實驗12堿的性質

1、實驗活動12 堿的性質一、對本節(jié)課的基本認識與理解教學目標1.知識與技能（1）掌握氫氧化鈉和氫氧化鈣的化學性質（2）了解氫氧化鈉和氫氧化鈣的常見用途（3）理解酸性氧化物的概念（4）掌握堿的4條通性教學重點和難點重點理解堿的4條通性難點氫氧化鈉溶液與二氧化碳的反應教學資源與教學手段儀器藥品1.藥品：氫氧化鈉溶液、氫氧化鈣溶液、氯化銅溶液、氯化鐵溶液、二氧化碳氣體、石蕊試液、酚酞試液。2.儀器：試管、廣口瓶（或錐形瓶）、雙空橡皮塞、小氣球、膠頭滴管。教學資源多媒體設備；課件。教學方法討論法、講解法二、教與學的過程設計教學步驟教師活動學生活動設計意圖引入提問上節(jié)課我們學習了酸的性質，知道稀酸具有五條

2、通性。同學們還記得是哪五條通性嗎？酸為什么會有通性呢？提問堿是否也具有通性呢？為什么？今天我們一起來探究堿的化學性質。回答要點：酸都是由氫元素和酸根組成的回答堿也可能有通性，因為堿的組成也比較相似，含有氫氧根。復習酸的通性，有助于類比學習堿的性質。假設指導對照酸的通性，請大家猜測一下堿可能會與哪些物質反應呢？講述下面讓我們通過實驗去驗證我們的猜測。（過渡語2已經(jīng)學過，不重點討論，5也不作過多拓展）討論對照酸的通性，學生可能提出下列猜測1.與指示劑反應；2.與酸反應；3.與酸性氧化物反應；4.與鹽反應；5.與非金屬反應。假設過程能為學生探究堿的化學性質提供思路。堿與指示劑的反應指導我們一起來探究

3、堿的化學性質。請大家在氫氧化鈉溶液、氫氧化鈣溶液中分別滴入紫色石蕊試液、無色酚酞試液，觀察并記錄實驗現(xiàn)象。提問通過實驗得出了什么結論（板書結論）講述注意：因不溶性堿不能形成溶液，所以它們不能使指示劑變色的情況。實驗觀察并記錄實驗現(xiàn)象：NaOH溶液Ca(OH)2溶液石蕊變藍變藍酚酞變紅變紅回答堿溶液能使酸堿指示劑變色。使紫色石蕊試液變藍，使無色酚酞試液變紅。通過實驗探究NaOH和Ca(OH)2溶液的化學性質。與酸發(fā)生中和反應指導前面我們學習了酸能和堿發(fā)生中和反應，生成鹽和水，請大家來寫幾個酸堿中和反應的方程式。NaOHHCl NaOHHNO3NaOHH2SO4講述注意：可溶性堿與酸反應需要借助于

4、指示劑觀察反應的進行；不溶性堿能溶解于酸中，而且只會與酸反應。提問從練習中得出了什么結論？（板書結論）練習NaOHHCl NaClH2ONaOHHNO3NaNO3H2O2NaOHH2SO4Na2SO42H2O回答堿與酸發(fā)生中和反應生成鹽和水。復習酸堿中和，熟悉相關方程式。堿與非金屬氧化物反應設問堿性氧化物都是金屬氧化物，酸性氧化物的組成會有什么特征呢。提問回憶氫氧化鈣與二氧化碳的反應，寫出化學方程式。NaOH也能與CO2發(fā)生類似反應，請用類比方法寫出NaOH與CO2反應的方程式。練習Ca(OH)2+ CO2 CaCO3+H2O；2NaOH+CO2Na2CO3+ H2O。將已有知識納入新的認知結

