必修一第一章

1、 化學化學21世紀的中心科學世紀的中心科學 化學是在原子、分子水平上研究物質的組成、結構、性質、變化、制備和應用的重要的自然科學。化學的特征化學的特征就是認識分子和創(chuàng)造分子。就是認識分子和創(chuàng)造分子。 化學化學是一門具有是一門具有創(chuàng)造性、實用性創(chuàng)造性、實用性的科學的科學拉瓦錫拉瓦錫 （1743-1794）建立建立氧化學說氧化學說波義耳波義耳 （1627-1697）提出提出化學元素說化學元素說 道爾頓道爾頓 （1766-1844）提出原子論提出原子論門捷列夫門捷列夫 (1834-1907)發(fā)現(xiàn)發(fā)現(xiàn)元素周期表元素周期表 近代化學的四個里程碑近代化學的四個里程碑 化學元素概念的提出化學元素概念的提出

2、英國英國波義耳波義耳1661年年建立燃燒現(xiàn)象的氧化學說建立燃燒現(xiàn)象的氧化學說 法國法國拉瓦錫拉瓦錫1771年年建立原子學說建立原子學說英國英國道爾頓道爾頓1803年年發(fā)現(xiàn)元素周期律發(fā)現(xiàn)元素周期律俄國俄國門捷列夫門捷列夫1869年年從從物質性質物質性質到理論體系到理論體系從從宏觀宏觀到微觀到微觀交流研討交流研討4能源方面能源方面 材料科學材料科學環(huán)境保護環(huán)境保護 疾病治療疾病治療化學科學探索空間廣闊，在未來的發(fā)展中將在哪化學科學探索空間廣闊，在未來的發(fā)展中將在哪些領域大顯身手？些領域大顯身手？化學科學是解決能源危機的唯一出路化學科學是解決能源危機的唯一出路 生產各種新型功能材料，豐富物質世界。生

3、產各種新型功能材料，豐富物質世界。依靠化學可以找出治理環(huán)境的靈敏的檢測依靠化學可以找出治理環(huán)境的靈敏的檢測手段，提出防治措施，可以制造出對環(huán)境手段，提出防治措施，可以制造出對環(huán)境無害的化學品與生活用品，減少環(huán)境污染。無害的化學品與生活用品，減少環(huán)境污染。 可以在分子水平上了解疾病的病理，尋求可以在分子水平上了解疾病的病理，尋求有效的防治措施，促進人類身心健康。有效的防治措施，促進人類身心健康?；瘜W世界神奇美妙，魅力無窮！那么我們將學習化學世界神奇美妙，魅力無窮！那么我們將學習哪些化學知識和方法呢？哪些化學知識和方法呢？使使學生認識常見的化學物學生認識常見的化學物質，學習重要的化學概念，質，學習

4、重要的化學概念，形成基本的化學概念和科形成基本的化學概念和科學探究能力學探究能力化學必修化學必修1化學必修化學必修2引導學生探索有機引導學生探索有機化合物的組成、結化合物的組成、結構、性質及應用，構、性質及應用，學習有機化學研究學習有機化學研究的基本方法。的基本方法。學習化學反應的基本原理，使學生認識化學反應中能學習化學反應的基本原理，使學生認識化學反應中能量轉化的基本規(guī)律，了解化學反應原理在生產、生活量轉化的基本規(guī)律，了解化學反應原理在生產、生活和科學研究中的應用。和科學研究中的應用。通過實驗探究活動，通過實驗探究活動，使學生掌握基本的使學生掌握基本的化學實驗技能和方化學實驗技能和方法，提高

5、化學實驗法，提高化學實驗能力。能力。有機化學基礎有機化學基礎實驗化學實驗化學化學反應原理化學反應原理如何學好化學呢?v課前預習（認真對待、堅持）課前預習（認真對待、堅持）v課上聽講（遵守紀律、認真聽講、適課上聽講（遵守紀律、認真聽講、適當記筆記、勤思考）當記筆記、勤思考）v課后作業(yè)（獨立、認真、高質量按時課后作業(yè)（獨立、認真、高質量按時完成、做題的規(guī)范性）完成、做題的規(guī)范性）v保存資料（作業(yè)、練習、考試題、備保存資料（作業(yè)、練習、考試題、備好錯題本）好錯題本）v加強記憶加強記憶 學會巧記勤練及時復習學會巧記勤練及時復習v重視化學實驗重視化學實驗 實踐出真知。同學們應該積極實踐出真知。同學們應該

