遼寧省大連市2015屆高三雙基測試化學試題

1、.2015 年大連市高三雙基測試卷化學試題命題人：徐瑞洋苗冬雁唐永波冷萍說明： 1本試卷分第I 卷（選擇題）和第卷（非選擇題）兩部分。滿分100 分?？荚嚂r間90 分鐘。2試題答案全部答在“答題紙”上，答在試卷上無效。可能用到的相對原子質(zhì)量：H 1O 16P 31Cl 35.5Fe 56Cu 64第 I 卷（選擇題共 45 分）一、選擇題（本題包括15 小題，每題只有一個選項符合題意，每題2 分，共 30分）1下列說法不正確的是A 天然氣作為化工原料主要用于合成氨和生產(chǎn)甲醇B 淀粉和纖維素水解的最終產(chǎn)物都是葡萄糖C塑料和蠶絲都是天然高分子化合物D 醫(yī)藥中，常用酒精來消毒，是因為酒精能夠使細菌蛋

2、白質(zhì)發(fā)生變性2下列替代過程合理的是A 醫(yī)院用 BaCO 3 代替 BaSO4 作 “鋇餐 ”B 工業(yè)上用電解AlCl 3 代替 Al 2O3 來冶煉鋁C家庭用食醋代替CO2 來增強漂白粉的漂白性D 實驗室用Ca(OH) 2 溶液代替 CaCl 2 溶液來鑒別Na2CO3 和 NaHCO 33下列說法不正確的是A 兩塊鋁箔，其中一塊打磨過，分別在酒精燈上加熱融化，產(chǎn)生的現(xiàn)象是一樣的;.B 冶煉金屬鈦要在高溫下進行，而且要用惰性氣體保護，是因為高溫下金屬鈦的化學性質(zhì)變得很活潑C常溫下可以用鐵、鋁制容器盛裝濃硫酸或濃硝酸，因為表面被氧化為致密氧化物薄膜，阻止酸與內(nèi)層金屬的反應D 二氧化硫的漂白作用是

3、與某些有色物質(zhì)生成穩(wěn)定的無色物質(zhì)，而且有色物質(zhì)顏色不能恢復4下列對教材中有關數(shù)據(jù)的敘述不正確的是A利用沸點數(shù)據(jù)可以推測將一些液體混合物分離開來的可能性B根據(jù)物質(zhì)燃燒熱的數(shù)據(jù)大小，可以用來選擇高效率的燃料C 利用溶液的pH 與 7 的大小關系，可以判斷任何溫度下溶液的酸堿性D根據(jù)分散質(zhì)粒子直徑的大小，可以判斷分散系的類別5. 下列說法正確的是A乙炔和苯均為不飽和烴，都只能發(fā)生加成反應B加新制的Cu(OH)2 懸濁液并加熱可檢驗尿液中的葡萄糖C油脂在酸的催化作用下可發(fā)生水解，工業(yè)上利用該反應生產(chǎn)肥皂D可以用蛋白質(zhì)的焰色反應，來鑒別部分蛋白質(zhì)6常溫下，在水電離出的+ 10-12c(H ) =1mol

4、/L 的溶液中，一定能夠大量共存的離子組是A Na +、 K + 、MnO 4、SO 42BK+、NH 4 、NO 3 、I2+、CO2、NO 33+3+、 NO 3 、 ClC Mg、K3D Fe 、 Al7設 NA 代表阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是A 標準狀況下，11.2L的 O2 和 NO的混合物含有的分子數(shù)約為230.5 6.02 10B 1mol 的羥基與 1 mol 的氫氧根離子所含電子數(shù)均為9 NAC常溫常壓下，14 g 由 N2 與 CO 組成的混合氣體含有的原子數(shù)目為NA;.D 在一定條件下， 2mol 濃 H2SO4 與足量的銅充分反應， 轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為 2NA8下列

