高中化學(xué)方程式匯總

1、.高中所有化學(xué)方程式一、非金屬單質(zhì)（F2、Cl2、 O2、 S、 N2、 P 、 C 、 Si） 1、 氧化性：F2 H22HFF2Xe(過量)XeF22F2（過量）XeXeF4nF22M2MFn (表示大部分金屬)2F22H2O4HFO22F22NaOH2NaFOF2H2OF22NaCl2NaFCl2F22NaBr2NaFBr2F22NaI 2NaFI2F2Cl2 (等體積)2ClF3F2 (過量)Cl22ClF37F2(過量)I22IF7Cl2H22HCl3Cl22P2PCl3Cl2PCl3PCl5Cl22Na2NaCl3Cl22Fe2FeCl3Cl22FeCl22FeCl3Cl2CuCu

2、Cl22Cl22NaBr2NaClBr2Cl22NaI 2NaClI25Cl2I26H2O2HIO310HClCl2Na2S2NaClSCl2H2S2HClSCl2SO22H2OH2SO42HClCl2H2O22HClO22O23FeFe3O4O2KKO2SH2H2S2SCCS2SFeFeSS2CuCu2S3S2AlAl2S3SZnZnSN23H22NH3N23MgMg3N2N23CaCa3N2N23BaBa3N2N26Na2Na3NN26K2K3NN26Rb2Rb3NP46H24PH3P3NaNa3P2P3ZnZn3P22還原性SO2SO2SO2SO2S6HNO3(濃)H2SO46NO22H

3、2O3S4HNO3(稀)3SO24NO2H2ON2O22NO4P5O2P4O10(常寫成P2O5)2P3X22PX3 （X表示F2、Cl2、Br2）PX3X2PX5P420HNO3(濃)4H3PO420NO24H2OC2F2CF4C2Cl2CCl42CO2(少量)2COCO2(足量)CO2CCO22COCH2OCOH2(生成水煤氣)2CSiO2Si2CO(制得粗硅)Si(粗)2ClSiCl4(SiCl42H2Si(純)4HCl)Si(粉)O2SiO2SiCSiC(金剛砂)Si2NaOHH2ONa2SiO32H23、（堿中）歧化Cl2H2OHClHClO（加酸抑制歧化、加堿或光照促進(jìn)歧化）Cl2

4、2NaOHNaClNaClOH2O2Cl22Ca（OH）2CaCl2Ca（ClO）22H2O3Cl26KOH（熱、濃）5KClKClO33H2O3S6NaOH2Na2SNa2SO33H2O4P3KOH（濃）3H2OPH33KH2PO211P15CuSO424H2O5Cu3P6H3PO415H2SO43CCaOCaC2CO3CSiO2SiC2CO二、金屬單質(zhì)（Na、Mg、Al、Fe）的還原性2NaH22NaH4NaO22Na2O2Na2OO22Na2O22NaO2Na2O22NaSNa2S（爆炸）2Na2H2O2NaOHH22Na2NH32NaNH2H24NaTiCl4（熔融）4NaClTiMg

5、Cl2MgCl2MgBr2MgBr22MgO22MgOMgSMgSMg2H2OMg（OH）2H22MgTiCl4（熔融）Ti2MgCl2Mg2RbClMgCl22Rb2MgCO22MgOC2MgSiO22MgOSiMgH2SMgSH2MgH2SO4MgSO4H22Al3Cl22AlCl34Al3O22Al2O3（鈍化）4Al(Hg)3O22xH2O2(Al2O3.xH2O)4Hg4Al3MnO22Al2O33Mn2AlCr2O3Al2O32Cr2AlFe2O3Al2O32Fe2Al3FeOAl2O33Fe2Al6HCl2AlCl33H22Al3H2SO4Al2(SO4)33H22Al6H2SO

6、4(濃)Al2(SO4)33SO26H2O(Al、Fe在冷、濃的H2SO4、HNO3中鈍化)Al4HNO(稀)Al(NO3)3NO2H2O2Al2NaOH2H2O2NaAlO23H22Fe3Br22FeBr3FeI2FeI2FeSFeS3Fe4H2O(g)Fe3O44H2Fe2HClFeCl2H2FeCuCl2FeCl2CuFeSnCl4FeCl2SnCl2(鐵在酸性環(huán)境下、不能把四氯化錫完全還原為單質(zhì)錫 FeSnCl2=FeCl2Sn)三、 非金屬氫化物(HF、HCl、H2O、H2S、NH3)1、還原性:4HCl(濃)MnO2MnCl2Cl22H2O4HCl(g)O22Cl22H2O16HC

