金屬和硝酸反應(yīng)地分類題型

1、金屬和硝酸反應(yīng)的分類題型一、知識要點(diǎn)：硝酸是一種很強(qiáng)的氧化劑，不論稀、濃硝酸都有氧化性。 硝酸越濃氧化性越強(qiáng)。同濃度的硝酸溫度越高氧化性越強(qiáng)。硝酸濃度不同，氧化能力不同。硝酸能氧化除Pt、Au之外的絕大多數(shù)金屬，當(dāng)硝酸與金屬反應(yīng)時條件不同，硝酸的還原產(chǎn)物不同。具體如下：1.一般情況下，在金屬活動順序表中排在氫以后的金屬與硝酸反應(yīng)時，濃硝酸劇烈反應(yīng)， 生成硝酸鹽和N02，與稀硝酸反應(yīng)常需加熱，生成硝酸鹽和NO，在反應(yīng)中硝酸均既表現(xiàn)氧化性又表現(xiàn)酸性。2常溫時，鋁、鐵遇冷的濃硝酸產(chǎn)生鈍化現(xiàn)象，而稀硝酸則可與它們反應(yīng)。若加熱，解除鈍化則發(fā)生反應(yīng)。如：鐵在過量的濃硝酸中加熱發(fā)生反應(yīng)為：Fe+6HNO3(

2、濃)=Fe(NO3)3 + 3NO2 f +3H2O(注意：鐵與硝酸反應(yīng)時，無論硝酸是否過量，開始時總是把Fe氧化成Fe3+)鐵過量時再與Fe3+反應(yīng)生成Fe2+ , NO氣體是鐵與硝酸反應(yīng)生成Fe3+產(chǎn)生的。Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO T+2H2O 3Fe+8HNO3=3Fe(NO3)2+2NOf+4H2O設(shè) n(Fe):N(HN03)=a ，貝Ua <1/4時，按進(jìn)行；a >3/8時，按進(jìn)行；1/4 <a <3/8時，兩者都有。如：5 Fe +16 HNO3=2Fe(NO3)3+3Fe(NO3)2 +4N01+2H2O比例關(guān)系：4 HNO3NO 可認(rèn)為

3、是反應(yīng)后 Fe過量。Fe + 2Fe(NO3)3 = 3Fe(NO3)23當(dāng)硝酸與金屬活動順序表中排在氫以前的金屬如鎂、鋅鐵等反應(yīng)時，由于金屬的強(qiáng)還原性，還原產(chǎn)物較為復(fù)雜。除可生成NO2或NO夕卜，在更稀硝酸中還可產(chǎn)生N2O、N2、NH3一般情況下，對于同一種還原劑來說，硝酸越稀則還原產(chǎn)物中氮元素的價態(tài)越低。濃硝酸被還原的主要產(chǎn)物是 NO2，稀硝酸被還原的產(chǎn)物主要是NO ;再如較稀的硝酸還原產(chǎn)物主要是N2O，而更稀的硝酸則被還原成NH3 (NH3與HNO3反應(yīng)生成NH4NO3 )。當(dāng)然，硝酸與金屬發(fā)生的氧化還原反應(yīng)比較復(fù)雜,這里對硝酸的還原產(chǎn)物也只是粗略地劃分，并沒有很明顯的界限。二、常見分類

4、題型:1概念型：F列關(guān)于硝酸的敘述正確的是(C)A稀硝酸是弱酸，濃硝酸是強(qiáng)酸C.濃硝酸和稀硝酸都是強(qiáng)氧化劑B 銅與濃硝酸和稀硝酸都能反應(yīng)生成二氧化氮D 稀硝酸與活潑金屬反應(yīng)放出氫氣，而濃硝酸則使金屬鈍化變式：用銅鋅合金制成的假金元寶欺騙行人的事件屢有發(fā)生。下列不易區(qū)別其真?zhèn)蔚姆椒ㄊ?D )A .測定密度B.放入硝酸中C.放入鹽酸中D .觀察外觀變式：欲迅速除去水壺底部的水垢，又不損壞鋁壺，最好的方法是用（D ）A 濃鹽酸B.稀硝酸C.冷的濃硫酸D 冷的濃硝酸變式：將銅粉放入稀硫酸中，加熱無明顯現(xiàn)象發(fā)生；但加入某鹽后，發(fā)現(xiàn)銅粉質(zhì)量逐漸減少，同時有氣體產(chǎn)生，則該鹽可能是（C ）A .硫酸鐵B .硫

