江蘇省鎮(zhèn)江市2018屆九年級(jí)化學(xué)下學(xué)期第一次模擬考試試題(含參考答案)

1、江蘇省鎮(zhèn)江市2018屆九年級(jí)化學(xué)下學(xué)期第一次模擬考試試題說明：1.本試卷共6頁，滿分100分，考13t時(shí)間100分鐘。請(qǐng)將答案填寫在答題卷上。2.可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Na-23 Mg-24Al-27 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Ag-108 Ba-137、單項(xiàng)選擇題(本題包括 15小題，每小題2分，共30分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1 .下列變化屬于化學(xué)變化的是A.鋼鐵銹蝕B .海水曬鹽C2 .下列屬于純凈物的是A.稀硫酸 B .天然氣 C3 .下列化學(xué)用語或?qū)瘜W(xué)用語表述正確的是A .氧化鐵-FeOBC . 2個(gè)

2、氫氧根離子 -2(OH)D4 .下列有關(guān)做法正確的是A.禁用農(nóng)藥以保護(hù)水資源BC.深埋廢舊電池消除污染5 .下列對(duì)物質(zhì)的歸類不正確的是.冰雪消融 D .玉石雕刻.蒸儲(chǔ)水 D .石灰石2個(gè)氮分子 2N 2Zn2+ 一正二價(jià)的鋅元素.焚燒秸稈增加土壤肥力D.燃煤脫硫減少酸雨危害15選項(xiàng)甲乙A可燃?xì)怏w氫氣、一氧化碳、甲烷B無機(jī)材料塑料、不銹鋼、玻璃C常見溶液白酒、糖水、食鹽水D營(yíng)界物質(zhì)淀粉、蛋白質(zhì)、油脂6.實(shí)驗(yàn)室用KClQ制氧氣并回收MnO和KCl,下列操作不 規(guī)范的是甲乙丙A.用裝置甲收集氧氣B.用裝置乙溶解完全反應(yīng)后的固體C.用裝置丙分離 MnO和KCl溶液D .用裝置丁蒸干分離后的溶液得KCl

3、晶體7.下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)正確的是A.用酚Mt檢驗(yàn)NaOH否變質(zhì)B.用電解水證明水的組成C.用燃燒法除去CO中的COD .用加碘食鹽鑒別淀粉和葡萄糖8.下列排列順序正確的是A.溶液的pH:NaOH、HCl、NaCl由大到小HNO3、NH3、心B.氮元素化合價(jià)：由高到低一，一 一一一 O、Si、FeC,地冗中兀素口里：-由高到低*FeO、Fe2O3、生鐵D.鐵元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)：由高到低A.打開濃鹽酸瓶塞，產(chǎn)生大量的白煙C .鎂條在空氣中燃燒，發(fā)出耀眼白光9 .下列對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述正確的是B .光亮的鐵絲浸入稀鹽酸，形成黃色溶液D .濃硝酸滴入雞蛋清，蛋清凝固變白10 .汽車尾氣凈化裝置中裝有鉗催化劑，尾氣

4、在催化劑表面反應(yīng)的微觀過程可用下圖表示。下列有關(guān)說法正確的是o碳原子氮原子*氧原子粕催化A.反應(yīng)I中的反應(yīng)物有 3種 B.反應(yīng)H中NO和CO的計(jì)量數(shù)之比為1 ： 2C.反應(yīng)I和H中都有單質(zhì)參加反應(yīng)D .此凈化裝置只能消除 NO CO對(duì)空氣的污染11 .下列化學(xué)方程式與實(shí)際相符，且書寫正確的基 局溫A.除去氧化鈣中的碳酸鈣：CaCO CaO+COTB.用稀硫酸除鐵銹：Fe2c3+2H2SO 2FeSO 4 +2H2OC.用氫氧化鈉溶液吸收二氧化硫：2NaOH+SO N0= 2S。+H2OD.用磁鐵礦煉鐵： Fe3O4+4CO 3Fe +4CO 212 .物質(zhì)性質(zhì)決定用途。下列說法錯(cuò)誤的是A.氧氣

