2020版高中化學(xué)課時分層作業(yè)11弱電解質(zhì)的電離人教版選修4-30130

1、課時分層作業(yè)（十一）（建議用時：40分鐘）基礎(chǔ)達標(biāo)練1 .下列物質(zhì)中，既能導(dǎo)電又屬于強電解質(zhì)的是（）A.熔融MgCb、熔融NaOHB.液氨、石灰水C.石墨、食醋D.稀硫酸、蔗糖答案A2 .下列說法正確的是（）A.次氯酸的電離方程式是HClO=H+ClO8 .醋酸是弱電解質(zhì)，液態(tài)時能導(dǎo)電C.鹽酸中加入固體 NaCl,因C濃度增大，所以溶液酸性減弱D. 0.1 mol - L 氨水中NH4的濃度小于 0.1 mol - L 一D 次氯酸是一元弱酸，部分電離，電離方程式是HClg+ CIO.，A錯誤；醋酸是弱電解質(zhì)，但醋酸是共價化合物， 液態(tài)時不能導(dǎo)電，B錯誤；鹽酸是強電解質(zhì)， 完全電離, 加入固體

2、NaCl,氫離子濃度不變，所以溶液酸性不變， C錯誤；一水合氨是弱電解質(zhì)，部分電離，D正確。3.下列說法正確的是（）A.溶液中有 CHCOOH CHCOO和H+即可證明CHCOO電至U電離平衡狀態(tài)B.溶3中CHCOO和田的物質(zhì)的量濃度相等可證明CHCOOHi到電離平衡狀態(tài)C.當(dāng)NH H2O達到電離平衡時，溶液中 NH NH4和OH的濃度相等D. H2CO是分步電離的，電離程度依次減弱D 溶液中除電解質(zhì)電離出的離子外，還存在電解質(zhì)分子，能證明該電解質(zhì)是弱電解質(zhì)，但不能說明達到平衡狀態(tài)，A項錯誤；CHCOO和 可濃度不變時，CHCOOHi到平衡狀態(tài)，B項錯誤；NH H2O達到電離平衡時，溶液中各粒

3、子的濃度不變， 而不是相等，C項錯誤；H2CO 是二元弱酸，分步電離且電離程度依次減弱，D項正確。4.在相同溫度時，100 mL 0.01 mol - L 7的醋酸溶液與10 mL 0.1 mol - L 一的醋酸溶 液相比，下列數(shù)值前者大于后者的是（）A.中和日所需NaOH的量B.電離程度C.電離常數(shù)KD. c（H+）B 相同溫度時，100 mL 0.01 mol - L 一的醋酸溶液與 10 mL 0.1 mol L 一的醋酸溶 液中溶質(zhì)n（CH3COOH）B為0.001 mol ,中和時所需 NaOH的量相等。電離常數(shù) Ka只受溫度影 響，故E相等。后者醋酸物質(zhì)的量濃度大， c（H +

4、）也大。5 .在100 mL 0.1 mol - L 1的醋酸溶液中，欲使醋酸的電離程度增大，H，濃度減小，可采用的方法是（）A.加熱B.加入100 mL 0.1 mol - L 1的醋酸溶液C.加入少量的 0.5 mol - L -的硫酸 1D.加入少重的1 mol - L 的脂0味液D A項，加熱促進電離， 4濃度增大；B項，醋酸的電離程度、 4濃度均不變；C項， 加HSQ抑制電離，但 河濃度增大；D項，加入NaOH OH與U反應(yīng)，平衡向右移動， M濃 度減小。6 .在含有酚配的0.1 mol - L 1氨水中加入少量的 NHCl晶體，則溶液顏色（）A.變藍B.變深C.變淺D.不變C 氨水

5、中存在電離平衡，向氨水中加入少量的NHCl晶體時，會抑制氨水的電離，使溶液中OH的濃度減小，則溶液顏色變淺。7 .根據(jù)下表數(shù)據(jù)（均在同溫、同壓下測定），可得出弱電解質(zhì)強弱順序正確的是（）酸HXHYHZ物質(zhì)的量濃度（mol - L 1）0.10.20.3電窗常數(shù)一一 -47.2 X 10一一 一41.8 X10-51.8 x 10A. HX>HY>HZB. HZ>HY>HXC. HY>HZ>HXD. HZ>HX>HYA 相同溫度時，電離常數(shù)越大，酸越強。 8 .下列關(guān)于電離常數(shù)（K）的說法中正確的是（）A.電離常數(shù)（K）越小，表示弱電解質(zhì)電離能力越

