山東濟寧2020屆高三5月高考模擬考試化學試題附參考答案

1、濟寧市2020屆高考模擬考試化學試題2020.051 .答題前，考生先將自己的姓名、考生號、座號填寫在相應位置，認真核對條形碼上的姓名、考生號 和座號，并將條形碼粘貼在指定位置上。2 .選擇題答案必須使用 2B鉛筆（按填涂樣例）正確填涂；非選擇題答案必須使用0.5毫米黑色簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3 .請按照題號在各題目的答題區(qū)域內作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題 無效。保持卡面清潔，不折疊、不破損?？赡苡玫降南鄬υ淤|量：H 1 B 11 O 16 Si 28 S 32 Fe 56 Cu 64 As 75一、選擇題：本題共 10小題，每小題2分，共20分。每小題

2、只有一個選項符合題意。1 .化學與生產(chǎn)、生活及社會發(fā)展密切相關。下列說法不正確的是A. N95 口罩所使用的熔噴布為聚丙烯，屬于合成纖維B.為增強“ 84”消毒液的消毒效果，可加入適量稀鹽酸C. “煤改氣”可以減少 SO2等有害物質的排放量，有利于打贏藍天保衛(wèi)戰(zhàn)如果要合成所用的起始原料可D.墨子天志中記載：“書之竹帛，鏤之金石”。其中的“金”指的是金屬2 .已知：| 十以是1,3一己二烯和2一丁煥2一乙基一1,3一丁二烯和 2一丁快2,3一二甲基一1,3一己二烯和乙快2,3 一二甲基一1,3一丁二烯和1一丁快A.B.C.D.3 .用下列實驗裝置進行相應的實驗，能達到實驗目的的是 A.用裝置制取

3、乙酸乙酯B.用裝置制 CaCO3C.用裝置熔融 Na2CO3D.用裝置滴定未知濃度的硫酸4 .下列說法正確的是A.甲醛（HCHO ）和光氣（COC12）分子中：鍵角/ H-C-H v/Cl-C-ClB.基態(tài)氮原子的價電子排布圖：X次外層電子數(shù)的 3倍，四種元素與鋰組成(3Ni 3B+Ni),反應的離子方程式為:C. 3px所代表的含義是：第三電子層沿 x軸方向伸展的p軌道D.四硼酸根離子 Xm- (含B、O、H)的球棍模型如圖，配位鍵存在于4、5和4、6原子之間5 .蛋白酶抑制劑苛地那韋(Indinavir )被用于新型冠狀病毒肺炎的治療，其結構簡式如圖所示。下列關于苛地那韋(Indinavi

4、r )的說法正確的是A.苛地那韋分子中有 4個手性碳原子B.茍地那韋可與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應C.虛線框內的所有碳、氧原子均處于同一平面D.苛地那韋在堿性條件下完全水解，最終可生成三種有機物6 . W、X、Y、Z是同周期主族元素，Y的最外層電子數(shù)是的鹽是一種新型電池的電解質結構如圖。下列說法不正確的是A.非金屬性：W>Y> Z>XB. Y、Z組成的分子可能為非極性分子也可能為極性分子C. W是同周期中原子半徑最大的元素D,陰離子中所有原子均滿足8電子穩(wěn)定結構 7.用NaBH 4進行“化學鍍”鍍饃，可以得到堅硬、耐腐蝕的保護層20Ni 2+16BH 4-+34OH -+6H 2

5、O=2(3 Ni 3B+Ni)+10B(OH) 4-+35H 2A. 1mol B(OH) 4-含有b鍵白數(shù)目為8NaB. BH4一的立體構型是正四面體形C. B原子核外電子的運動狀態(tài)和能量均不相同D . Ni的晶胞結構如圖所示，饃原子的配位數(shù)為12卜列說法不正確的是8 .根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得到的結論正確的是選項實驗操作和現(xiàn)象結論A向兩支盛有 KI3的溶液的試管中，分別滴加淀粉溶液和AgNO 3溶液，前者溶液艾監(jiān)，后者啟黃色沉淀I3溶液中存在平衡：I3 I2+ IB在Ca(ClO) 2溶液中通入SO2氣體，有沉淀生成酸性：H2SO3>HClOC向淀粉碘化鉀溶液中通入過量氯氣，溶液由

6、無色變?yōu)樗{色，后藍色褪去氯氣具有強氧化性和漂白性D在植物油中滴幾滴酸性高鎰酸鉀溶液，振蕩，溶液褪色植物油含有酯基9.甲是一種在微生物作用下將廢水中的尿素CO(NH 2)2轉化為環(huán)境友好物質，實現(xiàn)化學能轉化為電能的裝置，利用甲、乙兩裝置，實現(xiàn)對冶金硅( Cu-Si作硅源)進行電解精煉制備高純硅。微生物質F交接9"機 廢水H*卜列說法正確的是A.電極M與a相連接B.液態(tài)Cu-Si合金作陽極，固體硅作陰極C.廢水中的尿素的含量不會影響硅提純速率D. M 電極反應式為 CO(NH 2)2+H 2O 6e =CO2 T+N 2 T+6H +10 .碘酸鈣Ca(IO3)2微溶于水，不溶于乙醇，是

