河南省鄭州四中2007-2008學年高三化學第五次月考試卷

1、用心 愛心 專心1鄭州四中高三年級第五次月考化學試題鄭州四中高三年級第五次月考化學試題本試卷分為第 1 卷（選擇題）和第卷（非選擇題）兩部分。共 100 分，時間 90 分鐘。注意事項：1第 I 卷寫在答題卡上，第 II 卷寫在卷子上。2答題前，考生務必將自己的“姓名” 、 “班級”和“學號” “座號”寫在相應的位置上；3考試結束，只交答題卡和第 II 卷。4可能用到的原子量：H-1 O-16 N-14 Al-27 S-32 Na-23 K-39Ba-137 Ca-40 Cl-35.5 Cu-64 卷卷一.選擇題（本題包括 17 小題，每小題 3 分，共 51 分，每小題只有一個選項符合題意）

2、1.勤洗手和經(jīng)常對環(huán)境進行消毒是預防傳染病的有效途徑。某消毒液為無色液體，用紅色石蕊試紙檢驗，發(fā)現(xiàn)試紙先變藍后褪色。則該消毒液的主要成分可能是A.KMnO4 B.H2O2 C.NaClO D.NH3H2O2二氧化硫能使浸過溴水的濾紙褪色，這說明了：A、溴的氧化性 B、溴的揮發(fā)性C、SO2的氧化性 D、SO2的漂白性3.可以判斷某一元酸是強電解質的現(xiàn)象是 A、該酸加熱至沸騰也不分解 B、該酸可溶解氧化銅C、該酸可跟石灰石反應，放出 CO2 D、該酸濃度為 0.01molL-1時的 pH 值為 24下列金屬冶煉的反應原理，錯誤的是A2NaCl（熔融） 2Na+Cl2B.MgO+H2 Mg+H2OC

3、Fe3O4+4CO 3Fe+4CO2 D2HgO 2Hg+O25設 NA為阿伏加德羅常數(shù)，則下列說法正確的是 A22.4 L 乙烯中含有的分子數(shù)為 NA B0.1 L 0.1 molL 的 CH3COOH 溶液中含有的醋酸分子數(shù)為 0.01 NA通電 高溫用心 愛心 專心2C含 0.1 mol H2O2的水溶液跟 Mn02充分作用，反應過程中轉移的電子總數(shù) 0.1NAD1 mol Si02晶體中含有 2NA個 Si 一 O 鍵6. 下列化學式既能表示物質的組成，又能表示物質分子式的是 A. NH4NO3 B. SiO2 C. C6H5NO2 D. Cu7.在一密閉容器中，可逆反應 aA(g)+

4、b B（g） cC（g）達平衡后，測得此時 C 的濃度為 0.6 molL-1。若保持溫度不變，將容器的容積壓縮為原來的 2/3，當重新達平衡后，C 的濃度是 0.8 molL-1。下列說法正確的是A物質 A 的轉化率降低了 B平衡向正反應方向移動C物質 C 的質量分數(shù)增加了 Da+bc8.下列各組離子能在指定溶液中,大量共存的是 無色溶液中：K+，Cl，Na+，H2PO4，PO43，SO42使 pH=11 的溶液中：CO32，Na+，AlO2，NO3，S2，SO32水電離的 H+濃度 c (H+)=1012molL1的溶液中：Cl，HCO3，NO3，NH4+，S2O32加入 Mg 能放出 H

5、2的溶液中：Mg2+，NH4+，Cl，K+，SO42使甲基橙變紅的溶液中：Fe3+，MnO4，NO3，Na+，SO42酸性溶液中：Fe2+，Al3+，NO3，I，Cl，S2A B C D 9下列敘述正確的是A同周期元素中，A 族元素的原子半徑最大B現(xiàn)已發(fā)現(xiàn)的零族元素的單質在常溫常壓下都是氣體CA 族元素的原子，其半徑越大，越容易得到電子D所有的主族元素的簡單離子的化合價與其族序數(shù)相等10下列離子方程式書寫正確的是 A硫酸鋁溶液中滴加過量濃氨水：Al3+4OHAlO+2H2OBNaHCO3溶液水解：HCO+H2OH2CO3+OHC濃氫氧化鈉溶液吸收少量 SO2氣體：SO2+2OHSO2+H2OD

6、氯氣與水反應：Cl2+H2O2H+Cl+ClO用心 愛心 專心311將 SO2通入 CuSO4和 NaCl 的濃溶液中會析出白色沉淀，取該沉淀分析，知其中含Cl：35.7%，Cu：64.3%，SO2在上述反應中作用是 A氧化劑 B還原劑 C酸 D 催化劑12常溫下，Va L pH=2 的鹽酸與 Vb L pH=12 的氨水混合,若所得溶液顯酸性，下列有關判斷正確的是 A、Va 一定等于 VbB、Va 大于或等于 VbC、混合溶液中離子濃度一定滿足： c(Cl) c(NH4+) c(H) c(OH)D、混合溶液中離子濃度一定滿足： c(NH4+) + c(H) = c(Cl)+ c(OH)13.

