2015年四川高考化學(xué)試題及答案【解析版】

1、2015年高考四川理綜化學(xué)試題解析可能用到的相對原子質(zhì)量：H1 C12 N14 O16 S32 Fe561.下列物質(zhì)在生活中的應(yīng)用時，起還原作用的是（ ） A.明礬作凈水劑 B.甘油作護(hù)膚保濕劑 C.漂粉精作消毒劑 D.鐵粉作食品袋的脫氧劑 【答案】D 【解析】考察化學(xué)與生活知識。明礬作凈水劑是水解，甘油作護(hù)膚保濕劑是防止水蒸發(fā)，漂粉精作消毒劑是利用氧化性，鐵粉作食品袋的脫氧劑是還原劑。選擇D。2.下列有關(guān)CuSO4溶液的敘述正確的是 A.該溶液中Na、NH4、NO3、Mg2可以大量共存 B.通入二氧化碳?xì)怏w產(chǎn)生藍(lán)色沉淀 C.與H2S反應(yīng)的離子方程式為：Cu2S2=CuS D.與過量濃氨水反應(yīng)

2、的離子方程式為：Cu22NH3·H2O=Cu(OH)22NH4 【答案】A 【解析】以硫酸銅考察離子反應(yīng)。Cu2不與Na、NH4、NO3、Mg2反應(yīng)，與二氧化碳不反應(yīng)，H2S是弱酸，與過量濃氨水生成Cu(NH3)42。選擇A。3.下列操作或裝置能夠達(dá)到實驗?zāi)康牡氖恰敬鸢浮緾【解析】考察實驗基本操作。A、視線俯視；B、氯氣能夠與碳酸氫鈉反應(yīng)；C、證明吸氧腐蝕；D、電石與水反應(yīng)產(chǎn)生的氣體中含有的硫化氫能夠使高錳酸鉀溶液褪色。4.用右圖所示裝置除去含有CN、Cl廢水中的CN時，控制溶液的PH值為910，陽極產(chǎn)生的ClO和CN氧化為兩種無污染的氣體，下列說法不正確的是 A.用石墨作陽極，鐵作

3、陰極 B.陽極的電極反應(yīng)式為：2Cl2OH2e=ClOH2O C.陰極的電極反應(yīng)式為：2H2O2e=H22OH D.除去CN的反應(yīng)： 5ClO2CN2H=N22CO25ClH2O 【答案】D 【解析】考察電解池原理。A、B、C說法正確，D是在堿性條件下的反應(yīng)。正確的是：5ClO2CNH2O=N22CO25Cl2OH 選擇D。5.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是 A.2.0gH218O與D2O的混合物中所含中子數(shù)為NA B.常溫常壓下4.4g乙醛所含鍵數(shù)目為0.7NA C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6LCO2與足量Na2O2反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.5NA D.50mL12mol/l鹽酸與足量MnO2共

4、熱，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA 【答案】A 【解析】考察阿伏加德羅常數(shù)問題。A、根據(jù)H218O10中子，D2O10中子，H218O與D2O摩爾質(zhì)量相同，可以計算，中子數(shù)為NA，正確；B，CH3CHO6鍵，鍵0.6NA；C，2CO2O22e，應(yīng)該為0.25NA；D，鹽酸的濃度會下降，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于0.3NA。6.常溫下，將等體積等物質(zhì)的量濃度的NH4HCO3與NaCl溶液混合，析出部分NaHCO3晶體，過濾，所得到濾液PH<7，下列關(guān)于濾液中的離子濃度關(guān)系不正確的是A<1.0×10-7mol/LBc(Na+)= c(HCO3-)+ c(CO32-)+ c(H2CO3)Cc(

5、H+)+c(NH4+)= c(OH-)+ c(HCO3-)+2 c(CO32-)Dc(Cl-)> c(NH4+)> c(HCO3-)> c(CO32-) 【答案】 C【解析】考察離子平衡中離子濃度的大小關(guān)系。根據(jù)反應(yīng)：NH4HCO3NaCl=NaHCO3NH4Cl，濾液主要是NH4Cl溶液，還含有少量溶解的NaHCO3，呈酸性，C(OH)<1.0×10-7mol/L，A正確；B，NaHCO3的物料守恒方程，正確；C，是電荷守恒方程，應(yīng)該是c(H+)+c(NH4+)+c(Na+)=c(OH-)+ c(HCO3-)+2 c(CO32-)+c(Cl-)，C錯誤。NH