7、廣泛使用的既能補碘又能補鈣的新型食品和飼料添加劑。已知：碘酸是易溶于水的強酸，不溶于有機溶劑。實驗室制取Ca(IO 3)2 H2O的實驗流程如下:水層一，卬。強 h2o卜列說法不正確的是A.轉化過程說明 Cl2的氧化性大于I2和IO3一B.轉化時發(fā)生反應的離子方程式為I2+5Cl2+ 12OH =2IO 3 +10Cl +6H 2OC.將水層溶液用 CCl4多次萃取、分液，除去 HIO3水溶液中少量I2Ca(IO 3)2 H2OD.向水層中加入 Ca(OH) 2或CaCl2粉末，經(jīng)過濾、洗滌、干燥制得二、本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有1個或2個選項符合題意，全都選對得 4分，選對

8、但不全的得1分，有選錯的得0分。11 .黃鐵礦(主要成分 FeS2),在空氣中會被緩慢氧化，氧化過程如圖所示。下列說法不正確的是O,SO/+FeH+E+A.發(fā)生反應a時，0.05mol FeS 2被氧化時消耗標準狀況下空氣的體積大約19.6LB.為了驗證b過程反應后溶液中含 Fe2+,可選用KSCN溶液和氯水C. c 發(fā)生反應的離子方程式為：14Fe3+FeS2+8H 2O=15Fe 2+2SO 42-+16H +D.已知25 C時，KspFe(OH) 3 = 2.79 X10-39 ,則該溫度下d逆反應的平衡常數(shù)為 K=2.79 X103c HXc HX1P. EX： P= 1g X一 0

9、室溫下，向 0.10mo1 L-1 的 HX 溶液中滴加 0.1 mol L-1 的 NaOH 溶液,溶液pH隨P的變化關系如圖。下列說法正確的是A. a 點溶液中:c(HX)+ c(X )=0.10mo1 L-1B. b點坐標為(0, 4.75)C. c 點溶液中：c(Na + )10c(HX)D .溶液中水的電離程度：cvbva13 .二氧化氯(ClO 2)是環(huán)保型殺菌消毒劑，熔點為 59.5 C,沸點為11.0 C,極易溶于水但不反應，水溶 液在溫度超過95 c時易發(fā)生爆炸。實驗室用稀硫酸酸化 NaClO2濃溶液放出C1O 2并生成NaCl ,裝置 如圖所示(夾持裝置均省略)。NaOH

10、溶淋Ti三卜列說法正確的是A.中水槽內為熱水，裝置的作用是防倒吸B.圖中的裝置的連接順序為一一一C.發(fā)生反應的離子方程式為5ClO 2 +2H +=4C1O 2>Cl +H 2OD.實驗需要控制溫度，可采取不斷攪拌和控制恒壓漏斗中硫酸的滴落速度 14 .生活污水中的氮和磷主要以錢鹽和磷酸鹽形式存在，可用鐵、石墨作電極，用電解法去除。電解時：如圖1原理所示可進行除氮；翻轉電源正負極，可進行除磷，原理是利用Fe2+將PO43-轉化為Fe3(PO4)2沉淀。下列說法正確的是翻轉正負極A.圖2中020min 脫除的元素是氮元素，此時石墨作陰極B.溶液pH越小有效氯濃度越大，氮的去除率越高C.圖2

11、中2040min 脫除的元素是磷元素，此時陰極電極反應式為2H+ +2e -=H 2 fD.電解法除氮有效氯 Cl。一氧化NH 3的離子方程式為 3ClO +2NH 3=3Cl +N 2 >3H 2O15. . TC時，在恒容密閉容器中通入CH3OCH 3,發(fā)生反應：CH3OCH3(g) =CO(g)+H 2(g)+CH 4(g),測得容器內初始壓強為41.6kPa ,反應過程中反應速率 v(CH3OCH3)、時間t與CH3OCH 3分壓p(CH 3OCH 3)的關系如圖所示。下列說法正確的是A. t=400s 時，CH3OCH3 的轉化率為 0.16B .該溫度下，要縮短達到平衡所需的

