非金屬及其化合物知識點總結(jié)

1、非金屬及其化合物知識點總結(jié)非金屬及其化合物知識點總結(jié)、教學(xué)考試要求:< 一 >課程標(biāo)準(zhǔn):以酸雨的防治和無磷洗滌劑的使用為例，體會化學(xué)對環(huán)境 護(hù)的意義。通過實驗了解氯、氮、硫、硅等非金屬及其重要化合 物的主要性質(zhì)，認(rèn)識其在生產(chǎn)中的應(yīng)用和對生態(tài)環(huán)境的影響 保<二 > 考綱要求:2.1. 硅元素及其化合物： 氯元素及其化合物：(1)（1）了解碳、硅單質(zhì)及其化合物的主要性質(zhì)及應(yīng)用。 了解氯元素單質(zhì)及其重要化合物的主要性質(zhì)及應(yīng)用。（2）了解碳、硅及其化合物對環(huán)境質(zhì)量的影響。 了解氯元素單質(zhì)及其重要化合物對環(huán)境質(zhì)量的影響。（3）了解常見無機(jī)非金屬材料的性質(zhì)和用途。3. 氧、 硫元

2、素及 其化 合4. 氮元素及其化合物（1）了解硫元素單質(zhì)及其重要化合物的主要性質(zhì)及應(yīng) 用。（1） 了解氮單質(zhì)及其主要化合物的主要性質(zhì)及應(yīng)用。（2）了解硫元素單質(zhì)及其重要化合物對環(huán)境質(zhì)量的影響（2）了解氮單質(zhì)及其重要化合物對環(huán)境質(zhì)量的影響。（3）掌握氨氣的實驗 室制法（包括所用試劑、儀器、反應(yīng)原理和收集方法 ）、考點梳理第一節(jié)無機(jī)非金屬材料的主角硅考點一 碳、硅單質(zhì)的性質(zhì)及用途1 單質(zhì)的存在形態(tài)、物理性質(zhì)和用途碳硅存在形態(tài):游離態(tài)和化合態(tài)化合態(tài)物理性質(zhì)金剛石：熔點高、 硬度大石墨： 硬度小、電的良導(dǎo) 體灰黑色固體， 有金屬光澤、 熔點高硬度 大，有脆性用途金剛石用于制造半導(dǎo)體材料和 合金材料切割

3、刀具， 石墨用于制造電極、鉛筆芯2.化學(xué)性質(zhì)碳、硅在參與化學(xué)反應(yīng)時，一般表現(xiàn)還原性。與獄化竺乞兀+2F色d 輕山+4Ff 上t -X+ Si( 巴巴 S + 2(X) f濃 Hh C + 2H,StJ4(®)C<)? f + _ _與強(qiáng)氧化血h t十2日乙性酸反應(yīng) jfe HNCc-|_ 1HNC1, (IJe) - ClJj f 十4N(1 * +2H.Cfife* si + 5 -SKX右非金屬 單質(zhì)反應(yīng)Si+ 2F；SiFi Si 十 2Cb 竺-SiCl4與氫薇酸反燉：呂i + 4FIF SiF+ m2 f考點二碳、硅的氧化物1一氧化碳(1) 物理性質(zhì)：無色氣體，有毒，

4、不溶于水。還(2) 化學(xué)性質(zhì)：燃燒：2C0 + O2=2CO2 原 CuO : CO + CuO=Cu + C02。2. 二氧化碳和二氧化硅的比較二買此樁(95)二氧化欣(CU它同網(wǎng)叫1洋跆押*不存在草牛分f存稈單卩分f吩匱三W史力.艷用- 型下為邑體.不陪于水?dāng)y*療點魚書11下為吒體.齪牌于水P與水 反應(yīng)不反應(yīng)01 EUO 一 Un COBL&R與耗紙醉懐應(yīng)SiQ +4HFSF4 *-2 3込勺典SiQ；十 2NaQHf 十?!W)H巧0+h2o或Q+心耐陽Na= so, + h2o加與社m與z匕co3巨應(yīng),Si th 十 Na j CLh Na2 SOi + CO； f加與Ca&l