5、能支持燃燒，用于火箭發(fā)射B .紅磷有可燃性，用來測(cè)定空氣中Q的含量C.干冰能升華吸熱，用于人工降雨D .氫氧化鈉有堿性，用來治療胃酸過多13 .下列實(shí)驗(yàn)操作中（括號(hào)內(nèi)為待檢驗(yàn)物質(zhì)或雜質(zhì)），能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖沁x項(xiàng)物質(zhì)目的主要實(shí)驗(yàn)操作AKCl、CaCl2 溶液區(qū)分取樣，滴加肥皂水BFeSQ (CuSQ 溶液除雜加入適量的NaOHB液，過濾CHCl (CO)氣體檢驗(yàn)通入少量澄清石灰水DKN0 NaCl 固體分離用熱水溶解形成熱的飽和溶液，降溫，過濾，洗滌，烘干A . Cu 壬至Cu(NO3)2 * Fe(NO3)2B. NaOH >NaNO 3 > NaClC. CaCl2CaCO3Ca

6、(OH)2D. H2O2> H2 H2O14.下列各組轉(zhuǎn)化中，一定條件下能一步實(shí)現(xiàn)的組合是15 .將22.2gCu4OH）2CO放在密閉容器內(nèi)高溫加熱一段時(shí)間后，冷卻，測(cè)得剩余固體的質(zhì)量為 15.2g。在剩余固體里加入 100.0g稀硫酸恰好完全反應(yīng)，過濾得紅色金屬。已知：CU2O+HSQ Cu+CuSO 4+HO,下列說法正確的是A . 15.2g剩余固體是純凈物B.過程中生成 CO和H2O的質(zhì)量和為7.0gC.殘留紅色金屬質(zhì)量為 12.8g D .稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.7%二、不定項(xiàng)選擇題（本題包括5小題，每小題2分，共10分。每小題有一個(gè)或二個(gè)選項(xiàng)符合題意，錯(cuò)選、多選不給分。

7、若有二個(gè)正確選項(xiàng)，只選一個(gè)且正確給1分）16 .下列說法正確的是A.用KClQ及雙氧水制 Q時(shí)，加入的MnO作用不相同B.高爐煉鐵中所需的高溫和CO的生成都與焦炭有關(guān)C.洗潔精能夠洗去餐具上的油污，因?yàn)橄礉嵕軌蛉芙庥臀跠.氯化俊和草木灰混合使用，可提高肥效17. K2CO和KNO在不同溫度時(shí)的溶解度及其溶解度曲線如下。下列說法錯(cuò)誤的是溫度/C2030506080溶解度/g&CO110114121126139KNO31.645.885.5110169A. tC在60c至ij 80c之間0t溫度/CB. tC時(shí)，兩種溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不一定相等C.兩種飽和液從 80c降溫到20C,析出晶

8、體的質(zhì)量（不含結(jié)晶水）無法比較D.把60c時(shí)的105g KNQ飽和液降溫至20C,能析出晶體 73.4g18.向一定量的 NaOK口 N&CO的混合溶液中先后滴加沉淀的質(zhì)量/gc溶液 溶液 的質(zhì)量/gBaCl2、MgC2溶液，過程中加入溶液的質(zhì)量和產(chǎn)生 沉淀的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是A. a點(diǎn)溶液中溶質(zhì)有2種B.向b點(diǎn)溶液中滴加酚酗:試劑液，溶液顯紅色C.向c點(diǎn)中加入足量鹽酸，發(fā)生的反應(yīng)均為中和反應(yīng)D.原溶液中 NaOK口 NkCO的質(zhì)量比為 40： 5319. 下列各組溶液，不用其他試劑，就能將組內(nèi)物質(zhì)鑒別出來的是A.NaSQ、BaC» KNQNaClB.AgNC