12、時間，只可以使用催化劑C.平衡時，測得體系的總壓強121.6 kPa ,則該反應的平衡常數(shù) Kp=4000D.反應速率滿足 v(CH3OCH 3)=k p(CH 3OCH3), t=400s 時，v(CH 3OCH 3)=0.0154 kPa s-1三、非選擇題：本題共 5小題，共60分。16. (10分)鐵及其化合物在生產(chǎn)、生活中有廣泛的應用。(1)中科院蘭州化學物理研究所用Fe3(CO)12/ZSM-5催化CO2加氫合成低碳烯燎反應，反應過程如圖。催化劑中添加助劑 Na、K、Cu (也起催化作用)后可改變反應的選擇性。卜列說法正確的是b.第i步反應的活化能低于第ii步a.第i步所發(fā)生的反應

13、為：CO2+H2=CO+H 2Oc. Fe3(CO)i2/ZSM-5使CO2加氫合成低碳烯煌的A H減小d.添加不同助劑后，各反應的平衡常數(shù)不變加入助劑K能提高單位時間內乙烯產(chǎn)量的根本原因是(2)納米鐵是重要的儲氫材料,可用反應 Fe(s)+5CO(g)Fe(CO) 5(g)制得。在1L恒容密閉容器中加入足量鐵粉和 0.48molCO，在T1、T2不同溫度下進行反應,測得c(CO)與溫度、時間的關系如圖所示。T1T2, AH0 (填或 “v” )T2溫度下，平衡時體系的壓強為p,反應的標準平衡常數(shù)p Fe(CO)5K0=(已知：標準平衡常數(shù)其中p0為標準壓強(1X10 5Pa), p Fe(C

14、O)5、p(CO)為各組分的平衡分壓。)(3)高鐵酸鉀(K2FeO4)被稱為“綠色化學”凈水劑，在酸性至弱堿性條件下不穩(wěn)定。直流電源KOH而離子交換膜KOH6FH3o R 6 4 2 LO.QO.RT1PIO電解法可制得 K2FeO4,裝置如圖，陽極電極反應式為K2FeO4在水解過程中鐵元素形成的微粒分布分數(shù)與pH的關系如圖所示，向 pH=6的溶液中加入KOH溶液，發(fā)生反應的離子方程式為 （4）復合氧化物鐵酸鎰（MnFe 2O4）可用于熱化學循環(huán)分解制氫氣，原理如下:MnFe 2O4(s) = MnFe 2O(4-x)(s)+ -O2(g)2AH2AH3MnFe 2O(4-x)(s)+xH2O

15、(g) = MnFe 2O4(s)+xH2(g)2H 2O(g) =2H2(g)+O 2(g)則：4H3與AHi、AH2的關系為4H317. （12分）2020年，自修復材料、自適應材料、新型傳感材料等智能材料技術將大量涌現(xiàn)，為生物醫(yī)療、國防軍事以及航空航天等領域發(fā)展提供支撐。（1）我國科研工作者基于丁二酮的氨酯基團的多重反應性，研制了一種強韌、自愈的超級防護材料,其中的分子機制如圖所示。o / o=H / N-0QN 從0-NCu在元素周期表中位于區(qū)，M層中核外電子能量最高的電子云在空間有個伸展方向。C、N、O第一電離能由大到小的順序為（2）氧化石墨烯基水凝膠是一類新型復合材料，對氧化石墨烯

16、進行還原可得到還原氧化石墨烯，二者的結構如圖所示:氧化石墨烯還原石墨烽還原石墨烯中碳原子的雜化形式是,上圖中氧化石墨烯轉化為還原石墨烯時,1號C與其相鄰C原子間鍵能的變化是（填“變大”、“變小”或“不變”），二者當中在水溶液中溶解度更大的是 （填物質名稱），原因為 （3）神化硼是近期受到廣泛關注一種III-V半導體材料。神化硼為立方晶系晶體，該晶胞中原子的分數(shù)坐標為：BAsB: (0, 0, 0);，0）；);(0,);As :(););();請在圖中畫出神化硼晶胞的俯視圖，已知晶體密度為 dg/cm 3, As半徑為a pm，假設As、B原子相切，則B原子的半徑為 pm （寫計算表達式）。1

17、8. （13分）亞硝酰硫酸M（NOSO 4H）=127g mol-1主要用于分散染料重氮反應中取代亞硝酸鈉，從而降低成本，提高產(chǎn)品質量。實驗室用如圖裝置（夾持裝置略）制備少量NOSO4H,并測定產(chǎn)品的純度。已知：NOSO 4H遇水分解，但溶于濃硫酸而不分解。(1 )裝置A制取SO2,則A中反應的化學方程式為 (2) SO2與裝置B中盛有的濃硫酸和濃硝酸的混合液在維持體系溫度不得高于20 C的條件下，反應制得NOSO 4Ho反應過程中，亞硝酰硫酸和硝酸的物質的量隨時間的變化如圖所示。裝置B中發(fā)生反應的化學反應方程式為 反應進行到10min后，反應速度明顯加快，其可能的,導管b的作用是o£

