安徽江淮十校2018屆二模3月

1、安徽省江淮十校2018 屆二模（ 3 月）化學(xué)試題可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1Li-7C-12O-16Na-23Al-27S-32Fe-56As-757化學(xué)的應(yīng)用無處不在，下列有關(guān)敘述錯誤的是A 做衣服用的蠶絲、棉、麻灼燒時均不會產(chǎn)生特殊氣味B 豆腐素有“植物肉”之美稱， “鹵水點豆腐”是膠體的聚沉過程C氮化硅陶瓷可用于汽車發(fā)動機(jī)中，它是一種新型無機(jī)非金屬材料D 變色眼鏡“光致變色”，是因為摻進(jìn)了微量光敏感物質(zhì)( 如溴化銀 )8設(shè) NA 為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述正確的是A 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L H 2O2 中含有共用電子對數(shù)目為1.5 NAB 56 g Fe 與過量稀硝酸反應(yīng)，

2、轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2 NAC 0.02 mol Na 與 100mL 0.1 mol/L 的鹽酸充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.01 N AD 將 1 mol CH 3COONa 溶于稀醋酸中使溶液呈中性，溶液中 CH3 COO 數(shù)目為 NA 9 異丁香酚可作為合成香料的原料，其結(jié)構(gòu)簡式如下圖所示。下列有關(guān)敘述正確的是A 異丁香酚屬于芳香族化合物，分子式為C10H 14O2B 該物質(zhì)能使酸性高錳酸鉀溶液褪色C 1mol 該物質(zhì)與足量 H2 發(fā)生加成反應(yīng)，最多可消耗1mol H 2D 分子中所有原子有可能在同一平面上10 X 、 Y 、 Z 、 W 是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素。已知：X 元素的簡

3、單陰離子比陽離子多 2 個電子， Y 元素原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的三倍，Z 與 Y同主族。下列有關(guān)敘述不正確的是A 原子半徑： Z>W>Y>XB 元素 X 、 Y 形成的化合物分子中極性鍵與非極性鍵的數(shù)目之比可能為2 1C Y 與 X 、Z 、 W 均可形成能用于殺菌消毒的化合物D Y 與 Z 形成的化合物通入 BaCl2 溶液中一定有白色沉淀生成11下列有關(guān)實驗操作的主要儀器、注意事項及應(yīng)用舉例都正確的是實驗操作主要儀器注意事項應(yīng)用舉例A洗氣從長管進(jìn)氣，短管出氣用飽和碳酸氫鈉溶液除去CO2 氣體中的 SO2 氣體B氣體干燥從粗管進(jìn)氣，細(xì)管出氣用無水氯化鈣作干燥劑干

4、燥氨氣C分液先將下層液體從下口放出,再將上層液體從下口放出分離植物油和水的混合物D氣體收集從長管進(jìn)氣，短管出 氣收集氯氣12 常溫下，下列有關(guān)敘述不正確的是A 若 NH 4Cl 溶液的 pH=6 ，則 (Cl - )-C(NH 4+ )=9.9 ×10-7 mol/LB CH3COONa 和 CaCl2 混合溶液中： c(Na+)+c(Ca 2+)=c(CH 3COO -)+c(CH 3COOH)+2c(Cl -)C 等物質(zhì)的量濃度的 Na2CO3與 NaHCO 3 混合溶液中：2c(Na +)=3c(CO 32-)+3c(HCO3-)+3c(H 2 CO3)-7， k2=4 .9

5、10×-11，則 NaHA溶液呈堿性D 已知 H2 A 的 K 1=4.17 ×1013鈷酸鋰電池是目前用量最大的鉀離子電池，用它作電源按下圖裝置進(jìn)行電解。通電后，a 電極上一直有氣泡產(chǎn)生；d 電極附近先出現(xiàn)白色沉淀(CuCl) ，后白色沉淀逐漸轉(zhuǎn)變成橙黃色沉淀 (CuOH) 。下列有關(guān)敘述正確的是A 已知鈷酸鋰電池放電時總反應(yīng)為Li 1-x CoO2+Li xC6=LiCoO 2+6C，則 Li 1-x CoO 2 作負(fù)極，失電子B 當(dāng)外電路中轉(zhuǎn)移0.2mol 電子時，電極 b 處有 2.24 LCl 2 生成C電極 d 為陰極，電解開始時的電極反應(yīng)式為：-Cu+Cl-e