6、積極動手實驗，培養(yǎng)自己的探究能力動手實驗，培養(yǎng)自己的探究能力以及嚴謹?shù)目茖W態(tài)度。以及嚴謹?shù)目茖W態(tài)度。 準確記憶一些符號、準確記憶一些符號、化學方程式等是學好化學方程式等是學好化學的基礎?；瘜W的基礎。 高中化學學習方法：高中化學學習方法： 瓦特瓦特“水蒸氣沖動壺蓋水蒸氣沖動壺蓋” ” 蒸汽機蒸汽機 啟發(fā)：培養(yǎng)自己良好的觀察習慣，啟發(fā)：培養(yǎng)自己良好的觀察習慣，是學好化學的重要條件之一。是學好化學的重要條件之一。觀觀 動動思思練練記記 勤于動腦去分析思考，多勤于動腦去分析思考，多想想“為什么為什么”“”“怎么辦怎么辦”。在提出問題，解決問題中不斷在提出問題，解決問題中不斷的進步提高。的進步提高。 通

7、過練習，檢驗自己在通過練習，檢驗自己在學習中的不足。學習中的不足。 v1.空氣是人類生存所必需的重要資源。為改空氣是人類生存所必需的重要資源。為改善空氣質量而啟動的善空氣質量而啟動的“藍天工程藍天工程”得到了全得到了全民的支持。下列措施不屬于民的支持。下列措施不屬于“藍天工程藍天工程”建建設的是（設的是（）vA.推廣使用燃燒脫硫技術，防治推廣使用燃燒脫硫技術，防治SO2污染污染vB.實施綠化工程，防治揚塵污染實施綠化工程，防治揚塵污染vC.研制開發(fā)燃料電池汽車，消除機動尾氣污研制開發(fā)燃料電池汽車，消除機動尾氣污染染vD.加大石油、煤炭的開采速度，增加化石燃加大石油、煤炭的開采速度，增加化石燃料

8、的供應量料的供應量v2、下列產品的使用不會對環(huán)境造成污染的是、下列產品的使用不會對環(huán)境造成污染的是()vA.含磷洗衣粉含磷洗衣粉B.酒精酒精vC.氟利昂氟利昂D.含汞電池含汞電池v3、下列不符合當今化學研究方向的是（、下列不符合當今化學研究方向的是（）vA.發(fā)現(xiàn)新物質發(fā)現(xiàn)新物質vB.合成新材料合成新材料vC.研究化學反應的微觀過程研究化學反應的微觀過程vD.研究化學反應中的原子守恒關系研究化學反應中的原子守恒關系v4、下面是人們對于化學科學的各種常見認識，、下面是人們對于化學科學的各種常見認識，其中錯誤的是其中錯誤的是（）vA化學面對現(xiàn)代日益嚴重的環(huán)境問題顯的化學面對現(xiàn)代日益嚴重的環(huán)境問題顯的

9、無能為力無能為力vB化學將在能源、資源的合理開發(fā)和安全化學將在能源、資源的合理開發(fā)和安全應用方面大顯身手應用方面大顯身手vC化學是一門具有極強實用性的科學化學是一門具有極強實用性的科學vD化學是一門以實驗為基礎的自然科學化學是一門以實驗為基礎的自然科學v普通高中課程標準實驗教科書普通高中課程標準實驗教科書 化學化學1（必修）（必修）第一章第一章第二節(jié)第二節(jié) 研究物質性質的方法和程序研究物質性質的方法和程序 研究物質性質的基本方法一研究物質性質的基本方法一：觀察法觀察法1、含義：是一種有計劃、有目的的用感官、含義：是一種有計劃、有目的的用感官 考察研究對象的方法考察研究對象的方法2、內容：用肉眼

10、或借助儀器（提高靈敏度）、內容：用肉眼或借助儀器（提高靈敏度）觀察物質的色、態(tài)、聞氣味。在此過程中不觀察物質的色、態(tài)、聞氣味。在此過程中不僅要用感官搜集信息，還須同時進行積極的僅要用感官搜集信息，還須同時進行積極的思考，及時儲存和處理所搜集的信息。思考，及時儲存和處理所搜集的信息。觀察觀察要有明確而具體的目的，并對所觀察到的現(xiàn)要有明確而具體的目的，并對所觀察到的現(xiàn)象進行分析和綜合。象進行分析和綜合。3、實例：觀察金屬鈉的物理性質及與水的反應、實例：觀察金屬鈉的物理性質及與水的反應【目的】學會觀察實驗現(xiàn)象的方法；學會觀察實驗現(xiàn)象的方法；通過對所觀察到的現(xiàn)象進行分析，揭示通過對所觀察到的現(xiàn)象進行分

