2011高考全國卷1理綜化學(xué)(共9頁)

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上2011全國理綜高考化學(xué)6等濃度的下列稀溶液：乙酸、苯酚、碳酸、乙醇，它們的pH由小到大排列正確的是A B. C D【解析】本題主要考了無機(jī)酸和有機(jī)酸的酸性比較，在高中階段是要求學(xué)生熟記的知識點。酸性順序是(乙醇是非電解質(zhì))，故等濃度的四種溶液的pH由小到大順序是。答案選D7.下列敘述錯誤的是A用金屬鈉可區(qū)分乙醇和乙醚 B.用高錳酸鉀酸性溶液可區(qū)分己烷和3-己烯C用水可區(qū)分苯和溴苯 D.用新制的銀氨溶液可區(qū)分甲酸甲酯和乙醛【解析】本題主要考查的是物質(zhì)的鑒別。乙醇與鈉反應(yīng)生成氫氣，有明顯現(xiàn)象，而乙醚與鈉不反應(yīng)，可以鑒別，A正確；己烷中不含不飽和碳原子，不能與高錳酸鉀反應(yīng)

2、，而3-己烯中含有碳碳雙鍵，可以被酸性高錳酸鉀溶液氧化，高錳酸鉀溶液顏色褪色，故B正確；將水分別加到苯和溴苯中，油層在上的是苯，油層在下的為溴苯，故C正確；甲酸甲酯和乙醛都含有醛基，都能與新制的銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)，故D錯。答案選D8.在容積可變的密閉容器中，2 mol N2和8 mol H2在一定條件下反應(yīng)，達(dá)到平衡時，H2的轉(zhuǎn)化率為25，則平衡時氨氣的體積分?jǐn)?shù)接近于A.5 B.10 C.15 D.20【解析】本題考的是無機(jī)可逆反應(yīng)平衡時的簡單計算。 N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) 起始物質(zhì)的量/mol 2 8 0轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量/mol 2/3 2 4/3平衡物質(zhì)的量/mol 4/3

3、 6 4/3 故平衡時氨氣的體積分?jǐn)?shù)為%=15%。答案選C9室溫時，將濃度和體積分別為c1、V1的NaOH溶液和c2、V2的CH3COOH溶液相混合，下列關(guān)于該混合溶液的敘述錯誤的是A若pH7，則一定是c1V1=c2V2B在任何情況下都是c(Na)c(H)=c(CH3COO)c(OH) C. 當(dāng)pH=7時，若V1=V2，則一定是c2c1D. 若V1=V2， c1=c2，則 c(CH3COO)c(CH3COOH)=c(Na) 【解析】本意主要考的是強(qiáng)酸和弱堿混合時的簡單計算，包括離子濃度大小的比較等。c1V1=c2V2時，酸堿恰好完全反應(yīng)，形成強(qiáng)堿弱酸鹽，溶液顯堿性，但當(dāng)堿過量時，溶液也顯堿性，

4、故A錯；B是溶液中的電荷守恒，一定正確；當(dāng)pH=7時，一定是酸過量，故C正確；若V1=V2， c1=c2，則酸堿的物質(zhì)的量相等，根據(jù)物料守恒可知，D正確。答案選A10.用石墨作電極電解CuSO4溶液。通電一段時間后，欲使電解液恢復(fù)到起始狀態(tài)，應(yīng)向溶液中加入適量的A. CuSO4 B.H2O C. CuO D. CuSO4·5H2O【解析】本題主要考的是電解池溶液部分內(nèi)容，要求學(xué)生能比較準(zhǔn)確的判斷電解過程實質(zhì)上是電解的哪種物質(zhì)。本題中電解CuSO4溶液發(fā)生的反應(yīng)為：2CuSO4+2H2O2Cu+2H2SO4+O2，從溶液中析出的是Cu和O2，將兩者發(fā)生化合生成CuO，加入到溶液中，可發(fā)

5、生反應(yīng)CuO+ H2SO4=CuSO4+H2O 答案選C11.將足量CO2通入下列各溶液中，所含離子還能大量共存的是A.K、SiO32-、Cl-、NO3- B.H 、NH4 、Al3 、SO42-C.Na 、S2- 、OH- 、SO42- D.Na 、C6H5O- 、CH3COO-、HCO3-【解析】本題考的是離子共存問題，是老生常談的題目了。SiO32- + CO2 + H2O = H2SiO3+ CO32-，故A錯；CO2 + 2OH- = CO32- + H2O，故C錯；C6H5O-+ CO2 + H2O + HCO3-，故D錯。答案選B12. NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述錯誤的是A.

