鹽類的水解 學(xué)案 人教選修

1、3.3.1 鹽類的水解 學(xué)案 人教選修4知能定位1.理解鹽類水解的實(shí)質(zhì)，能解釋強(qiáng)酸弱堿鹽和強(qiáng)堿弱酸鹽的水解。2.能運(yùn)用鹽類水解規(guī)律判斷鹽溶液的酸堿性，會(huì)書寫鹽類水解的離子方程式。情景切入為什么NH4Cl的水溶液會(huì)表現(xiàn)酸性呢？自主研習(xí)一、鹽溶液的酸堿性1.鹽的分類（按生成鹽的酸、堿的強(qiáng)弱劃分）鹽 強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，如NaCl、KNO3強(qiáng)酸弱堿鹽：如NH4Cl、Al2(SO4) 3弱酸強(qiáng)堿鹽，如Na2CO3、CH3COONa弱酸弱堿鹽，如NH4HCO3、CH3COONH42.鹽溶液的酸堿性探究鹽溶液pH酸堿性鹽類型NaCl=7中性 強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽NH4Cl7酸性Na2CO37堿性弱酸強(qiáng)堿鹽CH3COONa7

2、堿性3.鹽溶液呈現(xiàn)不同酸堿性的原因（1）NaCl溶液H2OH+OH- NaCl=Cl-+Na+解釋：溶液中不生成弱電解質(zhì)，水的電離平衡未受影響，溶液中c(H+)=c(OH-)，呈中性。（2）NH4Cl溶液二、鹽類的水解反應(yīng)1.概念在溶液中，由鹽電離出來(lái)的離子跟水電離出來(lái)的H+或OH-結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應(yīng)。2.特征（1）一般是可逆反應(yīng)，在一定條件下達(dá)到化學(xué)平衡。（2）鹽類水解反應(yīng)是中和反應(yīng)的逆反應(yīng)：鹽類水解是吸熱反應(yīng)。3.實(shí)質(zhì)在水溶液中鹽電離出來(lái)的離子（弱堿的陽(yáng)離子或弱酸的陰離子）結(jié)合水電離出的OH-或H+，促進(jìn)了水的電離，導(dǎo)致溶液中c(H+)和c(OH-)發(fā)生變化，從而使溶液顯示不同的酸、堿

3、性。4.表示方法（1）用化學(xué)方程式表示：鹽+水酸+堿。如AlCl3的水解：AlCl3+3H2OAl(OH) 3+3HCl (2)用離子方程式表示：鹽的離子+水酸（或堿）+OH-(或H+)。如AlCl3的水解：Al3+3H2OAl(OH) 3+3H+課堂師生互動(dòng)知識(shí)點(diǎn)1 鹽溶液酸堿性的判斷1.正鹽判斷鹽類能否水解及水解后溶液的酸堿性要看組成鹽的離子所對(duì)應(yīng)的酸或堿的相對(duì)強(qiáng)弱，其水解的規(guī)律是：2.酸式鹽多元弱酸的酸式酸根離子既有水解傾向又有電離傾向，其鹽溶液的酸堿性，取決于酸式酸根離子的電離程度和水解程度的相對(duì)大?。海?）若水解程度大于電離程度，溶液呈堿性。如NaHCO3、NaHS、Na2HPO4溶

4、液呈堿性。（2）若電離程度大于水解程度，溶液呈酸性。如NaHSO3、NaH2PO4溶液呈酸性。特別提醒(1)應(yīng)用鹽溶液酸堿性的規(guī)律，可以定性判斷溶液pH的大?。合葘Ⅺ}按酸式鹽和正鹽分類，再分別作出判斷。（2）判斷鹽溶液的酸堿性，需先判斷鹽的類型，因此需熟練記憶常見(jiàn)的強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和弱酸、弱堿?？祭? 已知一種c(H+)=10-3 molL-1的酸和一種c(OH-)=10-3 molL-1的堿溶液等體積混合后溶液呈酸性，其原因可能是()A.濃的強(qiáng)酸和稀的強(qiáng)堿溶液混合B.濃的弱酸和稀的強(qiáng)堿溶液混合C.等濃度的強(qiáng)酸與弱堿反應(yīng)D生成了一種強(qiáng)酸弱堿鹽解析：若是強(qiáng)酸和強(qiáng)堿混合，它們完全反應(yīng)，溶液顯中性（生成的

