高中化學(xué)第二輪復(fù)習(xí)高考題分類匯編電化學(xué)練習(xí)

1、八、電化學(xué)-練習(xí)（2011北京卷）26氯堿工業(yè)中電解飽和食鹽水的原理示意圖如右圖所示（1）溶液A的溶質(zhì)是 ；（2）電解飽和食鹽水的離子方程式是 （3）電解時用鹽酸控制陽極區(qū)溶液的pH在23，用化學(xué)平衡移動原理解釋鹽酸的作用 （4）電解所用的鹽水需精制。去除有影響的Ca2+、Mg2+、NH+3、SO2-2，c（SO2-2）c(Ca2+)。精制流程如下（淡鹽水和溶液A來電解池）：鹽泥a除泥沙外，還含有的物質(zhì)是 。過程中將NH4+轉(zhuǎn)化為N2的離子方程式是 BaSO4的溶解度比BaCO3的小，過程中除去的離子有 經(jīng)過程處理，要求鹽水中c 中剩余Na2SO3含量小于5mg /L，若鹽水b中NaClO的含

2、量是7.45 mg / L，則處理10m3 鹽水b ，至多添加10% Na2SO3溶液 kg（溶液體積變化忽略不計）。（2011山東卷）29科研、生產(chǎn)中常涉及鈉、硫及其化合物。（1）實驗室可用無水乙醇處理少量殘留的金屬鈉，化學(xué)反應(yīng)方程式為 。要清洗附著在試管壁上的硫，可用的試劑是 。（2）右圖為鈉硫高能電池的結(jié)構(gòu)示意圖，該電池的工作溫度為320左右，電池反應(yīng)為2Na+SNa2Sx,正極的電極反應(yīng)式為 。M（由Na2O和Al2O3制得）的兩個作用是 。與鉛蓄電池相比，當(dāng)消耗相同質(zhì)量的負(fù)極活性物質(zhì)時，鈉硫電池的理論放電量是鉛蓄電池的 倍。(Pb:207)（3）Na2S溶液中離子濃度由大到小的順序為

3、 ，向該溶液中加入少量固體CuSO4，溶液pH （填“增大”“減小”或“不變”），Na2S溶液長期放置有硫析出，原因為 （用離子方程式表示）。（2011江蘇卷）18.Ag2O2 是銀鋅堿性電池的正極活性物質(zhì)，可通過下列方法制備：在KOH加入適量AgNO3 溶液,生成Ag2O沉淀，保持反應(yīng)溫度為80，邊攪拌邊將一定量K2S2O8溶液緩慢加到上述混合物中，反應(yīng)完全后，過濾、洗滌、真空干燥得到固體樣品。反應(yīng)方程式為2AgNO3+4KOH+K2S2O8=Ag2O2+2KNO3+2K2SO4+2H2O 回答下列問題：(1)上述制備過程中，檢驗洗滌是否完全的方法是 。(2)銀鋅堿性電池的電解質(zhì)溶液為KOH

4、溶液，電池放電時正極的Ag2O2 轉(zhuǎn)化為Ag，負(fù)極的Zn轉(zhuǎn)化為K2Zn(OH)4，寫出該電池反應(yīng)方程式： 。(3)準(zhǔn)確稱取上述制備的樣品（設(shè)Ag2O2僅含Ag2O）2.558g，在一定的條件下完全分解為Ag 和O2，得到224.0mLO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。計算樣品中Ag2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（計算結(jié)果精確到小數(shù)點(diǎn)后兩位）。(2010山東)29對金屬制品進(jìn)行抗腐蝕處理，可延長其使用壽命。(1)以下為鋁材表面處理的一種方法：堿洗的目的是除去鋁材表面的自然氧化膜，堿洗時常有氣泡冒出，原因是 (用離子方程式表示)。為將堿洗槽液中的鋁以沉淀形式回收，最好向糟液中加入下列試劑中的 。aNH3 bCO2 cNaOH