6、4Cl多于NaHCO3，考慮NH4Cl的水解和NaHCO3的電離，D正確。選擇C。7一定量的CO2與足量的碳在體積可變的恒壓密閉容器中反應(yīng)：C(s)+CO2(g) 2CO(g)。平衡時，體系中氣體體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如下圖所示：已知：氣體分壓（P分）=氣體總壓（P總）×體積分?jǐn)?shù)。下列說法正確的是A550時，若充入惰性氣體，v正，v逆均減小，平衡不移動B650時，反應(yīng)達(dá)平衡后CO2的轉(zhuǎn)化率為25.0%CT時，若充入等體積的CO2和CO，平衡向逆反應(yīng)方向移動D925時，用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學(xué)平衡常數(shù)KP=24.0P總【答案】B【解析】考察化學(xué)平衡原理。A，550時，若充入惰性氣

7、體，體積增大，濃度減小，v正，v逆均減小，平衡正向移動；B，650時，設(shè)體積改變量為X，=60%，X=25，反應(yīng)達(dá)平衡后CO2的轉(zhuǎn)化率為25%；C，T時，平衡時，CO2和CO各占50%，若充入等體積的CO2和CO，體積擴大，濃度不變，平衡不移動；925時，KP=(96%P總)2/4%P總=23.04P總。選擇B。8（13分）X、Z、Q、R、T、U分別代表原子序數(shù)依次增大的短周期元素。X和R屬同族元素；Z和U位于第VIIA族；X和Z可形成化合物XZ4；Q基態(tài)原子的s軌道和p軌道的電子總數(shù)相等；T的一種單質(zhì)在空氣中能夠自燃。請回答下列問題：（1）R基態(tài)原子的電子排布式是_.（2）利用價層電子對互斥

8、理論判斷TU3的立體構(gòu)型是_.（3）X所在周期元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物中，酸性最強的是_(填化學(xué)式)；Z和U的氫化物中沸點較高的是_(填化學(xué)式)；Q、R、U的單質(zhì)形成的晶體，熔點由高到低的排列順序是_(填化學(xué)式)（4）CuSO4溶液能用作T4中毒的解毒劑，反應(yīng)可生成T的最高價含氧酸和銅，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_. 【解析】考察元素推斷和元素周期律。Z和U位于第VIIA族，Z是F，U是Cl；T的一種單質(zhì)在空氣中能夠自燃，是P；X和Z可形成化合物XZ4，X是C；X和R屬同族元素，R是Si。Q基態(tài)原子的s軌道和p軌道的電子總數(shù)相等，位在F后，即1s22s22p63s2，是Mg；參考答案：（1）1s

9、22s22p63s23p2；（2）三角錐形；（3）HNO3；HF；Si>Mg>Cl2；（4）10CuSO4P416H2O=10Cu10H2SO44H3PO4；9(13分)(NH4)2SO4是常見的化肥和化工原料，受熱易分解。某興趣小組擬探究其分解產(chǎn)物。查閱資料 (NH4)2SO4在2600C和4000C時分解產(chǎn)物不同。實驗探究該小組擬選用下圖所示裝置進(jìn)行實驗（夾持和加熱裝置略）實驗1：連接裝置A-B-C-D,檢查氣密性，按圖示加入試劑（裝置B盛0.5000mol/L鹽酸70.00mL）。通入N2排盡空氣后，于2600C加熱裝置A一段時間，停止加熱，冷卻，停止通入N2.品紅溶液不褪色

10、，去下裝置B，加入指示劑，用0.2000mol/LNaOH溶液滴定剩余鹽酸，終點時消耗NaOH溶液25.00ml。經(jīng)檢驗滴定后的溶液中無SO42-.（1）儀器X的名稱是_.（2）滴定前，下列操作的正確順序是_(填字母編號)。a盛裝0.2000mol/LNaOH溶液 b用0.2000mol/LNaOH溶液潤洗c讀數(shù)、記錄 d查漏、清洗 e排盡滴定管尖嘴的氣泡并調(diào)整液面（3）裝置B內(nèi)溶液吸收氣體的物質(zhì)的量是_mol實驗2：連接裝置A-D-B，檢查氣密性，按圖示重新加入試劑。通入N2排盡空氣后，與4000C加熱裝置A至(NH4)2SO4完全分解無殘留物，停止加熱，冷卻，停止通入N2.觀察到裝置A、D

11、之間的導(dǎo)氣管內(nèi)有少量白色固體。經(jīng)檢驗，該白色固體和裝置D內(nèi)溶液中有SO32-,無SO42-.進(jìn)一步研究發(fā)現(xiàn)，氣體產(chǎn)物中無氮氧化物。（4）檢驗裝置D內(nèi)溶液中有SO32-,無SO42-的實驗操作和現(xiàn)象是_.（5）裝置B內(nèi)溶液吸收的氣體是_.（6）(NH4)2SO4在4000C分解的化學(xué)方程式是_.【答案】（1）圓底燒瓶 （2）d-b-a-e-c （3）0.01（4）取少量D溶液，加入足量的稀鹽酸酸化，再加入氯化鋇溶液，沒有白色沉淀產(chǎn)生，證明沒有SO42-。（5）NH3；（6）3(NH4)2SO4N23SO24NH36H2O；【解析】考察實驗方案設(shè)計。實驗1，A裝置是用于分解(NH4)2SO4的，開

