江蘇省贛榆縣海頭高級中學高二化學《化學反應(yīng)速率 化學平衡》學案

1、江蘇省贛榆縣海頭高級中學高二化學學案1.本題列舉的四個選項是4位同學在學習“化學反應(yīng)速率和化學平衡”專題后，聯(lián)系工業(yè)生產(chǎn)實際所發(fā)表的觀點，你認為不正確的是 （ ）A化學反應(yīng)速率理論是研究怎樣在一定時間內(nèi)快出產(chǎn)品 B化學平衡理論是研究怎樣使用有限原料多出產(chǎn)品 C化學反應(yīng)速率理論是研究怎樣提高原料轉(zhuǎn)化率D化學平衡理論是研究怎樣使原料盡可能多地轉(zhuǎn)化為產(chǎn)品 2.將 4 mol A 氣體和 2 mol B 氣體在 2 L 的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng) 2A（氣）B（氣）2C（氣）若經(jīng) 2 s（秒）后測得 C 的濃度為 0.6 mol·L1 ，現(xiàn)有下列幾種說法： 用物質(zhì) A 表示的反應(yīng)

2、的平均速率為 0.3 mol·L1·s1 用物質(zhì) B 表示的反應(yīng)的平均速率為 0.6 mol·L1·s1 2 s 時物質(zhì) A 的轉(zhuǎn)化率為70 2 s 時物質(zhì) B 的濃度為 0.7 mol·L1其中正確的是 （ ）A B. C. D. 3、已知反應(yīng)A+3B 2C+D在某段時間內(nèi)以A的濃度變化表示的化學反應(yīng)速度為1mol·L1·min1，則此段時間內(nèi)以C的濃度變化表示的化學反應(yīng)速率為 （ ） A05mol·L1·min1B1 mol·L1·min1C2 mol·L1·m

3、in1 D3 mol·L1·min14. 2A(g)2B(g)+C(g)；H0，達平衡時，要使v正降低、c(A)增大，應(yīng)采?。?） A加壓 B減壓 C減小 D降溫 5一定條件下反應(yīng)mA(g)+ nB(g)pC(g)+ qD(g)在一密閉容器中進行，測得平均反應(yīng)速度v(C)= 2v(B)。若反應(yīng)達平衡后保持溫度不變，加大體系壓強時平衡不移動，則m、n、p、q的數(shù)值可以是 （ ）A2、6、3、5 B3、1、2、2 C3、1、2、1 D1、3、2、26.某溫度下，密閉容器中發(fā)生反應(yīng)aX(g)bY(g)cZ(g)，達到平衡后，保持溫度不變，將容器的容積壓縮到原來容積的一半，當達到新

4、平衡時，物質(zhì)Y和Z的濃度均是原來的1.8倍。則下列敘述正確的是 （ ）A可逆反應(yīng)的化學計量數(shù)數(shù)：abc B壓縮容器的容積時，v正增大，v逆減小C達到新平衡時，物質(zhì)X的轉(zhuǎn)化率減小 D達到新平衡時，混合物中Z的質(zhì)量分數(shù)增大7.右圖所示為8000C時A、B、C三種氣體在密閉容器中反應(yīng)時濃度的變化只從圖上分析不能得出的結(jié)論是 （ ）AA是反應(yīng)物 B前2 min A的分解速率為0.1molL-1min-1 C達平衡后，若升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動 D達平衡后，若增大壓強，平衡向逆反應(yīng)方向移動 8、同溫同壓下，當反應(yīng)物分解了8時，總體積也增加8的是 （ ） A.2NH3(g) N2(g)+3H2(g)