7、將含有 O2和 CH4的混合氣體置于盛有 23.4 g Na2O2的密閉容器中，電火花點燃，反應結束后，容器內的壓強為零（150） ，將殘留物溶于水中，無氣體產(chǎn)生。下列敘述正確的是A、原混合氣體中 O2和 CH4的體積比為 B、殘留物只有 Na2CO3C、原混合氣體中 O2與 CH4的物質的量之比為 12 D、殘留物只有 Na2CO3和 NaHCO314一定溫度下，將一定質量的冰醋酸加水稀釋過程中，溶液的導電能力變化如右圖所示，下列說法不正確的是Aa、b、c 三點溶液的 pH：cabBa、b、c 三點醋酸的電離程度：abcC用濕潤的 pH 試紙測量 a 處溶液的 pH，測量結果偏小Da、b、c

8、 三點溶液用 1mol/L 氫氧化鈉溶液中和，消耗氫氧化鈉溶液體積：cab15.用惰性電極電解一定濃度的硫酸銅溶液，通電一段時間后，向所得溶液中加入0.1molCu(OH)2后恰好恢復到電解前的濃度和 pH。則電解過程中轉移的電子數(shù)為 A0.1mol B0.2mol C0.3mol D0.4mol16.某 K2CO3樣品中含有 Na2CO3、KNO3和 Ba(NO3)2三種雜質中的一種或兩種，現(xiàn)將 13.8g 樣品加入足量水中，樣品全部溶解，再加入過量的 CaCl2溶液，得到 9g 沉淀。對樣品所含雜質的正確判斷是 A、肯定沒有 KNO3 B、肯定有 KNO3，可能還有 Na2CO3導電能力加

9、水體積Oabc用心 愛心 專心4C、肯定沒有 Ba(NO3)2，可能有 KNO3 D、肯定沒有 Na2CO3和 Ba(NO3)217.鐵酸鈉（Na2FeO4）是一種新型的凈水劑，制取鐵酸鈉的離子反應為：Fe2O3 +NO3 +OH FeO42+NO2 +H2O (未配平)關于該反應的敘述錯誤的是 A、生成 1mol FeO42時，電子轉移數(shù)為 3mol B、該反應中鐵元素被氧化 C、該反應配平的離子方程式中 H2O 的系數(shù)為 2 D、該反應中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質的量的比為 31用心 愛心 專心5鄭州四中高三年級第四次月考化學試題選擇題答案欄1234567891011121314151617

10、第 II 卷（非選擇題 49 分）二、填空題（本題包括 5 個小題，共 49 分）18 （8 分）氧化還原反應中實際上包含氧化和還原兩個過程。下面是一個還原過程的反應式：NO3+4H+3eNO+2H2O，KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe(SO4)3四種物質中的一種物質（甲）能使上述還原過程發(fā)生。（1）寫出并配平該氧化還原反應的化學方程式： （2）反應中硝酸體現(xiàn)了 、 性質（3）反應中若產(chǎn)生 0.2mol 氣體，則轉移電子的物質的量是 mol。（4）若 1mol 甲與某濃度硝酸反應時，被還原硝酸的物質的量增加，原因是： 。19 （8 分）某教科書對“鋁熱反應”實驗的現(xiàn)象有這樣的描述：“反

11、應放出大量的熱，并發(fā)同耀眼的光芒” ， “紙漏斗的下部被燒穿，有熔融物落入沙中” 。已知：Al、Fe 的熔點、沸點數(shù)據(jù)如下：物質AlFe學校_ 班級_ 考號_ 姓名_密 封 線 內 不 準 答 題用心 愛心 專心6熔點（）6601 535沸點（02 4672 750（1）某同學猜測，鋁熱反應所得到的熔融物是鐵鋁合金。理由是：該反應放熱能使鐵熔化，而鋁的熔點比鐵低，所以鐵和鋁能形成合金。你認為他的解釋是否合理？ - (填“合理”或“不合理” ） 。 （2）根據(jù)已有知識找出一種驗證產(chǎn)物中有 Fe 的最簡單方法： 。（3）設計一個簡單的實驗方案，證明上述所得的熔融物中含物中含有金屬鋁。請?zhí)顚懴铝斜砀?/p>