9、uC» KCl、HNOC.HCl、酚Mt Ca(OH)2、NaCOD.FeCl3、HCl、NaOHH2SC420. 分解水制氫的一種原理如右下圖。下列關(guān)于該原理的說法正確的是H2。2HIH2SC4A.反應(yīng)過程中化合價(jià)改變的元素有H C S、B.涉及的反應(yīng)類型有分解反應(yīng)和化合反應(yīng)C.理論上，每生成 16gQ,就能得到2gHD.理論上，每分解18gH2。，就需向體系內(nèi)再補(bǔ)充32gSC三、填空題(本題包括 5小題，共18分)21. (4分)用化學(xué)符號(hào)表示：(1)磷元素;(2) 2個(gè)鎂離子;(3)碳酸;(4)人體中含量最高的物質(zhì)22. (6分)選擇下列適當(dāng)?shù)奈镔|(zhì)填空(選填字母序號(hào))：D .熟

10、石灰H .生石灰(2)用于調(diào)味品的是;(4)水果、蔬菜富含的是A .硝酸鉀B.燒堿C.氯化俊E.食鹽F.純堿G.維生素(1)農(nóng)田施用的復(fù)合肥是;(3)用作食品干燥劑的是;劑醋(5)侯氏制堿中的“堿”是 ;(6)用來配制波爾多液的是23. (2分)今年1月我省持續(xù)多天降雪，南京祿口機(jī)場(chǎng)使用了環(huán)保型融雪 酸鉀(CHCCCK除雪，避免因積雪導(dǎo)致大面積航班延誤。(1)采用撒固體鹽融雪，其原因是形成溶液的凝固點(diǎn)(選填“升高”或“降低)。(2)環(huán)保型融雪劑醋酸鉀，屬于 (選填“氧化物”或“有機(jī)物”)。基本流程如下:24 . (4分)某工業(yè)廢液中含有 AgNQ Zn(NQ)2和Fe(NC3) 2?，F(xiàn)要回收銀

11、，并得到副產(chǎn)品FeSQ 7H2O,+過量X工業(yè)廢放 ”操彳乍1(1)操作1所用玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒、 ;操作3包括：蒸發(fā)濃縮、 A過濾、洗滌、干燥等。(2)確認(rèn)固體Ag被洗干凈的操作是：向最后一次洗滌后的濾液中滴入 溶液，無現(xiàn)象。(3)該流程有關(guān)說法正確的是。a.過量X是鋅 b.操作2、操作3玻璃棒作用相同c.溶液B中的溶質(zhì)是2種25. (2分)以金屬鋅和高鐵酸鉀(KFeQ)為原料可制作新型高鐵充電電池。該電池放電時(shí)，Zn與K2FeQ發(fā)生反應(yīng)(化學(xué)計(jì)量數(shù)分別為3和2),生成了三種氫氧化物。(1)電池放電體現(xiàn)的能量轉(zhuǎn)化關(guān)系是 (填序號(hào))。a.化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能b.電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能(2)高鐵電池

12、放電時(shí)發(fā)生的總化學(xué)反應(yīng)方程式為 A四、實(shí)驗(yàn)題(本題包括 2小題，共17分)(1)寫出圖中有標(biāo)號(hào)儀器的名稱：,。(2)用高鎰酸鉀制取一瓶干燥的氧氣，可選用裝置A和 (選填序號(hào))組合。裝入藥品前要先 ,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(3)實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳可選用發(fā)生裝置 (詵填序號(hào))，生成CO反應(yīng)的化學(xué)方程式是,裝置C與B相比較，優(yōu)點(diǎn)有。(4)用甲酸溶液滴加到濃硫酸中制CO氣體，可選用的發(fā)生裝置是 (選填序號(hào))，用裝置D收集CO時(shí)，氣體應(yīng)從 (選填" a”或" b”)進(jìn)入。27. (7分)某同學(xué)將氫氧化鈉溶液滴入到一定量的稀氯化銅溶液中，出現(xiàn)藍(lán)綠色不溶于水的固體。該同學(xué)對(duì)生成藍(lán)綠色而不