5、實驗測量數(shù)據(jù)記錄正確的是A 用 pH 試紙測得 0.100 mol L1 醋酸的 pH 為 3.21B 用量筒測得排水法收集的氫氣體積為50.28 mLC用滴定管測得中和滴定所消耗的標準溶液體積為20.32 mLD 用托盤天平稱得 2.50 g 膽礬，充分受熱失水后固體質(zhì)量減輕0.90 g 10 2，K sp(AgI) 1.0 16 29已知 Ksp(AgCl) 1.810 mol2L 10 mol2L 。下列關于難溶物之間轉(zhuǎn)化的說法中錯誤的是A AgCl 難溶于水，不能轉(zhuǎn)化為AgIB 同一類型難溶物的 Ksp 相差越大， 難溶物就越容易轉(zhuǎn)化為更難溶的物質(zhì)C常溫條件下， 將飽和的 AgCl溶液

6、和 AgI 溶液等體積混合， 會有沉淀生成D 常溫下， AgCl 若要在 NaI 溶液中開始轉(zhuǎn)化為AgI ，則 NaI 的濃度必須不低1 1111.8 10mol L10關于元素在周期表中的位置、原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關系，說法正確的是A 非金屬元素間形成的化學鍵都是共價鍵B 第三周期主族元素的最高正化合價等于它所處的族序數(shù)C短周期元素形成離子后，最外層都達到8 電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D 最外層電子數(shù)相同的原子屬于同一族且化學性質(zhì)相似11下列表述正確的是A 氧化鐵是一種堿性氧化物，常用作紅色油漆和涂料B 在醫(yī)療上碳酸鈉、氫氧化鋁均可用于治療胃酸過多CNa 2O2 與水反應，紅熱的Fe 與水蒸氣反應均能生成堿D

7、 人造剛玉熔點很高，可用作高級耐火材料，主要成分是SiO2;.12. 已知 2A（ g） B（ g） n C（ g），在密閉容器中進行， K（ 300） K （ 350），某溫度下， A 的平衡轉(zhuǎn)化率（ a）與體系總壓強（ P）的關系如圖所示。下列說法正確的是A. 該反應正反應是吸熱反應B. 反應溫度升高， A 的轉(zhuǎn)化率增大C. 平衡狀態(tài)由 a 變到 b 時，化學平衡常數(shù) K （ A ）小于 K （ B）D. 容器內(nèi)氣體的平均相對分子質(zhì)量不變，說明反應達到化學平衡狀態(tài)13科技工作者提出用鋁粉處理含亞硝酸鹽廢水的思路：調(diào)節(jié)亞硝酸鹽廢水酸堿性， 使其 pH12 ，然后加入適量的鋁粉、攪拌，從而實現(xiàn)

8、預期目的。下列判斷錯誤的是A 廢水處理時鋁單質(zhì)轉(zhuǎn)化為Al 3+B 廢水處理中，亞硝酸鹽被還原一C處理過程中，OH參與了反應D 鋁粉顆粒大小影響廢水處理的速率14室溫時，將濃度和體積分別為 c1、V1 的 NaOH 溶液和 c2 、V2 的 CH3COOH 溶液相混合，下列關于該混合溶液的敘述錯誤的是A 若 pH7 ，則一定是c1V1 c2V2B 在任何情況下都是c(Na )c (H ) c(CH 3COO ) c(OH )C當 pH 7 時，若 V1 V2，則一定是 c2c1D 若 V1 V2，c2c1，則 c(CH 3COO ) c(CH 3COOH) c(Na )15能正確表示下列反應的離

9、子方程式是A Fe3O4 溶于足量稀 HNO 3： Fe3O4 8H =Fe2 2Fe3 4H2OB 含有等物質(zhì)的量的MgCl 2、 Ba(OH) 2 和 HC1的溶液混合Mg 2 2OH = Mg(OH) 2;.C將過量的 SO2 通入 Ca(ClO) 2 溶液中 SO2 +ClO+H2O =HClO+HSO 3D將 0.2 mol L 1 的 NH 4Al(SO 4)2 溶液與 0.3 molL 1 的 Ba(OH) 2 溶液等體積混合 2Al 3 3SO24 3Ba2 6OH =2Al(OH) 33BaSO 4二、選擇題（本題包括5 小題，每題只有一個選項符合題意，每題3 分，共 15分

