分子立體構(gòu)型(第一課時)

1、第二章分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第二章分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第二節(jié)分子的立體構(gòu)型第二節(jié)分子的立體構(gòu)型第一課時形形色色的分子第一課時形形色色的分子價層電子對互斥理論價層電子對互斥理論1了解分子結(jié)構(gòu)的多樣性和復(fù)雜性。2理解價層電子對互斥理論的含義。3利用價層電子對互斥理論判斷簡單分子或離子的立體構(gòu)型。1CH4的結(jié)構(gòu)式：_，空間構(gòu)型：_形；NH3的結(jié)構(gòu)式：_，空間構(gòu)型：_形。正四面體正四面體三角錐三角錐一、形形色色的分子1三原子分子：其立體構(gòu)型有_形和_形兩種。例如： 180105 直線形直線形 V形形 直線直線V2.四原子分子：大多數(shù)采取_形和_形兩種立體構(gòu)型。例如：平面三角平面三角三角錐三角錐120 107 平面三

2、角形平面三角形 三角錐形三角錐形 3.五原子分子：其可能的立體構(gòu)型更多，最常見的是_形。例如：正四面體正四面體正四面體形正四面體形 正四面體形正四面體形 二、價層電子對互斥理論二、價層電子對互斥理論1.價層電子對互斥理論價層電子對互斥理論理論要點理論要點價層電子對在空間上彼此相距最遠時，排斥力價層電子對在空間上彼此相距最遠時，排斥力_，體系的能量體系的能量_ 。孤電子對的排斥力較大，孤電子對越多，排斥力越強，孤電子對的排斥力較大，孤電子對越多，排斥力越強，鍵角越小。鍵角越小。2.利用利用價層電子對互斥理論價層電子對互斥理論確定分子立體構(gòu)型的方法確定分子立體構(gòu)型的方法 (1)價層電子對數(shù)的確定方

3、法價層電子對數(shù)的確定方法中心原子的價層電子對數(shù)中心原子的價層電子對數(shù)鍵電子對數(shù)孤電子對數(shù)。鍵電子對數(shù)孤電子對數(shù)。最小最低鍵電子對數(shù)的確定鍵電子對數(shù)的確定由由_確定確定鍵電子對數(shù)。例如，鍵電子對數(shù)。例如，H2O中的中心原子為中的中心原子為O，O有有2對對鍵電子對；鍵電子對；NH3中的中心原子為中的中心原子為N，N有有3對對鍵電子對。鍵電子對。中心原子上的孤電子對數(shù)的確定中心原子上的孤電子對數(shù)的確定 中心原子上的孤電子對數(shù)中心原子上的孤電子對數(shù) _。.分子：分子：a為中心原子的價電子數(shù)，對于為中心原子的價電子數(shù)，對于主族主族元素來說，元素來說，價電子價電子 數(shù)等于原子的最外層電子數(shù)；數(shù)等于原子的最

4、外層電子數(shù)；陽離子：陽離子：a為中心原子的價電子數(shù)為中心原子的價電子數(shù)減去離子的電荷數(shù)減去離子的電荷數(shù)；陰離子：陰離子：a為中心原子的價電子數(shù)為中心原子的價電子數(shù)加上離子的電荷數(shù)加上離子的電荷數(shù)(絕對值絕對值)。分子式.x為與中心原子結(jié)合的原子數(shù)；為與中心原子結(jié)合的原子數(shù)；.b為與中心原子結(jié)合的原子最多能接受的電子數(shù)，氫為為與中心原子結(jié)合的原子最多能接受的電子數(shù)，氫為1， 其他原子等于其他原子等于“8該原子的價電子數(shù)該原子的價電子數(shù)”。（2）確定分子的立體構(gòu)型含孤電子對的VSEPR模型的立體構(gòu)型中心原子的價層電子對數(shù)目(n)和VSEPR模型的關(guān)系如下表：確定分子的實際立體構(gòu)型略去VSEPR模型