13、是藍(lán)色固體的現(xiàn)象產(chǎn)生疑惑?！静殚嗁Y料】1 . CuCl2溶液與NaOH反應(yīng)可生成藍(lán)色固體【Cu(OH)】，在氫氧化鈉較少的情況下會(huì)生成藍(lán)綠色堿式氯化銅【Cu(OH)yClz，其不溶于水，能與酸反應(yīng)。2 . Cu(OH)2在60c開始分解生成兩種氧化物，100c分解完全。堿式氯化銅在300c開始分解生成氧化銅、水和氯化氫，在400 c分解完全?！静聹y(cè)】藍(lán)綠色固體可能是：Cu(OH) 2；Cux(OH)yClz晶體；。猜想的理由是：(用化學(xué)方程式表示)。【實(shí)驗(yàn)】該同學(xué)取 31.25g藍(lán)綠色固體，加熱至 100c出現(xiàn)黑色固體。則猜想 A不正確。繼續(xù)加熱到 400 c至質(zhì)量不再改變，并使產(chǎn)生的氣體全部

14、緩緩?fù)ㄟ^如圖濃硫酸 濃AgNO3溶液 甲濃AgNO3溶液 濃硫酸 乙(選填“甲”或“乙”)裝置(裝置中藥品足量)。實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：最終得到剩余固體24.00g ;加熱前100C400 c250.00g251.80g253.60g與硝酸銀溶液反應(yīng)得到的沉淀經(jīng)過濾、洗滌和低溫烘干，得到固體14.35g;濃硫酸裝置中數(shù)據(jù)如右表。結(jié)論：猜想成立，則堿式氯化銅中X： Y= 【延伸】(1)堿式氯化銅常作為動(dòng)物飼料的添加劑，則該堿式氯化銅與胃液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。 改進(jìn)(選填序號(hào))。(2)為使實(shí)驗(yàn)中生成藍(lán)色固體，少出現(xiàn)藍(lán)綠色固體，應(yīng)作a.實(shí)驗(yàn)中將氯化銅溶液滴加到氫氧化鈉溶液中b.實(shí)驗(yàn)中應(yīng)提供足量、較濃的氫氧化

15、鈉溶液 c.實(shí)驗(yàn)應(yīng)該在80 c的水浴中進(jìn)行五、推斷題(本題包括 2小題，共11分)28. (5分)現(xiàn)有一包固體粉末，可能含有NaCO、NaSO、BaC& Ca(OH、NaOH FeCl3中的一種或幾種?，F(xiàn)做實(shí)驗(yàn)如下：(1)取少量固體溶于足量的水，過濾得白色沉淀A和無色濾液B,則原固體中一定不含 。(2)取洗滌干燥后的 A固體19.7g ,滴加過量稀 HNO,固體全溶解且有氣體產(chǎn)生，將氣體通入 足量的石灰水中，得到 10.0g固體，則原固體中一定不含 , 一定含有 。(3)向無色濾液B中通入CO,產(chǎn)生白色沉淀，則原固體中一定還含有。寫出產(chǎn)生該沉淀的化學(xué)方程式 。29. (6分)通過下圖物

16、質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化可得到過碳酸鈉晶體(NaCO H2O)。其中A為四種元素組成的鹽,X為不溶于水的銀鹽。C D E為氧化物，M N為過氧化物，C N為相同元素組成的無色液體，反 應(yīng)為復(fù)分解反應(yīng)，生成 N的同時(shí)生成一種不溶于稀硝酸的白色固體。(1)化學(xué)式：G , X 。(2)反應(yīng)、的化學(xué)方程式：,。(3)反應(yīng)是自然界中最基本的物質(zhì)和能量代謝，稱為 。(4)釀酒主要是用 F發(fā)酵成H (C2H5OH,則F與H的質(zhì)量之比為： A六、綜合題(本題包括 1小題，共14分)30. ( 14分)鋁及化合物有極其重要的用途。(一)鋁的廣泛應(yīng)用BC但用鋁制作的炊具卻耐腐蝕,，其原因是_ o使用鋁制炊具會(huì)使人體攝結(jié)晶 B