10、）16在探究新制飽和氯水成分的實驗中，下列根據(jù)實驗現(xiàn)象得出的結(jié)論不正確的是A氯水的顏色呈淺黃綠色，說明氯水中含有Cl2B向氯水中加入 NaHCO3 粉末，有氣泡產(chǎn)生，說明氯水顯酸性C向 FeCl2 溶液中滴加氯水，溶液顏色變成棕黃色，說明氯水中含有HClOD向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3 溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明氯水中含有 Cl17在 55時，下列說法正確的是A 向水中加入少量硫酸氫鈉固體，促進了水的電離，c(H+ )增大， Kw不變B pH=3 的鹽酸和 pH=11 的氨水等體積混合，溶液顯堿性C 0.1mol/L 的(NH2-+-4)2SO4 溶液中： c (SO4) c (NH 4)

11、c(H ) c(OH )D pH=8 的 NaHCO 3 溶液中： c(OH -)=1 10-6 mol/L18一定條件下，體積為10 L 的密閉容器中，1 mol X 和 1 mol Y 進行反應： 2X(g) Y(g)Z(g) ，經(jīng) 60 s 達到平衡，生成 0.3 mol Z 。下列說法正確的是A若增大壓強，則物質(zhì) Y 的轉(zhuǎn)化率減小B將容器體積變?yōu)?0 L ，Z 的平衡濃度變?yōu)樵瓉淼?2C以 X 的濃度變化表示的反應速率為0.001 mol/(Ls) D若升高溫度， X 的體積分數(shù)增大，則該反應的H 0;.19鎳氫電池（NiMH）目前已經(jīng)成為混合動力汽車的一種主要電池類型。NiMH中的

12、M表示儲氫金屬或合金。 該電池在充電過程中的總反應方程式是：Ni(OH) 2 + M = NiOOH + MH已知： 6NiOOH + NH3。下列說法不正確的+ H 2O + OH =6 Ni(OH)2+NO2是A NiMH 電池放電過程中，正極的電極反應式為：NiOOH + H O + e=2Ni(OH) 2 + OHB充電過程中離子從陰極向陽極遷移OHC充電過程中陰極的電極反應式：H2O + M + e = MH + OHDNiMH電池中可以用KOH溶液、氨水等作為電解質(zhì)溶液20銅和鎂的合金2.14 g完全溶于一定濃度的硝酸, 若反應中硝酸被還原為 NO2、 NO、 N2 O 三種氣體

13、, 且在標準狀況下的體積均為0.224 L,在反應后的溶液中 , 加入足量的氫氧化鈉溶液, 生成的沉淀經(jīng)過濾、洗滌、干燥后稱量 , 其質(zhì)量為A.3.12 gB.4.18 gC.4.62 gD.5.06 g第 II卷（非選擇題，共55 分）三、非選擇題 （包括必考題和選考題兩部分。第 21 題第 24 題為必考題，每個試題考生都必須做答。第25 題第 27 題為選考題，考生根據(jù)要求做答。）（一）必考題（包括4 小題，共40 分）21 (7 分) 25 ，一定濃度的NaOH 和 Na2S 兩溶液的pH 均為 11。(1) 兩溶液中，由水電離的 c(OH )分別是： NaOH 溶液中； Na2S 溶

