上海市徐匯區(qū)高三化學(xué)二模試卷附答案

1、. 本文由smallxs貢獻(xiàn) doc文檔可能在WAP端瀏覽體驗(yàn)不佳。建議您優(yōu)先選擇TXT，或下載源文件到本機(jī)查看。 學(xué)而思教育學(xué)習(xí)改變命運(yùn) 思考成就未來(lái)！ 高考網(wǎng) 2009 學(xué)年第二學(xué)期徐匯區(qū)高三學(xué)習(xí)能力診斷卷 化學(xué)學(xué)科 化學(xué)學(xué)科 （滿(mǎn)分 150 分，時(shí)間 120 分鐘） 本卷可能用到的相對(duì)平均原子質(zhì)量： 本卷可能用到的相對(duì)平均原子質(zhì)量： 平均原子質(zhì)量 H-1 Ag-108 每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。 一、選擇題（每小題 2 分，共 10 分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。 選擇題（ ） 1下列物質(zhì)的用途中，利用物質(zhì)氧化性的是 A氧化鋁做耐火材料 C焦炭用于煉鐵工業(yè) 2下列化學(xué)用語(yǔ)書(shū)寫(xiě)正確的是

2、 A甲醛的結(jié)構(gòu)式 HCHO C環(huán)丙烷的最簡(jiǎn)式 CH2 B四氯化碳的電子式 D CH3CHCH3 CH2CH3 的名稱(chēng)：2-乙基丙烷 BK、Na 合金作原子反應(yīng)堆導(dǎo)熱劑 D次氯酸消毒餐具 C-12 N-14 O-16 Si-28 S-32 Na-23 Al-27 Fe-56 Cu-64 2010.04 3下列物質(zhì)加熱熔化時(shí)破壞極性共價(jià)鍵 的是 A干冰 B二氧化硅 C晶體硅 D氫氧化鈉 4下列敘述中，能證明某物質(zhì)是弱電解質(zhì)的是 A熔化時(shí)不導(dǎo)電 C屬于共價(jià)化合物 5 以下物質(zhì)的制備原理錯(cuò)誤的是 MgCl2+ 6H2O A無(wú)水氯化鎂的制備：MgCl26H2O ? B水溶液的導(dǎo)電能力很差 D溶液中已電離

3、的離子和未電離的分子共存 B鈷的制備：3Co3O48Al ? 9Co4Al2O3 高溫 C燒堿的制備：2NaCl+2H2O ? 2NaOH +H2+ Cl2 電解 D漂粉精的制備： 2Ca(OH)2 + 2Cl2Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O 每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。 二、選擇題（每小題 3 分，共 36 分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。 選擇題（ ） 6以下性質(zhì)的比較中，正確的是 A熔點(diǎn)：CBr4 CCl4CF4 C原子半徑：Cl ON B熱穩(wěn)定性：HCl H2S H2O D密度：苯水四氯化碳 7用酒精燈加熱蒸干下列物質(zhì)的溶液然后灼燒，可以得到該物質(zhì)固體的是 學(xué)而思教育學(xué)習(xí)改變命

4、運(yùn) 思考成就未來(lái)！ 高考網(wǎng) 學(xué)而思教育學(xué)習(xí)改變命運(yùn) 思考成就未來(lái)！ 高考網(wǎng) AAlCl3 B Na2CO3 CNa2SO3 DKMnO4 8可 用右圖裝置制取和收集的氣體是 A鋅與稀硫酸反應(yīng)制 H2 B濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)制 Cl2 C過(guò)氧化氫溶液與二氧化錳反應(yīng)制 O2 D電石與飽和食鹽水反應(yīng)制 C2H2 9某溶液中加入鋁粉能產(chǎn)生氫氣，在該溶液中一定不能大量共存的離子組是 ANa 、K 、Cl 、ClO CNa 、K 、Cl 、SO4 BCu 、Fe 、NO3 、SO4 DK 、NH4 、Cl 、SO4 2 2 2 2 2 10比較氯元素和硫元素的非金屬性的相對(duì)強(qiáng)弱，下列方案中不能達(dá)到目的的是