6、 =CuClD 隨著電解的進(jìn)行，U 形管 中發(fā)生了如下轉(zhuǎn)化：CuCl+OH -=CuOH+Cl -26 (15 分 )己二酸是一種重要的化工原料和合成中間體。已知：室溫下，己二酸微溶于水,當(dāng)溫度由28升至 78時 ,其溶解度可增大20 倍。某實驗小組利用綠色氧化劑H2O2 氧化環(huán)己烯合成己二酸,反應(yīng)和制備裝置如下：主要實驗步驟：在 100mL 三頸燒瓶中依次加入 1.50g 鎢酸鈉 0.57g 草酸和 34mL30% 過氧化氫溶液， 室溫下磁力攪拌 20min 。用恒壓滴液漏斗緩慢加入8.0mL 的環(huán)己烯，繼續(xù)攪拌并加熱回流2 小時，停止加熱。將反應(yīng)液迅速轉(zhuǎn)入燒杯中，冷卻至室溫后再用冰水浴冷卻

7、，有大量晶體析出。抽濾，并用少量冰水洗滌，即可得到己二酸晶體粗品?；卮鹣铝袉栴}：(1) 本實驗中使用帶刻度的恒壓滴液漏斗的主要作用有、。(2) 步驟中用冰水洗滌晶體的目的是。己二酸晶體粗品可利用方法進(jìn)一步獲得純品。(3) 取 0.1480g 己二酸 (Mr=146.0) 樣品置于250mL 錐形瓶中，加入50mL 蒸餾水溶解，再加入 2 滴指示劑，用0.1000mol/Ld的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點，消耗NaOH溶液的體積為20.00 mL 。本實驗應(yīng)選擇(填“甲基橙” 、“石蕊”或“酚酞”)溶液作指示劑。判斷滴定終點的方法是。樣品中己二酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為%( 保留 4 位有效數(shù)字 )。(4)

8、實驗小組通過改變環(huán)己烯的用量來探究物料比對產(chǎn)率的影響，實驗結(jié)果如下圖所示。結(jié)合圖像分析產(chǎn)率變化的可能原因：A 點B點：；B 點C 點：。27 (14 分 )電解精煉錫后的陽極泥中除含有一定量的Sn 外,還含有 Ag 、 Bi 、Cu 等金屬，極具回收價值。某錫冶煉廠采用純濕法工藝從陽極泥中提取Ag 、 Bi 、 Cu,流程如下：已知： BiCl 3+H 2OBiOCl+2HClSnO2 不溶于稀酸 和 堿溶液(1) 錫陽極泥在“氧化浸出”前需粉碎處理，目的是。(2 )“氧化浸出”時Cu 發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。(3) 浸渣 1 的主要成分為 AgCl 和 SnO2，則“氨浸出”時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)

9、方程式為。(4) 水合肼 (N 2H4·H2O)起作用 (填“還原”或“氧化” )。已知 N2H4 為二元弱堿，在水中的電離與氨相似，其第一步電離的方程式為。(5) 粗銀電解冶煉時用作陽極，用溶液作電解液。(6) “沉銅鉍”時應(yīng)將溶液的 pH 調(diào)至 0.5 1.0 之間，目的是。28 (14 分 )過去五年，環(huán)保部向水污染、大氣污染宣戰(zhàn)，生態(tài)環(huán)境保護(hù)取得明顯成效。污水中硝酸鹽濃度過高，會誘發(fā)一些水體產(chǎn)生亞硝胺類的致癌物質(zhì)。(1) 在缺氧條件下 ,脫氮菌 (反硝化菌 )以甲醇作碳源，將NO3-還原成 N2的過程如下：反硝化作用過程：-NON2ON 2NO 3NO 2階段會生成CO2，請

10、寫出此反應(yīng)的離子方程式：；階段生成的N2O 是一種強(qiáng)溫室氣體，但卻可用作火箭燃料的氧化劑，其優(yōu)點是。(2)Murphy 等人通過調(diào)節(jié)溶液pH 為 10.25，利用鋁粉將NO 3- 轉(zhuǎn)變成 N2，實現(xiàn)化學(xué)脫氮。要轉(zhuǎn)化 0.01 mol NO 3-，需g Al 。 CO2 和 CH4 均為溫室氣體，如何減少它們的排放、充分利用能源是當(dāng)今社會的重要課題。(3) 二氧化碳經(jīng)催化氫化可轉(zhuǎn)化成綠色能源乙醇。已知： 2H2 (g) +O 2(g)= 2H 2O( g)H= -483.6 kJ CH 3CH 2OH(l)+3O 2( g)= 2CO 2(g)+3H 2O (l) H=-1366.8kJ H 2