12、始通入氮氣是為了排凈裝置中的空氣，避免干擾產(chǎn)物的檢驗；最后通入氮氣，是為了將生成的氣體，全部排入BCD中；B裝置是用于吸收氨氣的，B中無SO42-，證明沒有產(chǎn)生三氧化硫；C用于檢驗二氧化硫的，260加熱，C中不褪色，證明沒有產(chǎn)生二氧化硫；D是用于吸收尾氣的。n(NH3)=0.5000×70-0.200×25=10mmol實驗2，A-D-B，A中無殘留物，證明完全分解；D是用于吸收S的氧化物的，B是吸收氨氣的。10（16分）化合物F（異戊巴比妥）是臨床常用的鎮(zhèn)靜催眠藥物，其合成路線如下（部分反應(yīng)條件和試劑略）；請回答下列問題：（1）試劑I的化學(xué)名稱是 ，化合物B的官能團(tuán)名稱是

13、 ，第步的化學(xué)反應(yīng)類型是 。（2）第步反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。（3）第步反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。（4）試劑II的相對分子質(zhì)量為60，其結(jié)構(gòu)簡式是 。（5）化合物B的一種同分異構(gòu)體G與NaOH溶液共熱反應(yīng)，生成乙醇和化合物H。H在一定條件下發(fā)生聚合反應(yīng)得到高吸水性樹脂，該聚合物的結(jié)構(gòu)簡式是 。【答案】（1）乙醇；醛基；酯化反應(yīng)；（2）CH3CH2CH(CH2Br)22NaOHCH3CH2CH(CH2OH)22NaBr；（3）CH3CH2CH(COOCH2CH3)2(CH3)2CHCH2CH2BrCH3CH2ONaCH3CH2C(COOCH2CH3)2，CH2CH3CH(CH3)2 CH3CH2OHN

14、aBr；（4）CO(NH2)2；CH2CHn COONa（5）【解析】考察有機合成。A是CH3CH2CH(CH2OH)2，B是CH3CH2CH(CHO)2，C為CH3CH2C(COOCH2CH3)2，CH2CH3CH(CH3)2CH3CH2CH(COOH)2，D為CH3CH2CH(COOCH2CH3)2，E為試劑是CO(NH2)2。11（16分）為了保護(hù)環(huán)境，充分利用資源，某研究小組通過如下簡化流程，將工業(yè)制硫酸的硫鐵礦燒渣（鐵主要以Fe2O3存在）轉(zhuǎn)變成重要的工業(yè)原料FeSO4（反應(yīng)條件略）活化硫鐵礦還原Fe2+的主要反應(yīng)為：FeS2+7Fe2(SO4)3+8H2O=15FeSO4+8H2S

15、O4，不考慮其他反應(yīng)，請回答下列問題：（1）第1步H2SO4與Fe2O3反應(yīng)的離子方程式是 。（2）檢驗第II步中Fe2+是否完全還原，應(yīng)選擇 （填字母編號）。 AKMnO4溶液 BK2Fe(CN)4溶液 CKSCN溶液（3）第III步加FeCO3調(diào)溶液pH到5.8左右，然后再第VI步通入空氣使溶液pH降到5.2，此時Fe2+不沉淀，濾液中鋁、硅雜質(zhì)除盡。通入空氣引起溶液pH降低的原因是 。（4）FeSO4可轉(zhuǎn)化為FeCO3，F(xiàn)eCO3在空氣中加熱反應(yīng)可制得鐵系氧化物材料。已知25，101kPa時：4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s) =-1648kJ/mol C(s)+O2(g)=

16、CO2(g) =-393kJ/mol 2Fe(s)+2C(s)+3O2(g)=2FeCO3(s) =-1480kJ/molFeCO3在空氣中加熱反應(yīng)生成Fe2O3的熱化學(xué)方程式是 。（5）加入燒渣中的鐵全部視為Fe2O3，其含量為50%。將a kg質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b%的硫酸加入到c kg燒渣中浸取，鐵的浸取率為96%，其他雜質(zhì)浸出消耗掉硫酸以及調(diào)pH后溶液呈微酸性所殘留的硫酸忽略不計。按上述流程，第III步應(yīng)加入FeCO3 kg。 【答案】（1）Fe2O36H=2Fe33H2O；（2）C （3）Fe2被氧氣氧化Fe3，F(xiàn)e3水解PH下降。（4）4FeCO3(s)O2(g)2Fe2O3(s)4CO2(g) H=-260kJ·mol1;（5）（ ××