5、 A加熱條件下，氯氣和硫分別與銅反應(yīng)，比較生成物中銅的化合價(jià) B比較氯化氫和硫化氫的熱穩(wěn)定性 C往 H2S 溶液中通入氯氣 D分別測(cè)定 0.1mol/L 氯化鈉溶液和 0.1mol/L 硫化鈉溶液的 pH 11關(guān)于金屬的腐蝕與防護(hù)，下列敘述正確的是 A金屬腐蝕就是金屬失去電子被還原的過(guò)程 B將需防腐的金屬與外加直流電源的負(fù)極相連，正極與廢鐵相連 C鍍鋅鐵皮發(fā)生腐蝕時(shí)，正極的電極反應(yīng)式為：Fe-2e Fe 2+ D鐵釘在潮濕空氣中生銹，是因?yàn)橹苯影l(fā)生反應(yīng)：4Fe+3O22Fe2O3 12設(shè)阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值為 NA，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 A18g 重水所含質(zhì)子總數(shù)為 9NA B1.5 mol NO

6、2 與足量 H2O 反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 1.5NA C2.8g 乙烯與丙烯的混合物中含碳原子的數(shù)目為 0.2N D室溫時(shí)，8gSO3 分子中氧原子的數(shù)目為 0.3NA 13.“瘦肉精”的結(jié)構(gòu)可表示如圖。下列關(guān)于“瘦肉精”的 說(shuō)法中正確的是 A難溶于水 C不能發(fā)生加成反應(yīng) B屬于芳香烴 D分子式為 C12H19Cl3N2O 14在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?A B C D 高考網(wǎng) 學(xué)而思教育學(xué)習(xí)改變命運(yùn) 思考成就未來(lái)！ 學(xué)而思教育學(xué)習(xí)改變命運(yùn) 思考成就未來(lái)！ 高考網(wǎng) 分離苯和硝基苯的混合物 吸收 HCl 氣體， 以 NH4Cl 為原料制取 NH3 并防止倒吸 制取乙烯 15已知，F(xiàn)

7、e 結(jié)合 S 的能力大于結(jié)合 OH 的能力，而 Al 則正好相反。在 Fe2(SO4)3 和 AlCl3 的混合溶液中，先加入過(guò)量的 KI 溶液，再加入足量的 Na2S 溶液，所得沉淀是 AAl2S3、FeS 和 S CFe2S3 和 Al(OH)3 BFe(OH)3 和 Al(OH)3 D FeS、Al(OH)3 和 S 2+ 2+ 2- - 3+ 16Co2O3、Cl2、FeCl3、I2 的氧化性依次減弱。已知 Co2O3 在酸性溶液中易被還原成 Co ，下 列反應(yīng)在水溶液中不可能發(fā)生的是 A3Cl2 + 6FeI2 2FeCl3 + 4FeI3 CCo2O3 + 6HCl 2CoCl2

8、+ Cl2+3H2O BCl2 + FeI2 FeCl2 + I2 D2Fe 3+ + 2I 2Fe 2+ + I2 17右圖是反應(yīng) CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)進(jìn)行過(guò)程中的能量 能量/kJ/mol 變化曲線。曲線 a 表示不使用催化劑時(shí)反應(yīng)的能量變化， 419 a b 510 曲線 b 表示使用催化劑后的能量變化。下列相關(guān)說(shuō)法正確 的是 A該反應(yīng)是吸熱反應(yīng) B使用催化劑后反應(yīng)熱減小 C熱化學(xué)方程式為 CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) + 510 kJ D熱化學(xué)方程式為 CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) + 91 kJ 1molCO 2molH2 1molCH

