中考化學(xué)試題目計(jì)算整理匯編

1、.中考化學(xué)試題匯編化學(xué)計(jì)算（word版有答案）1、在實(shí)驗(yàn)室制取氧氣時(shí)，取MnO2和KClO3的固體混合物15.25g，加熱至不再產(chǎn)生氣體為止，收集到一定質(zhì)量的氧氣。某化學(xué)興趣小組欲求得所制氧氣的質(zhì)量，他們將加熱后剩余物冷卻到一定溫度后，通過(guò)多次加水測(cè)定剩余物質(zhì)量的辦法即可求出。加水的質(zhì)量與剩余固體的質(zhì)量見(jiàn)下表：（MnO2是不溶于水的固體粉末）編號(hào)1234加水的質(zhì)量（g）10101010剩余固體的質(zhì)量（g）7.254.05m3試求：（1）表中m值為 。（2）所制得氧氣的質(zhì)量。(1) 3 (由1和2可知加入10g水最多溶解3.2g KCl，而第三、第四次加水后溶解KCl為4.05g-3g3.2g，

2、則第三次加水后KCl完全溶解，剩余的固體全部是不溶于水的MnO2，則m=3,原混合物中KClO3為15.25g-3g=12.25g 。 ) （1分）解：(2) 設(shè)可制得氧氣的質(zhì)量為x2KClO32KCl + 3O2 245 96 15.25g-3g x （2分） 答：可制得氧氣4.8克。 （2分）2 (6分)稱(chēng)取銅、鋅混合物粉末10.0 g置于燒杯中，慢慢加入稀硫酸使其充分反應(yīng)，直至固體質(zhì)量不再減少為止，此時(shí)用去49.0 g稀硫酸。剩余固體3.5 g。 該混合物粉末中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少? 所用的稀硫酸溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少? 銅的質(zhì)址分?jǐn)?shù)= ×100%=35.0% (2分) 設(shè)所用稀硫

3、酸溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x Zn + H2SO4 ZnSO4 + H2 65 98 10.0g3.5g 49g·x x=20.0%答：略。3用“候氏制堿法”制得的純堿中常含有少量的氯化鈉。為測(cè)定某純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，小雯同學(xué)稱(chēng)取該樣品5.6g加入到盛有100g足量稀鹽酸的燒杯中，完全反應(yīng)后稱(chēng)得燒杯中的溶液質(zhì)量為103.4g。求該純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2CO3 + 2HCl =2NaCl + CO2 + H2O）解：生成二氧化碳的質(zhì)量為100g+5.6g103.4g=2.2g（1分）設(shè)樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為xNa2CO3 + 2HCl = 2NaCl +

4、 CO2 + H2O 106 44 x 2.2g （1分）10644=x2.2g5.3g5.6g （1分）x=5.3g （1分）則該純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ×100%=94.6% （2分）答：所求樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為94.6%4用“侯氏制堿法”制得的純堿常含有少量的氯化鈉。將10g含有氯化鈉的純堿溶解于102.32g稀鹽酸中，恰好完全反應(yīng)，收集到3.52g的氣體(假設(shè)生成的氣體全部逸出)。求：反應(yīng)后得到的不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。解：設(shè)該純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為x，生成的氯化鈉的質(zhì)量為y，則（ 0.5分 ）Na2CO3 +2 HCl = 2NaCl + H2O + CO2

5、 （1分 ） 106 117 44 x y 3.52g x8.48g （ 1 分 ） y9.36g（ 1 分 ） （ 1 分 ）答：反應(yīng)后得到的不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10% （ 0.5分 ）5酸和堿能發(fā)生中和反應(yīng)，它在日常生活和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的應(yīng)用。小強(qiáng)同學(xué)在做中和反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)，向盛有40g10%的氫氧化鈉溶液的燒杯中逐滴加入稀鹽酸，當(dāng)恰好完全反應(yīng)時(shí)，共滴加了36.5g稀鹽酸。（1）配置40g10%的氫氧化鈉溶液需要水_mL。（水1.0g/mL）（2）求：所加稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)和反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量。（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）（1）36（2）設(shè)稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為x，反應(yīng)生成的NaCl的

