《化學反應的方向、限度與速率》復習學案

1、化學反應的方向、限度與速率復習學案一、化學反應的速率1定義：_。表示方法：=_，單位：_2對于任意一個化學反應，各物質同向速率之比等于相應的_。二、影響化學反應速率的因素1內(nèi)因： （如：鈉與水反應和鉀與水反應速率明顯不同）。2外內(nèi)：其他條件不變（1）濃度的影響：增大反應物（或生成物）濃度，可以 速率，反之，減小反應物（或生成物）濃度，可以 速率。注意：對固體，反應速率與其表面積大小有關，一般認為其濃度為一常數(shù)，它的量的多少對速率無影響。純液體濃度也可看成是一常數(shù)；對可逆反應而言，在增大反應物濃度的瞬間，v正增大，v逆不變。（2）溫度的影響：（不管反應是吸熱反應還是放熱反應）升高溫度可以 反應速

2、率；降低溫度可以 反應速率。注意： 一般溫度每升高10，反應速率增大為原來的24倍。 對可逆反應而言，升高溫度可使正、逆反應速率同時增大，但吸熱方向速率增大的倍數(shù)更大。（溫度對吸熱方向速率的速率影響更大）（3）壓強的影響：對于有氣體參加的反應，增大壓強可以 反應速率；減小壓強，可以減小化學反應速率。注意： 對可逆反應而言，增大壓強可同時增大正逆反應速率，但氣體體積縮小方向的速率增大的倍數(shù)更大。（壓強對氣體體積縮小方向的速率的影響更大）只有引起濃度改變的壓強改變才能引起反應速率的改變。（4）催化劑的影響：使用合適催化劑能 地影響正逆反應速率。（不會導致化學平衡的移動。）典型例題（5）其他因素：表

3、面積、溶劑、激光、射線、超聲波、紫外線等?！纠?】（08廣東卷）對于反應2SO2(g)O2(g)2SO3(g)，能增大正反應速率的措施是（ ）A通入大量O2B增大容器容積C移去部分SO3 D降低體系溫度【例2】下列措施對增大反應速率明顯有效的是（ ） AAl在氧氣中燃燒生成A12O3，將Al片改成Al粉 BFe與稀硫酸反應制取H2時，該用濃硫酸C在K2SO4與BaCl2兩溶液反應時，增大壓強 DNa與水反應時增大水的用量【例3】在一個2L密閉容器內(nèi)發(fā)生氨分解反應：2NH3N23H2。已知NH3起始物質的量是2.6 mol，4s末為1.0 mol，若用H2的濃度變化來表示此反應的速率，則v（H2

4、）應為（ ）A0. 08 mol/(L·s) B0. 4 mol/(L·s) C0.8 mol/(L·s) D0.3mol/(L·s)三、化學平衡1化學平衡狀態(tài)在 下的 反應里，正反應速率和逆反應速率相等，反應物不再 ，生成物不再 ，反應混合物中各組分的 的狀態(tài)。2化學平衡的判別依據(jù)：給定的可逆反應：m A(g)+n B (g) p C(g)+q D(g)，反應達到平衡時的標志有：本質標志v正 = v逆用同一物質的正、逆反應速率表示時：當v（A）正 = v（A）逆用不同物質的正、逆反應速率表示時：濃度不變標志：凡是可以體現(xiàn)各組分的濃度（或百分含量）不變的

5、描述【例4】在等溫等容的條件下，能說明A（s）+ 2B（g）C（g）+ D（g）達到平衡狀態(tài)的標志是（ ）A體系的總壓 B混合氣體的平均分子量C反應物B的濃度 D混合氣體的總物質的量【例5】在一定溫度下，均能形成單鍵的A2、B2、AB三種分子有如下反應發(fā)生：A2(g) + B2(g) 2AB(g)， 該反應達到平衡時的標志是（ ）AA2的生成速率與AB的分解速率相等 B單位時間內(nèi)生成 2 n mol AB, 同時生成 n mol A2C單位時間內(nèi)1mol A-A鍵斷裂，同時斷裂2 mol A-BD A2、B2、AB的濃度不再變化，且A2、B2、AB的分子數(shù)之比為1:1:2四、影響化學平衡的因素

6、：濃度的影響：其他條件不變，增大反應物濃度（或減少生成物濃度），平衡向_；減少反應物濃度（或增大生成物濃度），平衡向_。溫度的影響：其他條件不變，升高溫度，平衡向_；降低溫度，平衡向_。壓強的影響：對于有氣體參加或生成的反應，增大壓強（引起濃度變化），平衡向體積_方向移動；降低壓強（引起濃度變化），平衡向體積_反應方向移動。催化劑的影響：使用催化劑只能改變達到平衡的時間_化學平衡移動?！纠?】現(xiàn)有反應S2Cl2(l) + Cl2(g)2SCl2(l)；H= -50.16kJ/mol在密閉容器中達到平衡，下列 （橙黃色） （鮮紅色）說法錯誤的是（ ）A溫度不變，增大容器的體積，S2Cl2的轉化率

