初中化學(xué)競(jìng)賽輔導(dǎo)跟蹤練習(xí)酸堿鹽

1、初中化學(xué)競(jìng)賽輔導(dǎo)跟蹤練習(xí)（酸堿鹽）現(xiàn)有化學(xué)藥品：鋅、稀硝酸、濃硫酸、鹽酸、苛性鈉、生石灰、純堿。能與鋅、純堿保存在同一藥櫥中的是( ) CA稀硝酸、濃硫酸、鹽酸 B生石灰、稀硝酸 C苛性鈉、生石灰 D稀硝酸、濃硫酸、鹽酸、苛性鈉、生石灰為了中和某硫酸溶液，需要一定量的NaOH，如果改用質(zhì)量相同的Ca(OH)2反應(yīng)完后溶液的pH （ ）A小于7 B大于7 C等于7 D無法判斷 下列物質(zhì)長(zhǎng)期暴露在空氣中質(zhì)量增加且變質(zhì)的是( ) （1）濃硫酸（2）濃鹽酸（3）粗鹽（4）生石灰（5）氫氫化鈉（6）酒精A（1）（2）（3） B（4）（5） C（1）（2）（5） D全部分別向含相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)、相同質(zhì)量的稀硫

2、酸中加入下列物質(zhì)，充分反應(yīng)后，溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的是( ) AMg BMgO CMg(OH)2 DMgCO3 下列各組溶液，不加其他試劑就能鑒別的是( )ANa2CO3、H2SO4、HCl、NaNO3 BNaOH、NaCl、MgCl2、FeCl3 CHCl、AgNO3、HNO3、MgCl2 DK2SO4、Na2CO3、BaCl2、HNO3 用pH試紙測(cè)定食用白醋的酸堿度，如果先將pH試紙用蒸餾水潤(rùn)濕后，再把白醋滴在試紙上，測(cè)得的pH與白醋實(shí)際pH比較( )A前者偏高 B前者偏低 C兩者相等 D難于確定何高何低農(nóng)藥波爾多液是蘋果、葡萄等生長(zhǎng)過程中經(jīng)常使用的殺滅霉菌的藥劑，該農(nóng)藥配制方法是將石

3、灰乳和硫酸銅溶液按一定比例混合即可。據(jù)此判斷，下列敘述正確的是A硫酸銅屬于鹽類B石灰乳的pH 小于7C配制過程中不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)D波爾多液屬于溶液已知IO3-與I-可發(fā)生反應(yīng)：IO3- + 5I- + 6H+ =3I2 + 3H2O，根據(jù)此反應(yīng)，可用試紙和一些生活中常見的物質(zhì)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，證明食鹽中存在IO3- 。可供選用的物質(zhì)有：自來水藍(lán)色石蕊試紙碘化鉀淀粉試紙淀粉食鹽食醋白酒，進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)時(shí)必須使用的物質(zhì)是( ) A B C D某化工廠進(jìn)行電解食鹽水生產(chǎn)，電解食鹽水不能得到的是( )ANaOH BHNO3 CH2 DCl2由Cu、S、O、H中的2種或3種元素組成的4種常見化合物，其中甲能跟氯化鈉

4、反應(yīng)生成一種硫酸鹽和另一種鹽；乙能跟氫氧化鈉反應(yīng)生成鹽和水；丙能跟鹽酸反應(yīng)生成鹽和水；丁呈中性且與氧化鈣或二氧碳反應(yīng)生成堿和酸，下列說法：甲一定是硫酸銅；乙一定硫酸；丙可能是氫氧化銅；丁一定是水，其中正確的一組是( )A B C D下列物質(zhì)可以用金屬跟鹽酸直接反應(yīng)而制得的是( )AFeCl3 BFeCl2CCuCl2 DAgCl空氣中含量最多的元素和地殼中含量最多的非金屬元素、金屬元素組成的化合物是( ) A硝酸鈉 B硝酸鎂 C硝酸鋁 D硫酸鐵如圖所示，燒瓶?jī)?nèi)盛有X氣體，若擠壓滴管的膠頭a ,使液體Y進(jìn)入燒瓶中，振蕩燒瓶，并倒放在鐵架臺(tái)上，將導(dǎo)管插入滴有Z的水，打開彈簧夾b，可見燒瓶液體如噴泉

