2018年中考人教版化學《常見的酸和堿及其通性》專題訓練卷

1、.常見的酸和堿及其通性專題訓練卷1久置的氫氧化鈉中常含有 雜質，檢驗是否含有此雜質時常用的試劑是 ，除去此雜質常用的試劑是 ，檢驗氫氧化鈉是否完全變質常用的試劑是 。2欲除去不純物質中的雜質括號內為雜質，所用試劑和方法均正確的選項是 。選項待提純物質選用試劑操作方法AH2H2O濃硫酸洗氣BCaOCaCO3鹽酸蒸發(fā)、結晶CCuSO4溶液硫酸CuO蒸發(fā)、洗滌DCuFe稀硫酸過濾、洗滌、枯燥3下表列出了除去幾種物質中所含少量雜質的方法，其中錯誤的選項是 物質所含雜質除去雜質的方法ACOCO2通過足量氫氧化鈉溶液，枯燥BNaCl泥沙溶解、過濾、蒸發(fā)CNaOH溶液Na2CO3參加足量稀鹽酸至不再產(chǎn)生氣泡

2、DCuNO32溶液AgNO3參加過量的銅粉，過濾4.如下圖的是三種形狀完全一樣的金屬與溶質質量分數(shù)完全一樣的稀鹽酸作用開場時的現(xiàn)象。 以下觀點錯誤的選項是 A金屬a，c能置換出酸中的氫，而金屬b不能B三種金屬單質的活動性強弱為cabC金屬b可能是銅D假如金屬a是鐵，反響后所得溶液為黃色5以下觀點錯誤的選項是 A較長時間放置在空氣中的NaOH固體最后變成白色粉末狀的物質B堿石灰不能用來枯燥SO2氣體C盛裝NaOH溶液的試劑瓶不能用玻璃塞而應用橡膠塞DNaOH溶于水使得溶液的溫度升高與CaO放入水中溶液的溫度升高的原理一樣6以下實驗設計不能到達實驗目的是 A用燃著的木條區(qū)分氧氣和二氧化碳B用鹽酸驗

3、證敞口放置的NaOH溶液已變質C用鹽酸除去石灰水中的少量CaCO3D用鹽酸除去鐵釘外表的少量鐵銹7分析推理是化學學習常用的方法，以下分析推理正確的選項是 A濃鹽酸具有揮發(fā)性，所以濃硫酸也具有揮發(fā)性B金剛石和石墨都是由碳原子構成，所以它們的性質一樣C離子是帶電荷的粒子，所以帶電荷的粒子一定是離子 D點燃氫氣前需要檢驗純度，所以點燃甲烷前也需要檢驗純度8以下選項中物質的名稱、俗名、化學式一致的是 A二氧化碳 冰 CO2 B氫氧化鈣 熟石灰 CaOH2C氧化鈣 石灰石 CaO D氧氣 臭氧 O39洗滌是生活、消費中不可缺少的操作過程，以下洗滌方法錯誤的選項是 A用汽油洗滌手上的油污 B用氫氧化鈉溶液

4、洗滌手上的油污C用稀鹽酸洗去鐵制品外表的鐵銹 D用洗潔精洗油膩的餐具10.物質的組成和構造決定物質的性質。以下解釋合理的是 A生鐵和鋼的性能不同的原因是含碳量不同B稀鹽酸與稀硫酸化學性質相似的原因是都含有酸根離子CH2O與H2O2的化學性質不同的原因是原子個數(shù)不同D金剛石與石墨的物質性質差異大的原因是碳原子的排列方式一樣11化學興趣小組的同學發(fā)現(xiàn)，上個月做實驗用的氫氧化鈉溶液忘記了蓋瓶蓋。對于該溶液是否變質，小組內小明同學認為有兩種可能： 猜測1：該溶液沒有變質 猜測2：該溶液全部變質 1小組同學討論后認為還有一種可能，請你補充出猜測3：_。 2為了驗證猜測3，小紅同學設計了如下實驗方案， 請

5、你幫她完成實驗報告的填寫。實驗步驟實驗現(xiàn)象結論1取樣，_，過濾產(chǎn)生白色沉淀猜測3成立2向上述濾液中滴加幾滴無色酚酞溶液酚酞溶液變紅 3探究啟示：氫氧化鈉必須_保存。12在學習堿的性質時，為了驗證溶液中的氫氧化鈉能與二氧化碳反響，老師做了下面兩個實驗。實驗一：如圖甲，將一支充滿二氧化碳的試管倒扣在盛有氫氧化鈉溶液的燒杯中，觀察試管中的液面變化情況。實驗二：如圖乙，向兩個裝滿二氧化碳的同樣規(guī)格的瓶中分別注入等量的氫氧化鈉溶液和蒸餾水，振蕩后放在程度的桌面上，觀察U型管裝有紅墨水兩端液面的變化情況。請問：1實驗二中假設觀察到U型管左端的液面 填“升高或“降低，那么證明溶液中的氫氧化鈉能與二氧化碳反響

