酸堿中和反應

1、課題：第四節(jié) 酸堿中和反應 （第一課時）學習目標：1.學會中和反應的實驗設計。2.認識中和反應的實質。3、會寫相關中和反應的化學方程式。知識點（重點、難點）：1、中和反應的實質，物質是否發(fā)生化學反應的判斷方法（重點），2、酸和堿能否發(fā)生化學反應的實驗方案的設計（難點）。教學準備：PPT課件儀器：試管，滴管，玻璃棒，燒杯；藥品：0.4%的氫氧化鈉溶液，0.4%的鹽酸，蒸餾水，pH試紙，酚酞試液，石蕊試液板書設計：第四節(jié) 酸堿中和反應一、 中和反應NaOH+HCl=NaCl+H2O實質： H+ + OH- H2O通式： 酸+堿=鹽+水學習過程：師生互動活動意圖【創(chuàng)設情景】 問題：氫氧化鋁能治療胃酸

2、過多你知道其中的原理嗎？這節(jié)課我們來學習第四節(jié)中和反應。【板書課題】第四節(jié) 酸堿中和反應（一）【學習目標】，(同上)【自學指導】：請同學們用5分鐘時間看課本P18-19找出下列問題(5分鐘后檢測）：1.什么是中和反應2.中和反應的實質是什么？3 .氫氧化鈉與鹽酸反應的化學方程式如何書寫？【自學檢測】：1定義指 與 作用生成 和 的反應。2中和反應實驗 pH變化情況A點：取NaOH溶液，滴入幾滴酚酞試液，溶液變 色，pH 7； AB段：慢慢滴入稀鹽酸，溶液 顏色 ，pH逐漸減小；B點：氫氧化鈉與稀鹽酸恰好完全反應，溶液變成 色 ，pH 7(實驗結束)；BC段：若繼續(xù)滴加稀鹽酸至過量，pH逐漸減小

3、，溶液仍為 色，但酸過量pH 7 ；總結：酸入堿的pH曲線變化規(guī)律為：開始時pH>7，當酸堿恰好完全反應時pH7，最后，pH<7。中和反應的實質是酸中的 和堿中 的 結合生成 。符號表式為 。 3、下列反應中屬于中和反應的是（）ACuOH2 加熱 CuH2O B6HClFe2O32FeCl33H2OC2H2O2 點燃 2H2O DNaOHHNO3NaNO3H2O一、中和反應【實驗探究7-5】學生實驗：向2ml氫氧化鈉溶液中逐滴加入稀鹽酸，振蕩觀察。問題】你觀察到了什么現(xiàn)象？學生回答：無現(xiàn)象【提出問題】：氫氧化鈉和鹽酸是否發(fā)生了化學反應？【設計實驗】 請同學們根據(jù)給你的儀器和藥品以小

4、組為單位設計出自己的實驗方案。pH試紙、0.4%的氫氧化鈉溶液、0.4%的鹽酸和蒸餾水，石蕊試液。酚酞試液。試管，滴管，玻璃棒，燒杯。學生討論后確立各小組的方案：方案：1、用pH試紙分別測定水、0.4%的氫氧化鈉溶液和0.4%的鹽酸的pH， 分別量取2mL水和2mL0.4%的氫氧化鈉溶液于試管中，然后分別加入2mL0.4%的鹽酸，充分振蕩后，測定溶液的pH，2、向氫氧化鈉溶液中加入紫色石蕊，然后用膠頭滴管逐滴加入稀鹽酸根據(jù)顏色變化情況確定兩者發(fā)生了化學反應。 3、向氫氧化鈉溶液中加入無色酚酞，然后用膠頭滴管逐滴加入稀鹽酸根據(jù)顏色變化情況確定兩發(fā)者生了化學反應?！具M行實驗】學生以小組為單位進行實