5、的中心原子上的孤電子對，便得到了實際的立體構(gòu)型。電子對的空間構(gòu)型、電子對的排列方式與分子立體構(gòu)型的關(guān)系如下表：價層子價層子對數(shù)目對數(shù)目電子對電子對的空間的空間構(gòu)型構(gòu)型成鍵電成鍵電子對數(shù)子對數(shù)孤電子孤電子對數(shù)對數(shù)電子對的電子對的排列方式排列方式分子的分子的立體構(gòu)立體構(gòu)型型實例實例2直線形直線形20直線形直線形CO2、BeCl2練習(xí)練習(xí)1.用用價層電子對互斥理論預(yù)測價層電子對互斥理論預(yù)測H2S和和BF3的立體構(gòu)的立體構(gòu)型，兩個結(jié)論都正確的是型，兩個結(jié)論都正確的是()A直線形；三角錐形直線形；三角錐形 BV形；三角錐形形；三角錐形C直線形；平面三角形直線形；平面三角形 DV形；平面三形；平面三角形角

6、形解析：解析：H2S分子中，分子中，S原子有原子有2對對鍵電子對和鍵電子對和2對孤對孤電子對參與排斥，電子對參與排斥，VSEPR模型為四面體形，不模型為四面體形，不考慮孤電子對，則考慮孤電子對，則H2S分子為分子為V形結(jié)構(gòu)。形結(jié)構(gòu)。BF3分分子中子中B原子有原子有3對對鍵電子對參與排斥，不含孤電鍵電子對參與排斥，不含孤電子對，則子對，則VSEPR模型為平面三角形，因此模型為平面三角形，因此BF3分分子為平面三角形結(jié)構(gòu)。子為平面三角形結(jié)構(gòu)。答案：答案：D 2.PH3是一種無色劇毒氣體，其分子結(jié)構(gòu)和是一種無色劇毒氣體，其分子結(jié)構(gòu)和NH3相似，但相似，但PH鍵鍵能比鍵鍵能比NH鍵鍵能低。下鍵鍵能低。

7、下列判斷錯誤的是列判斷錯誤的是()APH3分子呈三角錐形分子呈三角錐形BPH3分子是平面三角形結(jié)構(gòu)分子是平面三角形結(jié)構(gòu)CPH3分子中存在分子中存在鍵，不存在鍵，不存在鍵鍵DPH3分子的穩(wěn)定性低于分子的穩(wěn)定性低于NH3分子，因為分子，因為NH鍵鍵能高鍵鍵能高答案：答案：B 3.探究思考探究思考填表，填表，VSEPR模型和分子模型和分子(離子離子)立體模型的確定立體模型的確定化學(xué)式化學(xué)式孤電子孤電子對數(shù)對數(shù)鍵電子鍵電子對數(shù)對數(shù)價層電價層電子對數(shù)子對數(shù)VSEPR模型模型名稱名稱分子或分子或離子的離子的立體模立體模型名稱型名稱CO2_ClO_HCN_CHCH_030212242直線形四面體形直線形直線

8、形直線形直線形直線形價層價層電子電子對數(shù)對數(shù)成鍵電成鍵電子對數(shù)子對數(shù)孤電子對孤電子對數(shù)數(shù)電子對立電子對立體構(gòu)型體構(gòu)型分子分子立立體體構(gòu)型構(gòu)型實例實例220直線形直線形_CO2330三角形三角形平面三角形平面三角形BF321_SO2440四面體形四面體形正四面體形正四面體形CH431_NH322V形形H2O直線形V形三角錐形價層電子對互斥理論說明的是價層電子對的價層電子對互斥理論說明的是價層電子對的立體構(gòu)型，而分子的立體構(gòu)型指的是成鍵電立體構(gòu)型，而分子的立體構(gòu)型指的是成鍵電子對的立體構(gòu)型，不包括孤電子對。子對的立體構(gòu)型，不包括孤電子對。(1)當中心原子當中心原子無孤電子對無孤電子對時，兩者的時，兩者的構(gòu)型一構(gòu)型一致致；(2)當中心原子當中心原子有孤電子對有孤電子對時，兩者的時，兩者的構(gòu)型不構(gòu)型不一致一致。特 別 提 醒2確定分子空間構(gòu)型的確定分子空間構(gòu)型的2點提醒點提醒(1)價層電子對互斥構(gòu)型是價層電子對的空間構(gòu)價層電子對互斥構(gòu)型是價層電子對的空間構(gòu)型，而型，而分子的空間構(gòu)型指的是成鍵電子對的空間構(gòu)分子的空間構(gòu)型指的是成鍵電子對的空間構(gòu)型，不包括孤電子對型，不包括孤電子對。兩者是否一致取決于中心原子。兩者是否一致取決于中心原子上有無孤電子對上有無孤電子對(未用于形成共價鍵的電子對未用于形成共價鍵的電子對)，當中，當中心原子上無孤電子對時，兩