5、t;ClO)t反應(yīng)1Ca C C3U),. + COj 十 H；。t +2HC1U勺錢如4 CaO反魚1|sQ +CriDCjSi < ,J)'：1與卞七C反任：CQ +gO礙 CQ用謹(jǐn)此#奸隼、臨學(xué)試管* 電子部件制垃科、制匪糧It深化拓展(1) 盛放NaOH溶液的試劑瓶不能使用玻璃塞，盛放氫氟 酸不能使用玻璃瓶只能使用塑料瓶，因為玻璃中含有的 SiO2 可以與NaOH溶液、氫氟酸反應(yīng)。(2) SiO2是H2SQ3的酸酐，但它不溶于水，不能直接將 它與水作用制備H2SQ3。非金屬氧化物的熔、沸點一般較低，但 SiO2的熔、沸點卻很高(4) 酸性氧化物一般不與酸作用，但SiO2卻

6、能與氫氟酸作考點三硅酸及硅酸鹽1硅酸(1) 溶解性：難溶于水。(2) 化學(xué)性質(zhì) 弱酸性：酸性比碳酸還弱：Na2SiO3 +CO2+ H2O=Na2CO3+ H2SQ3J。(3) 制備：可用硅酸鈉與鹽酸反應(yīng)制得：Na2SiO3 + 2HCl=H 2SQ3 J+ 2NaCl。(4) 用途：硅膠可用作干燥劑的載體和袋裝食品、瓶裝藥 品等的干燥劑。2. 硅酸鹽(1) 硅酸鹽：是由Si、O和金屬元素組成的化合物的總稱, 是構(gòu)成地殼巖石的重要成分。(2) 硅酸鈉：硅酸鈉的水溶液俗稱水玻璃是制備硅膠和 木材防火劑等的原料。(3) 硅酸鹽組成的表示：通常用二氧化硅和金屬氧化物的組合形式表示硅酸鹽的組成，如硅酸

7、鈉(Na2SiO3 )可表示為Na2O -SiO2，長石(KAISi3O8)可表示為 KQAI2O3 6S63. 無機(jī)非金屬材料(1) 傳統(tǒng)無機(jī)非金屬材料水泥玻璃陶瓷生產(chǎn)原料石灰石、 黏土純堿、石英、 石灰石黏土主要水泥回玻璃熔爐陶瓷設(shè)備轉(zhuǎn)窯窯生產(chǎn)條件高溫(2)新型無機(jī)非金屬材料，如咼溫結(jié)構(gòu)陶瓷、光導(dǎo)纖維、 生物陶瓷、壓電陶瓷等。深化拓展(1)無機(jī)酸一般易溶于水，而 H2SQ3卻難溶 于水。(2) 因H2CO3的酸性強(qiáng)于 H2SQ3,所以在 Na2SiO3溶液 中通入 CO2能發(fā)生下列反應(yīng)：Na2SiO3 + CO2 + H2O=H2SiO3； + Na2CO3 ,但在高溫下 Na2CO3 +

8、 SiO2=咼:溫=Na2SiO3+ CO2 f 也能發(fā)生。(3) Na2SiO3的水溶液俗稱水玻璃，與玻璃的成分不相同； 即水玻璃又稱為泡花堿，但它卻是鹽溶液(存放的試劑瓶不能 用玻璃塞)，而不是堿溶液。(4) 氧化物形式只表示硅酸鹽的組成而不表示其結(jié)構(gòu)，切不可認(rèn)為硅酸鹽是由氧化物混合而成的第二節(jié) 富集在海水中的兀素鹵素考點氯及其化合物的性質(zhì)和應(yīng)用1. 氯氣的物理性質(zhì)顏色狀態(tài)氣味密度毒性溶解性-HtR. 黃綠色氣體刺性比空 氣大有毒可溶于水氣味2氯氣的化學(xué)性質(zhì)Fe點燃I *2Fc-|- 3C122Fela(1與金H反應(yīng)一Cu瓦艇I*Cu 十 Cl2 CuClj+ 2HCI點掘：FL H-Cl

9、a 2HCIL光照：發(fā)生爆炸(2)現(xiàn)象一點燃:安U地燃燒發(fā)川鯉色火焰廊口有強(qiáng)(35 與水反應(yīng) pH;O+Clz =HCI+ HCKJNa()H SNaOH + C = NaCl +與M餓反應(yīng)4C2Ca<OH). +1很 亠匕鼠(?10片+ 2H：()+ zr ： i2 十 2crFez+空FI+ 十 O? 2Ft井 + 2CT S()2 + 2H2O + CU 4H' + 2CF+次氯酸(HCIO) 不穩(wěn)定性：見光易分解，化學(xué)方程式為2HCIO=光照=強(qiáng)。1.實驗室制取、收集干燥純凈氯氣的裝置2HCI + 02 f 弱酸性：比碳酸酸性弱，電離方程式為HCI0+ CIO 。 強(qiáng)氧化