6、。2與實驗一相比，同學們認為實驗二更合理，因為它能排除 對實驗的干擾。13通過學習堿的性質，某?；瘜W興趣小組的同學對實驗室的“氫氧化鈣是否變質以及變質的程度展開了探究活動，請你一同參與。1提出問題：氫氧化鈣是否變質？2猜測與假設：同學們經(jīng)過討論認為樣品存在三種可能情況：沒有變質，部分變質，完全變質。3實驗探究：如下表。實驗步驟及操作實驗現(xiàn)象實驗結淪取樣于試管中，參加足量蒸餾水振蕩，靜置取上層清液。滴入無色酚酞試液倒去上層清液，再向試管中注入稀鹽酸無色酚酞試液變紅_部分變質無色酚酞試液不變紅_沒有氣泡產(chǎn)生_4小結與考慮：小蔓同學根據(jù)上述實驗方案進展實驗，確定該樣品已部分變質，請寫出實驗中反響的化

7、學方程式： 。14某化學興趣小組同學為了探究實驗室中久置的氫氧化鈉固體的成分，進展了有關實驗。請你與他們一起完成以下探究活動：【對固體猜測】猜測：全部是NaOH； 猜測： ；猜測：是NaOH和Na2CO3混合物?！緦嶒灪屯茢唷?假設現(xiàn)象a為有氣泡產(chǎn)生，那么參加的A溶液是_，說明氫氧化鈉已經(jīng)變質，有氣泡產(chǎn)生的反響的化學方程式是 。2假設A是CaOH2溶液，現(xiàn)象a有白色沉淀，現(xiàn)象b為無色酚酞試液變紅色，那么白色沉淀為_填化學式，該實驗_填“能或“不能說明樣品中有NaOH。3假設A是CaCl2溶液，當實驗現(xiàn)象a為_，b為 那么猜測成立?！痉此肌烤弥玫臍溲趸c變質的原因是用化學方程式表示 。四、計算題

8、15為了測定某赤鐵礦石中氧化鐵的質量分數(shù)，取礦石樣品40g，參加鹽酸，恰好完全反響時，共用去鹽酸219g，過濾、洗滌、枯燥后得濾渣8g礦石中的雜質既不溶于水也不與鹽酸反響。計算：1赤鐵礦石中氧化鐵的質量分數(shù)；2鹽酸的溶質質量分數(shù)。16請根據(jù)以下圖所示的實驗過程和提供的數(shù)據(jù)計算： 1生成氫氣的質量。 2合金中銅的質量分數(shù)。3所加稀硫酸的質量。參考答案1.【答案】碳酸鈉 稀鹽酸或氯化鈣溶液等 澄清石灰水 氯化鈣溶液和酚酞試液2.【答案】AD3.【答案】C4【答案】D 5.【答案】D6【答案】C 7.【答案】D8.【答案】B9.【答案】B10.【答案】A 11【答案】1該溶液部分變質 2向其中滴加過

9、量的CaCl2或BaCl2溶液 3密封12.【答案】1升高 2水13.【答案】3如下表實驗步驟及操作實驗現(xiàn)象實驗結論有氣泡產(chǎn)生有氣泡產(chǎn)生全部變質無色酚酞試液變紅沒有變質 4CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO214.【答案】【對固體猜測】全部是Na2CO3【實驗和推斷】1稀鹽酸 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2或稀H2SO4等酸及其對應的化學方程式 2CaCO3 不能 3有白色沉淀產(chǎn)生 無色酚酞不變紅色 【反思】CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O15.【答案】解:1氧化鐵的質量為40g-8g=32g赤鐵礦石中氧化鐵的質量分數(shù)為32g÷40g=80%2設鹽酸中溶質的質量為x。6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O219 160 x32g x=43.8g鹽酸的質量分數(shù)為43.8g÷219g×100%=20%答：赤鐵礦石中氧化鐵的質量分數(shù)80，鹽酸的質量分數(shù)為20。16.【答案】解：生成ZnSO4的質量為100g×16.1%=16.1g 設：生成氫氣的質量為x，消耗鋅的質量為y。 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 65 161 2 y 16.1g x 2 :x=161:16.1g x=