化學(xué)第十單元酸和堿知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

1、化學(xué)第十單元酸和堿知識(shí)點(diǎn)總結(jié)一、酸、堿、鹽的組成酸是由氫元素和酸根組成的化合物 如：硫酸（H2SO4）、鹽酸（HCl）、硝酸(HNO3)酸=H+酸根離子堿是由金屬元素和氫氧根組成的化合物 如：氫氧化鈉、氫氧化鈣、氨水（NH3·H2O）堿=金屬離子+OH-鹽是由金屬元素（或銨根）和酸根組成的化合物 如：氯化鈉、碳酸鈉鹽=金屬離子+酸根離子酸、堿、鹽的水溶液可以導(dǎo)電（原因：溶于水時(shí)離解形成自由移動(dòng)的陰、陽(yáng)離子）二、酸1、濃鹽酸、濃硫酸的物理性質(zhì)、特性、用途 濃鹽酸濃硫酸顏色、狀態(tài)“純凈”：無(wú)色液體工業(yè)用鹽酸：黃色（含F(xiàn)e3+）無(wú)色粘稠、油狀液體氣味有刺激性氣味無(wú)特性揮發(fā)性(敞口置于空氣中

2、，瓶口有白霧)吸水性 脫水性強(qiáng)氧化性 腐蝕性用途金屬除銹制造藥物人體中含有少量鹽酸，助消化金屬除銹濃硫酸作干燥劑生產(chǎn)化肥、精煉石油2、酸的通性（具有通性的原因：酸離解時(shí)所生成的陽(yáng)離子全部是H+）（1）酸能與酸堿指示劑的反應(yīng)： 使紫色石蕊試液變紅色，不能使無(wú)色酚酞試液變色（2）金屬 + 酸 鹽 + 氫氣Zn+2HCl=ZnCl2+H2 Fe+2HCl= FeCl2+H2 Mg+2HCl= MgCl2+H2 2Al+6HCl=2AlCl3+ 3H2 Zn+H2SO4= Zn SO4+ H2 Fe+H2SO4= Fe SO4+ H2Mg+H2SO4= Mg SO4+ H2 2Al+3 H2SO4=

3、Al2( SO4)3+3 H2（3）堿性氧化物 + 酸 鹽 + 水（大多數(shù)金屬氧化物屬于堿性氧化物）Fe2O3+6HCl= 2FeCl3+3H2O Fe2O3+3 H2SO4= Fe2 (SO4)3+3H2OCuO+ H2SO4= CuSO4+ H2O（4）堿 + 酸 鹽 + 水(中和反應(yīng)) NaOH+ HCl= NaCl+ H2O 2 NaOH+ H2SO4= Na2SO4+ 2H2O Ca(OH)2+2 HCl=CaCl2+2H2O Ca(OH)2+ H2SO4= CaSO4+ 2H2OMg(OH)2+2 HCl=MgCl2+2H2O Al(OH)3+6HCl=2AlCl3+3H2O（5）

4、鹽 + 酸 鹽另 +酸另（產(chǎn)物符合復(fù)分解條件，即生成物中有沉淀、氣體，或水） CaCO3+ 2HCl=CaCl2+H2O +CO2 Na2CO3+ 2HCl=2NaCl+H2O +CO2 NaHCO3+HCl= NaCl +H2O +CO2 MgCO3+ 2HCl=MgCl2+H2O +CO2 AgN O3+HCl=AgCl+ HNO3 (鑒別Cl) 白色沉淀Ba ( NO3)2+ H2SO4=BaSO4+ 2HNO3(鑒別SO4)Ba Cl2+ H2SO4=BaSO4+ 2HCl(鑒別SO4) 白色沉淀 3、常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)H+：滴加紫色石蕊試液加入鋅粒 碳酸鈉 OH-：酚酞試液硫酸銅溶液 碳