7、l2KMnO42KCl2MnCl25Cl28H2O14HClK2Cr2O72KCl2CrCl33Cl27H2O2H2O2F24HFO22H2S3O2(足量)2SO22H2O2H2SO2(少量)2S2H2O2H2SSO23S2H2OH2SH2SO4(濃)SSO22H2O3H2S2HNO(稀)3S2NO4H2O5H2S2KMnO43H2SO42MnSO4K2SO45S8H2O3H2SK2Cr2O74H2SO4Cr2(SO4)3K2SO43S7H2OH2S4Na2O22H2ONa2SO46NaOH2NH33CuO3CuN23H2O2NH33Cl2N26HCl8NH33Cl2N26NH4Cl4NH33

8、O2(純氧)2N26H2O4NH35O24NO6H2O4NH36NO5N26HO(用氨清除NO)NaHH2ONaOHH24NaHTiCl4Ti4NaCl2H2CaH22H2OCa(OH)22H22、酸性:4HFSiO2SiF42H2O（此反應(yīng)廣泛應(yīng)用于測定礦樣或鋼樣中SiO2的含量）2HFCaCl2CaF22HClH2SFeFeSH2H2SCuCl2CuS2HClH2S2AgNO3Ag2S2HNO3H2SHgCl2HgS2HClH2SPb(NO3)2PbS2HNO3H2SFeCl22NH32Na=2NaNH2H2(NaNH2H2ONaOHNH3)3、堿性：NH3HClNH4ClNH3HNO3N

9、H4NO32NH3H2SO4(NH4)2SO4NH3NaClH2OCO2NaHCO3NH4Cl（此反應(yīng)用于工業(yè)制備小蘇打、蘇打）4、不穩(wěn)定性：2HFH2F22HClH2Cl22H2O2H2O22H2O22H2OO2H2SH2S2NH3N23H2四、非金屬氧化物1、低價態(tài)的還原性： 2SO2O22SO32SO2O22H2O2H2SO4（這是SO2在大氣中緩慢發(fā)生的環(huán)境化學(xué)反應(yīng)）SO2Cl22H2OH2SO42HClSO2Br22H2OH2SO42HBrSO2I22H2OH2SO42HISO2NO2SO3NO2NOO22NO2NONO22NaOH2NaNO2（用于制硝酸工業(yè)中吸收尾氣中的NO和NO

10、2）2COO22CO2COCuOCuCO23COFe2O32Fe3CO2COH2OCO2H22、氧化性：SO22H2S3S2H2OSO32KIK2SO3I2NO22KIH2ONOI22KOH（不能用淀粉KI溶液鑒別溴蒸氣和NO2）4NO2H2S4NOSO3H2O2NO2Cu4CuON2CO22Mg2MgOC(CO2不能用于撲滅由Mg、Ca、Ba、Na、K等燃燒的火災(zāi))SiO22H2Si2H2OSiO22Mg2MgOSi3、與水的作用:SO2H2OH2SO3SO3H2OH2SO43NO2H2O2HNO3NON2O5H2O2HNO3P2O5H2O2HPO3P2O53H2O2H3PO4(P2O5極易

11、吸水、可作氣體干燥劑P2O53H2SO4(濃)2H3PO43SO3)CO2H2OH2CO34、與堿性物質(zhì)的作用:SO22NH3H2O(NH4)2SO3SO2(NH4)2SO3H2O2NH4HSO3(這是硫酸廠回收SO2的反應(yīng).先用氨水吸收SO2、再用H2SO4處理: 2NH4HSO3H2SO4(NH4)2SO42H2O2SO2生成的硫酸銨作化肥、SO2循環(huán)作原料氣)SO2Ca(OH)2CaSO3H2O(不能用澄清石灰水鑒別SO2和CO2.可用品紅鑒別)SO3MgOMgSO4SO3Ca(OH)2CaSO4H2OCO22NaOH(過量)Na2CO3H2OCO2(過量)NaOHNaHCO3CO2Ca