11、析，揭示 物質的性質；物質的性質；通過觀察認識鈉的色、態(tài)、硬度和密度的通過觀察認識鈉的色、態(tài)、硬度和密度的 相對大小，熔點的相對高低；相對大小，熔點的相對高低；通過觀察鈉與水反應的現(xiàn)象，分析鈉的化通過觀察鈉與水反應的現(xiàn)象，分析鈉的化 學性質。學性質。金屬鈉的物理性質金屬鈉的物理性質 狀態(tài)顏色硬度的相對大小密度的相對大小熔點的相對高低固體固體 銀白銀白 較軟較軟 比水小比水小 較低較低 金屬鈉與水金屬鈉與水（水中加酚酞）（水中加酚酞）反應：反應： 現(xiàn)象分析（或結論）浮在水面浮在水面熔化成光亮的液態(tài)小球熔化成光亮的液態(tài)小球在水面無規(guī)則游動在水面無規(guī)則游動滴入酚酞的溶液變紅滴入酚酞的溶液變紅發(fā)出嘶嘶

12、的響聲發(fā)出嘶嘶的響聲用火柴可以點燃生成的氣體用火柴可以點燃生成的氣體密度比水小密度比水小反應放熱，鈉的熔點低反應放熱，鈉的熔點低產生氣體，受力不勻產生氣體，受力不勻生成了可溶性堿生成了可溶性堿NaOH產生氣體產生氣體生成了可燃性氣體生成了可燃性氣體H2問題思考問題思考能寫出鈉與水反應的化學反應程式嗎？能寫出鈉與水反應的化學反應程式嗎？2Na+2H2O=2NaOH+H2置換反應置換反應拓展拓展延伸延伸1、預測鈉與鹽酸的反應現(xiàn)象，推測方程式。、預測鈉與鹽酸的反應現(xiàn)象，推測方程式。2、預測鈉與、預測鈉與CuSO4稀溶液的反應現(xiàn)象，稀溶液的反應現(xiàn)象， 觀察并分析結果，推測化學反應方程式。觀察并分析結果

13、，推測化學反應方程式。反應更劇烈反應更劇烈2Na+2HCl=2NaCl+H2反應劇烈，并有藍色沉淀生成反應劇烈，并有藍色沉淀生成2Na+2H2O=2NaOH+H22NaOH+ CuSO4 =Cu(OH)2+ Na2SO4 v1、鈉與水反應的實質、鈉與水反應的實質v鈉與水電離出的鈉與水電離出的H+發(fā)生置換反應（所以：鈉發(fā)生置換反應（所以：鈉與酸溶液反應時，先酸后水）與酸溶液反應時，先酸后水）v2、鈉與鹽溶液反應的規(guī)律、鈉與鹽溶液反應的規(guī)律v金屬鈉與鹽溶液反應時，首先與水反應，再金屬鈉與鹽溶液反應時，首先與水反應，再考慮生成的考慮生成的NaOH能否與鹽反應（所以：鈉能否與鹽反應（所以：鈉不能從鹽溶

14、液中置換出金屬單質，若鹽為不能從鹽溶液中置換出金屬單質，若鹽為熔熔融狀態(tài)融狀態(tài)，鈉可以置換出其中較不活潑的金屬，鈉可以置換出其中較不活潑的金屬如如4Na+TiCl4(熔融熔融)=4NaCl+Ti）總結提高總結提高研究物質性質的基本方法二研究物質性質的基本方法二：實驗法實驗法1、含義含義：通過實驗來驗證對物質性質的預測通過實驗來驗證對物質性質的預測 或探究物質未知的性質的方法?；蛱骄课镔|未知的性質的方法。2、注意注意：在進行實驗時，要注意控制溫在進行實驗時，要注意控制溫 度、壓強、溶解的濃度等條件，度、壓強、溶解的濃度等條件， 這是因為同樣的反應物在不這是因為同樣的反應物在不 同的條件下可能會發(fā)

15、生不同的反同的條件下可能會發(fā)生不同的反 應。應。3、實驗過程中要遵循的原則實驗過程中要遵循的原則：實驗前實驗前，要明確實驗的目的要求、實驗用品，要明確實驗的目的要求、實驗用品 和實驗步驟等；和實驗步驟等；實驗中實驗中，要仔細觀察實驗現(xiàn)象，并做好實驗，要仔細觀察實驗現(xiàn)象，并做好實驗 記錄；記錄；實驗后實驗后，要寫好實驗報告，并對實驗結果進，要寫好實驗報告，并對實驗結果進 行分析。行分析。4、實例實例 ：金屬鈉與氧氣反應的實驗金屬鈉與氧氣反應的實驗【閱讀【閱讀P11有關內容】有關內容】明確實驗目的、所需試劑和儀器、實驗步驟明確實驗目的、所需試劑和儀器、實驗步驟【實驗記錄】【實驗記錄】實驗內容實驗內