10、性：具有漂白性。(2) Ca(CI0) 2的主要化學(xué)性質(zhì) Ca(CIO) 2是漂白粉的有效成分.它的穩(wěn)定性比HCIO 水解顯堿性，其水解離子方程式 CIO +H2OHCIO + 0H。 與酸反應(yīng)生成HCIO，作為漂白或消毒劑的原理可用 化學(xué)方程式表示為:Ca(CIO)2 + CO2+ H2O=2HCIO + CaCO3 J?？键c二氯氣的實驗室制法NaOll炮4-4和水Rfcnri臨帀門(曲1反應(yīng)原理用強(qiáng)氧化制如、K.、KCK)3、軾化濃鹽服.mVIML和濃艙酸T反應(yīng)的化學(xué)方程武為：MnQ十IHCKift)AMnCl, +2H.O + C1, *A類堂f周體十液體一> 氣體用飽和貧松水瞳去

11、卑用濃也S(h除凈化方法去水蒸P收集方法向匕排空P法或排施和食鹽水法屋P鍛收用隹磧?nèi)芫?則Xa()H陪淞 > 吸收2. 驗滿方法(1) 將濕潤的淀粉碘化鉀試紙靠近盛 CI2的瓶口，觀察到 試紙立即變藍(lán)，則證明已集滿。(2) 將濕潤的藍(lán)色石蕊試紙靠近盛 CI2的瓶口，觀察到試 紙立即發(fā)生先變紅后褪色的變化，則證明已集滿。(3) 實驗室制取CI2時，常常根據(jù)氯氣的顏色判斷是否收 集滿。3. 注意事項(1) 必須用濃鹽酸，稀鹽酸不反應(yīng)。(2) 為了減少制得的CI2中HCI的含量，加熱溫度不宜過 高，以減少HCI揮發(fā)。(3) 實驗結(jié)束后，先使反應(yīng)停止并排出殘留的CI2,再拆卸裝置，避免污染空氣。

12、制CI2的裝置，可用于具有“固體 (或液體)+液體 氣體”特點的反應(yīng)。(5) 尾氣吸收時，不能使用澄清的石灰水，因為石灰水濃 度太小，吸收不完全。考點三鹵素的性質(zhì)及X的檢驗1結(jié)構(gòu)與性質(zhì)鹵素位于元素周期表中第 辿A族，包括：氟(F)、氯(CI)、 溴(Br)、碘(I)、砹(At)。鹵素原子最外層都有 乙個電子，都 是典型的非金屬元素，其單質(zhì)具有相似的化學(xué)性質(zhì)。鹵素單質(zhì)和H2的反應(yīng)：X2+ H2=2HX。(2) 鹵素單質(zhì)和H20的反應(yīng)：X2+ H2OHX + HXO(X為 Cl、Br)。(3) 鹵素間的置換反應(yīng)：將氯水滴入溴化鈉溶液：CI2 + 2NaBr=2NaCI + Br2。將溴水滴入碘化鉀

13、溶液：Br2+ 2KI=2KBr +12。2.特殊性鹵素單質(zhì)及其化合物除了具有共性外，都有其特殊性質(zhì)。(1) 氟： 無正價，非金屬性最強(qiáng)，的還原性最弱。 2F2 + 2H2O=4HF + 02,與H2反應(yīng)在暗處即爆炸。 HF是弱酸，能腐蝕玻璃，故應(yīng)保存在鉛制器皿或塑 料瓶中；有毒；在HX中沸點最高。溴： Br 2是深紅棕色液體，易揮發(fā)。 Br2易溶于有機(jī)溶劑。 盛溴的試劑瓶中加水，進(jìn)行水封，保存液溴不能用橡 膠塞(3) 碘： I2遇淀粉變藍(lán)色 12加熱時易升華 I2易溶于有機(jī)溶劑3. 食用鹽中加入KIO 3可防治甲狀腺腫大c 鹵素離子的檢驗(1) AgN0 3溶液一一沉淀法白色沉淀，則有C未知