12、：所用試劑實驗操作及現(xiàn)象有關反應的化學方程式20.(10 分)由短周期元素構成的常見離子，它們組成 A、B、C、D 四種物質，分別溶于水。已知：A、C 的焰色反應呈黃色取 A、B 溶液，分別加入 BaCl2溶液，均生成白色沉淀，再加入稀 HNO3，A 中沉淀溶解，并產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無色、無臭氣體，而 B 中無變化。在 D 的稀溶液中加入 AgNO3溶液和稀 HNO3，有白色沉淀生成。在 D 溶液中滴加 C 溶液，生成白色沉淀，繼續(xù)滴入 C，白色沉淀消失。A、B、C 溶液的物質的量濃度相等，當 A、B 溶液以體積比 12 混合時，生成無色氣體；用心 愛心 專心7B、C 溶液以體積比 1

13、2 混合時，也生成無色氣體，此氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色；如果均以體積比 11 混合，兩者都不生成氣體。寫出化學式：A_，B_，C_，D_。寫出 D 溶液中不斷滴入 C 溶液的離子方程式：_ .21.（12 分）A、B、C、D、E、F 是常見單質，其中 A 是用量最大，應用最廣泛的金屬；元素 D 是地殼中含量最多的金屬元素；D 元素和 E 元素在周期表中相鄰。G、H、I、J、K、L 是常見化合物，其中 G 在常溫下是無色液體，H 是黑色固體。以上物質相互間的轉化關系如下圖所示：請回答下列問題：（1）元素 A 在元素周期表中的位置為 周期 族。（2）寫出 K 的電子式 。（3）寫出 H 和

14、 D 反應的化學方程式 （4）D 能與氫氧化鈉溶液反應，請寫出該反應的離子方程式 。（5）寫出 A 與 G 反應的化學方程式 。（6）K 與 E 反應時產(chǎn)生的現(xiàn)象有 ；該反應的化學方程式為 。22.（11 分）實驗室可通過多條途徑得到氮氣，常見的三種方法是：方法一，將氨氣通入灼熱的氧化銅粉末，座號用心 愛心 專心8得到純凈的氮氣和銅。方法二，將空氣通過灼熱的銅，得到較純凈的氮氣和氧化銅粉末。方法三，將亞硝酸鈉（NaNO2）和氯化銨的混合溶液加熱，逸出氮氣。下列是進行實驗時可選擇的實驗儀器（其它必要的儀器如：鐵架臺、鐵夾、鐵圈、石棉網(wǎng)、酒精燈等未列出）：請回答下列問題：（1）工業(yè)上合成氨的化學方

15、程式為 。（2）方法一制氮氣：氨氣是用濃氨水跟生石灰反應得到，此反應最好選用（填儀器的編號）_ 作發(fā)生裝置，該反應的化學方程式_ _ 在實驗中生石灰的作用是 。要制取并收集純凈的氮氣（可含有少量的水） ，還使用上述儀器中的（填儀器的編號，并按氣流方向從左向右列出）_ 。（3）寫出方法三制氮氣的反應原理：(用化學方程式表示) ，在制取氮氣的三種方法中，方法一和方法二越來越受到人們的關注，經(jīng)常被聯(lián)合使用。這兩種方法與方法三相比，其優(yōu)越性在于_ _ _ 。用心 愛心 專心9鄭州四中高三年級第四次月考化學試題參考答案：一123456789CADBCCACB1011121314151617CBDCDDB

16、D二18 （8 分）（1）4HNO3+3Cu2O6Cu(NO3)2+2NO+7H2O（2）酸性 氧化性（3）0.6mol（4）使用了較濃的硝酸，產(chǎn)物中有部分二氧化氮生成19 （8 分） （1）合理（1 分） （2）用磁鐵吸引，若能吸附，說明有鐵生成（2 分，只回答用磁鐵吸引，給 1 分；其它答案合理且完全正確給 1 分） （3）NaOH 溶液（1 分） 取少量樣品放入試管，加入 NaOH 溶液， （1 分）若有氣泡產(chǎn)生，說明該熔融物中有鋁（1 分）用心 愛心 專心10 2Al+2NaOH+6H2O 2NaAl(OH)3+3H220答案:Na2CO3 NH4HSO4 NaOH AlCl3Al3+3OH-=Al(OH)3 Al(OH)3+OH-=+2H2O2AlO解析：由實驗可知，A、C 中都含有 Na+；由實驗可知，A 與氯化鋇反應生成碳酸鋇沉淀，從而得出 A 為碳酸鈉；B 與氯化鋇生成的沉淀為硫酸鋇，B 中含有；由實驗可24SO知，D 中含有 Cl-；由實驗可知 C 為 NaOH，A 為 AlCl3；由實驗可知，B 中含有，4NH且含有 H+，從而確定 B 為 NH4HSO4。21 （1）四；VIII （2）（3）3Fe3O4+8Al4Al2O3