5、一樣噴入燒瓶，并出現(xiàn)顏色改變，則X、Y、Z可能是( ) AX是O2，Y是硫酸溶液，Z是石蕊試液 BX是CO2，Y是氫氧化鈉溶液，Z是酚酞試液 CX是CO，Y是氫氧化鈣溶液，Z是酚酞試液 DX是HCl ，Y是硝酸銀溶液，Z是石蕊試液已知?dú)錃饪梢栽诼葰庵腥紵?，其反?yīng)的化學(xué)方程式為：H2 + Cl2 2HCl 。在一密閉容器中盛有H2、O2、Cl2的混合氣體，已知其分子數(shù)之比為1151，用電火花點(diǎn)燃，使其充分反應(yīng)，冷卻后所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（ ）A40.3% B28.9% C44.8% D30.5%某氯化鈉溶液中含有少量的氯化鋇和氫氧化鈉溶液雜質(zhì),它們的質(zhì)量比為1310。欲將兩種雜質(zhì)同時(shí)除去，得到純

6、凈的氯化鈉溶液，可選用的試劑組合是（ AB ）A鹽酸和硫酸溶液，其溶質(zhì)的質(zhì)量比為7398 B鹽酸和硫酸鈉溶液，其質(zhì)量比為7371 C硫酸和硫酸鈉溶液，其質(zhì)量比為9871 D硫酸和硫酸鎂溶液，其溶質(zhì)的質(zhì)量比為4960在20世紀(jì)20年代，一些化學(xué)家提出一種酸堿理論質(zhì)子論。這種理論認(rèn)為，凡能放出質(zhì)子（H+）的分子或離子都是酸，凡能結(jié)合質(zhì)子的分子或離子都是堿。根據(jù)這一理論，下列物質(zhì)中不屬于堿的是( ) AHNO3 BHCO3- CNH4+ DSO42- 幾種物質(zhì)的化學(xué)式及其名稱分別是：Na2S2O3硫代硫酸鈉；CaSx多硫化鈣；BaO2過氧化鋇。根據(jù)上述命名規(guī)律K2CS3的名稱應(yīng)為A三硫代碳酸鉀 B多

7、硫碳化鈣肥 C過硫碳酸鉀 D超硫碳酸鉀天原化工廠電解飽和食鹽水前，先要除去粗鹽中的Ca2 、Mg2 、SO42 及泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進(jìn)行下列五項(xiàng)操作。其中正確的操作順序是過濾 加過量的NaOH溶液 加適量鹽酸 加過量Na2CO3溶液 加過量BaCl2溶液 A B C D在天平兩端的燒杯中，分別盛有足量等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸，天平平衡后，往天平兩端的燒杯中，分別加入等質(zhì)量的鎂和銅、鋁合金，恰好完全反應(yīng)，且天平仍保持平衡，則銅、鋁合金中銅和鋁的質(zhì)量比為A11 B12 C13 D21某化工廠排出的澄清廢水中，加入BaCl2 溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，沉淀部分溶解，并放出能使澄清

8、石灰水變渾濁的氣體，下列說法正確的是A廢液中一定有CO32- B廢液中有H2SO4 C廢液中一定有Ag+ D廢液中一定有SO42-要使某溶液中含有Na+ 、H+ 、K+ 、SO42- 、Cl-五種離子，則溶于水的物質(zhì)至少有_種，相應(yīng)的化學(xué)式為_。（1）正常的雨水常顯酸性，這是由于在雨水中溶解了_，而通常所說的酸雨是指pH5.6的雨水，當(dāng)空氣受到_或_的污染時(shí)，雨水便顯酸性，因此測(cè)定雨水的pH，可以了解當(dāng)?shù)乜諝獾奈廴厩闆r。為提高城市空氣質(zhì)量，請(qǐng)?zhí)岢鰞蓷l切實(shí)可行的建議：_，_。（2）某環(huán)保活動(dòng)小組，到一個(gè)仍向河里排放無色酸液的電鍍廠檢查。請(qǐng)用兩個(gè)小實(shí)驗(yàn)來證明該廠排放的污水中含有酸。芒硝（Na2SO

9、4·10H2O）是一種重要的化工原料，具有廣泛的用途。（1）在我國(guó)廣西某地區(qū)有一大型芒硝礦。從廣西的地理和氣候環(huán)境推測(cè)，該大型芒硝礦床應(yīng)存在于地層深處，其原因是_。（2）為測(cè)定Na2SO4和NaCl混合物中Na2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，甲、乙兩位同學(xué)按下列步驟進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：稱量樣品，溶解加過量試劑A，過濾出沉淀，烘干稱量處理，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)并得出結(jié)果。a 對(duì)實(shí)驗(yàn)的試劑A，甲同學(xué)選用硝酸銀溶液，而乙同學(xué)選用氯化鋇溶液。其中一位同學(xué)選用的試劑不合理，請(qǐng)說明它不合理的原因_。b若試劑A選擇正確，在進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)： 檢驗(yàn)加入的試劑A是否已過量的方法是_。 若實(shí)驗(yàn)中測(cè)得樣品質(zhì)量為wg，沉淀物質(zhì)量為mg，請(qǐng)列出實(shí)驗(yàn)

