高一年級化學第一學期期中考試題

1、高一年級化學第一學期期中考試試題化學試題注意事項:1答卷前，考生務必將自己的姓名、考生號、考試科目等用鉛筆填涂在答題卡上。第卷用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。不能答在試題卷上。2第II卷在指定的地方寫姓名、考生號，并必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應位置上?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H:1 C:12 O:16 S:32 Na:23 N:14 Cl:35.5 第卷 (共60分)一、選擇題（下列每小題只有一個選項是正確的，請把正確的選項填在答題卡上。每小題2分，共60分）下列儀器中，具有能溶解固體、配制溶液、加

2、熱較多試劑三種用途的是A容量瓶B燒杯C量筒D試管鑒別氯化鐵溶液與氫氧化鐵膠體最簡便的方法是A萃取B蒸餾C過濾D丁達爾效應下列的分離方法不正確的是A用過濾的方法除去食鹽水中的泥沙 B用蒸餾的方法將自來水制成蒸餾水C用酒精萃取碘水中的碘 D用淘洗的方法從沙里淘金膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是：A膠體的分散質(zhì)能通過濾紙空隙，而濁液的分散質(zhì)不能B產(chǎn)生丁達爾現(xiàn)象C分散質(zhì)粒子直徑在1nm100nm之間D膠體在一定條件下能穩(wěn)定存在下列關于容量瓶及其使用方法的敘述，正確的是是配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的專用儀器 使用前要先檢查容量瓶是否漏液 容量瓶可以用來加熱 不能用容量瓶貯存配制好的溶液 一定要用500m

3、L容量瓶配制250mL溶液ABCD下列敘述正確的是ANaCl的摩爾質(zhì)量是58.5gB1mol NaCl的質(zhì)量是58.5g·mol-1C58.5 g NaCl所含Na和Cl共1molD1mol NaCl溶液中約含有6.02×1023個Cl下列有關0.1 mol·L1NaOH溶液的敘述正確的是A1L該溶液中含有NaOH 40gB100ml該溶液中含有OH- 0.01molC從1L該溶液中取出100mL，所取出的NaOH溶液的濃度為0.01 mol·L1D在1L水中溶解4g NaOH即可配制得0.1 mol·L1 NaOH 溶液在100mL的溶液中溶

4、有0.1mol NaCl和0.1mol MgCl2，此溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度為A3mol·L1B2mol·L1C0.3mol·L1D0.2 mol·L1在物質(zhì)分類中，前者包括后者的是A氧化物、化合物 B化合物、電解質(zhì) C溶液、膠體 D溶液、 分散系下列說法中正確的是A純凈物一定由分子構(gòu)成 B同種分子構(gòu)成的物質(zhì)一定是純凈物C混合物肯定由兩種以上元素組成 D含有氧元素的化合物都是氧化物等質(zhì)量的下列物質(zhì)所含分子數(shù)最多的是AH2BO2C N2DCO2下列各組物質(zhì)中，第一種是酸，第二種是混合物，第三種是堿的是A硫酸、CuSO4·5H2O、苛性鉀B硫酸

5、、空氣、純堿C氧化鐵、膽礬、熟石灰D硝酸、食鹽水、燒堿下列各組的兩種物質(zhì)在溶液中的反應，可用同一離子方程式表示的是（ ）A氫氧化鈉與鹽酸；氫氧化銅與鹽酸BBaCl2溶液與Na2SO4溶液；Ba(OH)2溶液與H2SO4溶液CNa2CO3溶液與硝酸溶液；CaCO3溶液與硝酸溶液D石灰石與硝酸反應；石灰石與鹽酸設為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是（ ）A1個氫氣分子所占的體積為22.4LB個二氧化碳分子的質(zhì)量為88gC0.1mol/L 的NaCl溶液中，與離子總數(shù)為D17g NH3中所含原子數(shù)為下列敘述正確的是A氧化反應一定是化合反應B凡是兩種或兩種以上的物質(zhì)發(fā)生的反應就屬于化合反應C物質(zhì)只有和

6、氧氣發(fā)生化合反應才是氧化反應D鎂條在空氣中燃燒既屬于化合反應又屬于氧化還原反應下列變化中，有元素化合價升高的是AKClAgClBCuSO4CuCCaCO3 CO2DH2H2O下列有關氧化還原反應的敘述不正確的是A元素化合價發(fā)生變化（升高和降低）的反應一定是氧化還原反應B在氧化還原反應中一定發(fā)生電子轉(zhuǎn)移（電子得失或電子對偏移）C化合反應一定是氧化還原反應D分解反應不一定是氧化還原反應下列各組物質(zhì)相互混合后，不會發(fā)生離子反應的是ANa2SO4溶液和MgCl2溶液BNa2CO3溶液和稀硫酸CNaOH溶液和Fe2(SO4)3溶液DCa(OH)2和鹽酸19離子方程式H+OH-=H2O所表示的反應是A所有