9、3OH(g) 反應(yīng)過(guò)程 每小題有一個(gè)或兩個(gè)正確選項(xiàng)。 三、選擇題（本題共 20 分，每小題 4 分，每小題有一個(gè)或兩個(gè)正確選項(xiàng)。只有一個(gè)正確選 選擇題（ 項(xiàng)的，多選不給分；有兩個(gè)正確選項(xiàng)的， 選錯(cuò)一個(gè)該小題不給分。 項(xiàng)的，多選不給分；有兩個(gè)正確選項(xiàng)的，選對(duì)一個(gè)給 2 分，選錯(cuò)一個(gè)該小題不給分。 ） 18下列離子方程式的書(shū)寫(xiě)正確的是 A弱酸尼泊金酸( HO HO COOH HCO3 COOH )與碳酸氫鈉溶液反應(yīng) HO COOCO2 +H2O B將 0.01mol 氯氣通入 10 mL 1 mol / L 的 FeBr2 溶液中 C向 NaOH 溶液中滴加同濃度的少量 Ca(HCO3)2 溶液

10、2Fe +2Br +3Cl2 2Fe +6Cl +Br2 Ca + HCO3 +OH CaCO3+H2O 2+ - 2 3 學(xué)而思教育學(xué)習(xí)改變命運(yùn) 思考成就未來(lái)！ 高考網(wǎng) 學(xué)而思教育學(xué)習(xí)改變命運(yùn) 思考成就未來(lái)！ 2+ 高考網(wǎng) D向 Ba(OH)2 溶液中逐滴加入 NH4HSO4 溶液至 Ba 剛好沉淀完全 Ba +2OH +H + SO4 2+ + 2- + NH4 BaSO4+ NH3H2O +H2O + 19下列實(shí)驗(yàn)方案合理的是 A檢驗(yàn)混合離子溶液中的 SO4 ：加入 HCl 酸化的 Ba(NO3)2 溶液，觀察有無(wú)白色沉淀生成 B除去 NO 中混有的少量 NO2：將混合氣體通入水中，再用

11、排空氣法收集 NO C配制濃度為 0.1mol/L 的 NaOH 溶液：將 0.05molNaOH 溶于 500mL 水配成溶液 D檢驗(yàn)氯化鐵溶液中是否混有 Cu ：紙上層析后用氨熏 20標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將 2.24LNH3 通入 1L 0.1mol/L 的醋酸溶液中，欲確定所得溶液中 NH4 、 CH3COO 、H 和 OH 濃度大小順序，通過(guò)下列數(shù)據(jù)即可得出正確結(jié)論的是 ANH3H2O 和 CH3COOH 的電離常數(shù) C溶液的 pH BNH3H2O 和 CH3COONH4 的電離常數(shù) D題給反應(yīng)物的量 + + 2+ 2 21有兩個(gè)容積不同的容器，一個(gè)盛有 HCl 氣體，另一個(gè)盛有 H2 和 C

12、l2 的混合氣體。在同溫 同壓下，兩容器內(nèi)的氣體可能具有相同的 A分子數(shù) B密度 C質(zhì)量 D顏色 22某固體粉末中可能含有 KNO3、Cu(NO3)2、AgNO3 三種物質(zhì)中的一種或多種，取一定量該固 體粉末，加熱后得到 A 氣體 a L，將氣體用足量水吸收，剩余氣體 B 的體積為 列相關(guān)推測(cè)錯(cuò)誤的是 A氣體 B 可能是 O2，也可能是 NO B固體粉末的組成為 n(KNO3):n(Cu(NO3)2):n(AgNO3)=1:1:3 C固體粉末的組成為 n(KNO3):n(Cu(NO3)2):n(AgNO3)=1:1:1 D氣體 A 中 NO2 與 O2 的體積比為 9:1 a L。下 6 第二