6、質(zhì)量為yNaOH + HCl NaCl + H2O40 36.5 58.5 40g×10% x y 解之得x3.65g，y5.85g所以，所加稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%10%答：所加稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%；反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為5.85g。6將50gCaCl2溶液混合后，恰好完全反應(yīng)。過(guò)濾得到115g溶液。請(qǐng)計(jì)算：（1）反應(yīng)后生成CaCO3沉淀的質(zhì)量為 。（2）參加反應(yīng)的Na2CO3的質(zhì)量。（3）過(guò)濾后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（結(jié)果精確到0.1%）（1）5g解（2）設(shè)參加反應(yīng)的Na2CO3的質(zhì)量為x，生成NaCl的質(zhì)量為y。106 100 117 x

7、5g y (3)過(guò)濾后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為答：參加反應(yīng)的Na2CO3的質(zhì)量為5.3g，過(guò)濾后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5.1%。7 稱(chēng)取1.0g熟石灰樣品，加適量水使之充分溶解，攪拌過(guò)濾后，往濾液中滴入酚酞試液，同時(shí)加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10的鹽酸至溶液剛好變?yōu)闊o(wú)色，消耗鹽酸溶液7.3g。求樣品中Ca(OH)2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）。解：設(shè)樣品中含Ca(OH)2的質(zhì)量為x克 Ca(OH)22HClCaCl22H2O（l分） 74 13 x l0×7.3g= （l分） x0.74g （l分） 則樣品中Ca(OH)2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為Ca(OH)2= ×100=74 （1分）

8、答：樣品中Ca(OH)2質(zhì)量分?jǐn)?shù)為74。 8實(shí)驗(yàn)室常用一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的過(guò)氧化氫溶液制取氧氣.某同學(xué)取2g二氧化錳于錐形瓶中，然后慢慢滴入34g過(guò)氧化氫溶液，完全反應(yīng)后，稱(chēng)得錐形瓶?jī)?nèi)剩余物質(zhì)的總質(zhì)量是34.4g.求：(1)生成氧氣的質(zhì)量.(2)該同學(xué)所用過(guò)氧化氫溶液中滴質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù).解：氧氣的質(zhì)量是：34g+2g-34.4g=1.6g 1分設(shè)反應(yīng)的過(guò)氧化氫的質(zhì)量為X1分68 32x 1.6g 1分=3.4g1分1分答：略4.425.19 (7分) 某班一次社會(huì)實(shí)踐活動(dòng)是到連云港堿廠參觀，該廠主要產(chǎn)品之一是小蘇打（碳酸氫鈉）。參觀結(jié)束，同學(xué)們帶回一些化驗(yàn)室里廢棄的小蘇打樣品，來(lái)測(cè)定其中碳酸氫鈉的質(zhì)量分

9、數(shù)（假設(shè)該樣品中只含有氯化鈉一種雜質(zhì)）。取樣品9.3 g逐滴加入稀鹽酸，生成CO2氣體的質(zhì)量與滴加稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如右圖所示，求：（計(jì)算結(jié)果用百分?jǐn)?shù)表示，保留到小數(shù)點(diǎn)后一位數(shù)字）（1）樣品中碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（2）恰好完全反應(yīng)時(shí)，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。解：設(shè)樣品中碳酸氫鈉的質(zhì)量為x, 生成氯化鈉的質(zhì)量為y NaHCO3 + HCl NaCl + CO2+ H2O（1分）84 58.5 44x y 4.4 g8444x4.4 g= x 8.4 g（1分）58.544y4.4 g= y 5.85 g（1分）8.4 g9.3 g(1) 樣品中碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為： 100% 90.3%（2分）

10、(2) 恰好完全反應(yīng)時(shí)，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：5.85 g + (9.3 g - 8.4 g)9.3 g+25.1 g-4.4 g 100% 22.5%（2分）答：略（或其他合理解法）10)甲、乙、丙三位同學(xué)對(duì)氯化鎂樣品（僅含氯化鈉雜質(zhì)）進(jìn)行如下檢測(cè)：各取5.0 g樣品溶于一定量的水中得到25. Og溶液，再分別加入不同質(zhì)量，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氫氧化鈉溶液，反應(yīng)得到沉淀的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：甲乙丙加入氫氧化鈉溶液質(zhì)量 (g)35.040.045.0反應(yīng)得到沉淀的質(zhì)量 (g)2.52.92.9試回答下列問(wèn)題：(1)上述實(shí)驗(yàn)中，_同學(xué)所用的氫氧化鈉溶液一定過(guò)量。(2)求樣品中氯化鎂的含量（寫(xiě)