7、酸和堿之間的中和反應B所有強酸和強堿之間的中和反應C所有可溶性酸和可溶性堿之間的中和反應D強酸溶液與強堿溶液生成可溶性鹽和水的反應20下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是AK、Mg2+、NO3、Cl BBa2、Na、CO32、 OHCMg2、Ba2、OH、NO3DH、 K、 CO32、 SO4221除去下列溶液中的雜質(zhì)（括號內(nèi)是雜質(zhì)）所用試劑不正確的是ANaOH溶液Ba(OH)2：用Na2SO4溶液BNaCl溶液Na2SO4：用Ba(NO3)2溶液CKOH溶液K2CO3：用Ca(OH)2溶液DHNO3溶液HCl：用AgNO3溶液22下列反應不屬于氧化還原反應的是A 2H2O2 = 2H2O

8、 + O2； BCuCl2+2NaOH=Cu(OH)2+2NaClC2Na+2H2O=2NaOH+H2 D2Cu + O2 = 2CuO23加入氫氧化鈉溶液后，溶液中的離子數(shù)目顯著減少的是A硫酸根離子 B 碳酸根離子 C 氫離子 D 氯離子2422克化合物A含有3.01×1023個A分子，則A的相對分子質(zhì)量為A11 B22 C 44 D 6425下列離子方程式正確的是（ ）A鐵與稀硫酸反應：2Fe 6H+ = 2Fe3+ 3H2B鐵片與氯化銅溶液反應：Fe Cu2+ = Cu Fe2+C氫氧化鎂溶于鹽酸：Mg（OH）2 H+ = Mg2+ 2H2OD碳酸鈣與稀鹽酸反應：CO32- +

9、 2H+ = CO2 + H2O26下列物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是ANaOH溶液 BO2 CNa2CO3 D乙醇27對于相同物質(zhì)的量的SO2和SO3，下列說法中正確的是A氧元素的質(zhì)量比為11B分子數(shù)之比為11C原子總數(shù)之比為11 D質(zhì)量之比為1128能在溶液中大量共存的一組離子是ACu2+、SO42-、OH、K+ BNa、CO32-、H+、Cl-CH+、Cl-、NO3-、Ba2+ DCa2+、H+、CO32-、NO3-29和22 g CO2所含分子數(shù)相等的水的質(zhì)量為( )A44 g B22 g C18 g D9 g30實驗室有三瓶失去標簽的試劑，分別是Na2CO3、NaCl、AgNO3。實驗員選擇了

10、一種試劑就把它們區(qū)別開來了，這種試劑是：A鹽酸 B氫氧化鈉溶液 C氯化鋇溶液 D硝酸第II卷 (共40分)二、填空題（本題有7個小題，共34分）31（4分）寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式氯化銅 硫酸鋁 32（6分）寫出下列反應的離子方程式硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液混合 碳酸鈉溶液與稀鹽酸混合 氫氧化鋇溶液與稀硫酸混合 33(2分)寫出符合離子方程式Ba2+SO42- =BaSO4的兩個化學方程式 ， 34（4分）在C+CO2=2CO中，C被 ，是 劑；CO2中的C元素化合價 （填升高或降低），被 。35（4分）0.6mol O2與0.4mol O3質(zhì)量之比為 ， 分子個數(shù)之比為 。36（6分

11、）49g硫酸是 molH2SO4，含有 mol O，含有 個氫離子。37(4分）配制500mL1.0mol/L的NaCl溶液時，下列操作會使實際濃度偏高，偏低還是不變，請?zhí)睿?（1）搖勻后，液面低于刻度線，沒有再加水； （2）移液過程中，不小心濺出少量溶液； （3）配制用的NaCl固體不純凈； （4）定容時，俯視刻度線； 38(4分）下列4組物質(zhì)均有一種物質(zhì)的類別與其它3種不同ACaO、Na2O、CO2、CuO BH2、C、P、CuCNa2CO3、FeSO4、Cu(NO3)2、ZnCl2 DHCl、H2O、H2SO4、HNO3（1）以上四組物質(zhì)中與其他三個不同的物質(zhì)依次是（填化學式）A ；B

12、；C ；D 。三、計算題（共6分）39（6分）0.8g氫氧化鈉恰好與10ml的鹽酸完全反應，試求： （1）消耗HCl的物質(zhì)的量為多少摩爾？ （2）這種鹽酸的物質(zhì)的量濃度是多少？高一年級第一學期期中考試化學試題參考答案與評分標準一、選擇題（每小題2分，共50分）1B 2D 3C 4C 5B 6D 7B 8A 9B 10B 11A 12D 13D14B 15D 16D 17C 18A 19D 20A 21B 22B 23C 24C 25B 26C 27B 28C 29D30二、（共30分）31（每空2分）CuCl2=Cu2+2Cl- Al2（SO4）3=2Al3+ 3SO42-32（每空2分）Cu2+2OH-=Cu(OH)2 CO32-+2H+ = H2O + CO2 Ba2+ + 2OH- + 2H+ + SO42-= BaSO4 + 2H2O33（2分）BaCl