16、容 實驗現(xiàn)象實驗現(xiàn)象結結論論在空氣在空氣中放置中放置在空氣在空氣中加熱中加熱表面很快變暗表面很快變暗失去金屬光澤失去金屬光澤與與O2反應生成了反應生成了白色的白色的Na2O劇烈燃燒，發(fā)出黃劇烈燃燒，發(fā)出黃色火焰，生成淡黃色火焰，生成淡黃色固體。色固體。與與O2反應生成了反應生成了淡黃色的淡黃色的Na2O2【問題討論問題討論】1、這組實驗對你有何啟示？、這組實驗對你有何啟示？同樣的反應物在不同的條件下可能同樣的反應物在不同的條件下可能會發(fā)生不同的反應。會發(fā)生不同的反應。2、列舉你所知道的因條件不同影響反應、列舉你所知道的因條件不同影響反應 產物的實例。產物的實例。3、鈉為什么不能暴露在空氣中？如

17、何保存？鈉為什么不能暴露在空氣中？如何保存？溫故知新溫故知新v1、研究物質性質的基本方法有哪些？、研究物質性質的基本方法有哪些？v2、運用觀察法得到了鈉的哪些物理性質？、運用觀察法得到了鈉的哪些物理性質？v3、鈉與水反應的現(xiàn)象及由現(xiàn)象得出的結論、鈉與水反應的現(xiàn)象及由現(xiàn)象得出的結論v4、將鈉在空氣中放置與將鈉在空氣中加熱會、將鈉在空氣中放置與將鈉在空氣中加熱會產生什么不同的現(xiàn)象？由此會得到什么啟示？產生什么不同的現(xiàn)象？由此會得到什么啟示？v5、如何保存鈉？如何取用鈉？、如何保存鈉？如何取用鈉？v6、分別寫出鈉與水、鈉在空氣中放置與鈉在、分別寫出鈉與水、鈉在空氣中放置與鈉在空氣中加熱的化學反應方程

18、式空氣中加熱的化學反應方程式活動探究活動探究由由Na2O的性質的性質預測并驗證預測并驗證Na2O2的性質的性質性性質質Na2ONa2O2色色態(tài)態(tài)與水與水反應反應與酸與酸反應反應與與CO2反應反應白色白色粉末粉末淡黃色淡黃色粉末粉末Na2O+H2O=2NaOH2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2Na2O+2HCl=2NaCl+H2O2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O +O2Na2O+CO2 =Na2 CO32Na2O2+2CO2 =2Na2 CO3+O2【特別提示【特別提示】1、氧化鈉、氧化鈉在空氣中加熱能生成在空氣中加熱能生成過氧化鈉，過氧化鈉，2Na2O+O2=2Na2O2故過

19、氧化鈉比氧化鈉熱穩(wěn)定性要好。故過氧化鈉比氧化鈉熱穩(wěn)定性要好。2、氧化鈉屬于堿性氧化物，而過氧化、氧化鈉屬于堿性氧化物，而過氧化鈉不屬于堿性氧化物。鈉不屬于堿性氧化物。3、過氧化鈉可作為呼吸面具和、過氧化鈉可作為呼吸面具和潛水艇里氧氣的來源潛水艇里氧氣的來源研究物質性質的基本方法三研究物質性質的基本方法三：分類法分類法在研究物質性質時，運用分類的方法，在研究物質性質時，運用分類的方法，分門別類地對物質及其變化進行研究，分門別類地對物質及其變化進行研究，可以總結出各類物質的通性和特性；反可以總結出各類物質的通性和特性；反之，知道某物質的類別，我們就可推知之，知道某物質的類別，我們就可推知該物質的一

20、般性質。該物質的一般性質。 研究物質性質的基本方法四研究物質性質的基本方法四：比較法比較法運用比較的方法，可以找出物質性質間運用比較的方法，可以找出物質性質間的異同，認識物質性質間的內在聯(lián)系，的異同，認識物質性質間的內在聯(lián)系，對物質的性質進行歸納和概括。對物質的性質進行歸納和概括。 交流交流研討研討金屬鈉與鐵的比較金屬鈉與鐵的比較性質性質相同點相同點 不同點不同點結論結論物理物理性質性質化學化學性質性質均為銀白均為銀白色金屬色金屬鈉比鐵硬度、鈉比鐵硬度、密度小，熔點密度小，熔點低低均能與均能與O2、酸、鹽溶液酸、鹽溶液反應反應鈉常溫下能與鈉常溫下能與O2反應，鐵常溫下不反應，鐵常溫下不能與能與

