化學選修4第二章第三節(jié)化學平衡第二課時濃度

1、第二章第二章 化學反應速率和化學反應速率和化學平衡化學平衡第三節(jié)第三節(jié) 化學平衡（第二課時）化學平衡（第二課時）【復習】化學平衡狀態(tài)的定義【復習】化學平衡狀態(tài)的定義：化學平衡的特征：化學平衡的特征：逆逆等等動動定定變變可逆反應（或可逆過程）可逆反應（或可逆過程）VV正正 =V=V逆逆( (用同一物質濃度表示用同一物質濃度表示) )動態(tài)平衡。動態(tài)平衡。 (V(V正正=V=V逆逆00）平衡時，各組分濃度、含量保持不變平衡時，各組分濃度、含量保持不變條件改變，平衡發(fā)生改變條件改變，平衡發(fā)生改變 一定條件下，可逆反應里，正反應速率和一定條件下，可逆反應里，正反應速率和逆反應速率相等，反應混合物中各組分

2、的濃度逆反應速率相等，反應混合物中各組分的濃度保持不變的狀態(tài)。保持不變的狀態(tài)。我們知道：不同溫度下物質的溶解度不同。那我們知道：不同溫度下物質的溶解度不同。那么對于么對于t0t0時達到溶解平衡狀態(tài)的飽和溶液，當時達到溶解平衡狀態(tài)的飽和溶液，當升高或降低溫度至升高或降低溫度至t1t1時：時：若：升溫，溶解度增若：升溫，溶解度增大，固體溶質繼續(xù)溶解，則大，固體溶質繼續(xù)溶解，則V V（溶解）（溶解） V V（結晶）；若降溫，（結晶）；若降溫，溶解度減小，固體溶質析溶解度減小，固體溶質析出，則出，則V V（溶解）（溶解） V V（結晶）（結晶） 那么溶解平衡狀態(tài)被打破，繼而建立一種新的溶解那么溶解平衡

3、狀態(tài)被打破，繼而建立一種新的溶解平衡，也就是說：條件改變，溶解平衡移動。平衡，也就是說：條件改變，溶解平衡移動。 那么：化學平衡是否也只有在一定條件下才能保持？當那么：化學平衡是否也只有在一定條件下才能保持？當條件（濃度、壓強、溫度等）改變時，平衡狀態(tài)是否也條件（濃度、壓強、溫度等）改變時，平衡狀態(tài)是否也會發(fā)生移動？會發(fā)生移動？V正正=V逆逆0條件改變條件改變平衡平衡1 1建立新平衡建立新平衡破壞舊平衡破壞舊平衡V正正=V逆逆0一定時間一定時間V正正V逆逆不平衡不平衡1 1平衡平衡2 2( (濃度、溫度、濃度、溫度、 壓強等壓強等) )總結：總結：化學平衡的研究對象是化學平衡的研究對象是_，化

4、學平衡是有，化學平衡是有條件限制的條件限制的平衡，只有在平衡，只有在時才能保持時才能保持平衡，當外界條件（濃度、溫度、壓強）改變時，化學平衡，當外界條件（濃度、溫度、壓強）改變時，化學平衡會被平衡會被，反應混合物里各組分的含量不斷，反應混合物里各組分的含量不斷_，由于條件變化對正逆反應速率的影響不同，由于條件變化對正逆反應速率的影響不同，致使致使v v正正 _v v逆逆，然后在新條件下建立，然后在新條件下建立_可逆反應可逆反應動態(tài)動態(tài)條件一定條件一定破壞破壞發(fā)生變化發(fā)生變化新的平衡新的平衡通過改變正反應速率和逆反應速率相對大小通過改變正反應速率和逆反應速率相對大小來實現(xiàn)的。來實現(xiàn)的。1 1、化

5、學平衡移動的定義：、化學平衡移動的定義：化學上把這種化學上把這種可逆反應可逆反應中由于外界條件改變，而導致中由于外界條件改變，而導致舊化學平衡的破壞舊化學平衡的破壞、新化學平衡建立的過程新化學平衡建立的過程叫做化學叫做化學平衡的移動平衡的移動2 2、化學平衡的移動方向的速率判斷：、化學平衡的移動方向的速率判斷：若外界條件變化引起若外界條件變化引起v v正正 v v逆逆：平衡向正反應方向移動平衡向正反應方向移動若外界條件變化引起若外界條件變化引起v v正正 v v逆逆：平衡向逆反應方向移動平衡向逆反應方向移動若外界條件變化引起若外界條件變化引起v v正正 v v逆逆：舊平衡未被破壞，平衡不移動舊