6、弱B.電離常數(shù)（K）與溫度無關(guān)C.不同濃度的同一弱電解質(zhì)，其電離常數(shù)（K）不同D.多元弱酸各步電離常數(shù)相互關(guān)系為K<K2<K3A 電離常數(shù)表示電離程度的大小， K值越大，電離程度越大。電離常數(shù)是溫度的函數(shù)， 溫度不變時電離常數(shù)不變。多元弱酸的電離常數(shù)關(guān)系為Ki? K2? K30 9 .有下列物質(zhì)的溶液 CHCOOH HCl H2SO NaHSO（1）若四種溶液的物質(zhì)的量濃度相同，其c（H + ）的大小順序為 （用序號表不，下同）。（2）若四種溶液的C（H + ）相同，其物質(zhì)的量濃度的大小順序為 。答案 :(2):10.已知在25 c時，醋酸、碳酸和亞硫酸的電離常數(shù)如下表:醋酸碳酸亞

7、硫酸K=1.75X10 5K1 = 4.30 X 10 7,.一11K2=5.61 X 10K1 = 1.54 X10 2 j-7K2=1.02 X10(1)寫出碳酸的第一步電離常數(shù)表達式：Ka1 = 。(2)在相同條件下，試比較 HCQ、 HCO3和 HSO3的酸性強弱：>>。將少量 SO通入足量 Na2CO溶液中，反應(yīng)的離子方程式為I一小 c H c HCO答案(1)()c H2CO(2)H 2CO>HSO>HCO(3)SO2+ 2CO + HO=2HO SO能力提升練11 .在一定溫度下，用水逐漸稀釋1 mol - L 1氨水的過程中，溶液中隨著水量的增加而減小的

8、是()A. C(OH )/ C(NH3 H 2O)B. n(OH )C C(NH3 H 2O)/ C(OH )D. C(NH3 - H 2O)/ C(NH4) - C(OH )C 氨水中存在平衡:NH H2O-NHf+OH , K=C Nb4 c OHC NH H2Oc OH'c NH H2O加水稀釋，k值不變，而c(nh4)減小，故cN羅而變大，£?O詈變小,選項A錯誤，C正確。加水稀釋，平衡右移，n(OH )增大，選項B錯誤。c NHNH C20Hl =K，加水稀釋，K值不變，故 ；：H，H2：不變選項口錯誤。 c NH c OH12 .現(xiàn)有濃度均為 0.1 mol -

9、L 1的鹽酸、硫酸、醋酸三種溶液。下列判斷中正確的是()A.若三種溶液中 C(H )分別為31 mol L，82 mol L133 mol L，則它們的大小關(guān)系為32= 31 = 33B.等體積的以上三種酸溶液分別與過量的N3OH反應(yīng)，若生成的鹽的物質(zhì)的量依次為bi mol、b mol、b3 mol ,則它們的大小關(guān)系為bi=b2VbC.分別用以上三種酸溶液中和一定量的NaOH§液生成正鹽，若需要酸溶液的體積分別為V、V2、V3,其大小關(guān)系為 Vi = V2=MD.分另1J與Zn反應(yīng)，開始時生成 H2的速率分別為vi、V2、V3,其大小關(guān)系為V2>Vi>V3D HCl、H

10、2SO是強電解質(zhì)，完全電離，CHCOOH弱電解質(zhì)，部分電離，由三種酸溶液中的濃度知，它們的大小關(guān)系為32=231, ai大于33, A項錯誤；等濃度等體積的鹽酸、硫酸、醋酸三種溶?分別與過量NaOHF液反應(yīng)生成鹽的物質(zhì)白量的大小關(guān)系為bi = b2=b3, B項錯誤；分別用三種酸溶液中和一定量的NaOH§液生成正鹽，若需要酸溶液的體積分別為V、V2、V3,則其大小關(guān)系為 V=U=2V2, C項錯誤；硫酸中c(H + )為0.2 mol - L 1,鹽酸中 c(H+)為0.1 mol - L 1,醋酸中c(H+)小于0.1 mol - L 1,分別與Zn反應(yīng)，開始時生成 H2 的速率的