10、測(cè)定結(jié)果的計(jì)算式：Na2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_。實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有五瓶失去標(biāo)簽的無色溶液，根據(jù)實(shí)驗(yàn)室的記錄，只知它們分別是KCl、K2SO4、K2CO3、AgNO3、BaCl2中的一種，為確定它們的成分，某學(xué)生將它們依次編為A、B、C、D、E，并設(shè)計(jì)了一組實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)記錄如下：（1）將A和B混合，產(chǎn)生一種既不溶于鹽酸也不溶于稱硝酸的沉淀；（2）將C和D混合，產(chǎn)生一種既不溶于鹽酸也不溶于稀硝酸的沉淀；（3）將A和E混合，產(chǎn)生的沉淀既溶于鹽酸也溶于稀硝酸；（4）將D和E混合，產(chǎn)生的沉淀僅在稀硝酸中消失；（5）將B和C混合，沒有沉淀生成。由以上實(shí)驗(yàn)確定：A是_，B是_，C是_D是_，E是_。ABCDEA、B、C

11、、D、E五種溶液，分別是AgNO3、Ba(NO3)2、HCl、CaCl2、Na2CO3、溶液，現(xiàn)分別各取少許，進(jìn)行兩兩混合的實(shí)驗(yàn)，結(jié)果如下表所示，“”表示有沉淀生成，“”表示無明顯現(xiàn)象，空格表示尚未進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。據(jù)右圖可推出這五種物質(zhì)分別是：A： ；B： ；C： ；D： ；E： 。CDAFEB右圖中有A、B、C、D、E、F分別代表：鋅粒、氯化銅溶液、氫氧化鈣溶液、稀硫酸、碳酸鈉溶液、硝酸鋇溶液。凡用直線相連的兩種物質(zhì)間均可發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。請(qǐng)推斷：（1）A是_F是_（填化學(xué)式）寫出下列物質(zhì)間反應(yīng)的化學(xué)方程式A和B_。A和E_。C和D_。E和D_。 27已知某無色溶液中，可能含有H+、Ag+K+、Cu2

12、+、Cl- 、OH- 、NO3-、CO32- 等八種離子中的幾種，取該溶液少許，滴入幾滴石蕊試液，石蕊試液變紅，則原溶液中大量存在的離子可能是 。 H+、 Ag+ 、K+ 、NO3-或H+ 、K+ 、Cl- 、NO3- 28處理膠片后的廢液中含有Zn2+、Fe2+、Ag+三種金屬離子，要采用經(jīng)濟(jì)簡(jiǎn)便的方法從中回收銀，可采取的實(shí)驗(yàn)步驟是： (西南P152)29自然界的礦物中有一種重晶石礦的主要成分是BaSO4，它不溶于任何酸、堿和水，純凈的硫酸鋇可供醫(yī)療等方面應(yīng)用，某課外活動(dòng)小組同學(xué)，用重晶石和焦炭為原料，制取純凈硫酸鋇，部分流程如下(設(shè)礦物中雜質(zhì)不與焦炭反應(yīng)，也不溶于水)： （華東師大競(jìng)賽教程

13、P231第十五題）礦石有毒氣體H2S雜質(zhì)種BaS（可溶于水的弱酸鹽）種CO溶液A+ C，高溫+ HCl 按要求填空：在步驟中，哪些元素的化合價(jià)升高了，哪些元素化合價(jià)降低了？_，寫出步驟溶液A中溶質(zhì)的化學(xué)式：_寫出利用溶液A中的溶質(zhì)主要原料制取Ba(OH)2 的化學(xué)方程式：_。有同學(xué)指出，上述步驟產(chǎn)生有毒氣體H2S，應(yīng)將方法加以改進(jìn)，請(qǐng)你提出改進(jìn)意見，使該實(shí)驗(yàn)既不產(chǎn)生H2S又能獲得純凈BaSO4，并寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。_。30某純堿樣品中含有少量氯化鈉雜質(zhì)，現(xiàn)用下圖所示裝置來測(cè)定該純堿樣品的純度。實(shí)驗(yàn)步驟如下：按圖將儀器組裝好并檢查氣密性；準(zhǔn)確稱量盛有堿石灰（固體氫氧化鈉和生石灰的混合物）

