高中化學(xué)《化學(xué)鍵》教案14 新人教版必修2

1、第三節(jié) 化學(xué)鍵【課標(biāo)要求】 知識與技能要求：了解化學(xué)鍵的概念和化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)。過程與方法要求：通過離子鍵和共價(jià)鍵的教學(xué)，培養(yǎng)學(xué)生對微觀粒子運(yùn)動的想象力。情感與價(jià)值觀要求：認(rèn)識事物變化過程中量變引起質(zhì)變的規(guī)律性?！窘虒W(xué)重點(diǎn)】化學(xué)鍵的概念和化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)?！窘虒W(xué)方法】討論、比較、歸納 。【教學(xué)過程設(shè)計(jì)】復(fù)習(xí)回憶什么是離子鍵、共價(jià)鍵？它們之間有什么區(qū)別？歸納與整理四.離子鍵、共價(jià)鍵的比較離子鍵共價(jià)鍵概念成鍵粒子相互作用的實(shí)質(zhì)形成條件五.化學(xué)鍵1定義： 相結(jié)合或 間相結(jié)合的作用力2.分類： 共價(jià)鍵 金屬鍵3.化學(xué)鍵的存在： 稀有氣體單質(zhì)中不存在； 多原子單質(zhì)分子中存在共價(jià)鍵； 非金屬化合物分子中存在共

2、價(jià)鍵（包括酸）； 離子化合物中一定存在離子鍵，可能有共價(jià)鍵的存在（Na2O2、NaOH、NH4Cl），共價(jià)化合物中不存在離子鍵； 離子化合物可由非金屬構(gòu)成，如：NH4NO3、NH4Cl 。思考與交流化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是學(xué)生成新的物質(zhì)，從化學(xué)鍵的角度應(yīng)該如何解釋呢？歸納與整理4.化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：舊化學(xué)鍵的 和新化學(xué)鍵的 ?？茖W(xué)視野閱讀課本22頁 了解分子間作用力和氫鍵歸納與整理六、分子間作用力和氫鍵1、分子間作用力定義： 。2、分子間作用力和化學(xué)鍵的區(qū)別：3、分子間作用力、物質(zhì)相對分子質(zhì)量、物質(zhì)的熔沸點(diǎn)關(guān)系： 。4、氫鍵定義： 。5、氫鍵和化學(xué)鍵的區(qū)別：。 6、氫鍵存在和作用： 。課堂練習(xí)1、199

3、9年曾報(bào)導(dǎo)合成和分離了含高能量的正離子N的化合物N5AsF6，下列敘述錯(cuò)誤的是A.N 共有34個(gè)核外電子B. N中氮氮原子間以共用電子對結(jié)合C.化合物N5AsF6中As的化合價(jià)為D.化合物N5AsF6中F的化合價(jià)為2、水分子的組成為什么是H2O而不是H3O？3、稀有氣體分子中為什么不存在化學(xué)鍵?作業(yè)：1、整理、歸納本節(jié)教學(xué)案 2、完成【課時(shí)作業(yè)】【課時(shí)作業(yè)】 班級 姓名 學(xué)號 116題答題處：題號123456789101112答案1、下列指定微粒的個(gè)數(shù)比為2：1的是（ ）ABe2+離子中的質(zhì)子和電子B2H原子中的中子和質(zhì)子 CNaHCO3 晶體的陽離子和陰離子DBaO2(過氧化鋇)固體中的陰離

4、子和陽離子 2、下列電子式中錯(cuò)誤的是（ ）A Na B C D 3、下列各分子中，所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是（ ）A H2O B BF3 CCCl4 D PCl54、關(guān)于化學(xué)鍵的下列敘述中，正確的是A.離子化合物可能含共價(jià)鍵B.共價(jià)化合物可能含離子鍵C.離子化合物只含離子鍵D.共價(jià)化合物中不含離子鍵5、下列物質(zhì)中，不存在化學(xué)鍵的是A.水 B.食鹽C.氯氣 D.氦氣6、下列各分子中，化學(xué)鍵類型有差異的是A.H2O、CO2B.MgF2、H2O2C.NaOH、Ba(OH)2D.NaCl、KCl7、下列每種粒子中，所含化學(xué)鍵完全相同的是A.Na2O2B.H2O2C.H2OD.NH4Cl8、M