6、平衡未被破壞，平衡不移動 影響化學平衡狀態(tài)的因素：實驗影響化學平衡狀態(tài)的因素：實驗2-5 滴加滴加310滴滴濃硫酸濃硫酸滴加滴加1020滴滴NaOHCr2O72-（橙色）（橙色）+H2O CrO42-（黃色）（黃色）+2H+實驗探究實驗探究(P29(P29實驗實驗2 26)6)FeCl3+3KSCN Fe(SCN)3+3KClA.加少量加少量FeCl3B.加少量加少量KSCN(血紅色血紅色)(無色無色)(黃色黃色)(無色無色)思考思考加少量加少量NaOH溶液顏色有何變化？溶液顏色有何變化？有紅褐色沉淀生成，溶液有紅褐色沉淀生成，溶液紅色變淺紅色變淺Fe3+ 3SCN Fe(SCN)3 原因分析

7、：原因分析： Fe3+ + 3 OH- = Fe（OH）3紅色加深紅色加深紅色加深紅色加深實驗結論：實驗結論：在其他條件不變時，在其他條件不變時，增大反應物或減小生成物的濃度增大反應物或減小生成物的濃度化學平衡向化學平衡向正反應方向正反應方向移動移動減小反應物或增大生成物的濃度減小反應物或增大生成物的濃度化學平衡向化學平衡向逆反應方向逆反應方向移動移動原因分析原因分析: : 增加反應物的濃度增加反應物的濃度, , V V正正 V V逆逆，平衡向，平衡向正反應方向移動；正反應方向移動；增增大大反反應應物物濃濃度度速率速率- -時間關系圖：時間關系圖：t（s） V（molL-1S-1）0增增大大反

8、反應應物物濃濃度度速率速率- -時間關系圖：時間關系圖： 平衡狀態(tài)平衡狀態(tài)t（s） V（molL-1S-1）0V正正= V逆逆V正正V逆逆t1t2V”正正 = V”逆逆V逆逆V,正正t3平衡狀態(tài)平衡狀態(tài)增增大大反反應應物物濃濃度度速率速率- -時間關系圖：時間關系圖： 平衡狀態(tài)平衡狀態(tài)t（s） V（molL-1S-1）0V正正= V逆逆V正正V逆逆t1濃度對化學平衡的影響濃度對化學平衡的影響增大反應物濃度增大反應物濃度0t1V正正= V逆逆平衡狀態(tài)平衡狀態(tài)vtV正正= V逆逆t2V正正V逆逆平衡狀態(tài)平衡狀態(tài) 思考：在二氧化硫轉化為三氧化硫的過程中，思考：在二氧化硫轉化為三氧化硫的過程中，應該怎

9、樣通過改變濃度的方法來提高該反應的應該怎樣通過改變濃度的方法來提高該反應的程度？程度？結論：結論：在其它條件不變的情況下，增加反應物在其它條件不變的情況下，增加反應物的濃度的濃度(或減少生成物的濃度或減少生成物的濃度)，平衡向正反應方，平衡向正反應方向移動；反之，增加生成物的濃度向移動；反之，增加生成物的濃度(或減少反應或減少反應物的濃度物的濃度 )，平衡向逆反應方向移動。，平衡向逆反應方向移動。意義：增大成本較低的反應物的濃度，提高成意義：增大成本較低的反應物的濃度，提高成本較高的原料的轉化率本較高的原料的轉化率（但增大用量的那個物（但增大用量的那個物質本身的轉化率要降低）。質本身的轉化率要

10、降低）。當減小反應物的濃度時當減小反應物的濃度時, 化學平衡將怎化學平衡將怎樣移動樣移動?并畫出速率并畫出速率-時間關系圖時間關系圖減減少少生生成成物物濃濃度度t（s） V（molL-1S-1）0當減小反應物的濃度時當減小反應物的濃度時, 化學平衡將怎化學平衡將怎樣移動樣移動?并畫出速率并畫出速率-時間關系圖時間關系圖減減少少生生成成物物濃濃度度 平衡狀態(tài)平衡狀態(tài)t（s） V（molL-1S-1）0V正正= V逆逆V正正V逆逆t1t2V”正正 = V”逆逆V逆逆V,正正t3平衡狀態(tài)平衡狀態(tài)作業(yè)本上完成：作業(yè)本上完成：作圖：作圖：增大或減小反應物及生成物濃度時，平衡移動的增大或減小反應物及生成物