17、.D3C.D.Na2CC3 HQ源，科學(xué)家研發(fā)出一種I UN稀硫酸原.一，稀硫酸 m“翻壕合鏟 禾肺內(nèi)料制取氫氣的新工藝?！颁X錢合金”它屬于 (選填序號(hào))。A .金屬材料B .無機(jī)非金屬材料C .合成材料D .復(fù)合材料(3)實(shí)驗(yàn)室可用鋁片與稀鹽酸反應(yīng)制備氫氣，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：。(二)硫酸鋁俊晶體制取的探究硫酸鋁錢是一種用途廣泛的含鋁化合物。以某鋁土礦(主要成分Al 203,含少量SiO2、FeO雜質(zhì))為原料制硫酸鋁俊麟J HSNH)aANHS3c xHkOI的流程如下：(4)鋁土礦粉碎的目的是 (5)有關(guān)上述流程的說法正確的是a. “有序除雜、提純”中有先加過量稀鹽酸再過濾，該做法的目

18、的是除去Si02b.稀硫酸過量的目的只是保證 A12O3溶解完全(三)硫酸鋁俊晶體分解的定性探究設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究硫酸鋁俊晶硫酸鋁錢熱分解可得到納米氧化鋁。興趣小組在科研人員指導(dǎo)下, 體受熱分解的產(chǎn)物。(6)甲組同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖 1所示實(shí)驗(yàn)裝置:伯沒電加熱露Id酎酰灌液D足黃鼓酸與氯化頷嬴液稀 KMnQj NaOLI落液F溶液G圖1圖2實(shí)驗(yàn)中，裝置B中觀察到的現(xiàn)象是;裝置D中觀察到酚酬:溶液變紅色，由此可知分解的產(chǎn)物中有(寫化學(xué)式)。(7)乙組同學(xué)認(rèn)為硫酸鋁俊晶體受熱分解的產(chǎn)物中還有SO、SO和N2o為進(jìn)行驗(yàn)證，用甲組實(shí)驗(yàn)中的裝置A和上圖2所示裝置連接進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。觀察到裝置E中上證明了有SO生成；而F裝

19、置中 、H最終沒有脹大，表明沒有 SO和N2生成。(四)硫酸鋁俊晶體成分的定量探究(8)為確定硫酸鋁俊晶體的組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):【實(shí)驗(yàn)1】稱取45.3g樣品與足量氯化鋼溶液充分反應(yīng)，生成白色沉淀 46.6g。【實(shí)驗(yàn)2】稱取45.3g樣品在空氣中持續(xù)加熱， 測(cè)定剩余固體質(zhì)量隨溫度變化的曲線如右圖所示。固體H是T1C剛好完全失去結(jié)晶水的產(chǎn)物， 則結(jié)晶水的個(gè)數(shù)x=;T3 c時(shí)固體 M的化學(xué)式 。剩余固體質(zhì)量/g請(qǐng)寫出T/C-T4c段發(fā)生反應(yīng)的總化學(xué)方程式:鎮(zhèn)江市區(qū)2018年中考網(wǎng)上閱卷答題卡模擬訓(xùn)練化學(xué)試卷參考答案及評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)說明：1.化學(xué)專用名詞或儀器名稱寫錯(cuò)不給分；2 .化學(xué)方程式中化學(xué)式寫錯(cuò)不給

20、分；若化學(xué)方程式不配平或配錯(cuò)，每錯(cuò)一個(gè)扣0.5分，未注明反應(yīng)條件、未標(biāo)出或及出現(xiàn)差錯(cuò)，不扣分;3 .與參考答案不同的合理答案均給分。、單項(xiàng)選擇題(本題包括 15小題，每小題2分，共30分)22. (6 分)每空 1 分(1) A(2) E (3) H (4) G (5) F(6) D23. (2分)每空1分(1)降低 有機(jī)物24. (4分)每空1分(1)漏斗或普通漏斗冷卻(降溫)結(jié)晶或結(jié)晶(2)氯化鋼或硝酸鋼或氫氧化銀或?qū)懟瘜W(xué)式(3) C25. (2 分)(1) a (2) 3Zn+ 2K2FeQ+ 8H2O = 2Fe(OH)3(+ 3Zn(OH”J+ 4KOH四、實(shí)驗(yàn)題(本題包括2小題，共17分)26. (10分，每空1分)(1)酒精燈分液漏斗(2) E 檢查裝置氣密性 ，2KMnO 叢2MnO+ MnO2 + 02T(3) C 或B CaCO 3+2HCl=CaCL+H2O+COT控制反應(yīng)的發(fā)生和停止或隨開隨