5、 B.2NO(g) N2(g)+O2(g)C.2NO3(g) 4NO2(g)+O2(g) D.2NO2(g) 2NO(g)+O2(g)9、壓強變化不會使下列化學反應(yīng)的平衡發(fā)生移動的是 （ ） AH2(g)+ I2(g) 2 HI(g) B3H2(g)+N2(g) 2NH3(g)C2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) DC(s) CO2(g) 2CO(g)10、對已達化學平衡的下列反應(yīng) 2X（g）Y（g）2Z（g）減小壓強時，對反應(yīng)產(chǎn)生的影響是 （ ）A.逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動B.逆反應(yīng)速率減小，正反應(yīng)速率增大，平衡向正反應(yīng)方向移動C.正、逆反應(yīng)速率都減小，平

6、衡向逆反應(yīng)方向移動D.正、逆反應(yīng)速率都增大，平衡向正反應(yīng)方向移動二、不定項選擇題（每小題有1-2個答案符合題意，共10題，30分）11.在一定溫度下，向a L密閉容器中加入1mol X氣體和2 mol Y氣體，發(fā)生如下反應(yīng)：X（g）2Y（g）2Z（g） 此反應(yīng)達到平衡的標志是 （ ） A.容器內(nèi)壓強不隨時間變化 B.容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度不隨時間變化C.容器內(nèi)X、Y、Z的濃度之比為122 D.單位時間消耗0.1mol X同時生成0.2mol Z12、在25時建立下列平衡：2NO2 N2O4Q，若把燒瓶置于100的沸水中，下列情況：顏色平均摩爾質(zhì)量質(zhì)量壓強密度中不變的是 （ ）A. B. C. D.

7、13、1mol X氣體跟a rnol Y氣體在體積可變的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：X（g）a Y（g） b Z（g）反應(yīng)達到平衡后，測得X的轉(zhuǎn)化率為50。而且，在同溫同壓下還測得反應(yīng)前混合氣體的密度是反應(yīng)后混合氣體密度的3/4，則a和b的數(shù)值可能是 （ ）A.a1，b1 B.a2，b1 C.a2，b2 D.a3，b214、對于反應(yīng)2SO2+O2 2SO3,下列判斷正確的是 （ ）A.2體積2SO2和足量O2反應(yīng)，必定生成2體積SO3B.其他條件不變，增大壓強，平衡必定向右移動C.平衡時，SO2消耗速度必定等于O2生成速度的兩倍D.平衡時，SO2濃度必定等于O2濃度的兩倍15、放熱反應(yīng)CO(g)+

8、H2O(g) CO2(g)+H2(g)在溫度t1時達到平衡，c1(CO)=c1(H2O)=1.0 mol/L，其平衡常數(shù)為K1。升高反應(yīng)體系的溫度至t2時，反應(yīng)物的平衡濃度分別為c2(CO)和c2(H2O)，平衡常數(shù)為K2，則 （ ）AK2 和K1的單位均為mol/L BK2 <K1 Cc2(CO)=c2(H2O) Dc1(CO)>c2(CO)16、下圖所示的直型石英玻璃封管中充有CO氣體，左端放置不純的鎳（Ni）粉。在一定條件下，Ni可以與CO（g）發(fā)生如下反應(yīng)： 323353K453473KNi(s) + 4CO(g)Ni（CO）4（g）但Ni粉中的雜質(zhì)不與CO（g）發(fā)生反應(yīng)。

9、玻璃管內(nèi)左右兩端的溫度分別穩(wěn)定在350K和470K，經(jīng)過足夠長時間后，右端的主要物質(zhì)是 （ ）A、純Ni（s）和Ni（CO）4（g） B、純Ni（s）和CO（g）C、不純Ni（s）和CO（g） D、不純Ni（s）和Ni（CO）4（g）17兩個體積相同的密閉容器A、B，在A中充入SO2和O2各1mol，在B中充入SO2和O2各2 mol，加熱到相同溫度，有如下反應(yīng)2SO2(g)+ O2(g) 2SO3(g)，對此反應(yīng)，下述不正確的是 （ ） A反應(yīng)速率BA BSO2的轉(zhuǎn)化率BA C平衡時各組分含量B = A D平衡時容器的壓強BA18在一定溫度下將1molCO和1molH2O(g)通入一個密閉容