5、酸鋅C .硝酸鉀D.氯化鈉變式：等質(zhì)量的銅分別與足量濃硫酸、稀硝酸充分反應(yīng)，下列說法正確的是（BD ）A .被還原的酸的物質(zhì)的量相等B.被氧化的銅的物質(zhì)的量相等C.提供H+的酸的物質(zhì)的量相等D .轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量相等變式:相同質(zhì)量的銅分別與足量的濃硝酸和稀硝酸完全反應(yīng)（硝酸的還原產(chǎn)物分別是 N02和NO ）,在相同條件下用排水法收集反應(yīng)產(chǎn)生的氣體。下列敘述正確的是（D）A .硝酸濃度越小，氧化性越強(qiáng)B.硝酸濃度越大，消耗的硝酸越少C.硝酸濃度越大，產(chǎn)生的氣體越少D .兩者用排水法收集到的氣體體積相等變式：將相同質(zhì)量的銅分別和過量濃硝酸、稀硝酸反應(yīng)，下列敘述正確的是（B）A .反應(yīng)速率：兩者相

6、同B .消耗硝酸的物質(zhì)的量：前者多，后者少C.反應(yīng)生成氣體的顏色：前者淺，后者深D .反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)：前者多，后者少變式：用以下三種途徑來制取相等質(zhì)量的硝酸銅：用以下三種途徑來制取相等質(zhì)量的硝酸銅：（1）銅跟濃硝酸反應(yīng)；（2）銅跟稀硝酸反應(yīng)；（3）銅先跟氧氣反應(yīng)生成氧化銅，氧化銅再跟硝酸反應(yīng)。以下敘述中正確的是（AD ）A. 三種途徑所消耗的銅的物質(zhì)的量相等B .三種途徑所消耗的硝酸的物質(zhì)的量相等C.所消耗的銅的物質(zhì)的量是：途徑（3）途徑（1）途徑（2）D .所消耗的硝酸的物質(zhì)的量是：途徑（1）途徑（2）途徑（3）2計算型：守恒法例1、1.92gCu與一定量的濃硝酸作用，當(dāng)收集到 1.1

7、2LN0 和N02標(biāo)況下的氣體時，Cu 全部反應(yīng)完，則反應(yīng)中消耗的硝酸為mol，被還原的硝酸為mol，轉(zhuǎn)移的電子為mol。（0.11 0.05、0.06）變式：13g鋅與硝酸溶液反應(yīng)，共消耗了31.5g硝酸，硝酸的還原產(chǎn)物是（ A）A. NH4NO3 或 N2O B .只有 N2OC.只有 NOD .只有 N2變式：mg鐵屑與含有ngHNO3的硝酸溶液恰 好完全反應(yīng)，若 m:n=1:2.7，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為（假設(shè)還原產(chǎn)物只有一種，且只生成一種鹽）含ngHNO3 稀硝酸溶液恰好使 5.6g鐵粉完全溶解，若有n/4gHNO3 被還原成NO （無 其它產(chǎn)物）貝U n的范圍為。某條件下鋅和硝酸反應(yīng)