13、卷（ 第二卷（本卷共 84 分） （共 四、 共 24 分） （ 23下表為元素周期表的短周期部分。請(qǐng)?zhí)羁铡?A G （1）寫(xiě)出 A 原子的最外層電子的軌道表示式 子中，離子半徑最小的是； 學(xué)而思教育學(xué)習(xí)改變命運(yùn) 思考成就未來(lái)！ D J E L ，G、J、L 三種元素形成的簡(jiǎn)單離 高考網(wǎng) 學(xué)而思教育學(xué)習(xí)改變命運(yùn) 思考成就未來(lái)！ 高考網(wǎng) （2）A 元素可形成化合物 Fe(AO)5，該物質(zhì)常溫下呈液態(tài)，熔點(diǎn)為20.5，沸點(diǎn)為 103， 易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷 Fe(AO)5 晶體屬于 （填晶體類(lèi)型） ； （3） D 元素的氣態(tài)氫化物通入稀硫酸中， 將 寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式； （4） 與 E

14、同主族且核外電子比 E 多三個(gè)電子層， 位于元素周期表周期族， M M 有研究顯示 HMO 具有兩性，則 HMO 與鹽酸反應(yīng)化學(xué)方程式為。 24H2O2 是在醫(yī)療、化工方面應(yīng)用廣泛的化學(xué)試劑。 （1）Na2O2、CaO2 以及 BaO2 都可與酸作用生成過(guò)氧化氫，實(shí)驗(yàn)室通過(guò)上述某種過(guò)氧化物與適 量稀硫酸作用，過(guò)濾后即可制得較純凈的 H2O2 溶液，則應(yīng)選擇的過(guò)氧化物是； （2）實(shí)驗(yàn)室可用 H2O2 與次氯酸鈉反應(yīng)制氧氣， 其中還原劑是，寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué) 方程式，生成 0.5mol 氧氣，轉(zhuǎn)移電子mol； （3）用酸性高錳酸鉀溶液滴定法可測(cè)定雙氧水中 H2O2 的含量，有兩位同學(xué)分別用以下化學(xué) 方

15、程式表示其中的反應(yīng)原理： 5H2O2+2KMnO4+3H2SO42MnSO4+K2SO4+5O2+8H2O 3H2O2+2KMnO4+3H2SO42MnSO4+K2SO4+4O2+6H2O 你認(rèn)為其中錯(cuò)誤的是（認(rèn)為沒(méi)有可以不填） ，簡(jiǎn)述理由。 25SO2 與 O2 在催化劑作用下合成 SO3 的反應(yīng)為：2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)。在容積均為 1L 的 a、b、c、d、e 五個(gè)密閉容器中均充入 1mol O2 和 2mol SO2 混合氣體，控溫。反 應(yīng)進(jìn)行 5min 時(shí)，測(cè)得相關(guān)數(shù)據(jù)如下表： 容器溫度 濃度 c(O2) c(SO3) a 容器 400 0.8 0.4 b 容器 4

16、25 0.6 0.8 c 容器 450 0.3 1.4 d 容器 475 0.5 1.0 e 容器 500 0.7 0.6 （1） 反應(yīng)進(jìn)行 5min 內(nèi)， 五個(gè)容器中平均反應(yīng)速率最大的是 （填容器編號(hào)） ； （2）計(jì)算 a 容器中 O2 的反應(yīng)速率； （3）寫(xiě)出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式 K=，比較上表中數(shù)據(jù)，推測(cè)可能 達(dá)到平衡的容器是（填容器編號(hào)） ； n(SO3)/mol （4）該反應(yīng)是（填“放熱”、“吸熱”）反應(yīng)，在 右圖坐標(biāo)中畫(huà)出 e 容器中 SO3 的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化 學(xué)而思教育學(xué)習(xí)改變命運(yùn) 思考成就未來(lái)！ d 容器 0 t/min 高考網(wǎng) 學(xué)而思教育學(xué)習(xí)改變命運(yùn) 思考成就未來(lái)！