11、濃度時，平衡移動的-t圖，圖，（個圖）（個圖）圖象特點：圖象特點：當濃度改變時，當濃度改變時，V正正、 V逆逆中只有一個速率中只有一個速率都與都與v平平連連續(xù)續(xù)思考：某溫度下思考：某溫度下, ,反應反應C(s)+HC(s)+H2 2O(g) CO(g)+HO(g) CO(g)+H2 2(g)(g)達到平衡后，增加或移去一部分碳固體，化學平達到平衡后，增加或移去一部分碳固體，化學平衡移動嗎？為什么？衡移動嗎？為什么？結論：結論：平衡不移動，因為固體或純液體的濃度是平衡不移動，因為固體或純液體的濃度是常數(shù)，其用量的改變不會影響常數(shù)，其用量的改變不會影響v v正正和和 v v逆逆，化學平，化學平衡不

12、移動衡不移動強調(diào)：強調(diào)：氣體或溶液濃度的改變會引起反應速率氣體或溶液濃度的改變會引起反應速率的變化，純固體或純液體的變化，純固體或純液體用量用量的變化的變化不會不會引起引起反應速率改變，化學平衡反應速率改變，化學平衡不移動不移動濃度對化學平衡移動的幾個注意點濃度對化學平衡移動的幾個注意點增加或減小固態(tài)或液態(tài)純凈物的量并不影響增加或減小固態(tài)或液態(tài)純凈物的量并不影響V V正正、V V逆逆的大小，所以化學平衡不移動。的大小，所以化學平衡不移動。只要只要增大濃度增大濃度，不論增大的是反應物濃度或生成物濃，不論增大的是反應物濃度或生成物濃度，新平衡狀態(tài)下的反應速率度，新平衡狀態(tài)下的反應速率一定大于一定大

13、于原平衡狀態(tài)；原平衡狀態(tài)；減減小濃度小濃度，新平衡狀態(tài)下的速率，新平衡狀態(tài)下的速率一定小于一定小于原平衡狀態(tài)。原平衡狀態(tài)。反應物有兩種或兩種以上反應物有兩種或兩種以上, , 增加一種物質的濃增加一種物質的濃度度, , 該物質該物質的平衡轉化率的平衡轉化率降低降低, , 而而其他物質其他物質的轉的轉化率化率提高提高。改變濃度后，速率時間圖象是改變濃度后，速率時間圖象是連續(xù)連續(xù)的。的。意義：增大成本較低的反應物的濃度，提高成本較高的原料的轉化率。意義：增大成本較低的反應物的濃度，提高成本較高的原料的轉化率。注意：在溶液中進行的反應，如果稀釋溶液，注意：在溶液中進行的反應，如果稀釋溶液，反應物濃度減

14、小，生成物濃度也減小，反應物濃度減小，生成物濃度也減小，v正正、v逆逆均減小均減小，但減小的程度不同，總的結果是，但減小的程度不同，總的結果是化學平衡向反應方程式中化學計量數(shù)化學平衡向反應方程式中化學計量數(shù)增大的方向移動。增大的方向移動。圖象特點：圖象特點：當濃度改變時，當濃度改變時，V正正、 V逆逆中只有一個速率中只有一個速率都與都與v平平連連續(xù)續(xù)練習練習已知在氨水中存在下列平衡：已知在氨水中存在下列平衡：NHNH3 3 + H + H2 2O O NHNH3 3 H H2 2O O NHNH4 4+ + + OH + OH- - (1)(1)向氨水中加入向氨水中加入MgClMgCl2 2固

15、體固體, ,平衡向平衡向_ 移動，移動，OHOH- -濃度濃度 ,NH,NH4 4+ + 濃度濃度_ _ (2)(2)向氨水中加入濃鹽酸向氨水中加入濃鹽酸, ,平衡向平衡向 移移動，溶液中濃度減小的粒子有動，溶液中濃度減小的粒子有 。(3)(3)向氨水中加入少量向氨水中加入少量NaOH(sNaOH(s),),平衡向平衡向 移移動，此時發(fā)生的現(xiàn)象是動，此時發(fā)生的現(xiàn)象是 。正反應方正反應方向向減小減小增大增大正反應方正反應方向向OHOH- -、NHNH3 3HH2 2O O、NHNH3 3逆反應方逆反應方向向有氣體放出有氣體放出1下圖所示是恒溫下某化學反應的反應速率隨反應時間變下圖所示是恒溫下某化學反應的反應速率隨反應時間變化的示意圖，下列敘述與示