5、酸根離子：滴加稀鹽酸，生成能使澄清的石灰水變渾濁的氣體氯離子：滴加硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀，滴加稀硝酸，白色沉淀不溶解，則是氯離子 硫酸根離子：滴加硝酸鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，滴加稀硝酸，白色沉淀不溶解，則是硫酸根離子（也可以用氯化鋇溶液和稀硝酸）銨根離子：滴加氫氧化鈉溶液，把濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在試管口 ，若濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，則是銨根離子銅離子：滴加氫氧化鈉溶液,若產(chǎn)生藍(lán)色沉淀則是銅離子 鐵離子：滴加氫氧化鈉溶液，若產(chǎn)生紅褐色沉淀則是鐵離子 三、堿1、氫氧化鈉、氫氧化鈣的物理性質(zhì)、用途 氫氧化鈉氫氧化鈣顏色、狀態(tài)白色固體，極易溶于水（溶解放熱）白色粉末，微溶于水俗名燒堿、火堿、苛性鈉（具

6、有強(qiáng)腐蝕性）熟石灰、消石灰制法Ca(OH)2+Na2CO3= CaCO3+2NaOHCaO +H2O= Ca(OH)2用途氫氧化鈉固體作干燥劑化工原料：制肥皂、造紙去除油污：爐具清潔劑中含氫氧化鈉工業(yè)：制漂白粉農(nóng)業(yè)：改良酸性土壤、配波爾多液建筑：2、堿的通性（具有通性的原因：離解時(shí)所生成的陰離子全部是OH-）（1）堿溶液與酸堿指示劑的反應(yīng)： 使紫色石蕊試液變藍(lán)色，使無(wú)色酚酞試液變紅色 （ 不溶于水的堿不能使酸堿指示劑變色）（2）酸性氧化物+堿 鹽+水（大多數(shù)非金屬氧化物屬于酸性氧化物）CO2+ 2NaOH= Na2CO3+ H2O CO2+ Ca(OH)2= CaCO3+ H2OSO2+ 2N

7、aOH= Na2SO3+ H2O SO3+ 2NaOH= Na2SO4+ H2O（3）酸+堿 鹽+水（中和反應(yīng)）（4）鹽+堿 鹽另+堿另（反應(yīng)物均可溶，產(chǎn)物有沉淀、氣體，或水）Na2CO3+ Ca(OH)2= CaCO3+ 2NaOH CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+ Na2SO4 白色沉淀 藍(lán)色沉淀FeCl3+3NaOH= Fe(OH)3 +3NaCl NH4NO3+NaOH= Na NO3+NH3 + H2O紅褐色沉淀NH4Cl+NaOH= Na Cl+NH3 + H2O (NH4)2SO4+2NaOH= Na2SO4+2NH3 + 2H2O注：難溶性的堿受熱易分解，生成金屬氧化物

8、和水（不屬于堿的通性） 如Cu(OH)2 CuO +H2O 2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O常見(jiàn)沉淀： 白色沉淀： AgCl BaSO4CaCO3Mg(OH)2 BaCO3 藍(lán)色沉淀：Cu(OH)2 紅褐色沉淀： F e(OH)3 復(fù)分解反應(yīng)的條件：當(dāng)兩種化合物互相交換成分，生成物中有沉淀或有氣體或有水生成時(shí)，復(fù)分解反應(yīng)才可以發(fā)生。五、酸性氧化物與堿性氧化物酸性氧化物堿性氧化物定義凡能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物大多數(shù)非金屬氧化物是酸性氧化物大多數(shù)酸性氧化物是非金屬氧化物凡能與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物大多數(shù)金屬氧化物是堿性氧化物所有堿性氧化物是金屬氧化物化學(xué)性質(zhì)（1）大多數(shù)可與水反應(yīng)生成酸CO2+H2O= H2CO3SO2+H2O= H2SO3SO3+H2O= H2SO4（1）少數(shù)可與水反應(yīng)生成堿Na2O +H2O= 2NaOHK2O +H2O= 2KOHBaO +H2O= Ba(OH)2CaO +H2O= Ca(OH)2(2) 酸性氧化物+堿 鹽+水CO2 +Ca(OH)2= CaCO3+H2O(不是復(fù)分解反應(yīng))(2) 堿性氧化物+酸 鹽+水Fe2O3+6HCl= 2FeCl3+3H2O四、中和反應(yīng) 溶液酸堿度的表示法pH1、定義：酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)2、應(yīng)用：（1）改變土壤的酸堿性（2）處理工廠的廢水（3）用于醫(yī)藥3、溶液酸堿度