17、高考網(wǎng) 曲線。 （ 五、 本題共 24 分） 26某興趣小組對(duì)如何延長(zhǎng)硫酸亞鐵溶液的保質(zhì)期展開(kāi)了研究。 （1）制備硫酸亞鐵溶液，最合適的試劑組為（填編號(hào)） ； a過(guò)量鐵屑和稀硫酸 b過(guò)量稀硫酸和鐵屑 c過(guò)量硫酸鐵溶液和鐵屑 （2）實(shí)驗(yàn)室保存硫酸亞鐵溶液的一般方法是； 該興趣小組取等體積的硫酸亞鐵溶液分別加入三個(gè)燒杯中， 各滴入3 滴KSCN試劑， 然后進(jìn)行 如下實(shí)驗(yàn)： 燒杯編號(hào) 加入試劑 紅色出現(xiàn)時(shí)間(天) 鐵粉0.1g 1天 鐵粉0.1g，0.1mol/LH2SO43mL 4天左右 0.1mol/LH2SO43mL 8天以上 （3）在燒杯中加入2種試劑后，即可觀察到的現(xiàn)象為； （4）通過(guò)比較

18、上述3組實(shí)驗(yàn)，可以得出的結(jié)論為； （5）硫酸亞鐵溶液在空氣中易氧化，氧化產(chǎn)物易水解生成Fe(OH)3，導(dǎo)致溶液酸性增大。 試用一個(gè)離子方程式表示上述反應(yīng)過(guò)程中的變化； 硫酸亞鐵溶液在空氣中變質(zhì)的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，試用化學(xué)平衡理論解釋燒杯出現(xiàn)紅 色最晚的原因。 27鹵水中的主要成分為食鹽（假設(shè)其所含雜質(zhì)僅為NaBr） ，為了充分利用資源，有研究人 員開(kāi)發(fā)了以曬鹽鹵水和化肥碳酸氫銨為原料制取純堿的工藝，其生產(chǎn)流程如下圖。 鹵水、碳酸氫銨 沉淀 操作 I 濾渣 煅燒 母液 試劑 X 蒸發(fā)濃縮 純堿 殘液 NH4Cl （1）寫(xiě)出鹵水和碳酸氫銨反應(yīng)的化學(xué)方程式； （2）操作 I 是（填操作名稱(chēng)），試劑 X

19、 為，殘液除 NH4Cl 外，還含有 ； （3）若濾渣中含有 NH4Cl 雜質(zhì)，則可能導(dǎo)致純堿中混有雜質(zhì)，寫(xiě)出煅燒時(shí)產(chǎn)生雜質(zhì)的副反 學(xué)而思教育學(xué)習(xí)改變命運(yùn) 思考成就未來(lái)！ 高考網(wǎng) 學(xué)而思教育學(xué)習(xí)改變命運(yùn) 思考成就未來(lái)！ 高考網(wǎng) 應(yīng)的化學(xué)方程式； （4）實(shí)驗(yàn)室檢測(cè)濾渣中是否含有 NH4Cl 的操作是； n(NH4HCO3) （5）碳酸氫銨與氯化鈉的配料比是影響純堿質(zhì)量的因素之一，右圖是 (摩爾比) n(NaCl) n(NH4HCO3) 對(duì) NaHCO3 產(chǎn)率的影響。實(shí)際生產(chǎn)中選擇 =1.2。 n(NaCl) 下列相關(guān)說(shuō)法正確的是。 NaHCO3產(chǎn)率 a碳酸氫銨過(guò)量是為了充分利用鹵水 b碳酸氫銨過(guò)

20、量是為了減少純堿中的 NaCl c碳酸氫銨過(guò)量太多將會(huì)導(dǎo)致生產(chǎn)成本過(guò)高 不考慮生產(chǎn)過(guò)程中的損耗，生產(chǎn) 1mol 純堿，需 消耗碳酸氫銨mol。 98 96 94 92 90 88 86 84 82 1 1.1 1.2 1.3 1.4 n(NH4HCO3)/ n(NaCl) （本題共 六、 本題共 20 分） （ 28烯烴中碳碳雙鍵是重要的官能團(tuán)，在不同條件下能發(fā)生多種變化。異松油烯 是應(yīng)用廣泛的工業(yè)原料，它與水反應(yīng)（摩爾比 1:1）可得到 -松油醇（結(jié)構(gòu) 見(jiàn)右圖） 。 （1）寫(xiě)出 -松油醇的分子式，該物質(zhì)所屬的物質(zhì)類(lèi)別為（填編號(hào)） ； a烯烴 b環(huán)烴 c醇 OH （2）下列反應(yīng)中，-松油醇不能