6、18 gH2O中含有的質(zhì)子數(shù)為10NAB.12 g金剛石中含有的共價鍵數(shù)為4NAC.46 gNO2和N2O4混合氣體中含有原子總數(shù)為3NA D.1 molNa與足量O2反應(yīng)，生成Na2O和Na2O2的混合物，鈉失去NA個電子【解析】本題考的是相關(guān)阿伏伽德羅常數(shù)的簡單計算，難度不大，要求學(xué)生細(xì)致認(rèn)真，對于易水解離子】標(biāo)況等特殊情況特別注意。18 g水為1 mol，而水是10電子、10質(zhì)子的微粒，故A正確；金剛石中的每個碳原子都形成4個共價鍵，故12 g(1 mol)金剛石所含的共價鍵數(shù)為=2 mol(除以2的原因是每個鍵都計算了兩次)，故B錯；由于N2O4可看作(NO2)2，故46 g兩者的混合

7、物中含有1 molN，2 molO，含原子總數(shù)為3NA，故C正確；因為鈉只有1 mol，無論反應(yīng)得到氧化鈉還是過氧化鈉，由得失電子守恒，Na失去的電子數(shù)目只能為NA個電子，故D正確。答案選B13.某含鉻（Cr3O72)廢水用硫酸亞鐵銨FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O處理，反應(yīng)中鐵元素和鉻元素完全轉(zhuǎn)化為沉淀。該沉淀經(jīng)干燥后得到n mol FeO·FeyCrxO3。不考慮處理過程中的實際損耗，下列敘述錯誤的是A.消耗硫酸亞鐵銨的物質(zhì)的量為n(2-x) mol B.處理廢水中Cr2O72的物質(zhì)的量為nx/2 molC.反應(yīng)中發(fā)生轉(zhuǎn)移的的電子數(shù)為3nx mol D

8、.在FeO·FeyCrxO3中，3x=y【解析】本題考的是有關(guān)物質(zhì)轉(zhuǎn)化中的相關(guān)計算。因“反應(yīng)中鐵元素和鉻元素完全轉(zhuǎn)化為沉淀，該沉淀經(jīng)干燥后得到n mol FeO·FeyCrxO3”，故根據(jù)鐵元素守恒，可知參加反應(yīng)的鐵的物質(zhì)的量為n(1-y) mol，故A錯；根據(jù)Cr元素守恒可知，參加反應(yīng)的Cr2O72的物質(zhì)的量為nx/2 mol，B正確；Cr元素在反應(yīng)中化合價有+6+3，F(xiàn)e元素有+2+3，而部分Fe元素(FeO中的Fe元素)的化合價沒有發(fā)生變化，故應(yīng)根據(jù)Cr元素來計算，其得到的電子數(shù)為3nx mol，C正確；根據(jù)得失電子守恒，有3nx（Cr化合價的降低） =1×

9、y（Fe化合價的升高），故D正確。答案為A27.（15分）下圖中，A、B、C、D、E是單質(zhì)，G、H、I、F是B、C、D、E分別和A形成的二元化合物。已知：反應(yīng)C+GB+H能放出大量的熱，該反應(yīng)曾應(yīng)用于鐵軌的焊接；I是一種常見的溫室氣體，它和E可以發(fā)生反應(yīng)：2E+I2F+D，F(xiàn)中E元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%。回答問題：(1)中反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ；(2)化合物I的電子式為 ，它的空間結(jié)構(gòu)是 ；(3)1.6g G溶于鹽酸，得到的溶液與銅粉完全反應(yīng)，計算至少需銅粉的質(zhì)量（寫出離子方程式和計算過程）；(4)C與過量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為 ；反應(yīng)后溶液與過量I反應(yīng)的離子方程式為 。(5)E在I中燃燒