14、的干燥管的質(zhì)量（設(shè)為m1）；準(zhǔn)確稱量純堿樣品的質(zhì)量（設(shè)為n），放入廣口瓶B內(nèi)；打開分液漏斗a的旋塞，緩緩滴入稀硫酸，至不再產(chǎn)生氣泡為止；往試管A緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘，然后稱量干燥管的質(zhì)量（設(shè)為m2）。試回答： 實(shí)驗(yàn)操作、都要緩緩鼓地進(jìn)行，其理由是_，如果這兩步操作太快，會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果_（填偏大、偏小或不變）。鼓入空氣的目的是_；裝置A中的試劑X應(yīng)選用_，其作用是_，裝置C的作用是_；干燥管的作用是_。裝置A與B之間的彈簧夾在第_項(xiàng)操作前必須打開，在第_項(xiàng)操作用其以前必須夾緊。根據(jù)此實(shí)驗(yàn)，寫出計(jì)算純堿樣品純度的公式：_。31若H2SO4、Na2SO4、Na2CO3、NaCl、NaNO3、Cu(NO

15、3)2 、HNO3七種溶液中取出其中的兩種，進(jìn)行混合及有關(guān)實(shí)驗(yàn)，所觀察到的現(xiàn)象已記錄在下表中。試據(jù)各步實(shí)驗(yàn)及其現(xiàn)象先進(jìn)行分步推斷(既實(shí)驗(yàn)進(jìn)行到該步所作出的某物質(zhì)肯定存在、否定存在或可能存在的判斷)，再綜合推斷所取出的2種溶液的可能組合。步驟實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分步推斷將取出的2種溶液進(jìn)行混合混合溶液無色、澄清混合溶液中肯定不含Cu(NO3)2 無其他明顯現(xiàn)象混合溶液肯定不是下列組合_用pH 試紙測(cè)定混合溶液的pH 測(cè)定結(jié)果：pH =2向混合溶液中滴入足量Ba(NO3)2 溶液有白色沉淀出現(xiàn)向上述溶液過濾所得的濾液中滴加AgNO3 溶液無明顯現(xiàn)象混合溶液的可能組合（寫溶質(zhì)的化學(xué)式，有幾組要寫幾組）_

16、和_；_和_；_和_；_和_；_和_；_和_； 答：H2SO4和Na2CO3，HNO3和Na2CO3 混合溶液中至少有一種是H2SO4或HNO3，肯定不含Na2CO3 混合溶液中至少有一種是H2SO4或Na2SO4 混合溶液中肯定不含NaCl H2SO4和Na2SO4 H2SO4和NaNO3 H2SO4和HNO3 HNO3和Na2SO432只用氯化鋇溶液和簡(jiǎn)單的儀器裝置，鑒別稀硫酸和碳酸鈉溶液： 分別取兩種溶液于試管，分別滴加氯化鈉溶液，兩支試管中都產(chǎn)生白色沉淀。 下面還要進(jìn)行怎能樣的操作，才能把它們鑒別出來。請(qǐng)寫出鑒別的步驟、現(xiàn)象和結(jié)論。答：分別過濾，得到兩種白色固體和兩種溶液。 將所得固體

17、物質(zhì)分別置于兩支試管中。 若取溶液甲滴入兩支試管， 觀察到一支試管中產(chǎn)生無色氣體， 另一支試管中無明顯現(xiàn)象，證明甲是稀硫酸，乙是碳酸鈉；若取甲溶液滴入兩支試管， 觀察到兩支試管中均無明顯現(xiàn)象，證明甲是碳酸鈉溶液，乙是稀硫酸。33從某碳酸鹽礦石(主要成分是BaCO3和CaCO3)中提煉BaCO3(盡可能除去Ca2+)?，F(xiàn)查得一些溶解度（g/100g水）數(shù)據(jù)。原料只有該礦石、水、燃料，要求Ca2 含量越低越好。05080Ca(OH)2 0.1730.1300.094Ba(OH)2 1.6413.1101.5（1）下圖為分離步驟，把反應(yīng)條件、方法或所需物質(zhì)寫在箭頭上（或下）方，方框內(nèi)寫出每步產(chǎn)物的化

