高二化學化學平衡狀態(tài)的標志練習題 人教版

1、高二化學化學平衡狀態(tài)的標志練習題由各組分的C、n、m、a%的變化與否決定，而對于反應mA (g)+ nB(g) pC(g)+qD(g) ,當m+n=p+q時，不能用P、(不隨時間變化而變化)來判斷。1.在一定溫度下的定容密閉容器中，當下列物理量不再變化時，表明反應：A（固）2B（氣） C（氣）D（氣）已達平衡的是（ ）（A）混合氣體的壓強 （B）混合氣體的密度 （C）B的物質的量濃度 （D）氣體總物質的量2.達到化學平衡的條件是（ ）(A)逆反應停止進行 (B)反應物與生成物的濃度相等(C)正反應與逆反應停止進行 (D)正反應和逆反應的速率相等。3.在一定溫度下，反應A2（氣）B2（氣）2AB

2、（氣）達到平衡狀態(tài)的標志是(A)單位時間里生成n molA2，同時生成n molAB(B)容器中的總壓不隨時間而變化(C)A2，B2，AB不隨時間而變化(D)單位時間里生成2nmolAB的同時生成nmolB2。4.在一定溫度下，可逆反應：A2（氣）B2（氣）2AB（氣），達到平衡的標志是( )(A)容器的總壓強不隨時間而變化(B)單位時間內有nmolA2生成的同時有nmolB2生成(C)單位時間內有nmolB2發(fā)生反應的同時有nmolAB分解(D)單位時間內生成nmolA2同時就有2nmolAB生成5.在一定溫度下，可逆反應A（g）3B（g）2C（g）達到平衡的標志是（ ）(A)C的生成速度

3、與C的分解速度相等(B)單位時間生成n mol A，同時生成3n mol B(C)A、B、C的濃度不再變化(D)A、B、C的分子數(shù)比為1：3：26.下列反應在密閉容器中進行，aA（g）bB（g）mC（G）nD（g），表示其已達到平衡狀態(tài)的敘述中正確的是（ ）(A)平衡時的壓強與反應起始的壓強之比為mn/ab(B)用物質A表示的反應速度與物質C表示的反應速度之比為a/m(C)物質B的濃度不隨時間而改變(D)單位時間內x mol B參加反應同時有x mol B生成 7.在一定條件下，可逆反應2A B3C在下列4種狀態(tài)中，處于平衡狀態(tài)的是(A) 正反應速度 vA=2mol/（Lmin）逆反應速度vB

4、=2 mol/（Lmin）(B) 正反應速度 vA=2mol/（Lmin）逆反應速度vC=2 mol/（Lmin）(C) 正反應速度 vA=1mol/（Lmin）逆反應速度vB=1.5 mol/（Lmin）(D) 正反應速度 vA=1mol/（Lmin）逆反應速度vC=1.5mol/（Lmin） 8.在一定溫度下反應A2（氣）B2（氣） 2AB（氣）達到平衡的標志是（ ）（A）單位時間內生成nmolA2的同時，生成nmolB2（B）單位時間內生成2nmolAB的同時，生成nmolB2（C）單位時間內生成了nmolB2的同時，減少了nmolA2（D）單位時間生成nmolA2，同時生成nmolAB

5、9.在一定溫度下,下列反應A2(g)+B2(g) 2AB(g)達到平衡的標志是( ) (A)單位時間內生成nmolA2同時生成nmolAB (B)容器內總壓強不隨時間而變化(C)單位時間內生成2nmolAB同時生成nmolB2 (D)單位時間生成nmolA2同時生成nmolB210.在恒溫、恒容下，當反應容器內總壓強不隨時間變化時，下列可逆反應一定達到平衡的是( )( A )A(氣)B(氣)C(氣) ( B )A(氣)2B(氣)3C(氣)( C )A(氣)B(氣)C(氣)D(氣) ( D )以上都達到平衡11.在一定溫度下，A2(氣)B2(氣)2AB(氣)達到平衡的標志( )( A )單位時間

6、生成n摩的A2同時生成n摩的AB( B )容器內的總壓強不隨時間變化( C )單位時間生成2n摩的AB同時生成n摩的B2( D )單位時間生成n摩的A2同時生成n摩的B212.在一定溫度下，( )說明可逆反應A2(氣)B2(氣)2AB(氣)已達到平衡。(a)單位時間內生成n摩爾A2，同時生成n摩爾B2(b)單位時間內生成2n摩爾AB，同時生成n摩爾B2(c)單位時間內生成n摩爾A2，同時消耗n摩爾B2(d)容器內的總壓強不隨時間變化而變化( A )(a)(b)(c)(d) ( B )只有(a)(b)(c) ( C )只有(b)(c) ( D )只有(b)13.能夠充分說明在恒溫下的密閉容器中反

