（山西版）2013年高中化學二輪復習 2-6化學反應速率和化學平衡適考素能特訓

1、（山西版）2013年高中化學二輪復習 2-6化學反應速率和化學平衡適考素能特訓(對應學生用書P101)一、選擇題1(2012成都五校聯(lián)考二，11)可逆反應：XYWZ，反應速率(v)隨時間(t)變化的情況如下圖所示。t0表示在其他條件不變的情況下，改變體系的一個條件(溫度、濃度、壓強)所引起的變化。則下列分析正確的是()At0時條件改變引起的變化使平衡向正反應方向移動B若t0改變的條件是壓強，W、Z均為氣體，則X、Y中最多有一種為氣體C若t0改變的條件是溫度，則該反應的正反應是吸熱反應D若t0改變的條件是濃度，改變的方法是減小X、Y的濃度解析t0時v(逆)v(正)，平衡向逆反應方向移動，A錯誤；

2、B正確；若t0時改變的條件為溫度，由圖像可知：反應速率增大，肯定是升高溫度，平衡向逆反應方向移動，正反應是放熱反應，C錯誤；若t0時改變的條件為濃度，減小X、Y的濃度，會使v(正)減小，v(逆)瞬間不變，不符合圖像，D錯誤。答案B2(2012云南高中二模，12)在體積為1L的密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定條件下發(fā)生反應：CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g)H49.0kJmol1測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如下圖所示，則下列說法正確的是()A反應進行到3min時達到平衡狀態(tài)B從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率v(H2)0.225molL1

3、min1C反應達到平衡狀態(tài)時，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為25%D若保持溫度不變，向該容器中再充入1mol CO2和3mol H2，平衡時n(CH3OH)/n(CO2)減小解析A項，10min時濃度不再改變，達到平衡狀態(tài)，A錯誤；B項，平衡過程中v(CO2)v(CH3OH)0.075molL1min1，v(H2)3v(CO2)30.075molL1min10.225molL1min1，B正確；C項，CO2的轉(zhuǎn)化率為100%75%，C錯誤；D項，改變的條件相當于增大壓強，平衡右移，重新達到平衡時n(CH3OH)/n(CO2)增大，D錯誤。答案B3(2012北京朝陽一模，12)已知：2CH3OH(g)CH

4、3OCH3(g)H2O(g) H25kJmol1，某溫度下的平衡常數(shù)為400。此溫度下，在1 L的密閉容器中加入CH3OH，反應到某時刻測得各組分的物質(zhì)的量濃度如下：物質(zhì)CH3OHCH3OCH3H2Oc/(molL1)0.81.241.24下列說法正確的是()A平衡后升高溫度，平衡常數(shù)大于400B平衡時，c(CH3OCH3)1.6molL1C平衡時，反應混合物的總能量減少20kJD平衡時，再加入與起始等量的CH3OH，達新平衡后CH3OH的轉(zhuǎn)化率增大解析升高溫度，平衡常數(shù)小于400；反應起始時c(CH3OH)3.28molL1，設(shè)該溫度下平衡時CH3OCH3的濃度為xmolL1，H2O(g)的

5、濃度也為xmolL1，CH3OH的濃度為(3.282x)molL1，則400，解得x1.6，平衡時，c(CH3OCH3)1.6molL1，平衡時生成CH3OCH3 1.6mol，放出25kJmol11.6mol 40kJ熱量，反應混合物總能量減少40kJ；該反應是反應前后氣體體積不變的反應，平衡時，再加入與起始等量的CH3OH，達新平衡后CH3OH的轉(zhuǎn)化率不變，故B正確，A、C、D錯誤。答案B4(2012安徽合肥診斷，8)在一定溫度下，將X和Y兩種氣體按不同比例放入密閉容器中發(fā)生反應3XYZ，平衡后測得X、Y的轉(zhuǎn)化率，則下列可能正確表示X、Y的轉(zhuǎn)化率與起始時兩物質(zhì)的物質(zhì)的量之比的關(guān)系的是()解