5、元素的一個(gè)原子失去兩個(gè)電子轉(zhuǎn)移到N元素的兩個(gè)原子中形成化合物Z，下列說法不正確的是A.M元素的離子可表示為M2+B.Z化學(xué)式可表示為MN2C.Z一定為離子化合物D.Z一定能溶于水9、下列過程中，共價(jià)鍵被破壞的是A.碘升華B.溴蒸氣被木炭吸附C.蔗糖溶于水D.氯化氫氣體溶于水10、下列分子中所有原子都滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)的是A.NH3B.PCl5C.CO2D.CO11、最近，科學(xué)研制得一種新的分子，它具有空心的類似足球狀結(jié)構(gòu)，化學(xué)式為C60，下列說法正確的是A.C60的熔沸點(diǎn)高B.C60和金剛石都是碳單質(zhì)C.C60中含離子鍵D.C60中只有共價(jià)鍵12、下列關(guān)于化學(xué)鍵的敘述正確的是A.化學(xué)鍵既存在

6、于相鄰原子之間，又存在于相鄰分子之間B.兩個(gè)原子之間的相互作用叫化學(xué)鍵C.化學(xué)鍵通常指的是相鄰的兩個(gè)或多個(gè)原子之間的強(qiáng)烈相互作用D.陰陽離子之間有強(qiáng)烈的吸引作用而沒有排斥作用，所以離子鍵的核間距相當(dāng)小13、按要求寫出：(1)一核10電子的原子的電子式_；(2)一核10電子的陽離子的符號_；(3)一核10電子的陰離子的電子式_；(4)兩核10電子的共價(jià)化合物的化學(xué)式_；(5)三核10電子的共價(jià)化合物的電子式_；(6)四核10電子的陽離子的電子式_；(7)四核10電子的共價(jià)化合物的結(jié)構(gòu)式_；(8)五核10電子的陽離子的電子式_；(9)五核10電子的共價(jià)化合物的結(jié)構(gòu)式_。14、氮化鈉(Na3N)是科

7、學(xué)家制備的一種重要化合物，它與水作用可產(chǎn)生NH3。請回答下列問題：(1)Na3N的電子式是_，該化合物是由_鍵形成。(2)Na3N與鹽酸反應(yīng)生成_種鹽，其電子式是_。(3)Na3N與水的反應(yīng)屬于_反應(yīng)。(4)比較Na3N中兩種微粒的半徑：r(Na+)_r(N3)(填“”“=”“”符號)。15、下列五種物質(zhì)中Ar CO2 SO2 NaOH K2S，只存在共價(jià)鍵的是_，只存在離子鍵的是_，既存在離子鍵又存在共價(jià)鍵的是_；不存在化學(xué)鍵的是_。(填序號)16已知五種元素的原子序數(shù)的大小順序?yàn)镃ABDE；A、C同周期，B、C同主族；A與B形成的離子化合物A2B中所有離子的電子數(shù)相同，其電子總數(shù)為30；D

8、和E可形成4核10個(gè)電子的分子。試回答下列問題：(1)寫出五種元素的符號：A_，B_，C_，D_，E_。(2)用電子式表示離子化合物A2B的形成過程_。(3)寫出下列物質(zhì)的電子式：D元素形成的單質(zhì)_；E與C形成的化合物_；A、B、E形成的化合物_；D、E形成的化合物_；D、C、E形成的離子化合物_。 第三節(jié) 化學(xué)鍵 (第3課時(shí))課堂練習(xí) 參考答案1、C2、氧原子最外層電子層上有6個(gè)電子，缺2個(gè)電子達(dá)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，每個(gè)氫原子有一個(gè)電子，這樣，兩個(gè)氫原子與一個(gè)氧原子形成兩對共用電子對，各自都形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)而成水分子，所以是H2O而不是H3O。3、因稀有氣體原子的最外層電子均已達(dá)飽和，既不需要得失電子，也不需要共用電