5、 dHNO3以鋁材為陽極，在H2SO4溶液中電解，鋁材表面形成氧化膜，陽極電極反應(yīng)式為 。取少量廢電解液，加入NaHCO3溶液后產(chǎn)生氣泡和白色沉淀，產(chǎn)生沉淀的原因是 。 (2)鍍銅可防止鐵制品腐蝕，電鍍時用銅而不有石墨作陽極的原因是 。(3)利用右圖裝置，可以模擬鐵的電化學(xué)防護(hù)。若X為碳棒，為減緩鐵的腐蝕，開關(guān)K應(yīng)置于 處。若X為鋅，開關(guān)K置于M處，該電化學(xué)防護(hù)法稱為 。（2009全國一）28.下圖所示裝置中，甲、乙、丙三個燒杯依次分別盛放100g 5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和100g 10.00%的K2SO4溶液，電極均為石墨電極。（1）接通電源，經(jīng)過一段時間后，測得丙中

6、K2SO4濃度為10.47%，乙中c電極質(zhì)量增加。據(jù)此回答問題：電源的N端為 極；電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)為 ；列式計算電極b上生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的體積： ；電極c的質(zhì)量變化是 g；電解前后各溶液的酸、堿性大小是否發(fā)生變化，簡述其原因：甲溶液 ；乙溶液 ；丙溶液 ；（2）如果電解過程中銅全部析出，此時電解能否繼續(xù)進(jìn)行，為什么？ （2009海南）15Li-SOCl2電池可用于心臟起搏器。該電池的電極材料分別為鋰和碳，電解液是LiAlCl4SOCl2。電池的總反應(yīng)可表示為：4Li+2SOCl2 = 4LiCl +S +SO2。請回答下列問題：(1)電池的負(fù)極材料為 ，發(fā)生的電極反應(yīng)為 ；(2)電

7、池正極發(fā)生的電極反應(yīng)為 ；(3)SOCl2易揮發(fā)，實驗室中常用NaOH溶液吸收SOCl2，有Na2SO3和NaCl生成。 如果把少量水滴到SOCl2中，實驗現(xiàn)象是 ，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ；(4)組裝該電池必須在無水、無氧的條件下進(jìn)行，原因是 。（2009山東）29.（12分）Zn-MnO2干電池應(yīng)用廣泛，其電解質(zhì)溶液是ZnCl2-NH4Cl混合溶液。（1）該電池的負(fù)極材料是。電池工作時，電子流向（填“正極”或“負(fù)極”）。（2）若ZnCl2-NH4Cl混合溶液中含有雜質(zhì)Cu2+，會加速某電極的腐蝕，其主要原因是。欲除去Cu2+，最好選用下列試劑中的（填代號）。a.NaOH b.Znc.Fe d.

8、NH3·H2O(3)MnO2的生產(chǎn)方法之一是以石墨為電極，電解酸化的MnSO4溶液。陰極的電極反應(yīng)式是。若電解電路中通過2mol電子，MnO2的理論產(chǎn)量為。（2007寧夏）26（1）將鋅片和銀片浸入稀硫酸中組成原電池，兩電極間連接一個電流計。鋅片上發(fā)生的電極反應(yīng)： ； 銀片上發(fā)生的電極反應(yīng)： 。（2）若該電池中兩電極的總質(zhì)量為60g，工作一段時間后，取出鋅片和銀片洗凈干燥后稱重，總質(zhì)量為47g，試計算： 產(chǎn)生氫氣的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)；通過導(dǎo)線的電量。（已知NA6.02×1023/mol，電子電荷為1.60×1019C）（2007山東）29鐵及鐵的化合物應(yīng)用廣泛，如F