6、析根據(jù)化學方程式中X與Y的化學計量數(shù)之比可知，二者起始的物質(zhì)的量之比不同時，它們的平衡轉(zhuǎn)化率也有所不同，所以C、D都不對；當X增加或Y減少時，即增大時，X的轉(zhuǎn)化率降低，Y的轉(zhuǎn)化率升高，反之X的轉(zhuǎn)化率升高，Y的轉(zhuǎn)化率降低；當3時，X、Y的轉(zhuǎn)化率相等。答案A5(2012天津南開區(qū)測試，16)某溫度下，向容積為2L的密閉反應器中充入0.10molsO3，當反應器中的氣體壓強不再變化時測得SO3的轉(zhuǎn)化率為20%，則該溫度下反應2SO2(g)O2(g)2SO3(g)的平衡常數(shù)為 ()A3.2103mol1L B1.6103mol1LC8.0102mol1L D4.0102mol1L解析起始時充入0.10

7、molsO3，平衡時SO3的轉(zhuǎn)化率為20%，則可求得平衡時n(SO3)0.08 mol，n(SO2)0.02mol，n(O2)0.01 mol；再由平衡常數(shù)表達式可求K3.2103mol1L，故選A。答案A6(2012山西陽泉模擬，10)T時在2L密閉容器中使X(g)與Y(g)發(fā)生反應生成Z(g)。反應過程中X、Y、Z的濃度變化如圖1所示；若保持其他條件不變，溫度分別為T1和T2(T2T1)時，Y的體積百分含量與時間的關(guān)系如圖2所示。則下列結(jié)論正確的是()A容器中發(fā)生的反應可表示為：3X(g)Y(g)2Z(g)B反應進行的前3min內(nèi)，用X表示的反應速率v(X)0.3mol/(Lmin)C保持

8、其他條件不變，升高溫度，反應的化學平衡常數(shù)K減小D若改變反應條件，使反應進程如圖3所示，則改變的條件是增大壓強解析由圖1知，前3min內(nèi)，X反應了0.6mol，Y反應了0.2mol，生成了Z0.4mol，且3min后三種物質(zhì)的物質(zhì)的量均不隨時間變化，則可知反應方程式為3X(g)Y(g)2Z(g)；前3min內(nèi)v(X)0.1mol/(Lmin)，故A正確，B錯；由圖2可知，升高溫度，Y的體積百分含量減小，則平衡向正反應方向移動，該反應為吸熱反應，因此升高溫度，化學平衡常數(shù)K增大，C錯；由圖3對照圖1可知，反應速率加快，平衡狀態(tài)不變，則是使用了催化劑，D錯。答案A7(2012北京海淀一模，12)相

9、同溫度下，在體積相等的三個恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應：N2(g)3H2(g)2NH3(g) H92.4kJ/mol實驗測得起始、平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：容器編號起始時各物質(zhì)的物質(zhì)的量/mol達平衡時反應中的能量變化N2H2NH3130放出熱量akJ230放出熱量bkJ260放出熱量ckJ下列敘述正確的是()A放出熱量關(guān)系：abC達平衡時氨氣的體積分數(shù)：DN2的轉(zhuǎn)化率：解析A項，該反應是可逆反應，N2、H2不能完全反應，故a、b均小于92.4；相當于在中又加入1 mol N2，平衡正向移動，故產(chǎn)生熱量ba，A項正確。B項，溫度相同時，平衡常數(shù)相同。C項，相當于增大壓強，平衡正向移動，故平衡時氨氣

10、的體積分數(shù)。D項，N2的轉(zhuǎn)化率是。答案A8(2012成都五校聯(lián)盟一，9)若過程與過程溫度相同，則關(guān)于反應N2O4(g)2NO2(g)在下列過程中發(fā)生的變化描述正確的是 () AabB在平衡向平衡過渡的過程中，v(逆)v(正)Caa、bbD平衡與平衡中N2O4的質(zhì)量分數(shù)相等解析平衡和平衡是同一平衡狀態(tài)，故bb，N2O4的質(zhì)量分數(shù)相同。故選D。答案D9(2012貴州貴陽模擬，13)將等物質(zhì)的量的X、Y氣體充入一容積可變的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生如下反應并達到平衡：X(g)Y(g)2M(s)2Z(g)Ha1，但a32a1，Q3 2Q1。(5)反應前后氣體總質(zhì)量不變，同溫同壓下，氣體密度增大，即氣