21、發(fā)生是（填編號(hào)） ； a與 HCl 發(fā)生取代反應(yīng) c在灼熱銅絲催化下發(fā)生氧化反應(yīng) b與 HCl 發(fā)生加成反應(yīng) d聚合反應(yīng) （3）已知異松油烯分子中有 3 個(gè)甲基，則其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為； （4）異松油烯的同分異構(gòu)體中，能與溴水發(fā)生 1，4 加成的共有種（僅考慮官能團(tuán) 位置異構(gòu)） ，寫(xiě)出其中一種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式； 29已知：NaNO2 具有強(qiáng)氧化性 NaNO2 OH N2+ 微堿性 NH2 HCl N N OH 奧沙拉秦是一種抗菌藥。其合成路線如下： 學(xué)而思教育學(xué)習(xí)改變命運(yùn) 思考成就未來(lái)！ 高考網(wǎng) 學(xué)而思教育學(xué)習(xí)改變命運(yùn) 思考成就未來(lái)！ 高考網(wǎng) COOH HO 水楊酸 COOCH3 CH3OH 濃硫酸 A H

22、NO3 CH3COOH C8H7NO5 B COOCH3 A 微堿性 CH3SO2Cl CH3O2SO C NO2 H2 PdC C9H11NSO5 D NaNO2 HCl CH3O2SO COONa N2+ E F COONa NaOH 調(diào)節(jié)pH HO N N OH 奧沙拉秦 （1）寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式： 水楊酸A ； AB ； （2）寫(xiě)出 D 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式； （3）寫(xiě)出下列反應(yīng)的反應(yīng)類(lèi)型：DE，F(xiàn)奧沙拉秦； （4）從整個(gè)合成路線看，設(shè)計(jì) BC 步驟的作用是； （5）F 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為； （6）有機(jī)物 G（結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式見(jiàn)下圖）也可用于合成奧沙拉秦。它的一種同分 異構(gòu)體 X 是 氨基酸，能與 Fe

23、Cl3 發(fā)生顯色反應(yīng)，其分子中共有 6 種化學(xué)環(huán)境不同的 H 原子。X 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 NH2 OH COOCH3 有機(jī)物G （本題共 七 本題共 16 分） （ 30用FeCl3溶液腐蝕鍍有銅的絕緣板生產(chǎn)印刷電路是成熟的傳統(tǒng)工藝，現(xiàn)對(duì)某印刷電路生 產(chǎn)廠家蝕刻絕緣板后所得的混合溶液（標(biāo)記為 A）進(jìn)行如下分析： 取50.0mL A溶液加入足量的硝酸銀溶液，析出沉淀86.1g 取50.0mL A溶液試探性地加入1.12g鐵粉，結(jié)果全部溶解未見(jiàn)固體析出 向?qū)嶒?yàn)所得溶液中加入50 mL稀硝酸，產(chǎn)生1.12L NO（標(biāo)準(zhǔn)狀況），反應(yīng)后所得溶液 的pH為1。 結(jié)合上述信息計(jì)算： （1）所得沉淀的物質(zhì)的量mo