5、構。NaOH與CO2的反應實驗演示教材P15的實驗：在充滿二氧化碳的錐形瓶中，加入少量氫氧化鈉濃溶液，迅速塞緊帶有玻璃管和氣球的橡皮塞，振錐形瓶。提問小橡皮泡會逐漸漲大的原因是什么？觀察回答氫氧化鈉跟二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，氣體消耗，集氣瓶中壓強下降，空氣通過短玻管進入橡皮泡而使小橡皮泡膨脹。觀察實驗現(xiàn)象，理解實驗原理。酸性氧化物的概念講述酸性氧化物能與堿反應生成鹽和水的氧化物叫做酸性氧化物。如二氧化碳、二氧化硫、三氧化硫等指導嘗試著寫出NaOH與SO3、Ca(OH)2與SO2反應的化學方程式。講述注意：大多數(shù)非金屬氧化物都屬于酸性氧化物，如：CO2、SO2、SO3 等；CO、

6、NO、 H2O等少部分非金屬氧化物不屬于酸性氧化物。硫酸工廠排放的尾氣里含有污染環(huán)境的二氧化硫，將尾氣通過氫氧化鈉溶液，可以大大減少二氧化硫的含量。提問從練習中得出了什么結論？（板書結論）練習2NaOH+SO2 Na2SO3+ H2O；Ca(OH)2+ SO2 CaSO3+H2O；2NaOH+SO3Na2SO4+ H2O；回答堿與酸性氧化物反應生成鹽和水。學習酸性氧化物的概念，知道堿能與酸性氧化物反應。堿與鹽反應的實驗指導在兩個試管中分別加入3毫升氯化銅溶液和氯化鐵溶液。觀察溶液各顯什么顏色。再分別加入1毫升NaOH溶液。觀察試管里的顏色變化。寫出反應的化學方程式。提問從實驗中得出了什么結論？

7、（板書結論）指導寫出氫氧化鈣溶液與碳酸鈉溶液的反應。（用此方法可制取氫氧化鈉）實驗藍色溶液，藍色沉淀2NaOH+CuCl2Cu(OH)2+ 2NaCl；棕黃色溶液，紅褐色沉淀 3NaOH+FeCl3Fe(OH)3+3NaCl回答結論：堿能與某些鹽溶液反應生成新的堿和新的鹽。練習無色溶液，白色沉淀Ca(OH)2+Na2CO3CaCO3+2NaOH。學習堿和鹽的反應。堿和鹽的反應第六章還會學習，此處不作過多要求。歸納堿的通性對話請組織學生共同歸納堿的通性對話 1.堿遇酸堿指示劑反應。2.堿遇酸生成鹽和水。3.堿遇酸性氧化物生成鹽和水。4.堿與某些鹽溶液反應生成新堿和新鹽。形成堿的化學性質

8、的認知結構。鞏固問題1固體NaOH長時間露置在空氣中，可能會發(fā)生哪些變化？應該怎樣保存固體氫氧化鈉？討論氫氧化鈉不僅吸收空氣中的水分發(fā)生潮解，而且還能跟空氣中的二氧化碳起反應。密封保存。創(chuàng)設情景，鞏固對NaOH物理、化學性質的掌握。問題2盛有鹽酸、水、氫氧化鈉溶液的三瓶無色液體，請選用一種試劑將它們鑒別開來。問題3完成下列化學方程式：（1）NaOH + SO2（2）NaOH + H2SO4（3）NaOH + CuSO4討論考慮酸和堿性質的不同，選擇酸堿指示劑中的紫色石蕊試液來鑒別。練習書寫化學方程式。將酸和堿的性質聯(lián)系起來解決問題。設計實驗指導NaOH與CO2反應時觀察不到明顯現(xiàn)象，怎么證明反應確實發(fā)生了呢？還有什么方法可以用來證明這個反應確實發(fā)生了呢？可以回憶證明NaOH溶液和鹽酸發(fā)生反應的實驗設計。討論是否可以用酸堿指示劑？不可以，產(chǎn)物也顯堿性能否驗