8、時的物質(zhì)的量之比為2: 5，此時硝酸的還原產(chǎn)物是。答案： 5Fe + 12HNO3 = 5Fe（NO3）2 + N2f + 6H2O 16.8 Wn25.2 N2O 或 NH4NO3變式：14g鐵粉全部溶于某稀硝酸中，恰好反應(yīng)，放出NO氣體后得到溶液1L。稱量所得溶液，發(fā)現(xiàn)比原硝酸溶液增重8克。則原溶液中硝酸的濃度為（ C ）A . 0.4 mol/L B. 0.6 mol/L C. 0.8 mol/LD. 1.0mol/L變式：一定量銅在某濃硝酸溶液中完全溶解。已知參加反應(yīng)的30gHNO3 中被還原的HNO3 質(zhì)量為13 g，則生成的NO和NO2的體積比為（同溫同壓下測定）（C）A. 1:1

9、B. 1:2C. 2:11D. 4:1變式：mg銅與一定濃度的硝酸完全反應(yīng)放出V1L氣體，將所得氣體通過足量水后收集到V2L氣體，欲使V2L氣體完全轉(zhuǎn)化為硝酸，所需氧氣的物質(zhì)的量為(氣體體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定，且不考有N2O4的生成)(BC)A . V1 / 89.6molB. V2/89.6molC. m/128molD .無法確定變式：Cu與1mol L-1的硝酸反應(yīng)，如果 NO3-濃度下降0.2mol L-1,則溶液中c ( H+ )同時下降 (D )A. NO、NO2，反應(yīng)后溶液中所變式：6.4g銅和過量的硝酸充分反應(yīng)，硝酸的還原產(chǎn)物有含H+為nmol,此時，溶液中所含 NO3-的物質(zhì)

10、的量為(C )始終態(tài)法始終態(tài)的運(yùn)用使許多復(fù)雜問題簡單化，在化學(xué)計算中具有非常重要的地位。從反應(yīng)態(tài)和最終狀態(tài)看。例：Mg、Cu合金6.4g完全溶于濃硝酸中，若反應(yīng)中硝酸被還原，只產(chǎn)生 448OmLNO2 和336mLN2O4 ，反應(yīng)后的溶液中加足量的NaOH溶液，生成的沉淀的質(zhì)量為 8.51 g。解析：反應(yīng)中銅鎂合金失去電子，最終轉(zhuǎn)化為Cu(OH)2和Mg(OH)2沉淀，比較始態(tài)和終態(tài)，固體增加的質(zhì)量為 OH的質(zhì)量，而 OH的物質(zhì)的量等于轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量，再 根據(jù)氣體計算轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量。變式：一定量的Fe和Fe2O3的混合物投入250mL濃度為2mol/L的硝酸溶液，反應(yīng)完 成后，生成

11、1.12L NO (標(biāo)準(zhǔn)情況下)。在向反應(yīng)后的溶液中加入 1mol/L的NaOH溶液, 要使鐵元素完全沉淀下來，所加入的 NaOH溶液的體積最少是(A)A . 450mLB. 500mLC. 400mLD .不能確定變式1.92gCu 投入到一定量的濃硝酸中，銅完全溶解，生成的氣體的顏色越來越淺，共 收集到672mL的氣體(標(biāo)況)。將盛有此氣體的容器倒扣在水槽中，通入標(biāo)況下一定體積 的氧氣，恰好使氣體完全溶于水，則通入的氧氣的體積為(C)mLA. 168 B. 224 C. 336D. 504 極限法硝酸與鐵反應(yīng)，隨用量的不同，產(chǎn)物可能是Fe(NO3)2或Fe(NO3)3，這時可用極限法解。如

12、果產(chǎn)生的氣體產(chǎn)物不單一，可能也要用極限法解。例：把22.4g鐵完全溶解于某濃度的硝酸中，反應(yīng)和集到0.3molNO2 和0.2molNO 。下列說法正確的是(D)A .反應(yīng)后生成的鹽只有Fe(NO3)3B.反應(yīng)生成的鹽只有 Fe(NO3)2C. 產(chǎn)物中Fe(NO3)3 和Fe(NO3)2的物質(zhì)的量之比為 3 : 1D. 產(chǎn)物中Fe(NO3)3 和Fe(NO3)2 的物質(zhì)的量之比為 1 : 3變式0.03molCu 完全溶于硝酸，產(chǎn)生的氮的氧化物 NO、N02、N2O4混合氣體共0.05mol ,該混合氣體的平均相對分子質(zhì)量可能是(BC)A . 30B . 46C . 50D . 66解析：假設(shè)