21、O2反應反應鈉可在空氣中燃鈉可在空氣中燃燒，鐵只能在純氧燒，鐵只能在純氧中燃燒中燃燒鐵可置換出鐵可置換出CuSO4溶液中的溶液中的Cu，而鈉而鈉是先與水反應是先與水反應雖都是金屬單雖都是金屬單質，但物理性質，但物理性質有較大差別質有較大差別都是較活潑的都是較活潑的金屬單質，但金屬單質，但鈉比鐵更活潑鈉比鐵更活潑思考思考1、將一小塊金屬鈉放置在空氣中較長時間，請描述、將一小塊金屬鈉放置在空氣中較長時間，請描述可能出現(xiàn)的現(xiàn)象，寫出可能發(fā)生的化學反應方程式?？赡艹霈F(xiàn)的現(xiàn)象，寫出可能發(fā)生的化學反應方程式。銀白色銀白色變灰暗變灰暗變白色變白色出現(xiàn)液滴出現(xiàn)液滴白色固體白色固體4Na + O2 = 2Na2

22、O ，Na2O + H2O = 2NaOH氫氧化鈉吸水潮解形成溶液， 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O2、將盛有等質量且足量水和稀硫酸的兩個燒杯，分別、將盛有等質量且足量水和稀硫酸的兩個燒杯，分別放在托盤天平的兩個托盤上，此時天平平衡。向盛水的放在托盤天平的兩個托盤上，此時天平平衡。向盛水的燒杯中加入燒杯中加入4.6gNa，盛稀硫酸的燒杯中加入盛稀硫酸的燒杯中加入4.8gMg，請判斷反應結束后，天平的平衡情況。請判斷反應結束后，天平的平衡情況。v3.金屬鈉著火，能否用水或泡沫滅火器金屬鈉著火，能否用水或泡沫滅火器來滅火？來滅火？v不能。一是因為鈉與水的反應生成氫氣不能。一是

23、因為鈉與水的反應生成氫氣能燃燒能燃燒;v二是因為鈉燃燒生成的產物過氧化鈉能二是因為鈉燃燒生成的產物過氧化鈉能與水或二氧化碳反應生成氧氣能助燃與水或二氧化碳反應生成氧氣能助燃.研究氯氣的性質研究氯氣的性質一、觀察氯氣的物理性質一、觀察氯氣的物理性質1、通常從哪些方面認識物質的物理性質？、通常從哪些方面認識物質的物理性質？色、態(tài)、味色、態(tài)、味，“二點二點” （ 熔點、沸點熔點、沸點 ）“二度二度” ( 密度、硬度密度、硬度 )“三性三性” （溶解性、導電性、導熱性）（溶解性、導電性、導熱性）2、聞氣味的方法、聞氣味的方法3、試驗氯氣的溶解性、試驗氯氣的溶解性飄聞（注意操作要領）飄聞（注意操作要領）

24、實驗實驗（檢驗氣體水溶性的常用方法）（檢驗氣體水溶性的常用方法）案例案例小結氯氣的物理性質小結氯氣的物理性質顏色氣味水溶性黃綠色黃綠色刺激性氣味刺激性氣味（劇毒！劇毒?。┠苋苡谒苋苡谒人人⑹M氯氣的試將盛滿氯氣的試管倒置在水中，管倒置在水中，水面上升，并呈水面上升，并呈黃綠色黃綠色二、預測氯氣的化學性質二、預測氯氣的化學性質1、Cl2與與O2、 H2氫氣都是非金屬單質，應該氫氣都是非金屬單質，應該 具有某些類似性質。具有某些類似性質。與與Na、Fe、Cu等等金屬單質反應。金屬單質反應。與與H2、S、P等等非金屬單質反應。非金屬單質反應。但從原子結構看，氯元但從原子結構看，氯元素

25、與氧元素更相似，素與氧元素更相似，它它們的原子的最外層電子們的原子的最外層電子數(shù)都比較多，容易得到數(shù)都比較多，容易得到電子成為電子成為8 8電子的穩(wěn)定結電子的穩(wěn)定結構構，所以都是較活潑的，所以都是較活潑的非金屬元素。氧氣與氯非金屬元素。氧氣與氯氣都是活潑的非金屬單氣都是活潑的非金屬單質。質。預測預測實驗探究實驗探究實驗內容實驗內容實驗現(xiàn)象實驗現(xiàn)象生成物生成物Cl2與與Fe反應反應Cl2與與Cu反反應應Cl2與與H2反應反應劇烈燃燒，產生劇烈燃燒，產生紅棕色紅棕色濃煙，濃煙，產物水溶液呈產物水溶液呈棕黃色棕黃色FeCl3劇烈燃燒，產生劇烈燃燒，產生棕黃色棕黃色濃煙濃煙，產物水溶液呈產物水溶液呈藍