14、液中。(2) 各取 10 mL 上述兩種溶液，分別加水稀釋到100 mL ， pH 變化較大的;.是(填化學式 )溶液。(3)Na2S溶液呈堿 性 的原因是( 用離子 方 程式表示 )。2-(4) 為探究 Na2S 溶液呈堿性是由S 引起的，請你設計一個簡單的實驗方案_。22（ 14 分）堿式硫酸鐵 Fe(OH)SO 4 混凝劑具有所有三價鐵鹽混凝劑的全部優(yōu)點。工業(yè)上利用廢鐵屑（含少量氧化鋁、氧化鐵等）生產(chǎn)堿式硫酸鐵的工藝流程如下：已知：部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH 見下表：沉淀物Fe(OH) 3Fe(OH) 2Al(OH) 3開始沉淀2.37.53.4完全沉淀3.29.74.4回

15、答下列問題：（ 1）加入少量NaHCO 3 的目的是調(diào)節(jié)pH 在范圍內(nèi)。（ 2）反應中加入 NaNO 2 的目的是 _ ，也可以 用 H2O2 替 代 NaNO 2 。 寫 出 H 2O2 參 與 該 反 應 的 離 子 方 程 式 為_ 。（ 3）加入硫酸的作用是控制體系的pH 值，若硫酸加入量過小，反應體系;.酸度太低，容易生成沉淀；若硫酸加入量過大，不利于產(chǎn)品形成，試從平衡移動的角度分析原因是。（ 4）堿式硫酸鐵溶于水后生成的Fe(OH) 2+ 離子可部分水解生成Fe2(OH) 42+聚合離子，該水解反應的離子方程式為_ 。（ 5）在醫(yī)藥上常用硫酸亞鐵與硫酸、硝酸的混合液反應制備堿式硫酸

16、鐵。根據(jù)我國質(zhì)量標準， 產(chǎn)品中不得含有 Fe2+及 NO 3 。為檢驗所得產(chǎn)品中是否含有 Fe2+ ，應采取的實驗操作是_。23.（11 分）碳及其化合物有廣泛的用途。（ 1）反應 C(s) H 2O(g)CO(g) H2(g)H= +131.3 kJ mol-1，達到平衡后，體積不變時，以下有利于提高H2 產(chǎn)率的措施是。A 增加碳的用量B 升高溫度C用 CO 吸收劑除去 COD加入催化劑（ 2）已知： C(s) + CO 2(g)2CO(g) H =+172.5kJ mol-1C(s)+2H 2 (g)CH 4(g)H 73kJ mol -1寫出 CO2 與 H2反應生成 CH4和氣態(tài) H2

17、O 的熱化學方程式_。（ 3） CO 與 H 2 一定條件下反應生成甲醇（CH3OH），甲醇是一種燃料，可利用甲醇設計一個燃料電池，用稀硫酸作電解質(zhì)溶液，石墨做電極， 該電池負極電極反應式為 _ 。以此燃料電池作為外接電源按右圖所示電解硫酸銅溶液，如果起始時盛有1000mLpH=5 的硫酸銅溶液（25， CuSO4 足量），一段時間后溶液的 pH 變?yōu)?1，此時可觀察到的現(xiàn)象是；若要使溶液恢復到起始濃度（溫度不變，忽略溶液體積的變化），可向溶液中加入（填物質(zhì)名稱）其質(zhì)量約為g。（ 4）在一定溫度下， 將 CO(g) 和 H2O(g) 各 0.16 mol 分別通入到體積為2.0L的恒容密閉容器

18、中，發(fā)生以下反應：CO(g) H 2O(g)CO2 (g);. H2(g) ，得到如下數(shù)據(jù)：t / min2479n(H 2O)/mol0.120.110.100.101 該溫度下，此反應的平衡常數(shù)K=_ ；2 其它條件不變， 再充入 0.12mol CO 和 0.12mol H 2O(g) ，平衡時 CO2 的體積分數(shù) _(填“增大”、“減小”或“不變”)。24.（ 7 分）亞硝酸鈉固體含量的測定：已知：NaNO 2+KMnO 4+H2SO4 NaNO 3+MnSO 4+ K 2SO4+H 2O（ 1）現(xiàn)稱取4.000g 待測亞硝酸鈉固體，溶于水配成250mL 溶液，取25.00mL 溶液于