13、0.05mol氣體全部是NO則轉(zhuǎn)移0.15mol電子；假設(shè)0.05mol氣體全部是 NO2 則轉(zhuǎn)移0.05mol電子；假設(shè)0.05mol氣體全部是N2O4則轉(zhuǎn)移0.10mol電子。而實(shí)際 0.03molCu 在反應(yīng)中轉(zhuǎn)移 0.06mol電子，因?yàn)?.06介于0.05和0.15之間、0.05和0.10 之間；所以用極限法判斷極盛可能有兩種極限。氣體為NO2和NO的混合氣體，經(jīng)計算平均相對分子質(zhì)量為44.4氣體為NO2和N2O4的混合氣體，經(jīng)計算平均相對分子質(zhì)量為55.2 討論法例鋅與硝酸反應(yīng)，若有 1mol硝酸參加反應(yīng)，就有 0.8mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，此時硝酸的還原 產(chǎn)物中氮元素的化合價為。變式

14、：某金屬單質(zhì)跟一定濃度的硝酸反應(yīng)，假定只產(chǎn)生單一的還原產(chǎn)物。當(dāng)參加反應(yīng)的單質(zhì)與被還原硝酸的物質(zhì)的量之比為2: 1時，還原產(chǎn)物是A . N02B. NOC. N20D . N2變式：3.25g某金屬單質(zhì)跟過量稀硝酸反應(yīng)時，示觀察到有氣體放出，但測知生成物中有NH4NO3.當(dāng)向反應(yīng)后的溶液中加入過量熱的燒堿溶液時，有氣體放出，其體積為280mL（標(biāo)況）求如用R表示該金屬，寫出 R與硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式。R是哪種金屬？（寫出推斷過程）解：設(shè) R在反應(yīng)中顯+n價，則反應(yīng)式為：8R + 10nHNO3 = 8R（NO3）n + nNH4N03+ 3nH2O n(NH3)=0.0125mol 8R nNH

15、4NO3 nNH38Rgnmol3.25g0.0125molR=32.5n討論：n=2時，鋅符合。 關(guān)系式法例：硝酸銅是制備Cu-Z n-AI系催化劑的重要原料。19.2g純銅粉理論上可制得純凈硝酸銅晶體的質(zhì)量為（BD） gA. 28.2B. 56.4C . 64.2D . 72.63陷阱型：例：1L稀硝酸和稀硫酸的混合液，其物質(zhì)的量濃度分別為O.1mol/L 和O.4mol/L。若向該混合液中加入足量的銅粉。則最多能溶解銅粉的質(zhì)量為（D）gA . 2.4B . 3.2C . 6.4D . 9.6變式：有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸， 其中H2SO4和HN03物質(zhì)的量濃度分別為 4mol/L 和2

16、 mol/L ,取10mL此混合酸，向其中加入過量的鐵粉，待反應(yīng)結(jié)束后，可產(chǎn)生標(biāo)況下的 氣體多少升？ （ 0.672L ）變式：鐵銅 混合物加入不足量的硝酸，反應(yīng)，剩余金屬mlg，再向其中加入一定量稀硫酸，充分振蕩后，剩余金屬 m2g，則ml與m2的關(guān)系是（A）A. m1>m2B. m1=m2C. ml可能等于m2D. ml可能大于m2變式：在100mL混合液中,HNO3和H2SO4的物質(zhì)的量濃度分別是0.4mol/L 和0.1mol/L，現(xiàn)向該混合液中加入1.92g銅粉，經(jīng)加熱充分反應(yīng)后，所得溶液中的Cu2+ 的物質(zhì)的量濃度（mol/L）是多少？（ 0.225 ）4.圖像型:例：銅和硝