11、體體積減小，故反應正向進行。答案(1)0.075molL1min1(2)CO(g)2H2(g)CH3OH(g)H91kJmol1(3)C(4)ADE(5)正反應前后氣體總質(zhì)量不變，同溫同壓下，達到平衡時，氣體密度增大，即氣體體積減小，反應正向進行12(2011廣東，31)利用光能和光催化劑，可將CO2和H2O(g)轉(zhuǎn)化為CH4和O2。用紫外光照射時，在不同催化劑(、)作用下，CH4產(chǎn)量隨光照時間的變化如圖所示。(1)在030小時內(nèi)，CH4的平均生成速率v、v和v從大到小的順序為_；反應開始后的12小時內(nèi)，在第_種催化劑作用下，收集的CH4最多。(2)將所得CH4與H2O(g)通入聚焦太陽能反應

12、器中，發(fā)生反應：CH4(g)H2O(g)CO(g)3H2(g)。該反應H206kJmol1。畫出反應過程中體系能量變化圖(進行必要標注)。將等物質(zhì)的量的CH4和H2O(g)充入1 L恒容密閉反應器中，某溫度下反應達平衡，平衡常數(shù)K27，此時測得CO的物質(zhì)的量為0.10mol，求CH4的平衡轉(zhuǎn)化率(計算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)。(3)已知：CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g)H802kJmol1寫出由CO2生成CO的熱化學方程式_。解析(2)設(shè)開始時CH4和H2O的物質(zhì)的量為xmol，則CH4(g)H2O(g)CO(g)3H2(g)開始(molL1) x x 0 0轉(zhuǎn)化(molL1

13、) 0.10 0.10 0.10 0.30平衡(molL1) x0.10 x0.10 0.10 0.30則K27，解得：x0.11，CH4的平衡轉(zhuǎn)化率為：100%91%。(3)CH4(g)H2O(g)CO(g)3H2(g)H206kJmol1CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g)H802kJmol1將得：CO2(g)3H2O(g)=CO(g)3H2(g)2O2(g)H1008kJmol1。答案(1)vvv(2)91%(3)CO2(g)3H2O(g)=CO(g)3H2(g)O2(g)H1008kJmol113(2011山東高考)研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意

14、義。(1)NO2可用水吸收，相應的化學反應方程式為_。利用反應6NO28NH37N212H2O也可處理NO2。當轉(zhuǎn)移1.2mol電子時，消耗的NO2在標準狀況下是_L。(2)已知：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)H196.6kJmol12NO(g)O2(g)2NO2(g)H113.0kJmol1則反應NO2(g)SO2(g)SO3(g)NO(g)的H_kJmol1。一定條件下，將NO2與SO2以體積比12置于密閉容器中發(fā)生上述反應，下列能說明反應達到平衡狀態(tài)的是_。A體系壓強保持不變B混合氣體顏色保持不變CSO3和NO的體積比保持不變D每消耗1molsO3的同時生成1mol NO2測得上

15、述反應平衡時NO2與SO2的體積比為16，則平衡常數(shù)K_。(3)CO可用于合成甲醇，反應方程式為CO(g)2H2(g)CH3OH(g)。CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強的關(guān)系如上圖所示。該反應H_0(填“”或“”)。實際生產(chǎn)條件控制在250、1.3104kPa左右，選擇此壓強的理由是_。解析本題考查氧化還原反應、反應熱、化學平衡等，意在考查考生綜合運用化學反應原理的能力。(1)該反應中轉(zhuǎn)移24e，當轉(zhuǎn)移1.2mol電子時，消耗0.3molNO2，在標準狀況下的體積為6.72L。(2)根據(jù)蓋斯定律，由第一個反應減去第二個反應，然后除以2，可得：NO2(g)SO2(g)SO3(g)NO(g)，則

16、H(196.6kJmol1113.0kJmol1)41.8kJmol1。該反應前后氣體分子數(shù)不變，因此壓強保持不變不能作為平衡的標志，A錯；混合氣體顏色不變，則NO2濃度保持不變，可以作為平衡的標志，B對；無論何種狀態(tài)，SO3、NO的體積比始終為11，不能作為平衡的標志，C錯，每消耗1molsO3的同時生成1mol NO2，是同方向的反應，不能作為平衡的標志，D錯。假設(shè)起始時NO2、SO2的物質(zhì)的量分別為x、2x，則平衡時NO2、SO2、SO3、NO的物質(zhì)的量分別為0.2x、1.2x、0.8x、0.8x，則K。(3)根據(jù)圖示，當壓強相同時，降低溫度，CO的平衡轉(zhuǎn)化率升高，說明降溫平衡向正反應方向移動，因此正反應為放熱反應，H0。答案(1)3NO2H2O=2HNO3NO6.72(2)41.8B2