24、l； （2 ）該廠所使用的FeCl3溶液的物質(zhì)的量濃度mol/L； （3）A溶液中Cu 的物質(zhì)的量濃度。 2+ 學(xué)而思教育學(xué)習(xí)改變命運(yùn) 思考成就未來(lái)！ 高考網(wǎng) 學(xué)而思教育學(xué)習(xí)改變命運(yùn) 思考成就未來(lái)！ 高考網(wǎng) 31粉煤灰是燃煤電廠排出的工業(yè)廢渣，其中含莫來(lái)石（Al6Si2O13）的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為43.4， 還有含量較多的SiO2（其他成分不含Al和Si）。用粉煤灰和純堿在高溫下燒結(jié)，可制取 NaAlSiO4（霞石）、Na2SiO3和NaAlO2，有關(guān)化學(xué)方程式為： Al6Si2O13 + 3Na2CO3 Al6Si2O13 + 5Na2CO3 2NaAlSiO4+ 4NaAlO2 + 3CO2 2N

25、a2SiO3 + 6NaAlO2 + 5CO2 SiO2 + Na2CO3 Na2SiO3 + CO2 （1）粉煤灰中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 % 。 （2）用 1 mol Al6Si2O13 和 4 mol SiO2 制得 5mol NaAlO2 、1mol NaAlSiO4 ，還應(yīng)制得 Na2SiO3mol，共消耗 Na2CO3 mol（得到的固體中無(wú) SiO2）。 （3）若粉煤灰中 Al6Si2O13 與 SiO2 的物質(zhì)的量之比為 1:2，則 1kg 粉煤灰與 6mol Na2CO3 反 應(yīng)（反應(yīng)物全部都參與反應(yīng)），可制得 NaAlO2mol。 （4）若用 100 mol Al6Si2O13 同

26、時(shí)生產(chǎn) NaAlSiO4 和 NaAlO2，且 n(NaAlSiO4)：n(NaAlO2) = x， 消耗 Na2CO3 y mol，試確定 y 與 x 的關(guān)系式。 學(xué)而思教育學(xué)習(xí)改變命運(yùn) 思考成就未來(lái)！ 高考網(wǎng) 學(xué)而思教育學(xué)習(xí)改變命運(yùn) 思考成就未來(lái)！ 高考網(wǎng) 2009 學(xué)年第二學(xué)期徐匯區(qū)高三年級(jí)化學(xué)學(xué)科 科 學(xué)習(xí)能力診斷卷答題紙 流水號(hào) （考試時(shí)間 120 分鐘，滿(mǎn)分 150 分） 2010.04 . 題號(hào) 分值 得分 一 10 二 36 三 20 四 24 五 24 六 20 七 16 總分 150 第卷（66 分） 一、選擇題 題 答 號(hào) 案 1 2 3 4 5 二、選擇題 題號(hào) 答案

27、三、選擇題 題 答 號(hào) 案 18 19 20 21 22 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 第二卷（ 第二卷（共 84 分） （ 四、 共 24 分） 23.（1）軌道表示式 （2）Fe(AO)5 晶體屬于 ，離子半徑最小的是； （填晶體類(lèi)型） ； （3）離子方程式 ； （4）周期族，化學(xué)方程式為。 24 （1）應(yīng)選擇的過(guò)氧化物是； （2）還原劑是，寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式， ， 轉(zhuǎn)移電子mol； （3）其中錯(cuò)誤的是（認(rèn)為沒(méi)有可以不填）， 簡(jiǎn)述理由。 學(xué)而思教育學(xué)習(xí)改變命運(yùn) 思考成就未來(lái)！ 高考網(wǎng) 學(xué)而思教育學(xué)習(xí)改變命運(yùn) 思考成就未來(lái)！ 高考網(wǎng) 25 （1）反應(yīng)速率最

28、大的是（填容器編號(hào)） ； （2）計(jì)算 a 容器中 O2 的反應(yīng)速率； （3）K=，容器是（填容 n(SO3)/mol 器編號(hào)） ； （4）該反應(yīng)是（填“放熱”、“吸熱”）反應(yīng)，在 右圖坐標(biāo)中畫(huà)出 e 容器中 SO3 的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲 線。 d 容器 0 t/min （ 五、 本題共 24 分） 26 （1）試劑組為（填編號(hào)） ； （2）一般方法是； （3）現(xiàn)象為 ； （4）結(jié)論為； （5）離子方程式 ； 原因。 27（1）化學(xué)方程式； （2）操作 I，試劑 X 為，還含有； （3）化學(xué)方程式； （4）操作是； （5）正確的是（填編號(hào)）， 碳酸氫銨mol。 （本 六、 本題共 20 分）