10、器中反應(yīng)：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)，達到平衡后CO2的物質(zhì)的量為0.6mol，再通入4molH2O(g)達到平衡后CO2的物質(zhì)的量可能是 （ ） A等于0.6mol B等于1mol C大于1mol D大于0.6mol，小于1mol19合成氨工業(yè)對國民經(jīng)濟和社會發(fā)展具有重要的意義。對于密閉容器中的反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，673K，30MPa下n(NH3)和n(H2)隨時間變化的關(guān)系如下圖所示。下列敘述正確的是 （ ）n t2 ·····abcdeNH3H20t1tA點a的正反應(yīng)速率比點b的大B點 c處

11、反應(yīng)達到平衡C點d (t1時刻) 和點 e (t2時刻) 處n(N2)不一樣D其他條件不變，773K下反應(yīng)至t1時刻，n(H2)比上圖中d點的值大20、某化學科研小組研究在其他條件不變時，改變某一條件對化學平衡的影響，得到如下變化規(guī)律（圖中P表示壓強，T表示溫度，n表示物質(zhì)的量）：根據(jù)以上規(guī)律判斷，下列結(jié)論正確的是 （ ）A反應(yīng)：H0，P2P1 B反應(yīng)：H0，T1T2 C反應(yīng)：H0，T2T1；或H0，T2T1 D反應(yīng)：H0，T2T121如右下圖所示，圖是恒壓密閉容器，圖是恒容密閉容器。當其它條件相同時，在、中分別加入2 mol X和2 mol Y，開始時容器的體積均為V L，發(fā)生如下反應(yīng)并達到

12、平衡狀態(tài)（提示：物質(zhì)X、Y的狀態(tài)均未知，物質(zhì)Z的狀態(tài)為氣態(tài)）：2X（？）+ Y（？） a Z（g）此時中X、Y、Z的物質(zhì)的量之比為132。下列判斷正確的是A物質(zhì)Z的化學計量數(shù)a = 2B若中氣體的密度如圖所示，則X、Y中只有一種為氣態(tài)C若X、Y均為氣態(tài)，則在平衡時X的轉(zhuǎn)化率：D若X為固態(tài)、Y為氣態(tài)，則、中從開始到平衡所需的時間：22向甲乙兩個容積均為1L的恒容容器中，分別充入2 molA、2molB和1 molA、1molB。相同條件下，發(fā)生下列反應(yīng)：A(g) + B(g)xC(g) H<O。測得兩容器中c(A)隨時間t的變化如圖所示：下列說法正確的是Ax可能等于1也可能等于2B向平衡后

13、的乙容器中充入氮氣可使c(A)增大C將乙容器單獨升溫可使乙容器內(nèi)各物質(zhì)的體積分數(shù)與甲容器內(nèi)的相同D向甲容器中再充入2molA、2molB，平衡時甲容器中0.78mol·L1<c(A)<1.56mol·L1c(C2O42)0.10 mol·L1乙甲1.2 mol X0.4 mol Y1.2 mol Z3 mol X1 mol Y23在溫度、初始容積相同的兩個密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物（如圖所示），發(fā)生如下反應(yīng)：3 X(g)Y(g)2 Z(g) H0保持溫度不變，測得平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：恒容容器甲恒壓容器乙X的物質(zhì)的量（mol）n1n2Z的體積分數(shù)12下列說法正確的是A平衡時容器乙的容積一定比反應(yīng)前小B平衡時容器甲的壓強一定比反應(yīng)前小Cn2n1D2124下列四個圖像所反映的內(nèi)容與相應(yīng)反應(yīng)符合的是（a、b、c、d均大于0）NO含量時間10001200反應(yīng)速率（恒溫） 壓強v(逆) v(正)A4NH3(g