7、應：2SO2O22SO3，已經達到平衡的標志是（ ）(A)容器中SO2、O2、SO3共存(B)容器中SO2和SO3的濃度相同(C)容器中SO2、O2、SO3的物質的量為2：1：2(D)容器中壓強不隨時間的變化而改變14.在2NO2 N2O4的可逆反應中，下列狀態(tài)一定屬于平衡狀態(tài)的是（ ）(A)N2O4和NO2的分子數(shù)比為1：2(B)N2O4和NO2的濃度相等(C)平衡體系的顏色一定不再改變(D)單位時間有1 mol N2O4變?yōu)镹O2的同時，有2 mol NO2變?yōu)镹2O4 15、可逆反應： 在密閉容器中反應，達到平衡狀態(tài)的標志是：（ ） 單位時間內生成n molO2的同時生成2n molNO

8、2 單位時間內生成n molO2 的同時，生成2n mol NO 用NO2、NO、O2 的物質的量濃度變化表示的反應速率的比為2 : 2 : 1的狀態(tài) 混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài) 混合氣體的密度不再改變的狀態(tài) 混合氣體的平均相對分子質量不再改變的狀態(tài) A. B. C. D. 16、在一定溫度下A(氣)+3B(氣)2C(氣)達平衡的標志是：（ ）A. 物質A、B、C的分子個數(shù)比為132 B.單位時間內生成A、C的物質的量之比是12 C.單位時間內的物質的量之比是13 D.反應速率(A)=(B)=(C)17、一定溫度下，可逆反應A2(g)3B2(g) 2AB3(g)達到平衡的標志是A容器內每減少

9、1mol A2，同時生成2mol AB3B容器內每減少1mol A2，同時生成3mol B2C容器內A2、B2、AB3的物質的量之比為1:3:2D容器內A2、B2、AB3的物質的量濃度之比為1:1:118、在一定溫度下，向aL密閉容器中加人1 mol X氣體和2 mol Y氣體，發(fā)生如下反應：X(g)2Y(g) = 2Z(g)此反應達到平衡的標志是( )A.容器內壓強不隨時間變化B.容器內各物質的濃度不隨時間變化C.容器內X,Y,Z的濃度之比為1:2:2D.單位時間消耗0.1 mol X同時生成0.2mol Z19、可逆反應在2A(g) + 3B(g) = 3C(g)一定條件下，使一定量的A和

10、B反應達到平衡狀態(tài)時，下列說法正確的是（ ）A平衡混和物的體積是反應剛開始時的3/5B平衡混和物中各物質的濃度比為2 ：3 ：3C單位時間內若消耗了a mol A，必須同時也消耗了1.5 a mol 的CD平衡混和物中各物質的濃度相等20在恒溫下的密閉容器中, 有可逆反應: 2NO + O2 2NO2 (正反應為放熱反應), 不能說明已經達到平衡狀態(tài)的是（ ）A、正反應生成 NO2 的速率和逆反應生成 O2 的速率相等B、反應容器中壓強不隨時間的變化而變化C、混合氣體顏色深淺保持不變D、混合氣體的平均分子量不隨時間變化而變化21、在一密閉容器中充入NO2，在一定條件下進行反應：2NO22NO+

11、O2。達到平衡狀態(tài)的標志是（ ）A O2的消耗速率與NO的生成速率相等B容器內壓強不隨時間變化而變化CNO2和O2的消耗速率之比為21 D單位時間內生成2n mol NO、同時生成n mol O222、可逆反應2NO22NO+O2在密閉容器中反應，達到平衡狀態(tài)的標志是：（ ） 單位時間內生成n molO2的同時生成2n molNO2 單位時間內生成n molO2 的同時，生成2n mol NO 用NO2、NO、O2 的物質的量濃度變化表示的反應速率的比為2 : 2 : 1的狀態(tài) 混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài) 混合氣體的密度不再改變的狀態(tài) 混合氣體的平均相對分子質量不再改變的狀態(tài) A. B. C. D. 23、可以證明可逆反應N2 + 3H22NH3已達到平衡狀態(tài)的是：一個NN斷裂的同時，有3個HH鍵斷裂 一個NN鍵斷裂的同時，有6個NH鍵斷裂其它條件不變時，混合氣體平均式量不再改變 保持其它條件不變時，體系壓強不再改變NH3、N2%、H2%都不再改變 恒溫恒容時，密度保持不變 正反應速率v(H2)=0.6mol/Lmin，逆反應速率v(NH3)=0.4mol/LminA.全部 B.只有 C. D.只有24、在密閉容器中通人一定量的HI氣體，使其在一定條件下發(fā)生反應：2HI H2+I2 (氣) 。下列敘述中一定屬于平衡狀態(tài)的是：A. HI、H2、I2的濃度相等 B. 混合氣體的