12、(OH)2(過量)CaCO3H2O2CO2(過量)Ca(OH)2Ca(HCO3)2CO22NaAlO23H2O2Al(OH)3Na2CO3CO2C6H5ONaH2OC6H5OHNaHCO3SiO2CaOCaSiO3SiO22NaOHNa2SiO3H2O(常溫下強(qiáng)堿緩慢腐蝕玻璃)SiO2Na2CO3Na2SiO3CO2SiO2CaCO3CaSiO3CO2五、金屬氧化物1、低價態(tài)的還原性:6FeOO22Fe3O4FeO4HNO3Fe(NO3)3NO22H2O2、氧化性:Na2O22Na2Na2O（此反應(yīng)用于制備Na2O）MgO、Al2O3幾乎沒有氧化性、很難被還原為Mg、Al.一般通過電解制Mg和

13、Al.Fe2O33H22Fe3H2O (制還原鐵粉)Fe3O44H23Fe4H2O3、與水的作用:Na2OH2O2NaOH2Na2O22H2O4NaOHO2(此反應(yīng)分兩步:Na2O22H2O2NaOHH2O2 ;2H2O22H2OO2. H2O2的制備可利用類似的反應(yīng):BaO2H2SO4(稀)BaSO4H2O2)MgOH2OMg(OH)2 (緩慢反應(yīng))4、與酸性物質(zhì)的作用:Na2OSO3Na2SO4Na2OCO2Na2CO3Na2O2HCl2NaClH2O2Na2O22CO22Na2CO3O2Na2O2H2SO4(冷、稀)Na2SO4H2O2MgOSO3MgSO4MgOH2SO4MgSO4H2

14、OAl2O33H2SO4Al2(SO4)33H2O(Al2O3是兩性氧化物:Al2O32NaOH2NaAlO2H2O)FeO2HClFeCl23H2OFe2O36HCl2FeCl33H2OFe2O33H2S(g)Fe2S33H2OFe3O48HClFeCl22FeCl34H2O六、含氧酸1、氧化性:4HClO33H2S3H2SO44HClHClO3HIHIO3HCl3HClOHIHIO33HClHClOH2SO3H2SO4HClHClOH2O2HClH2OO2(氧化性:HClO>HClO2>HClO3>HClO4、但濃、熱的HClO4氧化性很強(qiáng))2H2SO4(濃)CCO22S

15、O22H2O2H2SO4(濃)S3SO22H2OH2SO4Fe(Al) 室溫下鈍化6H2SO4(濃)2FeFe2(SO4)33SO26H2O2H2SO4(濃)CuCuSO4SO22H2OH2SO4(濃)2HBrSO2Br22H2OH2SO4(濃)2HISO2I22H2OH2SO4(稀)FeFeSO4H22H2SO32H2S3S2H2O4HNO3(濃)CCO24NO22H2O6HNO3(濃)SH2SO46NO22H2O5HNO3(濃)PH3PO45NO2H2O6HNO3FeFe(NO3)33NO23H2O4HNO3FeFe(NO3)3NO2H2O30HNO38Fe8Fe(NO3)33N2O15H

16、2O36HNO310Fe10Fe(NO3)33N218H2O30HNO38Fe8Fe(NO3)33NH4NO39H2O2、還原性:H2SO3X2H2OH2SO42HX(X表示Cl2、Br2、I2)2H2SO3O22H2SO4H2SO3H2O2H2SO4H2O5H2SO32KMnO42MnSO4K2SO42H2SO43H2OH2SO32FeCl3H2OH2SO42FeCl22HCl3、酸性:H2SO4(濃) CaF2CaSO42HFH2SO4(濃)NaClNaHSO4HClH2SO4(濃) 2NaClNa2SO42HClH2SO4(濃)NaNO3NaHSO4HNO33H2SO4(濃)Ca3（PO

17、4）23CaSO42H3PO42H2SO4(濃)Ca3（PO4）22CaSO4Ca（H2PO4）23HNO3Ag3PO4H3PO43AgNO32HNO3CaCO3Ca（NO3）2H2OCO2（用HNO3和濃H2SO4不能制備H2S、HI、HBr、（SO2）等還原性氣體）4H3PO4Ca3（PO4）23Ca（H2PO4）2（重鈣）H3PO4（濃）NaBrNaH2PO4HBrH3PO4（濃）NaINaH2PO4HI4、不穩(wěn)定性：2HClO2HClO24HNO34NO2O22H2OH2SO3H2OSO2H2CO3H2OCO2H4SiO4H2SiO3H2O七、堿1、低價態(tài)的還原性： 4Fe（OH）2O