18、學(xué)式礦石 A B C D E（2）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：A B _；B C _；D E _。34實(shí)驗(yàn)室里臨時(shí)要用NaOH溶液和CO2來制取純Na2CO3溶液。已知CO2氣體通入NaOH溶液過程中極易生成過量NaHCO3，且無明顯現(xiàn)象。實(shí)驗(yàn)室有下列試劑：未知濃度的NaOH溶液 37%的鹽酸 37%的硫酸 14%鹽酸 大理石K2CO3固體 Cu2(OH)2CO3 實(shí)驗(yàn)室有下列儀器：鐵架臺(tái)、啟普發(fā)生器、量筒、燒杯、橡皮管、玻璃導(dǎo)管、分液漏斗。已知下表中各物質(zhì)在常溫時(shí)的溶解度（g/100g水）Na2CO3 NaHCO3 NaCl Na2SO4 NaHSO4 NaOH 15.98.43535.520

19、40（1）本實(shí)驗(yàn)應(yīng)選用的儀器除啟普發(fā)生器、橡皮管、玻璃導(dǎo)管外，還需要_。（2）為保證制得的Na2CO3溶液盡量純，應(yīng)選用的藥品（填編號(hào)）除外，還需要_。（3）簡(jiǎn)要敘述實(shí)驗(yàn)步驟，直到制得純Na2CO3溶液（儀器安裝可省略）_。（4）根據(jù)給出的溶解度表，求出當(dāng)NaOH溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于多少時(shí)，在配制過程中會(huì)有晶體析出（寫出計(jì)算步驟和必要的文字說明）35今有氫氧化鈉、碳酸氫鈉以及與其他物質(zhì)都不反應(yīng)、受熱也不分解的雜質(zhì)組成的固體混合物17.110g，放入密閉容器中加熱至250，經(jīng)充分反應(yīng)后，將容器中的氣體通入過量的澄清石灰水中得到白色沉淀2.500g ，當(dāng)容器中的殘留固體冷卻到室溫后，全部溶于水

20、制成50mL 溶液。從中取出10.00mL ，恰好可與含HCl 1.825g 鹽酸溶液25.00mL 中和至中性，求原混合物中含雜質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 （上?？萍糚213）36已知酸式鹽可以和堿發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，如：Ca(OH)2 + NaHCO3 =CaCO3+ NaOH + H2O 。有Na2CO3、NaHCO3、CaO和NaOH組成的混合物27.2g，把它們?nèi)苡谧懔康乃校浞址磻?yīng)后，溶液中Ca2+、CO32-、HCO3-均轉(zhuǎn)化為沉淀，將反應(yīng)容器內(nèi)水分蒸干，最后得到白色固體物質(zhì)共29g，則原混合物中含Na2CO3的質(zhì)量是A10.6g B5.3g C15.9g D無法確定 解析：Na2CO3、NaH

21、CO3混合液中加入堿石灰發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是：初中化學(xué)競(jìng)賽同步輔導(dǎo)（八）參考答案1C 2B 3B 4A 5BD 6A 7C 8B 9B 10C 11B 12C 13BD 14B 15AB 16AC 17A 18CD19C20AD212種，NaCl、KHSO4或NaHSO4、KCl 22（1）空氣中的CO2；SO2、NO2；探制助力車，摩托車的數(shù)量；將燃煤改為燃?xì)獾取?（2） 根據(jù)酸可使指示劑變色的性質(zhì)，用pH試紙測(cè)定它的pH小于7，或用紫色石蕊試液試驗(yàn) 根據(jù)酸能跟活潑金屬反應(yīng)的性質(zhì)，把采集的污水放入試管中，加入鋅片，若有氣泡產(chǎn)生，且點(diǎn)燃時(shí)有爆嗚聲，證明含有酸。 23（1）廣西地區(qū)氣溫高，雨量

22、充沛，而芒硝易溶于水，只有在地下深層才能存在（2）a 甲同學(xué)選用AgNO3溶液不合理，因?yàn)槌葾gCl沉淀外，還可能析出少量Ag2SO4沉淀（而且烘干沉淀時(shí)，AgCl將發(fā)生分解），使測(cè)定結(jié)果不準(zhǔn)確。b 取上層清液再加BaCl2溶液，若不再產(chǎn)生白色沉淀，說明A過量。 ×100%24BaCl2、K2SO4、KCl、AgNO3、K2CO3 25Na2CO3、CaCl2、HCl、Ba(NO3)2、AgNO326（1）CuCl2；Ba(NO3)2 （2）（略）27 H+、 Ag+ 、K+ 、NO3-或H+ 、K+ 、Cl- 、NO3-28（1）加入適量鐵粉，充分?jǐn)嚢瑁唬?）過濾；（3）在濾出的沉淀上加稀硫酸（或稀鹽酸）；（4）再過濾，洗滌固體。29（1）C、 S（2）BaCl2 （3）BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaCl（4）可在步驟中加入Na2SO4，BaS+N