26、綠色藍綠色CuCl2劇烈燃燒，產生劇烈燃燒，產生蒼白色蒼白色火焰火焰，集氣瓶口有集氣瓶口有白霧白霧HCl特別提示vCl2與與H2在光照的條件下也能發(fā)生反應，有關在光照的條件下也能發(fā)生反應，有關的化學方程式為的化學方程式為v光照光照vH2+Cl22HCl實驗探究實驗探究氯氣能與水反應嗎？氯氣能與水反應嗎？1、預測與假設：、預測與假設： Cl2與與O2的性質相似，但氧氣不易溶的性質相似，但氧氣不易溶于水，而氯氣能溶于水，可能是氯氣與水于水，而氯氣能溶于水，可能是氯氣與水發(fā)生了反應的緣故。發(fā)生了反應的緣故。 若若Cl2與與H2O發(fā)生了反應，可能會生成發(fā)生了反應，可能會生成H+和和Cl-，也可能生成其

27、它含氯的化合物。也可能生成其它含氯的化合物。2、實驗設計：、實驗設計：方案方案目的目的實驗設計實驗設計所需藥品所需藥品所需儀器所需儀器123檢驗檢驗Cl-取少量氯水于試取少量氯水于試管中管中，滴加滴加AgNO3溶液溶液氯水，氯水，AgNO3溶液溶液試管，試管，膠頭滴管膠頭滴管檢驗檢驗H+取少量氯水于試取少量氯水于試管中管中，滴加石蕊滴加石蕊試液試液氯水氯水石蕊試液石蕊試液試管試管膠頭滴管膠頭滴管檢驗檢驗漂白性漂白性將干燥的氯氣依次通過盛將干燥的氯氣依次通過盛干燥紅紙條的集氣瓶干燥紅紙條的集氣瓶A和和盛有濕潤紅紙條的集氣瓶盛有濕潤紅紙條的集氣瓶B（課本第（課本第15頁方法導引頁方法導引）紅紙條紅

28、紙條氯氣氯氣蒸餾水蒸餾水廣口瓶、膠塞、廣口瓶、膠塞、導管、燒杯導管、燒杯2、實驗記錄：、實驗記錄：實驗內容實驗內容實驗現(xiàn)象實驗現(xiàn)象結論結論方案方案1方案方案2方案方案3有白色沉淀生成有白色沉淀生成氯水中有氯水中有Cl-存在，存在，說明說明Cl2與與H2O發(fā)生了反應發(fā)生了反應溶液先變紅溶液先變紅后褪色后褪色氯水中有氯水中有酸酸生成，還有一種生成，還有一種具有漂白性的物質生成。具有漂白性的物質生成。說明說明Cl2與與H2O發(fā)生了反應發(fā)生了反應干燥的紅紙條干燥的紅紙條無變化無變化濕潤的紅紙條濕潤的紅紙條逐漸褪色逐漸褪色氯氣本身無漂白性。氯氣本身無漂白性。氯水中存在一種具有漂白氯水中存在一種具有漂白性

29、的物質。性的物質。說明說明Cl2與與H2O發(fā)生了反應發(fā)生了反應3、實驗結論：、實驗結論：氯氣不僅能溶于水，還能與水發(fā)生化學反應，氯氣不僅能溶于水，還能與水發(fā)生化學反應，生成生成HCl和和HClO，反應的化學方程式為：反應的化學方程式為： Cl2+H2O = HCl+HClO干燥的干燥的Cl2不具有漂白性。不具有漂白性。HClO具有漂白性，它遇到有色物質時，能破壞具有漂白性，它遇到有色物質時，能破壞其中的有機色質，使有色物質褪色。但其中的有機色質，使有色物質褪色。但HClO不不穩(wěn)定，見光會分解：穩(wěn)定，見光會分解： 2HClO = 2HCl +O2 光光小小 結結氯水氯水與與液氯液氯的區(qū)別的區(qū)別液

30、液氯氯氯氯水水制制法法將氯氣加壓、將氯氣加壓、降溫降溫氯氣溶于水氯氣溶于水所含微粒所含微粒Cl2分子分子H2O、Cl2、HClO、H+、ClO-、Cl-、OH-化學性質化學性質 具有氯氣的化具有氯氣的化學性質學性質具有所含微粒的性具有所含微粒的性質質4、知識拓展：、知識拓展：氯氣能與堿反應嗎？氯氣能與堿反應嗎？能能。可以理解成氯氣先與水反應，生成可以理解成氯氣先與水反應，生成HCl和和HClO，再與再與NaOH中和，生成中和，生成NaCl和和NaClO。Cl2+2NaOH= NaCl+NaClO+H2O應用應用：實驗室常用：實驗室常用NaOHNaOH溶液吸收或溶液吸收或除去多余的除去多余的Cl