18、; 二三osczr3UJ 工oMHr原因是。反應過程中，硝酸減少的物質的量大于NOSO 4H生成的物質的量的可能原因是 (3)裝置C的主要作用是。(4)該實驗裝置存在可能導致 NOSO 4H產(chǎn)量降低的缺陷是 (5)測定亞硝酰硫酸 NOSO 4H的純度準確稱取1.500g 產(chǎn)品放入250mL的碘量瓶中，力口入0.1000mol L-1、60.00mL 的KMnO 4標準溶液和10mL25%H 2SO4溶液，然后搖勻。用 0.2500mol L-1草酸鈉標準溶液滴定，消耗草酸鈉溶液的體積為20.00mL 。已知：2KMnO 4+5NOSO 4H+2H 2O=K 2SO4+2MnSO 4+5HNO

19、3+2H 2SO42MnO 4-+5C 2O42-+16H +=2Mn 2+10CO 2 >8H 2O達到滴定終點時的現(xiàn)象為 ,亞硝酰硫酸的純度為 。（精確到0.1% ）19. （12分）2019年度諾貝爾化學獎獎勵鋰電池的發(fā)明者，鋰離子電池已經(jīng)徹底改變了我們的生活。如果廢舊電池處理不當就會對環(huán)境造成嚴重污染，影響人們的健康生活。一種以廢舊鋰離子電池的正極材料（主要含 LiCoO2、Al、C等）為原料制備 CoC 204 2H 2O的流程如下：I空氣 H46溶液為5藩渣港法I * J （1正極材料+ 除鋁一灼燒 還原 沉淀 一GCQ42H2TJ 'i流涌X漉渣濾語Y（1）除鋁時發(fā)

20、生反應的離子方程式為 （2）灼燒的主要目的是 ,實驗室中灼燒實驗用到最重要的儀器是 （3）還原步驟在 70 c左右，LiCoO 2發(fā)生反應的化學方程式為 ，若用鹽酸代替 H2SO4和H2O2,也可以達到目的，但其缺點是 （4）沉淀時，證明 Co2+已經(jīng)沉淀完全的實驗操作與現(xiàn)象是 (5)已知：NH 3 H2ONH4+OHKb=1.8 X10H2c2。4 H+HC 2O4Ka1=5.4 X10 2HC2O4H + +C 2O42Ka2=5.4 X10 5則該流程中所用（NH 4）2C2O4溶液的pH7 （填或"V”或“=”）（6）已知含鋁元素微粒的濃度與pH的關系如圖所示，設計由濾液 X

21、制備純凈的Al2O3的實驗方案（實驗中必需使用的試劑：H2SO4溶液、BaCl2溶液、蒸儲水）20. （13分）有機化合物F合成路線如下，回答下列問題:1) RMgCl二：HjO1)叫 產(chǎn)(1)0)?) 通 J 2) PPhjHQEg®1。)* C(CicHigO2)已知信息如下:(1)A的結構簡式為 , F中含氧官能團的名稱 (2) B與氫氣加成后產(chǎn)物的名稱為 , B-C的反應類型為 其反應方程式為(3)寫出符合下列條件的 D的一種同分異構體的結構簡式： 可發(fā)生水解反應得到 M、N兩種產(chǎn)物，M在一定條件下可氧化為 N;M、N具有相同碳原子數(shù)，且所有碳原子一定在同一平面上。0H(4)

22、已知：Ri CWH+R 2CHO RiCN>q1 。寫出以 CH 30H 和 CH WH 為原料制備OHC-Q-CHQ的合成路線(無機試劑任用)。濟寧市2020高考模擬考試化學試題參考答案及評分標準選擇題110小題（單選，每小題 2分）1 5 B A B C D 6 10 C C A D B選擇題1115小題（不定項選擇，每小題全對4分，部分1分，有錯0分）11 15 BBC D CD AD三、非選擇題：本題共5小題，共60分。16 . （10 分）（1） ad （1分）降低生成乙烯的反應所需要的活化能，加快乙烯生成速率（1分）八八1.6 1021八（2） >（1 分）v （1 分）4（1 分）P（3） Fe6e-+80H -=FeO 42-+4H 2O （2 分）HFeO 4-+OH-=FeO 42-+H 20 （2 分）（4）2（ Hi H2）x（1分）17 . （12 分）（1） ds （1 分）5 （1 分） N>O>C （1 分）（2） sp3和sp2 （1分） 變大（1分）氧化石墨烯 （1分）氧化石墨烯中含有的羥基和竣基更多，與水分子間形成的氫鍵更多，溶解度更大（2分）2 分）3 344:d N,1010 aA