10、觀察到的現(xiàn)象是 ?！窘馕觥勘绢}考的是常見無機(jī)物的推算、計算及性質(zhì)的簡單應(yīng)用。“反應(yīng)C+GB+H能放出大量的熱，該反應(yīng)曾應(yīng)用于鐵軌的焊接”，可知C為Al、B為Fe，H為Al2O3、G為Fe2O3（或Fe3O4）；由“I是一種常見的溫室氣體，它和E可以發(fā)生反應(yīng)：2E+I2F+D，F(xiàn)中E元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%”，可知I為CO2、E為Mg、D為C、F為MgO；則A為O2，(3)可得關(guān)系式：Fe2O3Cu，1.6 gFe2O3的物質(zhì)的量為0.01 mol，則銅物質(zhì)的量也為的0.01mol，其質(zhì)量為0.01mol×64g/mol=0.64g；(4)Al與過量的NaOH的離子方程式為：2Al2OH

11、2H2O=2AlO23H2；AlO2與過量CO2反應(yīng)的離子方程式為：AlO2CO22H2O=Al(OH)3HCO3。(5)鎂條在CO2中如燃燒的現(xiàn)象是：鎂條劇烈的燃燒，生成白色粉末，反應(yīng)器內(nèi)壁附著有黑色的碳?！敬鸢浮?1)2AlFe2O3Al2O32Fe(2)；直線形(3)Fe2O36H=2Fe33H2O Cu2Fe3=Cu22Fe2n(Cu)=n(Fe2O3)=，銅粉的質(zhì)量=64g/mol×0.01mol=0.64g(4)2Al2OH2H2O=2AlO23H2；AlO2CO22H2O=Al(OH)3HCO3(5)鎂條劇烈的燃燒，生成白色粉末，反應(yīng)器內(nèi)壁附著有黑色的碳28.（15分）

12、反應(yīng)aA (g)+bB(g)cC(g)（H0）在等容條件下進(jìn)行。改變其他反應(yīng)條件，在I、II、III階段體系中各物質(zhì)濃度隨時間變化的曲線如下圖所示：回答問題：(1)反應(yīng)化學(xué)方程式中，a：b：c為 ；(2)A的平均反應(yīng)速率(A)、(A)、(A)從大到小排列次序為 ；(3)B的平衡轉(zhuǎn)化率(B)、(B)、(B)中最小的是 ，其值是 ；(4)由第一次平衡到第二次平衡，平衡移動的方向是 ，采取的措施是 ；(5)比較第II階段反應(yīng)溫度（T2）和第III階段反應(yīng)速度（T3）的高低：T2 T3(填“、”），判斷的理由是 ；(6)達(dá)到第三次平衡后，將容器的體積擴(kuò)大一倍，假定10min后達(dá)到新的平衡，請在下圖中用

13、曲線表示IV階段體系中各物質(zhì)的濃度隨時間變化的趨勢（曲線上必須標(biāo)出A、B、C）。【解析】本題考的是無機(jī)可逆反應(yīng)的平衡問題，包括速率、轉(zhuǎn)化率、平衡轉(zhuǎn)移等的計算。(1) 從第I階段來看，A的濃度減小1.0 mol·L-1，B的濃度減小3.0 mol·L-1，C增加2.0 mol·L-1，根據(jù)變化的濃度之比等于方程式的系數(shù)比，有a：b：c=1：3：2； (2);可知知反應(yīng)速率的大小為(A)(A)(A)。(3)由圖上的數(shù)據(jù)可知：(B)=50%(B)= =38%(B)= =19%(4)由圖可知平衡向正反應(yīng)方向移動，因為圖上反應(yīng)物的濃度在降低，生成物的濃度在增加；由圖還可以看

14、出，C的濃度由2.00 mol·L-1陡然降低到0，故采取的措施是將生成物移走，降低了生成物的濃度；(5)題目已給出正反應(yīng)是放熱的氣體反應(yīng)且為恒容容器，不可能縮小容積來增大壓強(qiáng)；又由于生成物的濃度在增大，所以使平衡向正方向移動的措施只能是降低溫度，T2T3；(6)容積加倍，即減小壓強(qiáng)平衡向逆反應(yīng)方向移動，需要注意的是：容積加倍的瞬間，各組分濃度都變?yōu)樵瓉淼?/2；A 、B的新平衡濃度比原來的1/2要大，而C的濃度比原濃度的1/2要小。【答案】(1)1：3：2；(2)(A)(A)(A)；(3) (B)；19%；(4)向正反應(yīng)方向移動；從反應(yīng)體系中移出產(chǎn)物C；(5)；此反應(yīng)為放熱反應(yīng)，降