18、22H2O4Fe（OH）32、與酸性物質(zhì)的作用：2NaOHSO2（少量）Na2SO3H2ONaOHSO2（足量）NaHSO32NaOHSiO2NaSiO3H2O2NaOHAl2O32NaAlO2H2O2NaOHCl2NaClNaClOH2ONaOHHClNaClH2ONaOHH2S（足量）NaHSH2O2NaOHH2S（少量）Na2S2H2O3NaOHAlCl3Al（OH）33NaClNaOHAl（OH）3NaAlO22H2O（AlCl3和Al（OH）3哪個酸性強(qiáng).）NaOHNH4ClNaClNH3H2OMg（OH）22NH4ClMgCl22NH3.H2OAl(OH)3NH4Cl 不溶解3、不

19、穩(wěn)定性:Mg(OH)2MgOH2O2Al(OH)3Al2O33H2O2Fe(OH)3Fe2O33H2OCu(OH)2CuOH2O八、鹽1、氧化性:2FeCl3Fe3FeCl22FeCl3Cu2FeCl2CuCl2(用于雕刻銅線路版)2FeCl3Zn2FeCl2ZnCl2FeCl3AgFeCl2AgCFe2(SO4)32AgFeSO4Ag2SO4(較難反應(yīng))Fe(NO3)3Ag 不反應(yīng)2FeCl3H2S2FeCl22HClS2FeCl32KI2FeCl22KClI2FeCl2MgFeMgCl22、還原性:2FeCl2Cl22FeCl33Na2S8HNO3(稀)6NaNO32NO3S4H2O3Na

20、2SO32HNO3(稀)3Na2SO42NOH2O2Na2SO3O22Na2SO43、與堿性物質(zhì)的作用:MgCl22NH3.H2OMg(OH)2NH4ClAlCl33NH3.H2OAl(OH)33NH4ClFeCl33NH3.H2OFe(OH)33NH4Cl4、與酸性物質(zhì)的作用:Na3PO4HClNa2HPO4NaClNa2HPO4HClNaH2PO4NaClNaH2PO4HClH3PO4NaClNa2CO3HClNaHCO3NaClNaHCO3HClNaClH2OCO23Na2CO32AlCl33H2O2Al(OH)33CO26NaCl3Na2CO32FeCl33H2O2Fe(OH)33CO

21、26NaCl3NaHCO3AlCl3Al(OH)33CO23NaHCO3FeCl3Fe(OH)33CO23Na2SAl2(SO4)36H2O2Al(OH)33H2S3NaAlO2AlCl36H2O4Al(OH)35、不穩(wěn)定性:Na2S2O3H2SO4Na2SO4SSO2H2ONH4ClNH3HClNH4HCO3NH3H2OCO22KNO32KNO2O22Cu(NO3)32CuO4NO2O22KMnO4K2MnO4MnO2O22KClO32KCl3O22NaHCO3Na2CO3H2OCO2Ca(HCO3)2CaCO3H2OCO2CaCO3CaOCO2MgCO3MgOCO2CH3CHO2Cu(OH

22、)2 CH3COOHCu2O2H2O催化劑2CH3CHOO2 2CH3COOH有機(jī)化學(xué)部分HONO2濃硝酸NO2H2OBr2催化劑Br2HBr濃H2SO4140C2H5- -OHH- -OC2H5C2H5OC2H5H2O2CH3CH2OH+2Na 2CH3CH2ONa+H2C2H5- -OHH- -BrC2H5BrH2OC2H5OH(液)3O2(氣)2CO2（氣）3H2O（液）點燃2CH3CH2OHO22CH3CHO2H2O催化劑高中階段常用化學(xué)反應(yīng)方程式1、鈉在空氣中燃燒（黃色的火焰）2Na O2Na2O2 鈉塊在空氣中變暗 4NaO22Na2O Na2O在空氣中加熱（變黃） 2Na2OO2