14、液A溶液生成淺黃色沉淀，則有Br 黃色沉淀，則有(2) 置換一一萃取法：未知液 加適量新制飽和氯水 力叭CCI4下層或汽油上層未知液振蕩振蕩紅棕色或橙紅色，表明有 Br_ 紫色、淺紫色或紫紅色，表明有 匚(3) 氧化淀粉法檢驗I未知液加入適量新制飽和氯水振蕩疥雙氧水加入藍(lán)色溶液，表明有考點四鹵素單質(zhì)的工業(yè)制法1 .氯的提取氯堿工業(yè)海水一-> 粗鹽一趣飽和食鹽水陽極產(chǎn)物：C12陰極產(chǎn)物：H2、NaOH化學(xué)方程式為 2NaCI + 2H 2Q=B=2NaOH電解+ H2f+ Cl2f2.海水提取溴流程官醫(yī)Ur的海木 Ch | 阪說宅誌液-克陽(2) 發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 2NaBr + Cl

15、2=Br2+ 2NaCI; Br2+ SQ2+ 2H2Q=2HBr + H2SQ4； 2HBr + Cl2=2HCI + Br2。3. 海帶中提取碘(1) 流程CI2海帶一海帶灰過濾>氧化>提純> I 2H2Q(2) 發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：CI2+ 2=12 + 2CI第三節(jié)氧、硫及其化合物考點一 O和H2Q的性質(zhì)及應(yīng)用 1 . 03(1)組成：臭氧的分子式為 Q3,與Q2互為同素異形體(2)化學(xué)性質(zhì) 不穩(wěn)定性：O3不穩(wěn)定，容易分解，反應(yīng)的化學(xué)方程式 為203=302，在放電條件下空氣中的 02可以轉(zhuǎn)化為03, 反應(yīng)的化學(xué)方程式為 302=203。 強(qiáng)氧化性：03容易使淀粉-

16、KI溶液變藍(lán)色，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 2KI + 03+ H20=I2+ 2K0H + 02。 漂白性：03因其強(qiáng)氧化性能使有色物質(zhì)褪色，可用作 殺菌消毒劑。(3) 用途：可用作脫色劑和消毒劑；臭氧層可以吸收 來自太陽的紫外線，是人類和其他生物的保護(hù)傘。2. H202(1) 結(jié)構(gòu)' nH ：()：()： H電子式，結(jié)構(gòu)式H 00 H，是極性分子。(2) 化學(xué)性質(zhì) 不穩(wěn)定性：加熱、加催化劑都能使分解加快。2H202=2H20 + 02?。 弱酸性：相當(dāng)于二元弱酸。H202H + + H02，H02H + + 02。 強(qiáng)氧化性a.用10%的雙氧水漂白羽毛及絲織品；b .氧化Fe2+、S03一

17、等還原性物質(zhì)：H 202+ 2Fe2+ + 2H + =2Fe3+ + 2H20，H2O2+ Na2SO3=Na2SO4+ H2O;、» 一 +c.使?jié)駶櫟牡矸?KI試紙變藍(lán)：H2O2 + 2I + 2H =I2+ 2H2O。 弱還原性：遇強(qiáng)氧化劑時作還原劑2KMnO 4 + 5H2O2 + 3H2SO4=K2SO4 + 2MnSO 4 +5O2f+ 8H2O?？键c二 硫單質(zhì)及其氧化物的性質(zhì)和應(yīng)用1. 硫單質(zhì)自然界中的硫 游離態(tài)：硫單質(zhì)俗稱硫黃，主要存在于火山噴口附近 或地殼的巖層里。 化合態(tài)：主要以硫化物和硫酸鹽的形式存在，有關(guān)化 學(xué)式為：硫鐵 礦黃銅 礦石膏芒硝FeS2CuFeS

18、2CaSO42H2ONa2SO4 10H2O(2)硫的物理性質(zhì)色態(tài)溶解性黃色 晶體丕溶于水，微溶于酒 精，易溶于CS2硫的化學(xué)性質(zhì)s+a 仝S so的化件腳與非金屬+sHtSq Ml帰液*需十6Na()H上=2bbjS+阻胃舌十3比門鍛f 11也為fS + FHSO*（濃）=MSQ * + 2H;O2.二氧化硫 物理性質(zhì):化學(xué)性質(zhì):S0L3.二氧化硫(1)物理性質(zhì)：熔點16.8 °C,沸點44.8 °C,常溫下為液態(tài)，標(biāo)準(zhǔn)狀況洱口性叮松品紅涪桃等有機(jī)色陽褪色'生疏不穩(wěn)定kj上屆匕二臨十SCu?S籐駡囂驚血十MR *電十附氧化件HjStR +?HQ- <Sfk

