO2 f 2H2O- 4e-=4HCOUQT ；降(5)NH4Cl分解產(chǎn)生的HCl能夠破壞 Al表面的Al 2。薄膜7. (2017?天津)(1)力口熱(或煨燒，電解法(2)ac，一、_ _,、 _,、_ _,、 _,、_ _ _- 1(3) 2cl2 (g) +TiO2 (s) +2C (s) TiCl 4 (l ) +2CO(g) H=- 85.6kJ ? mol(4)在直流電場(chǎng)作用下，Cr。2通過(guò)陰離子交換膜向陽(yáng)極室移動(dòng)，脫離漿液，CrQ2、CrzO2；NaOHF口 H22016:1-5.BBCCB 6-8.(AD CD2015: 1-5 ADCDB 6-7 DD8. (1) 2Cl -+2H2O=2OH+H+Cl2 (2)防止氯氣和氫氧根離子接觸反應(yīng)，防止氯氣和氫氣反應(yīng)(3)ad12. 2H+e-+NO3-=NO2+H2O 正 Al 與濃 HNO3I屯化,Cu作負(fù)極13. LiOH 2Cl-2e-=Cl2 B2014:1-5 BCDAA 6-9 BDCB11. 負(fù) 4Al 2Cl，+3e-=Al+7AlCl