23、2Na2O22、鈉與水反應(yīng)（浮、熔、游、響、紅）2Na 2H2O 2H2O H22Na 2H2O 2Na 2OH H2 3、過氧化鈉與水的反應(yīng)（放熱反應(yīng)、Na2O2是強(qiáng)氧化劑，用于漂白）2Na2O22H2O 4NaOH O22Na2O2 2H2O 4Na4OHO2堿性氧化物Na2O與水的反應(yīng) Na2OH2O2NaOH4、過氧化鈉可用在呼吸面具和潛水艇中作為氧氣來源，原因是：2Na2O2 2CO2 2Na2CO3 O25、蘇打（純堿）與鹽酸反應(yīng)鹽酸中滴加純堿溶液Na2CO3 2HCl 2NaCl H2OCO2CO32 2H H2O CO2純堿溶液中滴加鹽酸，至過量Na2CO3 HCl NaHCO

24、3 NaClCO32 H HCO3NaHCO3HClNaClH2OCO26、小蘇打受熱分解2NaHCO3 Na2CO3 H2O CO27、固體氫氧化鈉和碳酸氫鈉混合物在密閉容器中加熱NaHCO3 NaOH Na2CO3 H2OHCO3 OH H2O CO32(若是溶液中反應(yīng)有離子方程式)8、金屬鋰在空氣中燃燒4Li O2 2Li2O9、氯氣的性質(zhì)銅絲在氯氣中劇烈燃燒（棕色煙） Cu Cl2 CuCl2 之后加水，可由綠色溶液（濃）得到藍(lán)色溶液（?。〤l22FeCl22FeCl32Cl22NaBr2NaClBr2Cl22NaI 2NaClI2Cl2SO22H2OH2SO42HCl2Na Cl2

25、2NaCl 10、鐵在氯氣中劇烈燃燒 2Fe 3Cl23FeCl311、氫氣在氯氣中燃燒（蒼白色火焰） H2 Cl2 2HCl氟氣與氫氣反應(yīng)（黑暗處即可爆炸） H2F22HF12、氯氣溶于水（新制氯水中含H、Cl、ClO、OH、Cl2、HClO、H2O）Cl2 H2O HCl HClOCl2 H2O H Cl HClO13、次氯酸見光分解（強(qiáng)氧化劑、殺菌消毒，漂白劑）光照2HClO2HCl O214、工業(yè)制漂白粉的原理及漂白粉的失效2Ca(OH)2 2Cl2Ca(ClO)2 CaCl2 2H2O2Ca(OH)2 2Cl22Ca22ClO2Cl2H2O光照Ca(ClO)2CO2H2OCaCO32

26、HClO2HClO 2HCl O2Ca22ClO CO2 H2O CaCO3 2HClO15、氯氣的實驗室制法：（儀器：分液漏斗，圓底燒瓶）MnO24HCl(濃) MnCl2Cl22H2OMnO24H2ClMn2Cl22H2O16、新制氯水注入盛溴化鈉溶液的試管中 Cl2 2NaBr Br2 2NaCl Cl2 2Br Br2 2Cl17、鐵與硫加熱反應(yīng) Fe S FeS 鐵與氧氣加熱反應(yīng) 3Fe2O2 Fe3O4 鐵在氯氣中加熱反應(yīng) 2Fe3Cl2 2FeCl318、硫化亞鐵與稀鹽酸反應(yīng) FeS 2HCl FeCl2 H2SFeS 2H Fe2H2S19、硫酸工業(yè)制法黃鐵礦（FeS2）：4F

27、eS211O2 8SO22Fe2O3二氧化硫制三氧化硫（無色固體，熔點16.8） 2SO2 O2 2SO3吸收塔中（98的濃硫酸）：SO3H2OH2SO420、銅與濃硫酸反應(yīng)： Cu2H2SO4 (濃）CuSO4 2H2OSO2 21、碳與濃硫酸反應(yīng)： C2H2SO4（濃） 2H2OCO22SO222、工業(yè)制單質(zhì)硅（碳在高溫下還原二氧化硅） SiO22C Si 2CO23、二氧化硅與氫氧化鈉反應(yīng)SiO2 2NaOH Na2SiO3 H2OSiO2 2OH SiO32 H2O24、氮氣和氫氣反應(yīng)（工業(yè)合成氨） N2 3H2 2NH325、氮氣和氧氣放電下反應(yīng)（雷雨發(fā)莊稼）放電 N2 O2 2NO

