鹽的化學(xué)性質(zhì)課件

1、課題課題1 1 生活中常見的鹽生活中常見的鹽鹽的化學(xué)性質(zhì)鹽的化學(xué)性質(zhì)金屬活動(dòng)順序表金屬活動(dòng)順序表:K Ca Na Mg AL Zn Fe Sn pb (H) Cu Hg Ag pt Au Mn Ba W Br Co1、鹽與金屬反應(yīng)：鹽（可溶）、鹽與金屬反應(yīng)：鹽（可溶）+金屬金屬新鹽新鹽+新金屬新金屬CuSO4+Fe=Cu+FeSO4CaCO3+2HCl=CaCl2+ CO2 +H2O Na2CO3+2HCl=2NaCl+ CO2 +H2O NaHCO3+HCl=NaCl+ CO2 +H2O 鹽的化學(xué)性質(zhì)鹽的化學(xué)性質(zhì)2、鹽與酸反應(yīng)：鹽、鹽與酸反應(yīng)：鹽+酸酸新鹽新鹽+新酸新酸Na2CO3+Ca(O

2、H)2= CaCO3 + 2NaOH3、鹽與堿反應(yīng)：鹽、鹽與堿反應(yīng)：鹽(可溶可溶)+堿（可溶）堿（可溶）新鹽新鹽+新堿新堿4、鹽與鹽反應(yīng)：鹽（可溶）、鹽與鹽反應(yīng)：鹽（可溶）+鹽（可溶）鹽（可溶）新鹽新鹽+新鹽新鹽NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3 根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，并利用根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，并利用書后附錄書后附錄1 1所提供的有關(guān)酸、堿、鹽溶解所提供的有關(guān)酸、堿、鹽溶解性的信息，判斷下列化合物的溶液兩兩之性的信息，判斷下列化合物的溶液兩兩之間是否能發(fā)生反應(yīng)。間是否能發(fā)生反應(yīng)。問題探究問題探究H2SO4Ba(NO3)2 NaOH K2CO3H2SO4Ba(NO3)2NaOH

3、K2CO3 復(fù)分解反應(yīng)類型復(fù)分解反應(yīng)類型 1、酸、酸+金屬氧化物金屬氧化物鹽鹽 + 水水2、酸、酸 + 堿堿 鹽鹽 + 水水Fe2O3 + 6HCl =2FeCl3+ 3H2ONaOH + HCl = NaCl +H2O3、鹽、鹽+酸酸新鹽新鹽+新酸新酸CaCO3+2HCl=CaCl2+ CO2 + H H2 2O O4、鹽、鹽+堿堿新鹽新鹽+新堿新堿（產(chǎn)物之一為沉淀（產(chǎn)物之一為沉淀) )5、鹽、鹽+鹽鹽新鹽新鹽+新鹽（產(chǎn)物之一為沉淀新鹽（產(chǎn)物之一為沉淀)CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2+2NaClBaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaCl做一做做一做 再想一想再想一想下列物質(zhì)能否

4、發(fā)生反應(yīng)?寫出能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式,并注明反應(yīng)類型(1)銅與稀鹽酸 (2)銀與硫酸鋅溶液 (3)鐵與硝酸銅溶液(4)硫酸和硝酸鉀溶液(5)氫氧化鈉溶液和硝酸(6)氯化鈉溶液和硝酸銀溶液(7)碳酸鉀溶液和鹽酸(8)硫酸銅溶液和氯化鋇溶液(9)鋅與和稀硫酸溶液 化 合 反 應(yīng)分 解 反 應(yīng)置 換 反 應(yīng)復(fù) 分 解 反 應(yīng)定義 類型 特征 由兩種或兩種以上物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng) 由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其它物質(zhì)的反應(yīng) 由一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)與另一種化合物的反應(yīng)由兩種化合物互相交換成分生成另外兩種化合物的反應(yīng)A+BABABA+B+ .AB + CA +BCAB + CD AD+ BC反應(yīng)物為多種而生成物只有一種，即“多變一