31、Cl2 2 ，以消除污染。，以消除污染。這就是這就是84消毒消毒液的主要成分液的主要成分2Cl2+2Ca(OH) 2= CaCl 2 +Ca(ClO) 2+2H2O這就是漂白粉這就是漂白粉的主要成分的主要成分思考思考：寫出：寫出Cl2與石灰乳反應的化學方程式，與石灰乳反應的化學方程式，這一反應有何實際應用？這一反應有何實際應用？化學中常用的物理量化學中常用的物理量物質的量物質的量一、物質的量及其單位一、物質的量及其單位-摩爾摩爾 物質的量像質量、長度、時間等物理量物質的量像質量、長度、時間等物理量一樣一樣, ,它也是一種基本它也是一種基本物理量物理量含義含義: : 描述微觀粒子數(shù)目多少的一個基

32、本物理量描述微觀粒子數(shù)目多少的一個基本物理量符號符號: : n n單位單位: : 摩爾摩爾, ,簡稱摩簡稱摩符號符號: : mol mol 1mol1mol微觀粒子含有多少個微粒呢微觀粒子含有多少個微粒呢? ?1mol1mol任何微粒所含的微粒數(shù)與任何微粒所含的微粒數(shù)與0.012kg0.012kg一種碳原子（一種碳原子（1212C C）所含的）所含的碳原子數(shù)相等。碳原子數(shù)相等。0.012kg0.012kg 1212C C所含的碳原子數(shù)為所含的碳原子數(shù)為6.026.0210102323。 6.026.0210102323molmol-1-1稱為稱為阿伏加德羅常數(shù)（阿伏加德羅常數(shù)（N NA A）。

33、）。1、物質的量是用來描述微觀粒子的物理量，不能描述、物質的量是用來描述微觀粒子的物理量，不能描述宏觀物體宏觀物體2 、微觀粒子包括、微觀粒子包括:分子、原子、離子、電子、中子等分子、原子、離子、電子、中子等3 、”物質的量物質的量“四個字不能增減四個字不能增減4 、使用物質的量一定要指明具體的微粒、使用物質的量一定要指明具體的微粒如如:1mol H2O 1mol H+ 1mol C 能否說能否說 1mol氧或氧或1mol氫氫能否說能否說: 1mol大米或大米或1mol細菌細菌表示表示:1mol水分子水分子表示表示:1mol氫離子氫離子表示表示:1mol碳原子碳原子【判斷正誤判斷正誤】1 、1

34、mol任何微粒均含有任何微粒均含有6.021023個微粒。個微粒。2 、摩爾是國際七個基本物理量之一。、摩爾是國際七個基本物理量之一。3 、NA個個O原子的物質的量為原子的物質的量為1mol。4 、6.021023個任何微粒的量均為個任何微粒的量均為1mol。5 、任何物質，如果它所含微粒數(shù)與、任何物質，如果它所含微粒數(shù)與12g12C所含的碳所含的碳原子數(shù)相同，我們就說它的物質的量為原子數(shù)相同，我們就說它的物質的量為1mol。6 、1mol氫含有氫含有6.021023個氫。個氫。物質的量物質的量物質的量物質的量指代不明指代不明【課堂練習】1mol O含有 個O；1mol H2O含有 個H2O；

35、1mol H+ 含有 個H+ ；1mole含有 個e ；6.021023個12C的物質的量為 mol；6.021023個CO的物質的量為 mol；6.021023個OH的物質的量為 mol。6.0210236.0210236.0210236.0210231110.5mol的O2中有多少個氧分子？1.204 1024個H原子的物質的量是多少?物質的量（n）、阿伏加德羅常數(shù)（NA）與微粒數(shù)（N）之間的關系為：n=NNA【課堂練習】5mol Cl 含有 個Cl；1.5mol H2SO4含有 個H2SO4；0.3mol Na+ 含有 個Na+ ；3.011023個Fe的物質的量為 mol；2.4081

36、024個HClO的物質的量為 mol；3.6121023個Cl的物質的量為 mol。3.0110249.0310231.80610230.540.6【遷移遷移應用應用】6.021023個H2O6.0210231.20410241mol H2O21 個H原子個O原子mol H mol O1mol0.5mol1.204102416.021023120.5molNa2SO4含有含有 molNa+， molSO42-，含，含 個個O。3.013.011023個氫分子含個氫分子含 mol H H、 含有含有 個質子、個質子、 mol emol e。mol NH3，含有個，含有個 N N。1.204102