28、2NO O2 2NO2二氧化氮溶于水3NO2 H2O 2HNO3 NO3NO2 H2O 2H2NO3NO26、HNO3與Fe的反應(yīng)Al、Fe遇濃HNO3、濃硫酸鈍化（常溫）Fe與濃HNO3加熱Fe6HNO3 Fe(NO3)33NO23H2OFe與稀HNO3反應(yīng)Fe4HNO3Fe(NO3)3NO2H2O3Fe8HNO33Fe(NO3)22NO4H2O27、NO2、O2的混合氣通入水中無剩余氣體4NO2 O22H2O 4 HNO328、NO 、O2的混合氣通入水中無剩余氣體4NO3O22H2O 4 HNO329、五氧化二磷與熱水反應(yīng) P2O5 3H2O(熱） 2H3PO430. 磷在氯氣中燃燒2P

29、 3Cl2 2PCl3（白色煙霧） 2P 5Cl2 2PCl531. 氨的催化氧化4NH35O2 4NO 6H2O32. 碳酸氫銨受熱分解NH4HCO3NH3 H2O CO233. 用濃鹽酸檢驗氨氣（白煙生成） HCl NH3 NH4Cl34. 硫酸銨溶液與氫氧化鈉溶液混合加(NH4)2SO42NaOH2NH3Na2SO42H2O NH4 OH NH3 H2O35. 硝酸銨溶液與氫氧化鈉溶液混合（不加熱） NH4NO3 NaOH NH3·H2O NaNO3 NH4 OH NH3·H2O36. 鋁箔在氧氣中劇烈燃燒4Al 3O2 2Al2O337. 鋁片與稀鹽酸反應(yīng)2Al 6

30、HCl 2AlCl3 3H2 2Al 6H 2Al33H238. 鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)2Al2NaOH 2H2O 2NaAlO23H22Al 2OH 2H2O 2AlO2 3H239. 鋁與三氧化二鐵高溫下反應(yīng)（鋁熱反應(yīng)） 2Al Fe2O3 2Fe Al2O340. 鎂在二氧化碳中燃燒 2Mg CO2 2MgO C41. 氧化鋁溶于氫氧化鈉溶液Al2O3 2NaOH 2NaAlO2H2O Al2O3 2OH 2AlO2 H2O42. 硫酸鋁溶液中滴過量氨水Al2(SO4)36NH3·H2O2Al(OH)3 3(NH4)2SO4Al33 NH3·H2O Al(OH)33NH

31、443. 氫氧化鋁溶液中加鹽酸Al(OH)3 3HCl AlCl3 3H2OAl(OH)3 3H Al3 3H2OAl(OH)3與NaOH溶液反應(yīng)： Al(OH)3 NaOH NaAlO22 H2O Al(OH)3 OH AlO22 H2O44. 高溫下鐵與水反應(yīng)3Fe 4H2O（g) Fe3O4 4H245. 鐵與鹽酸反應(yīng)Fe 2HCl FeCl2 H2Fe 2H Fe2 H246. 氧化鐵溶于鹽酸中 Fe2O3 6HCl 2FeCl3 3H2O Fe2O3 6H 2Fe3 3H2O47. 氯化鐵中滴入氫氧化鈉溶液（紅褐色沉淀） FeCl3 3NaOH Fe(OH)3 3NaCl Fe3 3OH Fe(OH)348. 氫氧化亞鐵在空氣中被氧化（白色沉淀變?yōu)榧t褐色沉淀） 4Fe(OH)2 O2 2H2O 4Fe(OH)349. 氯化亞鐵溶液中通入氯氣 2FeCl2 Cl2 2FeCl3 2Fe2 Cl2 2Fe3 2Cl50. 氯化鐵溶液中加入鐵粉2FeCl3 Fe 3FeCl22Fe3 Fe 3Fe251. 甲烷與氯氣取代生成四氯化碳 CH4 + 4Cl2 CCl4 + 4HCl濃H2SO417052. 乙烯實驗室制法（濃硫酸作催化劑，脫水劑） CH3CH2OH H2O + CH2=CH253. 乙烯通入溴水中 CH2=CH2 + Br2CH2BrCH2Br5