7、降低B溫度不變，縮小容器的體積，液體的顏色加深C壓強不變，升高溫度，液體的顏色變淺 D體積不變，降低溫度，氯氣的轉化率降低【例7】在密閉容器中，在一定條件下，進行下列反應：NO(g) + CO(g) 1/2N2(g) + CO2(g)H = 373.2 KJ/mol，達到平衡后，為提高該反應的速率和NO的轉化率，采取的正確措施是（ ） A加催化劑同時升高溫度 B加催化劑同時增大壓強 C升高溫度同時充入N2 D降低溫度同時增大壓強【例8】在一密閉容器，aA（氣） bB（氣）達平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當達到新的平衡時，B的濃度是原來的60%，則A平衡向正反應方向移動了 B物質A的

8、轉化率減少了C物質B的質量分數(shù)增加了 Da > b【例9】反應2X（g）+Y（g）2Z（g）H<0，在不同溫度（T1和T2）及壓強（p1和p2）下，產(chǎn)物產(chǎn)物Z的物質的量（nz）與反應時間（t）的關系如右圖所示。下列判斷正確的是（ ）AT1<T2，p1<p2 BT1<T2，p1>p2CT1>T2，p1>p2 DT1>T2，p1<p2【例10】下列表示可逆反應：2A(氣)B(氣) D(氣)Q(Q0)的圖示中正確的是（ ） ABCD【例11】在容積固定的密閉容器中存在如下反應： A(g) + B(g) 3 C(g)； (正反應為放熱反應)某

9、研究小組研究了其他條件不變時，改變某一條件對上述反應的影響，并根據(jù)實驗數(shù)據(jù)作出下列關系圖： 下列判斷一定錯誤的是（ ）A圖I研究的是不同催化劑對反應的影響，且乙使用的催化劑效率較高B圖研究的是壓強對反應的影響，且甲的壓強較高C圖研究的是溫度對反應的影響，且甲的溫度較高D圖研究的是不同催化劑對反應的影響，且甲使用的催化劑效率較低【例12】某化學科研小組研究在其他條件不變時，改變某一條件對化學平衡的影響，得到如下變化規(guī)律（圖中P表示壓強，T表示溫度，n表示物質的量）： 根據(jù)以上規(guī)律判斷，上列結論正確的是A反應：H0，P2P1 B反應：H0，T1T2C反應：H0，T2T1；或H0，T2T1 D反應：

10、H0，T2T1五、化學平衡常數(shù)：1概念：在一定溫度下，當一個可逆反應達到 時，生成物 與反應物 的比值是一個常數(shù)，這個常數(shù)就是該反應的化學平衡常數(shù)（簡稱平衡常數(shù)），用符號 表示。2表達式：對于可逆反應：mA(g) + nB(g) pC(g) + qD(g)，在一定溫度條件下達到平衡時化學平衡常數(shù)可以表示為：K= 。3K的意義：平衡常數(shù)是表明化學反應在一定條件下進行的最大程度（即反應限度）的特征值，一般可認為：一般地：K>105時，該反應進行基本完全；K越大，反應進行的程度越大；反之，K越小，表示反應進行的程度越小。4影響K的因素：對于一個固定的可逆反應，K的大小只受_的影響。²

11、 放熱反應，溫度升高，平衡常數(shù)_(“變大”、“變小”)² 吸熱反應，溫度升高，平衡常數(shù)_(“變大”、“變小”)5平衡常數(shù)K的應用 （1）判斷可逆反應進行的限度（2）判斷可逆反應mA(g) + nB(g)pC(g) + qD(g)是否達到平衡，可用K與濃度商（用Qc表示）的比較來判定。； 當Qc=K時，可逆反應 ； 當Qc>K時，可逆反應 ； 當Qc<K時，可逆反應 ?！纠?3】（09年海南化學）在25時，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：物質XYZ初始濃度/mol·L-10.10.20平衡濃度/mol·L-10.050.050.1

12、下列說法錯誤的是（ ）A反應達到平衡時，X的轉化率為50 B反應可表示為X+3Y2Z，其平衡常數(shù)為1600C增大壓強使平衡向生成Z的方向移動，平衡常數(shù)增大 D改變溫度可以改變此反應的平衡常數(shù)六、化學反應進行的方向1. 自發(fā)反應在給定的一組條件下，一個反應可以 地進行到 程度。2. 化學反應進行方向的判據(jù)： 焓判據(jù) 用 判斷反應進行的方向熵判據(jù)(熵增原理) 用熵變來判斷反應進行的方向復合判據(jù) 過程自發(fā)性只能用于判斷過程的 ，不能確定過程 和過程 。綜合考慮 和 的復合判據(jù)，將更適合與所有的過程，只根據(jù)一個方面來判斷反應進行的方向是不全面的。DG = DH - TDS < 0時，該反應能自發(fā)進行。 【例14】下列關于冰熔化為水的過程判斷正確的是（ ）A、DH，DS     B、DH，DS C、DH，DS