11、出計(jì)算過(guò)程，結(jié)果精確到0.1%，下同）。(3)計(jì)算乙同學(xué)實(shí)驗(yàn)后所得溶液中的氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(1)丙 (3分) (2)解：設(shè)生成2.9克Mg(OH)2消耗MgCl2的質(zhì)量為x，生成NaCl的質(zhì)量為y，則 MgCl2 +2NaOH=Mg(OH)2+ 2NaCI (1分) 95 58 117 x 2.9 g y 95:58 =x:2.9 g x=4.75g (1分) 117:58 =y:2.9 g y=5.85g (1分) 混合物中MgCl2 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為： ×100%=95.0% （2分） (3)乙同學(xué)實(shí)驗(yàn)后溶液中NaCl的質(zhì)量：5.0 g-4.75 g +5.85 g =6.1 g

12、（1分） 乙同學(xué)實(shí)驗(yàn)后溶液的質(zhì)量：25.0 g +40.0 g-2.9 g =62.1 g （1分）乙同學(xué)實(shí)驗(yàn)后所得溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：×100%=9.8% (2分)答：略。11（5分）某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組為測(cè)定市場(chǎng)出售的食醋總酸量（國(guó)家規(guī)定食醋中總酸量3.5g/100mL5g/100mL），擬配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氫氧化鈉溶液，然后進(jìn)行測(cè)定。請(qǐng)你參與該小組的實(shí)驗(yàn)研究，并回答相關(guān)問(wèn)題。（1）配制100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的氫氧化鈉溶液需要水mL（水的密度為1g/cm3）。（2）若食醋中的酸均看成是醋酸，醋酸與氫氧化鈉反應(yīng)的方程式為：CH3COOH + NaOH = CH3COONa +

13、H2O 現(xiàn)有食醋500mL，甲同學(xué)從中取出10mL食醋，加入5%的氫氧化鈉溶液4.8g,恰好完全反應(yīng)。請(qǐng)通過(guò)計(jì)算判斷該食醋是否合格？（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）解：（1）95 (2分) （2）m（NaOH） 4.8g×5% 0.24g (1分)CH3COOH + NaOH CH3COONa + H2O 60 40m(CH3COOH) 0.24gm(CH3COOH) 0.24g× 0.36g （1分）則100mL樣品中含CH3COOH：0.36g × = 3.6g 12我國(guó)北方某鹽湖生產(chǎn)的純堿（NaCO3）產(chǎn)品中常含有少量的氯化鈉（其它雜質(zhì)忽略不計(jì)）。為測(cè)定該產(chǎn)品中碳酸鈉的質(zhì)量

14、分?jǐn)?shù)，現(xiàn)稱(chēng)取6g試樣放在燒杯中并滴入稀鹽酸。當(dāng)鹽酸滴加至36.5g時(shí)，燒杯內(nèi)溶液的總質(zhì)量為40.3g，（假設(shè)產(chǎn)生的氣體全部逸出），產(chǎn)生氣體的質(zhì)量與滴入稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如下圖所示。試計(jì)算： 0 36.5 73氣體/g稀鹽酸/g （1）A點(diǎn)產(chǎn)生氣體的質(zhì)量m=_。 （2）試樣中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（結(jié)果精確至0.1%）。（3）B點(diǎn)時(shí)，燒杯內(nèi)溶液中的溶質(zhì)是_（寫(xiě)出化學(xué)式）。（1） 2.2g （2） 解：設(shè)純堿試樣中碳酸的質(zhì)量為x。 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 （1分） 106 44 x 2.2g （1分） （1分） x=5.3g （1分） 試樣中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為： （1分） 答：

15、略。（3）NaCl、HCl13某煉鐵廠用含F(xiàn)e2O3的鐵礦石冶煉10t含雜質(zhì)2%的生鐵，至少需要一氧化碳的質(zhì)量是多少？標(biāo)準(zhǔn)狀況下，一氧化碳的體積是多少？（標(biāo)準(zhǔn)狀況下，一氧化碳的密度為1.25kg/m3）解：設(shè)需要一氧化碳的質(zhì)量為xFe2O3+3CO 高溫 2Fe+3CO2-1分 84 112 x 10t×(1-2%) -1分 x=7.35t -1分 -1分答：至少需要7.35t一氧化碳，體積為5880m3。14（6分）某二價(jià)金屬氧化物(MO)5g與45g稀硫酸恰好完全反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的 質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%求： (1)該金屬的相對(duì)原子質(zhì)量。 (2)稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。解：(