5、驗。教師進行指導。方案1：實驗數(shù)據(jù)：水0.4%氫氧化鈉0.4%的鹽酸加酸前的PH加酸后的PH方案2：填寫現(xiàn)象向氫氧化鈉溶液中加入紫色石蕊，溶液顯 色。用膠頭滴管逐滴加入稀鹽酸溶液顏色逐漸 ，繼續(xù)加稀鹽酸溶液逐漸 。方案3：填寫現(xiàn)象向氫氧化鈉溶液中加入無色酚酞，溶液顯 色。用膠頭滴管逐滴加入稀鹽酸溶液顏色變?yōu)?色?！窘忉屌c結論】你認為2mL0.4%的氫氧化鈉溶液中加入2mL0.4%的鹽酸后，溶液pH的變化原因是什么？指示劑變色的原因是什么？能否說明酸和堿之間發(fā)生了化學反應？教師點拔：氫氧化鈉溶液和鹽酸混合后，溶液中的H+和OH-結合生成水分子導致溶液原有的酸堿性相互“中和”，在這個過程中，鈉離子

6、和氯離子并沒有消耗，而是留在了溶液中，如果兩種溶液恰好完全中和，最終得到的是氯化鈉溶液?！景鍟浚核岷蛪A作用生成鹽和水的反應，叫做中和反應。強調(diào)：1、中和反應的反應物必須是酸和堿，否則不是中和反應；2、中和反應屬于復分解反應。3、中和反應的實質是H+和OH-結合生成H2O?！景鍟浚核岷蛪A反應的實質：H+ + OH- = H2O播放微課 中和反應動畫【現(xiàn)學現(xiàn)用】：在下列反應中，哪些屬于中和反應？MgO+2HCI=MgCI2+H2OCO2+Ca(OH)2=CaCO3+2H2O2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O【活動天地7-4】試著寫出以下反應的化學方程式HCl + KOH HCl + B

7、a(OH)2 -H2SO4 + NaOH - H2SO4 + Ba(OH)2 學生展示化學方程式HCl + KOH=KCl+H2O2HCl + Ba(OH)2=BaCl2+2H2OH2SO4 +2NaOH=Na2SO4+2H2OH2SO4+Ba(OH)2 =BaSO4 +2H2O講解；中和反應和復分解反應之間的關系。拓展延伸：如果我們把氫氧化鈉和鹽酸直接混合，反應后的溶質可能有哪幾種情況？利用生活中的事例，激發(fā)學生思考，增強求知。明確本節(jié)的探究方向。學生根據(jù)自學指導的內(nèi)容進行自主學習 學生做自學檢測題通過實驗激發(fā)學生的探究欲望。 讓學生以小組為單位設計實驗。培養(yǎng)學生的應用能力和設計實驗方案的能

8、力。 通過實驗讓學生感受到中和反應是真實發(fā)生的。 培養(yǎng)學生觀察實驗和記錄實驗現(xiàn)象的好習性。培養(yǎng)學生合作、分析問題和歸納能力。培養(yǎng)學生的歸納能力。通過強調(diào)概念的關鍵詞，加深對概念的把握。明確中和反應的實質。鞏固中和反應培養(yǎng)學生化學方程式的書寫能力以及歸納的能力 理解中和反應屬于復分解反應學生討論課堂總結：交流本節(jié)課的收獲培養(yǎng)學生分析歸納問題的能力。達標測試：1、人類的第二殺手心腦血管疾病，給人們的身心健康造成極大的危害。這類疾病患者大多屬于酸性體質。根據(jù)下列信息，這類患者應經(jīng)常食用的食物是（ ）A、蘋果2.93.3 B 葡萄 2.93.3 C牛奶6.36.6D豆制品7.47.93.下列反應，屬于

9、中和反應的是（ ） A. Ca(OH)2+ CO2=CaCO3+H2O B. CuO + 2HCl = CuCl2 + H2OC. Cu(OH)2 + H2SO4 = CuSO4 + 2H2O D. AgNO3 + HCl =AgCl+ HNO33用圖中所示的裝置探究酸堿中和反應。將稀鹽酸滴入氫氧化鈉溶液(滴有酚酞試液)中至過量，觀察到的現(xiàn)象是 _；從微觀角度分析，中和反應的實質是_；4、某化學興趣小組，對稀鹽酸與氫氧化鈉溶液混合后的有關問題，進行了如下探究【提出問題】氫氧化鈉溶液與稀鹽酸混合后，所得溶液中溶質的成分是什么？ 【作出猜想】甲同學猜想：溶質有NaCl、HCl、NaOH乙同學猜想：溶質只有NaCl丙同學猜想：溶質有NaCl、HCl你的猜想：溶質有_（填化學式）乙同學認為甲同學的猜想是錯誤的理由是_【實驗設計及驗證】請你將下列實驗報告填寫完