37、4 使用使用摩爾摩爾概念時的概念時的注意事項注意事項適用范圍：使用準則：大：小：廣：微觀粒子或它們的特定組合微觀粒子或它們的特定組合必須指明微粒符號或化學式必須指明微粒符號或化學式1mol1mol物質所含微粒數(shù)巨大物質所含微粒數(shù)巨大摩爾計量的是微無其微的微觀粒子摩爾計量的是微無其微的微觀粒子應用范圍極廣，是聯(lián)系微粒個體與應用范圍極廣，是聯(lián)系微粒個體與微粒集體、不可稱量的反應微粒與微粒集體、不可稱量的反應微粒與可稱量的宏觀物質的橋梁。可稱量的宏觀物質的橋梁。1.物質的量是用物質的量是用0.012 kg 12C中所含的原子數(shù)目作為標準來衡中所含的原子數(shù)目作為標準來衡量其他微粒集體所含微粒數(shù)目多少的

38、物理量，符號是量其他微粒集體所含微粒數(shù)目多少的物理量，符號是n。物質的。物質的量的單位是摩爾量的單位是摩爾 ，簡稱摩，符號為，簡稱摩，符號為mol。2. 0.012 kg 12C所含的碳原子數(shù)為所含的碳原子數(shù)為6.021023，與，與0.012 kg 12C所含的碳原子數(shù)相同的任何微粒，它的物質的量為所含的碳原子數(shù)相同的任何微粒，它的物質的量為1mol。3. 6.021023 mol1 稱為阿伏加德羅常數(shù)，符號為稱為阿伏加德羅常數(shù)，符號為NA。4. 表示物質的量時，必須用化學式指明微粒的種類，可以是表示物質的量時，必須用化學式指明微粒的種類，可以是分子、原子、離子或電子等。分子、原子、離子或電

39、子等。5. n = N /NA 、 N = nNA推論：物質所含微粒數(shù)與其物質的量成正比。推論：物質所含微粒數(shù)與其物質的量成正比?！拘〗Y小結】第第 3 3 節(jié)節(jié)化學中常用的物理量化學中常用的物理量物質的量物質的量第二課時第二課時1.物質的量是物質的量是用用0.012kg12C中所含的原子數(shù)目作為標中所含的原子數(shù)目作為標準來準來衡量其他微粒集體所含微粒數(shù)目多少的物理量，衡量其他微粒集體所含微粒數(shù)目多少的物理量，符號是符號是n。物質的量的單位是物質的量的單位是摩爾摩爾，簡稱，簡稱摩摩，符號為，符號為mol。2.0.012kg12C所含的碳原子數(shù)為所含的碳原子數(shù)為6.021023，3.6.02102

40、3mol-1稱為稱為阿伏加德羅常數(shù)阿伏加德羅常數(shù)，符號為，符號為NA。與與0.012kg12C所含的碳原子數(shù)相同的任何微粒，它的所含的碳原子數(shù)相同的任何微粒，它的物質的量為物質的量為1mol。4.表示物質的量時，必須用化學式指明微粒的種類，表示物質的量時，必須用化學式指明微粒的種類，可以是分子、原子、離子或電子等?？梢允欠肿?、原子、離子或電子等。5.n=N/NA、N=nNA推論：物質所含微粒數(shù)與其物質的量成正比。推論：物質所含微粒數(shù)與其物質的量成正比。 科學上采用科學上采用“物質的量物質的量”這個物理量把這個物理量把一定數(shù)目的原子、分子或離子等微觀粒子與一定數(shù)目的原子、分子或離子等微觀粒子與可

41、稱量的物質聯(lián)系起來可稱量的物質聯(lián)系起來 。 宏 觀（質量） 微 觀(微粒數(shù))物質的量1mol不同物質的質量是多少不同物質的質量是多少?44g44CO232g32O22g2H246g46C2H5OH18g18H2O58.5g58.5NaCl56g56Fe質量質量相對原子質量或相對原子質量或相對分子質量相對分子質量化學式化學式1mol的任何物質的質量，以克為單位時，的任何物質的質量，以克為單位時，在數(shù)值上都等于它的相對原子質量或相對分在數(shù)值上都等于它的相對原子質量或相對分子質量子質量。單位物質的量的物質所具有的質量叫做單位物質的量的物質所具有的質量叫做該物質的摩爾質量，符號為該物質的摩爾質量，符號為M，常用單位是，常用單位是gmol1或或kgmol1 。任何物質的摩爾質量，以任何物質的摩爾質量，以gmol1為單為單位時，在數(shù)值上都等于它的相對原子質量或位時，在數(shù)值上都等于它的相對原子質量或相對分子質量相對分子質量?！九袛嗾`判斷正誤】1. 由于由于Na的相對原子質量為的相對原子質量為23，所以，所以1molNa的質量為的質量為23。2. 1molCO的質量為的質