29、 （ 28 （1）分子式，類(lèi)別為（填編號(hào)） ； （2）（填編號(hào)） ； （3）結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為； （4）共有 種，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式； 29 （1）水楊酸A； AB； 學(xué)而思教育學(xué)習(xí)改變命運(yùn) 思考成就未來(lái)！ 高考網(wǎng) 學(xué)而思教育學(xué)習(xí)改變命運(yùn) 思考成就未來(lái)！ 高考網(wǎng) （2）D； （3）反應(yīng)類(lèi)型：DE _，F(xiàn)奧沙拉秦； （4）作用是； （5）F 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為； （6）X 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。 七 本題共 16 分） （本題共 （ 30（1）所得沉淀的物質(zhì)的量mol； （2）該廠所使用的FeCl3溶液的物質(zhì)的量濃度mol/L； （3）A溶液中Cu 的物質(zhì)的量濃度。 2+ 31（1）粉煤灰中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 %。 mol。 （2

30、）應(yīng)制得 Na2SiO3mol，共消耗 Na2CO3 （3）制得 NaAlO2mol。 （4）確定 y 與 x 的關(guān)系式。 學(xué)而思教育學(xué)習(xí)改變命運(yùn) 思考成就未來(lái)！ 高考網(wǎng) 學(xué)而思教育學(xué)習(xí)改變命運(yùn) 思考成就未來(lái)！ 高考網(wǎng) 2009 學(xué)年第二學(xué)期徐匯區(qū)高三化學(xué)學(xué)科學(xué)習(xí)能力診斷卷參考答案及評(píng)分標(biāo)準(zhǔn) 一選擇題（本題包括 5 小題） 每小題 2 分，共 10 分，只有一個(gè)正確選項(xiàng)。 選擇題（ 小題） ， 有一個(gè)正確選項(xiàng)。 題號(hào) 答案 1 D 2 C 3 B 4 D 5 A 小題） 每小題只有一個(gè)正確選項(xiàng)。 二選擇題（本題包括 12 小題） 每小題 3 分，共 36 分。每小題只有一個(gè)正確選項(xiàng)。 選擇題（

31、 ， 題號(hào) 答案 6 A 7 B 8 C 9 B 10 D 11 B 12 B 13 D 14 A 15 D 16 A 17 D ，每小題 每小題有一個(gè)或兩個(gè)正確選項(xiàng)。 三選擇題選擇題（本題共 20 分） 每小題 4 分，每小題有一個(gè)或兩個(gè)正確選項(xiàng)。 選擇題選擇題（ 選擇題 ， 題號(hào) 答案 （本題共 四 本題共 24 分） （ 23 （共 8 分） （1） （略） 分） （1 ，Al （1 分） （3）NH3 + H NH4 （2 分） （4）第五周期 VIIA 族（各 1 分，共 2 分） ，HIO + HCl ICl+ H2O（2 分） 24 （共 8 分） （1）BaO2（1 分） （2）H2O2 （1 分） H2O2+ NaClOH2O +NaCl+ O2 （2 分） 1（2 分） + + 3+ 18 AD 19 D 20 AC 21 CB 22 AD （2）分子晶體（2 分） （3）（1 分） ，該反應(yīng)實(shí)質(zhì)是 H2O2 被氧化，-2 價(jià)氧元素的化合價(jià)沒(méi)有發(fā)生變化（1 分） n(SO3)/mol 25 （共 8 分） （1）e（1 分） （2）0.040mol/L?min （1 分） c (SO3) （3） 2 （1 分） d e（2 分） c (SO2)c (O2) （4）放熱（1 分） （圖 2 分） 2