17、酸反應(yīng)的物質(zhì)的量關(guān)系如圖所示，縱坐標(biāo)表示消耗銅的物質(zhì)的量，橫坐標(biāo)表示消耗硝酸的物質(zhì)的量，坐標(biāo)圖中各條線表示下列反應(yīng)® n(HNO5)A、銅和濃硝酸 B、銅和稀硝酸 C、銅和被還原的濃硝酸 D、銅和被還原的稀硝酸Q表示反應(yīng)D :P表示反應(yīng)C ;S表示反應(yīng) B ；T表示反應(yīng) A 。變式：實(shí)驗(yàn)研究發(fā)現(xiàn)，硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)時，硝酸的濃度越稀，對應(yīng)還原產(chǎn)物中氮元素的化合價越低。某同學(xué)取一定量的鋁鐵合金與一定量的很稀的硝酸充分反應(yīng)，反應(yīng)過程中，無氣體放出。在反應(yīng)結(jié)束后的溶液中，逐滴加入4mol ?L-1的氫氧化鈉溶液，所加氫氧化鈉(mol )試回答下列問題:的關(guān)系如下圖所示圖中OC段沒有沉淀生

18、成，此階段發(fā)生的離子方程式為： 在DE段沒有沉淀的物質(zhì)的量沒有變化，則此階段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:。上述現(xiàn)象說明溶液中結(jié)合OH 的能力比強(qiáng)（填離子符號）。B與A的差值mol 。B點(diǎn)對應(yīng)的沉淀量為mol , C點(diǎn)對應(yīng)的溶液體積為mL。NO （即不含NO2 ）,反應(yīng)5實(shí)驗(yàn)型：例：燒瓶中放入銅片與稀硝酸，用酒精燈加熱來制取較為純凈的開始后發(fā)現(xiàn)燒瓶中充滿紅棕色氣體，這時的操應(yīng)為（D）ABfDE向上排空氣法收集C. 待燒瓶中紅棕色氣體消失后，用排水法收集D 立即用排水法收集變式：向淺綠色的Fe（NO3）2 溶液中逐滴加入稀鹽酸時，溶液的顏色變化應(yīng)該是（C）A .顏色變淺B .逐漸加深C .沒有改變D

19、.變?yōu)樽攸S色 變式：在盛稀硫酸的試管中， 加入一小塊銅片后，觀察不到明顯現(xiàn)象。然后再加入適量硝酸鉀晶體并微熱，可觀察到的現(xiàn)象是， ， 。寫出反應(yīng)的離子方程式。答案：銅片逐漸溶解，溶液變?yōu)樗{(lán)色，產(chǎn)生無色氣體且該氣體在試管上部變?yōu)榧t棕色3Cu + 2NO3 + 8H+= 3Cu2+ + 2NO f + 4H2O變式：欲用濃硝酸法（測定反應(yīng)后生成氣體的量）測定某銅銀合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，但資料表明：反應(yīng)中除生成 NO2氣體外還會有少量的 NO生成；常溫下NO2和N2O4混 合存在，在低于 0C時幾乎只有無色的 N2O4液體或晶體存在。為完成測定并驗(yàn)證有 NO 生成，有人設(shè)計如下實(shí)驗(yàn)裝置。實(shí)驗(yàn)開始前要先

20、打開 A部分的活塞 K1，持續(xù)通一段時間的氮?dú)庠訇P(guān)閉K1，這樣做的目的是。裝置中B瓶的作用是。實(shí)驗(yàn)時A中反應(yīng)停止后，打開D裝置導(dǎo)管的活塞 K2并通入氧氣，若反應(yīng)確有NO產(chǎn)生，D中的現(xiàn)象是；實(shí)驗(yàn)時發(fā)現(xiàn)通入氧氣溫度的高低對實(shí)驗(yàn)有較大的影響，為便于觀察應(yīng)通入（填“冷”或“熱”）的氧氣，其原 因 是 （ 用 所 學(xué) 過 的 理 論 知 識 解 釋）：為減小測量誤差，在 A中反應(yīng)完成和D中出現(xiàn)現(xiàn)象后，還應(yīng)進(jìn)行的操作是：若設(shè)反應(yīng)中硝酸無揮發(fā)也無分解，且溶液的體積變化忽略不計，實(shí)驗(yàn)已測得以下數(shù)據(jù)： 銅銀合金的質(zhì)量、濃硝酸的物質(zhì)的量濃度及體積（過量卜E裝置反應(yīng)生成物中氮元素的質(zhì)量；為確定合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，還