19、錐形瓶中，用0.1000mol/L 酸性 KMnO 4 溶液進行滴定，實驗所得數(shù)據(jù)如下表所示：滴定次數(shù)1234KMnO 4 溶液體積 /mL20.6020.0220.0019.98 KMnO標準溶液應盛放在右圖所示的滴定管_4（選填 “甲 ”或 “乙 ”）中。判斷滴定終點的方法是_ 。下列操作會導致質(zhì)量分數(shù)的測定結(jié)果偏高的有_ 。a未干燥錐形瓶b盛裝標準液的滴定管沒有用標準液潤洗c 滴定終點時滴定管尖嘴中產(chǎn)生氣泡d量取待測液，視線注視刻度時開始平視、結(jié)束俯視（ 2）根據(jù)表中數(shù)據(jù)，計算所得固體中亞硝酸鈉的質(zhì)量分數(shù)（保留小數(shù)點后兩位）。;.（二）選考題（共15 分。請考生從3 道題目中任選一題做答

20、。如果多做，則按所做的第一題計分）25. (15 分 )【化學一化學與技術 】海水中具有豐富的資源，利用海水等可制得多種化工產(chǎn)品。純堿是其中一種重要的化工產(chǎn)品。以海水、貝殼等為原料能夠制取多種化工產(chǎn)品，現(xiàn)有如下轉(zhuǎn)化關系圖，其中E 是一種化肥，N 是一種常見的金屬單質(zhì)。請按要求回答問題：（ 1）轉(zhuǎn)化關系圖中H 的化學式為：；寫出反應的離子方程式：。（ 2）由 K 的溶液怎樣處理才能制得物質(zhì)N？。(3) 具有永久硬度的水可采用藥劑法進行軟化,常用的化學藥劑有生石灰、 純堿。寫出用純堿軟化永久硬水的離子方程式；。(4) 某燃料電池以物質(zhì)P 的熔融態(tài)為電解質(zhì)，以CH 3OH 為燃料，以空氣為氧化劑。已

21、知：熔融P 中不能大量存在氧負離子。該燃料電池需添加一種常見物質(zhì)。 該物質(zhì)是；（寫化學名稱） 。寫出該燃料電池的電極;.反應式；。(5) 制堿工業(yè)主要有 “氨堿法 ”(索爾維法 )和 “聯(lián)合制堿法 ”(侯氏制堿法 ) 兩種工藝。與索爾維制堿法相比，侯德榜制堿法最突出的優(yōu)點是_ ?！鞍眽A法 ”中的 CO2 來源于 _ 。26 (15 分 )【化學一物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】C、 H 、O、 N 是組成蛋白質(zhì)的主要元素，蛋白質(zhì)中還存在S、 Si 、P、 Cl和少量的Zn、Cu 等。 (1) 寫出基態(tài) Cu +離子的簡化電子排布式_。N 、 O、 S 的第一電離能由小到大的順序為_ 。(2) 青霉素是一種高效

22、廣譜抗生素，經(jīng)酸性水解后得到青霉素氨基酸分子，其結(jié)構(gòu)簡式如圖。分子中，碳原子間的 鍵數(shù)目為 _, 分子中 鍵數(shù)目為 _ 。分子中采用 sp3雜化的原子共有 _個。（ 3）在硼酸 B(OH) 3 分子中， B 原子與 3 個羥基相連，其晶體具有與石墨相似的層狀結(jié)構(gòu)。 則分子中 B 原子雜化軌道的類型及同層分子間的主要作用力分別是 _ 。（ 4）某含有結(jié)晶水的金屬元素 M 的氯化物晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示。其中 Cl -球，有四個在晶面上，兩個在晶胞內(nèi)。該金屬氯化物的化學式為 _，并指 M 化合價是 _ 。實際測得該氯化物的密度有時比理論值略低，推測原因是_ 。(5) Zn2+、Cu2+能與 NH 3、