11、大小關(guān)系為 V2>v1>v3, D項正確。13 .由已知電離常數(shù)判斷，下列關(guān)于SO與N32CG(aq)反應(yīng)的離子方程式的書寫中，不合理白是()酸電窗常數(shù)碳酸K1=4.30 X 10 7 &=5.61 X10 SO+H2O+ CO =HCO+ SOC. 2SO + 2H2O+ CO =HCO+2HSO D. SO+ H2O+ CO =HC3D+ HSO B 根據(jù)表中K的數(shù)值，其酸性：H2SO>h2CO>HSO>HCO,結(jié)合復(fù)分解反應(yīng)中強酸制弱 酸的原理，H2SO與CO反應(yīng)不可能生成 H2CO和SO,故B不合理。14.(1)25 C時，HF的 K=6.4 X1

12、0 4,則此溫度下 0.1 mol 1HF溶液的1c(H )為 mol L 。(2)25 C時，a mol - L 1ChlCOOFH§M的 pH= b,用含 a 和 b 的代數(shù)式表示 CHCOOH勺 電離平衡常數(shù)Ka= 。(3)硒酸(H2SeO)在水溶液中的電離如下： H2SeQ=J + HSe。，HSe。H，+ SeO , K= 1.0 x 10 2(25 C)。向HSeO溶液中滴加少量氨水，該反應(yīng)的離子方程式為 。已知 H2CO的電離平衡常數(shù) "1 = 4.4X107, “2=4.7X1011,則 KHCO KHSeOW溶 液混合反應(yīng)的離子方程式為 。(4)已知 25

13、 C時，Ka(CH3COOH=1.8X10 5, Ka(HSCN)= 0.13?，F(xiàn)在該溫度下將 20 mL0.1 mol L 1Ch3COOFH§M和 20 mL 0.1 mol L 1 HSCN溶液分另與 20 mL 0.1 mol L 1 NaHCO 溶液混合，實驗測得產(chǎn)生的氣體體積(V)隨時間(t)變化的示意圖如圖所示，反應(yīng)初始階段，亞硫酸K = 1.54 X 10 2 K=1.02X10 7A. SO+ H2O+ 2CO =2HCO + SO兩種溶液產(chǎn)生 CO氣體的速率存在明顯差異的原因是(5)已知25 c時，幾種弱酸的電離平衡常數(shù)如下:HCOQHKa= 1.77 X 10

14、4, HCN Ka=4.9 X 10 10, H2CO:Ki=4.30 X107, Ka2= 5.61X10-1 ,則以下反應(yīng)不能自發(fā)進行的是 (填字母)。a. HCOOH NaCN=HCOONHCNb. NaHCOF NaCN=NCO+ HCNc. NaCNF H2O+ CO=HCN NaHCOd. 2HCOOHCO =2HCOO H2O+ COTe. H2O+ CO+ 2CN =2HCN-COcH cFC2 Hl+_ -4,+ 1解析(1) &= = 6.4X10 ，故 c(H )=0.007 7 mol - L 。c '，c HF 0.1 c H' ' c

15、 h+ c CHCOO(2) "=c CHCOOHc h+ c CHCOOc2 Hl+ a-c Ha-c H102ba-10一bo(3)由于H2SeO第一步完全電離，加入少量 NH H2O的離子方程式為 H+ +NH H2O=NH+ H2Q 由于 K(HSeC4)>K(H2CQ),故反應(yīng)為 HSeQ + HCO =HO+ COT +SeO。(4)由于K(CH3COOH)Ka(HSCN),故相同溫度、相同物質(zhì)的量濃度時，HSCFN§M中的c(H+ )大于CHCOO解液中的c(H+),故與NaHC%應(yīng)速率大。(5)由于 K(HCOOH)K1(H2CO)> K(HCN

16、)>K2(H2CO),所以只有反應(yīng) b、e 不能進行。-102b答案(1)0.007 7(2) a_ 10 b(3)H + + NH H 2O=nH + H2O HSeO + HCO=SeOT + H2O+ CO T(4)因(CHCOOH)： K(HSCN),所以相同溫度、相同物質(zhì)的量濃度和體積的兩溶液中，HSCN§液的c(L)大于CHCOO解液的c(H+),故HSCNf NaHCO反應(yīng)速率大(5)be15.常壓下，取不同濃度、不同溫度的氨水進行各項內(nèi)容的測定，得到下表實驗數(shù)據(jù)。溫度/ Cc NH H 2O1T 1mol L電窗常數(shù)電禺度/%c OH1 mol L016.561.37X10 59.0981.507 XI 01015.1651.57 X 1010.18一一 一21.543 X102013.631.71 X10 511.21.527 X10 2由土助_已電離的弱電解質(zhì)物質(zhì)的量 最