21、需測定的數(shù)據(jù)若實(shí)驗(yàn)只測定 Cu的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，不檢驗(yàn)NO的產(chǎn)生，則在銅銀合金與濃硝酸反應(yīng)后， 只需 簡單實(shí)驗(yàn)操作（不使用B E連續(xù)裝置）就可達(dá)目的，簡述實(shí)驗(yàn)過 程：。（1 ）排盡整個裝置中的空氣；防止生成的NO被氧化，而在 D中觀察不到現(xiàn)象。 （2）吸收氣流中的水蒸氣。 （3）無色氣體變?yōu)榧t棕色 熱 由題意可知2NO2N2O4是放熱反應(yīng)，升高溫度可使平衡向吸熱方向（逆向）移動，無色的 N2O4減少，紅棕色 NO2增多，便于觀察。（或降溫可使平衡正向移動，無色 N2O4增多，N02減少，不易觀察到紅棕色（4 ）打開K1、K2持續(xù)通入一段時間的 N2和02 （5）裝置C中燒瓶在實(shí)驗(yàn)前后增加的質(zhì)量（6）

22、向反應(yīng)后的混合溶液中加入過量的 NaCI溶液，過濾、洗滌、干燥沉淀，稱量生成的 AgCI沉淀質(zhì) 量，然后進(jìn)行計算。（變式：在進(jìn)行某實(shí)驗(yàn)探究過程中，一些學(xué)生發(fā)現(xiàn)等質(zhì)量的銅片分別與等體積（均過量）的濃硝酸和稀硝酸反應(yīng)，所得溶液前者為綠色，后為藍(lán)色。針對這種現(xiàn)象，學(xué)生們進(jìn)行了討論后，出現(xiàn)了以下兩種觀點(diǎn)：一種認(rèn)為，這可能是Cu2+濃度的差異引起的，你同意這種看法嗎？（填“同意”或“不同意”），原因是。另一種認(rèn)為，呈“綠色”是Cu2+與N02混合的結(jié)果。請你設(shè)計出一個實(shí)驗(yàn)方案證明之，你設(shè)計的實(shí)驗(yàn)方案是。請寫出銅與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目不同意濃硝酸、稀硝酸均過量， Cu全部轉(zhuǎn)化

23、為Cu2+，則在同體積的溶液中 Cu2+濃度相同、溶液顏色應(yīng)該相同加水稀釋看能否由綠色變?yōu)樗{(lán)色離子方程式及標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目（略）變式：下列裝置中間的試管收集濃硝酸和銅反應(yīng)所生成的氣體，最終可使收到的氣體中空氣的含量最少的是（C）變式：某學(xué)習(xí)小組探究濃、稀硝酸氧化性的相對強(qiáng)弱，按下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（夾持儀器已略去）。實(shí)驗(yàn)表明濃硝酸能將NO氧化成N02，而稀硝酸不能氧化 NO。由此得出的結(jié)論是濃硝酸的氧化性強(qiáng)于稀硝酸?？蛇x藥品：濃硝酸、3 mol / L稀硝酸、蒸餾水、濃硫酸、氫氧化鈉溶液及二氧化碳已知：氫氧化鈉溶液不與NO反應(yīng)，能與N02反應(yīng)。2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+