19、-F2Hj（）-FCI；-2II.S + SO,3St +2ILC（如吁 汕3潘液反應(yīng)）一=:4 “催化制2SUjj +- * JSO3色態(tài)氣味密度溶解 性無色刺激性比空易溶氣體氣味氣大于水下為固態(tài)。(2)化學(xué)性質(zhì)：三氧化硫具有酸性氧化物的通性，主要反應(yīng)如下：S03與 H2O: SO3 + H2O=H 2SO4與堿性氧化物 CaO : CaO + SO3=CaSO4與堿Ca OH 2: SO3 + Ca OH 2=CaSO4+ H2O4. 硫的氧化物的污染與治理(1) 來源：含硫化石燃料的燃燒及金屬礦物的冶煉等。(2) 危害：危害人體健康，形成酸d(pH小于5.6)。(3) 治理：燃煤脫硫，改

20、進(jìn)燃燒技術(shù)。(4) 硫酸型酸雨的形成途徑有兩個：途徑1:空氣中飄塵的催化作用，使 2SO2 + O2=催化劑=2SO3、 SO3+ H2O = = = H2SO4o途徑 2： SO2 + H2OH2SO3、2H2SO3 + O2=2H2SO4°常見的能用于漂白的物質(zhì)的比較用于康白ASt化能漂白 的輪負(fù)潔it製t ft.杓理渾甸不可謹(jǐn)一暇用于刊用次駅化事世疔 訛白比事 C ftHfEi£ 不可迸可氏漂自次執(zhí)悵韭過鬣迄始過程ftfc.m 氨椅* n化理祀學(xué)系可謹(jǐn)可“灌白 斯百奇孔述|1比札二監(jiān)兌磋亞v:, t兄色鈾廈代學(xué) t化咔社化遷 廉潞白， 可運具嗇送澤 社如鳧紅、瞅考點三

21、硫酸及硫酸根離子的檢驗1物理性質(zhì)H2SO4丕揮發(fā)，易溶于水，濃 H2SO4溶于水放熱，所以 稀釋濃H2SO4時，應(yīng)將濃H2SO4沿器壁慢慢注入水中并不 斷攪拌。2. 稀硫酸具有酸的通性廠使石蕊試液變紅色與金屬軽化物廈應(yīng)(CuO)YF()+ H,S(-CuSO( +HiO與覧反應(yīng)CuUJHJ 舁Cu(OH)? + 出 SO,=CuSt). +2HA)巧拙反奩(OKS) CuC()a + H?S()tCuS( +疏 酸ZnSQ + Ht f與金屬反敘叫乂卄HW3. 濃硫酸的特性廠震水性:常用作燥和但不能F燥nh3jlsjII等脫水性;將有挑物中的HQ 口原于數(shù)Z ； 1比例脫去、嚴(yán)士常溫廠暹濃覽旳

22、型強(qiáng)冠牝性（'u+2HzS ）,<Hc：i 】迫I, +SQ * +2H4 山十ZFLSQf濃CQ '十2S(1 * +2HJ)將有機(jī)物中的H、0以原子數(shù)2 : 1比例脫去，如使蔗糖 變黑4. SO2的檢驗被檢液加鹽酸鳴取清液2溶液有無白色沉淀（判斷有無 S02_）考點四硫及其化合物的相互轉(zhuǎn)化1.僑態(tài)丸時訊化性卜申 |11響I警1 1 Nq>SO|訂門門：-S3 S/ 7 或匕1 so： .n馭TF旺原性韻 啊亦昭<建精 鹽輸質(zhì)輩別2. 當(dāng)硫元素的化合價升高或降低時，一般升高或降低到 其相鄰的價態(tài)，即臺階式升降女口： H2S+ H2SO4（濃）=S；+ SO2