23、H 2O、Cl 等形成配位數(shù)為 4 的配合物。 Cu(NH 3)4 2+具有對稱的空間構(gòu)型，Cu(NH 3)4 2+中的兩個 NH 3 被兩個 Cl 取代， 能得到兩種不同結(jié)構(gòu)的產(chǎn)物，則 Cu(NH3)4 2+的空間構(gòu)型 _( 填序號）。a.平面正方形b. V 型c. 三角錐型d. 正四面體（ 6）已知高純度四氯化硅為無色透明液體， 無毒，純度稍低的呈現(xiàn)微黃或者淡黃色， 有窒息性氣味。 常溫常壓下密度 1.48，熔點 -70，沸點 57.6。;.工業(yè)上提純粗硅：在高溫下硅和氯氣反應生成四氯化硅，四氯化硅和氫氣在高溫時反應生成純硅。寫出四氯化硅和氫氣在1100時反應的熱化學方程式 _ （所需鍵能

24、數(shù)據(jù)見下表）。共價鍵Si ClSi OSi SiH HH Cl鍵能 / kJ mol 136046017643643127 (15 分 )【化學一有機化學基礎】已知有機物A F 具有如下的轉(zhuǎn)化關系。根據(jù)要求填空：(1)D 中的官能團名稱_， A 的分子式為 _ 。(2)A 轉(zhuǎn)化生成C 的反應類型是_。(3)C 轉(zhuǎn)化生成D 的試劑和條件_。(4)E 到 F 的化學方程式為_ 。(5)A 的同分異構(gòu)體R，已知： 1mol R 能與 2mol 氫氧化鈉反應，其核磁共振氫譜中吸收峰的峰面積之比為3:2:2:2:1 ，寫出 R 的結(jié)構(gòu)簡式（任寫兩種） _ 。;.2015 年大連市高三雙基測試化學試題參考

25、答案一、二、選擇題，每題只有一個正確選項1-15 題，每題2 分； 16-20 題，每題3 分。（共45 分）1234567891111111111201234567890CCDCBACCABADAADCBCDB三、（一）必考題（共40 分）21.(7分 )11（1 分） 1.0103（1 分）(1) 1.0 10mol/Lmol/L(2)NaOH （ 1 分）(3) S2- H2O-HSOH(HS H2OH2SOH ) （2 分）(4) 向 Na2S 溶液中滴入酚酞溶液，溶液顯紅色；若再向該溶液中滴入過量硝酸銀溶液，產(chǎn)生黑色沉淀，且溶液的紅色褪去；這可以說明Na2S 溶液的堿性是由S2- 引

26、起的（其它正確的答案參照給分）。（ 2 分）22（ 14 分）(1) 4.47.5 （ 2 分）(2) 氧化亞鐵離子（ 2 分）H2O2+2Fe2+2H+=2Fe3+2H2O（2 分）(3)Fe(OH)3沉淀；（ 2分）過量的硫酸與Fe(OH)SO 電離出來的 OH-4中和，使電離平衡向右移動（2 分）2+2+（2分）(4)2Fe(OH) +2H2 OFe2(OH)4+ 2H(5) 取待測試液加入幾滴高錳酸鉀溶液，若褪色含有 Fe2+（其它正確的答案參照給分）（ 2 分）23 (12 分 )(1) BC （2 分，答對 1 個得 1 分，全對得2 分，只要有一個錯誤的得0 分）(2)CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)H 163.1kJ mol 1（ 2分，沒有“”扣 1 分，數(shù)據(jù)算錯得 0 分）- + H2OCO2+6H+ （ 2 分）石墨電極表面有氣泡產(chǎn)生，鐵(3)CH3OH-6e電極上附著一層紅色物質(zhì)，溶液顏色變淺（1 分），氧化銅（或碳酸銅） （ 1;.分）， 4g