24、H2O實(shí)驗(yàn)應(yīng)避免有害氣體排放到空氣中。裝置、中盛放的藥品依次是。滴加濃硝酸之前的操作是檢驗(yàn)裝置的氣密性，加入藥品，打開彈簧夾后裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是裝置的作用是，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是該小組得出的結(jié)論所依據(jù)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，同學(xué)們發(fā)現(xiàn)裝置中溶液呈綠色，而不顯藍(lán)色。甲同學(xué)認(rèn)為是該溶液中硝酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)較高所致，而乙同學(xué)認(rèn)為是該溶液中溶解了生成的氣體。同學(xué)們分別設(shè)計了以下4個實(shí)驗(yàn)來判斷兩種看法是否正確。這些方案中可行的是（選填序號字母）a .加熱該綠色溶液，觀察顏色變化b .加水稀釋該綠色溶液，觀察顏色變化C.向該綠色溶液中通入氮?dú)猓?觀察顏色變化d.向飽和硝酸銅溶液中通人濃硝酸與銅反

25、應(yīng)產(chǎn)生的氣體，觀察顏色變化3mol L-1稀硝酸、濃硝酸、氫氧化鈉溶液（2）通入C02 段時間，關(guān)閉彈簧夾，將裝置中的導(dǎo)管末端伸入倒置的燒瓶內(nèi)（3 ）Cu + 4HNO3（濃）=Cu（NO3）2 + 2NO2 T+2H2O （4）將NO2 轉(zhuǎn)化為NO 3NO3 + H2O=2HNO3 + NO （5）裝置中液面上方氣體仍為無色， 裝置中液面上方氣體有無色變?yōu)榧t棕色（6） acd6工業(yè)型：例：工業(yè)上用銅屑和濃硝酸為原料制取硝酸銅，在實(shí)際生產(chǎn)中，需把濃硝酸用等體積水稀釋。試回答：用稀硝酸而不用濃硝酸的原因是。 從經(jīng)濟(jì)效益和環(huán)境保護(hù)角度考慮，設(shè)計制取硝酸銅最適宜的方法，用化學(xué)方程式表示為。發(fā)現(xiàn)生成等

26、物質(zhì)的量的硝酸銅，用稀硝酸時，消耗原料較少，且產(chǎn)生污染物的量也較少。變式：現(xiàn)有下列三個方案用于制取硝酸銅，要求：不污染環(huán)境原料利用率高。請對下列三個方案加以評價。方案一：用銅屑與濃硝酸作用。方案二：用銅屑與中等濃度的硝酸作用，生成的NO和N02氣體用NaOH吸收。方案三：先將銅屑在空氣中灼熱，使其完全氧化，再用硝酸溶解上述產(chǎn)物。方案一的制備反應(yīng)為：CU+4HNO3 (濃)= Cu (NO3)2+2NO21+2H2O。制備 1mol Cu (NO3)2 需 4mol HNO3 ，反應(yīng)放出的N02 未處理，對環(huán)境有污染。方案二的制備除含方案一反應(yīng)外還有反應(yīng)：3Cu+8HNO3=3Cu (NO3)2+2NO f +4H2O,制備 1mol Cu (NO3)2 需4mol HN03。反應(yīng)放出的 N02和NO可基本被吸收，對環(huán)境污染較小。方案三的制備反應(yīng)也有兩個：2CU+O2 = 2CuO,CuO+2HNO3=Cu (NO3)2+H2O ，制備 1mol Cu (NO3)2 需 2molHNO3 ，對環(huán)境的污 染也較小。小結(jié)：雖然金屬與硝酸反應(yīng)很復(fù)雜，但究其本質(zhì)，我們不難發(fā)現(xiàn)參加反應(yīng)的硝酸可分成兩部分，一部分體現(xiàn)酸性與金屬陽離子結(jié)合生成鹽，一部分體現(xiàn)氣體氧化性得到電子還原為低氮的低價化合物。因此 我們可以總結(jié)出以下 3個解題技巧：1匹配原則：生成鹽中硝酸根離子的物質(zhì)的量等于金屬離