23、f+ 2H2O3. 相鄰價態(tài)的微粒不發(fā)生氧化還原反應(yīng)如S和H2S、S和SO2、S02和濃硫酸之間不發(fā)生氧化還 原反應(yīng)。4. 含硫物質(zhì)的連續(xù)氧化硫元素H2S'足量02>S02f S03f H2SO4Sf S02f S03f H2SO4第四節(jié)氮及其化合物 考點一氮及其氧化物1. 氮在自然界中的存在與轉(zhuǎn)化(1)氮元素的存在與氮的固定：/邈離態(tài)大弋中怵根"數(shù)樹為0.78 底週 醴井旳 妙陛和囲輕幼植軻休內(nèi)*十填刑水怵屮N2的物理性質(zhì)：無色、無味氣體，密度比空氣略小難溶于水(3) N2的化學(xué)性質(zhì)： 與氧氣反應(yīng)：N2+ 02=2NO 0導(dǎo)致汽車尾氣中產(chǎn)生氮的氧化物和雷電固氮。 與氫

24、氣反應(yīng)：N2+ 3H2高催化高壓2NH3O2. NO 與 N02性NONO.通當(dāng)為龍電、無味的弋 端講于水惟常為曽棕色.纟制腎性 r味的、舄需干水與水3NO,十 H、O 斷*2HNOj+NO2NO+O： 2NOi銅與稀硝帙反應(yīng)tJCu+SHNOdl)制與儂硝戰(zhàn)反應(yīng)Cu+4HNO<)Cu(N(b b+2NO: t3CuGMU"；十：7葉十4HjO+ 2H,O收翼方祛常用排水法常用向上排空2袪與人山境的 關(guān)罷1與血幻磴白結(jié)弁便人中港:哥化皐NO也戲赧雨*光化學(xué)#3算形虞戰(zhàn)閘.光比學(xué)爛霧貳他ZNOj =口考點二氨和銨鹽1. 氨的物理性質(zhì)無色有刺激性氣味的氣體，密度比空氣小，易液化。極

25、 易溶于水(1 : 700)，可由噴泉實驗證明。r - 注盅社INHiJ2. 氨的化學(xué)性質(zhì)MTI.還原性：與氧氣反應(yīng)：4NH3+ 5O2=4NO + 6H2O(2) 與酸反應(yīng)：與氯化氫反應(yīng)：NH3+ HCl=NH 4Cl，產(chǎn)生白煙。(3) 與水反應(yīng)：NH3+ H2ONH3H2ONH + + OH _,氨的水溶液叫氨水，呈弱堿性。(4)與鹽溶液反應(yīng)現(xiàn)象離子方程式生成紅褐Fe3+ +FeCb溶液色沉淀3NH3 H2O=Fe(0H)3、3NH/ +AlCl 3溶液生成白色 沉淀Al 3+ +3NH3 H2O=Al(OH) 3、3NHf/ +氨的用途)液氨汽化時吸收大量的熱，故用作制冷劑!)制氮肥、硝

26、酸、銨鹽、純堿等。.氨的制法門口住理I-亦兒門十CTE 二十+ 2H2)“A|反矗畳同體十固體*氣體(與用KCK)S和MnOa 或KME人制"的裝趕相同)rir凈代裝肯I用就什灰十燥f收撫螯曽f向卜用空氣法騎滿方?jīng)Q用濕洞的紅色石蕊試紙置于試管口 * 試紙變藍(lán)色將龍有濃總酸的披璃棒耆干試曾口. 宵白煙產(chǎn)生収果時*一腔在管口塞一團(tuán)用水或幡疏朗堆氣處理|f毘噩能悔花球叮減小XH,與空氣的対施 速度收集利純凈的NHa5. 銨鹽及NH：的檢驗(1) 銨鹽的物理性質(zhì)銨鹽都是白色固體，均易溶于水(2) 銨鹽的化學(xué)性質(zhì)NH3 f + HC1 fNHtHC( NHt h(q Ms t 十 C()t t + H,O f與溶莊圧應(yīng)N瓚+0H NHj + + HSO£用離子方程式表示)(3)NH4的檢驗Hf無色氣體濕潤紅色石蕊試紙試紙變藍(lán)總結(jié)提升實驗室制取氨氣的其他方法方法化學(xué)方程式（或原理）加熱濃氨水NH3H2O NH3f + H20濃氨水+固體NaOHNaOH溶于水放熱，促使氨水分 解，且OH -濃度 的增大有利于NH3的生成濃氨水+固體CaOCaO與水反應(yīng)， 使溶劑（水）減少； 反應(yīng)放