9、eCl3可用作催化劑、印刷電路銅板腐蝕劑和外傷止血劑等。（1）寫出FeCl3溶液腐蝕印刷電路銅板的離子方程式 。（2）若將（1）中的反應(yīng)設(shè)計成原電池，請畫出原電池的裝置圖，標(biāo)出正、負(fù)極，并寫出電極反應(yīng)式。正極反應(yīng) 負(fù)極反應(yīng) 。（3）腐蝕銅板后的混合溶液中，若Cu2、Fe3和Fe2的濃度均為0.10mol/L，請參照下表給出的數(shù)據(jù)和藥品，簡述除去CuCl2溶液中Fe3和Fe2的實驗步驟 。氫氧化物開始沉淀時的pH氫氧化物沉淀完全時的pHFe3Fe2Cu21.97.04.73.29.06.7提供的藥品：Cl2 濃H2SO4 NaOH溶液 CuO Cu（4）某科研人員發(fā)現(xiàn)劣質(zhì)不銹鋼在酸中腐蝕緩慢，但

10、在某些鹽溶液中腐蝕現(xiàn)象明顯。請從上表提供的藥品中選擇兩種（水可任選），設(shè)計最佳實驗，驗證劣質(zhì)不銹鋼腐蝕。有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式 劣質(zhì)不銹鋼腐蝕的實驗現(xiàn)象 答案：（2011北京卷）26（1）N a OH （2）2Cl+2H2OH2+Cl2+2OH（3）Cl2與反應(yīng)：Cl2+H2OHCl+HClO，增大HCl的濃度使平衡逆向移動，減少Cl2在水中的溶解，有利于Cl2的逸出（4）Mg（OH）22NH+4+3Cl2+8OH=N2+6Cl+8H2OSO2-4、Ca2+1.76（2011山東卷）29(1)2CH3CH2OH + 2Na2CH3CH2ONa + H2；二硫化碳或熱的NaOH溶液(2)xS+2e

11、-Sx2-，離子導(dǎo)電(導(dǎo)電或電解質(zhì))和隔離鈉與硫；4.5 (3)c(Na)c(S2)c(OH)c(HS)c(H)；減小；2S2-+ 2H2O+O22S+ 4OH-（2011江蘇卷）18.（1）取少許最后一次洗滌濾液，滴入12滴Ba(NO)溶液，若不出現(xiàn)白色渾濁，表示已洗滌完全（取少許最后一次洗滌濾液，滴入12滴酚酞溶液，若溶液不顯紅色，表示已洗滌完全） （3）91%(2010山東)29(12分)(1)2Al+2OH6H2O=2Al(OH)43H2 (或：2Al+2OH2H2O=2AlO23H2)；b2Al3H2O=Al2O36H6e; HCO3與H反應(yīng)使H濃度減小，產(chǎn)生Al(OH)3沉淀。(合

12、理即得分) (2)補(bǔ)充溶液中消耗的Cu2,保持溶液中Cu2濃度恒定。 (3)N；犧牲陽極的陰極保護(hù)法(或：犧牲陽極保護(hù)法)（2009全國一）28. （1）正極 4OH-4e=2H2O + O2。2.8L 16g 甲增大，因為相當(dāng)于電解水；乙減小，OH放電， H增多。丙不變，相當(dāng)于電解水。(2)可以 因為CuSO4溶液已轉(zhuǎn)變?yōu)镠2SO4溶液，反應(yīng)也就變?yōu)樗碾娊夥磻?yīng)（2009海南）15。（1）鋰 （2分）（2）（2分）（3）出現(xiàn)白霧，有刺激性氣體生成 （3分）（4）鋰是活潑金屬，易與、反應(yīng)；也可與水反應(yīng)（2分）（2009山東）29. （1）Zn（或鋅） 正極 （2）鋅與還原出來的Cu構(gòu)成銅鋅原電池而加快鋅的腐蝕 b （3）2H+2e-H2 ,87g（2007寧夏）26.（1）Zn2eZn2 2H2eH2 （2）4.5L 3