11、O(l)= H 2O(g) H=+44.0 kJ-1mol·-1mol·-1mol·則二氧化碳與氫氣轉(zhuǎn)化成乙醇和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為：。(4)CO 2 和 CH4 在催化劑作用下可轉(zhuǎn)化為合成氣(CO 和 H 2)：CO2(g)+CH 4(g)2CO(g)+2H 2(g)H=+247.3 kJ mol· -1。向容積為1L 的密閉容器中通入反應(yīng)物和生成物共5.25 mol ，在 T時發(fā)生反應(yīng)，氣體體積分?jǐn)?shù)及化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)時間的關(guān)系如下圖所示： T 時，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=。向平衡體系中再加入CO2、CH 4、H 2 和 CO 各 0.5mol ，平衡將

12、移動 (填“向左”、“向右”或“不”)。寫出一種既能加快化學(xué)反應(yīng)速率又能提高CH 4 轉(zhuǎn)化率的措施。35化學(xué) 選修 3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì) (15 分),回答下列問題：單質(zhì)鐵、鋰、砷及它們的化合物廣泛應(yīng)用于超導(dǎo)體材料等領(lǐng)域(1)Fe 原子的核外電子排布式為Ar， Li 原子核外占據(jù)最高能層電子的電子云輪廓圖形狀為。(2) As 的鹵化物的熔點如下：AsCl 3AsBr 3AsI 3熔點 /K256.8304413表中鹵化物熔點差異的原因是，AsCl 3 分子的立體構(gòu)型為。(3) 鐵、鋰、砷形成的化介物 LiFeAs 是一種超導(dǎo)體 ,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖 1 所示 ,已知立方晶胞參數(shù) acm，則該晶休的密

13、度是g/cm3(用含 a、 N A 的式子表示 )。(4) 向 FeCl3 溶液中滴入 EDTA 試劑可得配合物 A, 其結(jié)構(gòu)如圖 2 所示，圖中 M 代表 Fe3+。則 1 號碳原子有個 鍵， 2 號碳原子采取雜化方式；Fe3+與氮原子之間形成的化學(xué)鍵是， Fe3+ 的配位數(shù)為；該配合物中，第二周期的三種元素的第一電力能由大到小的順序為。安徽省江南十校2018 屆（ 3 月）化學(xué)試題參考答案7-10： ACDD11-13 ： ABD26 (15 分 )(1)平衡壓強(qiáng)，使液體順利流下；測量加入液體的體積(2 分)(2)減少洗滌過程中己二酸晶體的損失(2 分 );重結(jié)晶 (1分 )。(3) 酚酞

14、 (2 分)當(dāng)加入最后一滴 NaOH 標(biāo)準(zhǔn)溶液時，錐形瓶中溶液由無色變成淺紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色。 (2 分) 98.65 (2 分 )(4) 過氧化氫不足時，增大物料比，有利于環(huán)己烯被充分氧化，故產(chǎn)率增大(2 分)(其它合理答案亦給分 )；過氧化氫過量時，可能會發(fā)生副反應(yīng)，故產(chǎn)率減小(2 分 ) (其它合理答案亦給分 )27 (14 分 )(1)增大接觸面積，加快浸出速率，提高浸出率。(2 分)(2)3Cu+ClO 3-+6H + =3Cu2+Cl -+3H 2O(2 分 )(3) AgCl+2NH 3·H 2O=Ag(NH 3)2Cl+2H 2O(2 分)(4)還原 (2 分 );N 2H 4+H2ON 2H5+OH -(2 分)(5)粗銀 (1 分 ) ; AgNO 3(1 分 )(6)抑制 Cu2+、 Bi 3+ 的水解，有利于Cu、 Bi的生成 (2 分)28 (14 分 )(1) 3NO -+2H3 +CH 3OH=3NO 2 +CO 2分)；產(chǎn)物沒有污染 (其他合理答案亦給分 ) (2O (2分 ) (2)0.45(2 分) (3)2CO 2(g)+6H 2(g) =CH 3CH 2OH(l)+3H 2O(l) H=-348.0kJ mol· -1 (2 分 ) (其他合合理答案