16、1)沒(méi)金屬M(fèi)的相對(duì)原子質(zhì)量為x，消耗硫酸的質(zhì)量為y MO + H2SO4 = MSO4 + H2O（1分） x+16 98 x+96 5g y (5g+45g)×30%=（1分）x=24（1分）= y=12. 25g (1分）(2) H2SO4%=×100%=27.2% (1分)答：該會(huì)屬的相對(duì)原子質(zhì)量為24，稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為27.2%。15（6分）實(shí)驗(yàn)室中有100g部分變質(zhì)的氫氧化鈉溶液。向其中加入7.4g氫氧化鈣恰好完全反應(yīng)，過(guò)濾后得到10的氫氧化鈉溶液，求原來(lái)未變質(zhì)的溶液中氫氧化鈉的質(zhì)量。解：因?yàn)椋?NaOH+CO2=Na2CO3+H2O (1分) Na2CO

17、3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH （1分）根據(jù)上述反應(yīng)，中變質(zhì)的氫氧化鈉的質(zhì)量等于中生成的氫氧化鈉的質(zhì)量。所以，原溶液中氫氧化鈉的質(zhì)量就等于最后所得溶液中氫氧化鈉的質(zhì)量。（1分）設(shè)中生成的碳酸鈣的質(zhì)量為x.Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH 74 100 7.4g x 74100=7.4gx x=10g (1分)反應(yīng)后的溶液質(zhì)量：100g+7.4g-10g=97.4g （1分）原溶液中的氫氧化鈉的質(zhì)量：97.4g10=9.74g （1分）答：原溶液中氫氧化鈉的質(zhì)量為9.74g。16某化學(xué)活動(dòng)小組需要用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.6的稀硫酸和鋅粒反應(yīng)來(lái)制取氫氣，但實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有的

18、是溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98的濃硫酸。試計(jì)算： （1）將10g濃硫酸配制成所需的稀硫酸，需要水的質(zhì)量為多少？ （2）取上述配制好的稀硫酸20g與足量鋅粒充分反應(yīng)，能制得氫氣質(zhì)量為多少？（反應(yīng)的化學(xué)方程式為Zn +H2SO4=ZnSO4 + H2）(1)解：設(shè)加水后溶液的質(zhì)量為x 10g ×98= x×19.6% x =50g 需要水的質(zhì)量=50g一l0g =40g (2）解：設(shè)生成氫氣的質(zhì)量為x ZnH2SO4=ZnSO4 + H2 98 2 20g ×19. 6% x x =0. 08g 答：略。17（7分）某同學(xué)為了檢驗(yàn)家里購(gòu)買(mǎi)的硫酸銨化肥是否合格，他稱(chēng)取27.5 g

19、化肥樣品與足量濃燒堿溶液加熱，產(chǎn)生的氨氣用100.0g廢硫酸吸收。測(cè)得吸收氨氣的溶液總質(zhì)量m與反應(yīng)時(shí)間t的變化如右下圖所示。所涉及的反應(yīng)為：(NH4)2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O+2NH3； 2NH3+H2SO4 = (NH4)2SO4 。請(qǐng)計(jì)算：（1）完全反應(yīng)后產(chǎn)生氨氣 g。（2）該化肥的含氮量為 （精確到0.1%），則這種化肥屬于 (填：“合格”或“不合格”。合格硫酸銨含氮量為20%以上)產(chǎn)品。（3）請(qǐng)計(jì)算廢硫酸中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）。（4）若實(shí)驗(yàn)過(guò)程中氨氣被完全吸收，但該實(shí)驗(yàn)測(cè)得硫酸銨化肥的含氮量高于實(shí)際值，其原因是 。（1）（1分）6.8g（2）（2分）20.4% 合格（3）解：設(shè)廢硫酸中純硫酸的質(zhì)量為x 。 2NH3 + H2SO4 = (NH4)2SO4，