15、低溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(6)29(15分)請回答下列實驗室中制取氣體的有關(guān)問題。(1)下圖是用KMnO4與濃鹽酸反應(yīng)制取適量氯氣的簡易裝置。裝置B、C、D的作用分別是：B_；C_；D_。(2)在實驗室欲制取適量NO氣體。下圖中最適合完成該實驗的簡易裝置是_（填序號)；根據(jù)所選的裝置完成下表(不需要的可不填)：應(yīng)加入的物質(zhì)所起的作用ABCC 簡單描述應(yīng)觀察到的實驗現(xiàn)象_。【解析】本題考的是氯氣制取的實驗題，屬于平常見過較多的題類。(1)因氯氣的密度比空氣的大，故應(yīng)采取向上排空氣法收集； B裝置是用來收集氯氣的，而C是防止倒吸的裝置；(2)NO很容易跟空氣中的氧氣反應(yīng)，故NO要用排水法收集，

16、而不能用排空氣法；對比和，只能是“短進(jìn)長出”，故排除；再對比和，符合“短進(jìn)長出”的是，故排除；而題目要求“最適合”的簡易裝置，故應(yīng)選。A是發(fā)生裝置，應(yīng)裝入的物質(zhì)是銅片和稀硝酸，其作用是生成NO氣體；B是收集裝置，加入的物質(zhì)是水；C的主要用途是接收B中排出的水。反應(yīng)開始時，A中銅表面出現(xiàn)無色小氣泡，反應(yīng)速率逐漸加快；A試管上方空間中由無色逐漸變?yōu)榧t棕色，隨著反應(yīng)的進(jìn)行又逐漸變?yōu)闊o色；A中液體由無色逐漸變?yōu)闇\藍(lán)色；B中水面逐漸下降，B管中的水逐漸流入到燒杯C中?！敬鸢浮?1)向上排氣收集氣體安全作用，防止D中的液體倒吸進(jìn)入集氣管B中吸收尾氣，防止氯氣擴(kuò)散到空氣中污染環(huán)境(2)應(yīng)加入的物質(zhì)所起的作用

17、A銅片和稀硝酸發(fā)生NO氣體B水排水收集NO氣體C接收B中排出的水C反應(yīng)開始時，A中銅表面出現(xiàn)無色小氣泡，反應(yīng)速率逐漸加快；A試管上方空間中由無色逐漸變?yōu)榧t棕色，隨著反應(yīng)的進(jìn)行又逐漸變?yōu)闊o色；A中液體由無色逐漸變?yōu)闇\藍(lán)色；B中水面逐漸下降，B管中的水逐漸流入到燒杯C中。30.(15分)金剛烷是一種重要的化工原料，工業(yè)上可通過下列途徑制備：請回答下列問題：(1)環(huán)戊二烯分子中最多有_個原子共平面；(2)金剛烷的分子式為_，其分子中的CH2基團(tuán)有_個；(3)下面是以環(huán)戊烷為原料制備環(huán)戊二烯的合成路線：其中，反應(yīng)的產(chǎn)物名稱是_，反應(yīng)的反應(yīng)試劑和反應(yīng)條件是_，反應(yīng)的反應(yīng)類型是_；(4)已知烯烴能發(fā)生如下

18、反應(yīng)：請寫出下列反應(yīng)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式：(5)A是二聚環(huán)戊二烯的同分異構(gòu)體，能使溴的四氯化碳溶液褪色，A經(jīng)高錳酸鉀酸性溶液加熱氧化可以得到對苯二甲酸提示：苯環(huán)上的烷基(-CH3，-CH2R，-CHR2)或烯基側(cè)鏈經(jīng)高錳酸鉀酸性溶液氧化得羧基，寫出A所有可能的結(jié)構(gòu)簡式(不考慮立體異構(gòu))：_【解析】本題以有機(jī)物制取流程為背景，考查學(xué)生對于有機(jī)物性質(zhì)的掌握情況。(1)考查有機(jī)分子中共線共面問題，以乙烯和甲烷為母體即可解決?？烧J(rèn)為是兩個乙烯取代了甲烷中的兩個H原子后形成的環(huán)，最多共面的原子是9個 (2)注意金剛烷中三個鍵的碳原子只接一個H原子，這樣的碳原子共4個；而兩個鍵的碳原子接兩個H原子，這樣的碳原子是6個，故其分子式為C10H16。(3)反