5、鹽不水解），不符合題意。若是強(qiáng)酸與弱堿混合，弱堿的濃度比相應(yīng)強(qiáng)堿的濃度大得多，故弱堿過(guò)量，反應(yīng)后溶液顯堿性，也與題意不符。若是弱酸與強(qiáng)堿混合，弱酸有濃度比相應(yīng)強(qiáng)酸的濃度大得多，故弱酸過(guò)量，反應(yīng)后溶液呈酸性。答案：B變式探究1（2009全國(guó)，10）現(xiàn)有等濃度的下列溶液：醋酸，苯酚，苯酚鈉，碳酸，碳酸鈉， 碳酸氫鈉。 按溶液pH由小到大排列正確的是()A. B.C. D.答案：C解析：本題考查了酸的電離及鹽類水解知識(shí)。均屬于酸，其中醋酸最強(qiáng)，碳酸次之，苯酚最弱。均屬于強(qiáng)堿弱酸鹽，根據(jù)越弱越水解的原理知，因H2CO3苯酚HCO-3,所以對(duì)應(yīng)的鹽，其堿性為：碳酸鈉苯酸鈉碳酸氫鈉，pH順序相反，故C項(xiàng)正

6、確。變式探究2在水中加入下列物質(zhì)，可使水的電離平衡正向移動(dòng)的是()A.Na2CO3 B.BaCl2C.NaCl D.H2SO4答案：A解析：Na2CO3是弱酸強(qiáng)堿鹽，能水解，促進(jìn)水的電離；BaCl2和NaCl是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，不影響水的電離；H2SO4是強(qiáng)酸，抑制水的電離。知識(shí)點(diǎn)2 鹽類水解離子方程式的書寫1.鹽類水解的離子方程式一般應(yīng)用“”連接，由于水解程度較小，水解生成的弱電解質(zhì)即使是難溶或易揮發(fā)或不穩(wěn)定的物質(zhì)也應(yīng)寫其化學(xué)式，一般不標(biāo)“”、“”等狀態(tài)符號(hào)。2.多元弱酸根離子水解的離子方程式應(yīng)分步書寫，水解是以第一步水解為主，如CO2-3水解的離子方程式為：CO2-3+H2OHCO-3+OH-(

7、主要)HCO-3+H2OH2CO3+OH-(次要)3.多元弱堿的陽(yáng)離子水解反應(yīng)也是分步進(jìn)行的，中學(xué)階段只要求一步寫到底即可如Fe3+3H2OFe(OH) 3+3H+4.弱酸弱堿鹽中陰、陽(yáng)離子水解相互促進(jìn)（1）NH+4與S2-、HCO-3、CO2-3、CH3COO-等組成的鹽雖然水解相互促進(jìn)，但水解程度較小，仍是部分水解。如NH4+CH3COO-+H2OCH3COOH+NH3H2O。（2）Al3+和CO23或HCO-3等組成的鹽水解相互促進(jìn)非常徹底，生成氣體和沉淀。如Al3+3HCO-3=Al(OH) 3+3CO2。特別提醒(1)鹽類水解的離子方程式同樣遵循質(zhì)量守恒定律和電荷守恒規(guī)律。（2）要將

8、鹽的電離方程式與鹽類水解的離子方程式區(qū)別開(kāi)來(lái)。如HS-+H2OS2-+H3O+是 HS-的電離方程式，而HS-+H2OH2S+OH-是HS-水解的離子方程式?？祭? （2008海南高考）下列離子方程式中，屬于水解反應(yīng)的是()A.HCOOH+H2OHCOO-+H3O+B.CO2+H2OHCO-3+H+C.CO2-3+H2OHCO-3+OH-D.HS-+H2OS2-+H3O+解析：因?yàn)樗馐侨跛岣x子（或弱堿陽(yáng)離子）結(jié)合水電離出的H+(或OH-)，破壞了水的電離平衡，從而使鹽溶液呈堿性（或酸性），由此可判斷C正確；A、B項(xiàng)為弱酸的電離，D為弱酸的酸式酸根離子的電離方程式，皆與題意不符。答案：C變式探究3下列物質(zhì)在常溫下發(fā)生水解時(shí)，對(duì)應(yīng)的離子方程式正確的是()A.Na2S溶液：S2-+H2OHS